化學(xué)章末綜合檢測(cè)4

1、章末綜合檢測(cè)(90 分鐘， 100 分 )一、選擇題 (本題包括 17個(gè)小題，每小題3分，共 51 分)1 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 ()a 惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl 2e =cl2 tb 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohc 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu 2e =cu2d 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：fe 2e =fe2答案：a點(diǎn)撥：a 項(xiàng)中，惰性電極電解食鹽水陽(yáng)極上 cl 放電正確；b 中，負(fù)極上是h2放電；c中粗銅應(yīng)接電源的正極；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是負(fù)極：f

2、e 2e =fe2 ，故答案為a。2下列敘述中，正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化a b c d 答案： b點(diǎn)撥：、正好相反了，、正確，中電鍍是特殊形式的 電解，仍然是化學(xué)變化。3 . （2012經(jīng)典習(xí)題選萃）下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（） w .祖里5答案：c點(diǎn)撥：a項(xiàng)，乙醇為非電解質(zhì)，不構(gòu)成原電池。b項(xiàng)，兩電極均 為銅電極，不構(gòu)成原電池。 c項(xiàng)為原電池，cu為正極，2h +2e =h2f。d項(xiàng)

3、，沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，構(gòu)不成原電池。4 .下列說(shuō)法不正確的是（）a.充電電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)；放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)8 .電鍍時(shí)，應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連c.電解飽和nacl溶液時(shí)，陽(yáng)極上放出黃綠色氣體的同時(shí)還產(chǎn) 生大量的氫氧化鈉d.利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽(yáng)極 的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法答案：c點(diǎn)撥：二次電池放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，所以 a正 確；電鍍時(shí)鍍層金屬就應(yīng)該和電源的正極相連構(gòu)成陽(yáng)極；c項(xiàng)中naoh在陰極區(qū)生成，所以c錯(cuò)；d正確。5.如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里， 電流表中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是 （）一一

4、一 一:cujljzn cujljca.鋅片是負(fù)極b.兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)c.石墨是陰極d.兩個(gè)番茄都形成原電池答案：a點(diǎn)撥：由于番茄汁顯酸性，zn和cu的活潑性不同，且zn能與 h+反應(yīng)，因此左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池。在左側(cè)，zn作負(fù)極，cu作正極，在右側(cè)c作陽(yáng)極，cu作陰極，故a正確。6.在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （）a. 4fe(oh) 2(s)+ 2h2。(1) + o2(g)=4fe(oh) 3(s)ah 0b. ch3ch2ohq) +3o2(g)=2co2 (g)+3h2o(l)ah0c. al(oh) 3(s)+naoh(aq)=naalo 2(aq)+

5、2h2oq)ah0d. h2(g) +cl 2(g)=2hcl(g)ah zywb zwxyc zxywd zyxw答案：c點(diǎn)撥：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。還 原性：由題中(1)可知xy,由(3)可知zx ,由(4)可知yw,故c 項(xiàng)正確。12. (2012試題調(diào)研)用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停 止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì) (括號(hào)內(nèi))，能使溶液完 全復(fù)原的是( )a. cucl 2 (cuo)b. naoh (naoh)c. cuso4 (cuco 3)d. nacl (naoh)答案：c點(diǎn)撥：選項(xiàng)產(chǎn)物物質(zhì)的量比復(fù)原加入物質(zhì)acu:cl 2 = 1:

6、1cucl 2固體bh2:o2 = 2:1h2occu:o2 =2:1cuo 或 cuco 3dcl2:h2 =1:1hcl氣體13.如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a極板 質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，符合這一情況的是()a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負(fù)極cucl2答案：a點(diǎn)撥：該裝置為電解裝置，a極板質(zhì)量增加，說(shuō)明a為陰極，x 為負(fù)極，y為正極，b為陽(yáng)極。a項(xiàng)，a極板2cu2+ + 4e =2cu, 陽(yáng)極：4oh - 4e =2h2o + o2 f ,符合題意。b項(xiàng)，a極板生成 h2,質(zhì)量不增加，不合題意。c項(xiàng)，x為正極

7、，不合題意。d項(xiàng)，b 極：2cl -2e =cl2f, ci2為黃綠色氣體，不合題意。14 .下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）粗銅-tc11so4溶液znso4溶液b精銅rlj!hi m-icl2石墨一石墨cuso4溶液c飽和nacl溶液d答案:點(diǎn)撥:a項(xiàng)，zn作負(fù)極、cu作正極，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，zn、cu兩極應(yīng)互換;c項(xiàng)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極。15 . （2012試題調(diào)研）在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是（）a.銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含 fe2+b.銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含 cu2+1. 銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含 fe3+2. 銅作陽(yáng)極，鐵制品作

8、陰極，溶液中含 cu2+答案：d點(diǎn)撥：在鐵上鍍銅，則要求銅在陽(yáng)極，鐵在陰極，電解質(zhì)溶液含cu2+, d項(xiàng)符合題意。16. 如下圖所示，裝置中都盛有0.1mol/l的nacl溶液，放置一 段時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是答案：d點(diǎn)撥：腐蝕速率：作電解池陽(yáng)極引起的腐蝕 作原電池負(fù)極引起 的腐蝕 化學(xué)腐蝕,有防護(hù)措施的腐蝕，可知答案為 do17. （2012試題調(diào)研）用陽(yáng)極x和陰極y電解z的水溶液，電解 一段時(shí)間后，再加入 w,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，下表中符 合題意的一組是（）xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2oda

9、gfeagno3agno3晶體答案：c點(diǎn)撥：a項(xiàng)，電解nacl溶液生成h2和c12,顯然加h2o不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量 hcl氣體；b項(xiàng)，電解cuso4溶液時(shí)n（so2一）不變，力口 cuso4溶液也不能復(fù)原；c項(xiàng)，電解h2so4 實(shí)質(zhì)是電解水，再加適量水，可使 h2so4溶液復(fù)原；d項(xiàng)，ag作陽(yáng) 極、fe作陰極電解agno3溶液，實(shí)質(zhì)是fe上鍍ag, agno3溶液濃 度不變，不需加agno3晶體。二、非選擇題（本題包括6小題，共49分）18. （8分）（2012試題調(diào)研）下圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置:abcdagno3（1）寫(xiě)出a、b、c、d各電極上的電極反應(yīng)式和反應(yīng)方程式:

10、a:b:總反應(yīng)方程式:c:總反應(yīng)方程式： ；_(2)在 a、 b 、 c、 d 各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為答案：(1)cu2+ + 2e =cu 2cl 2e =cl2 t 電解cucl 2=cu + c12t 2ag + 2e =2ag4oh 4e =2h2o + o2 t電解4agno 3 + 2h2o=4ag + 4hno 3 + o2 t(2)2:2:4:1點(diǎn)撥： 該題裝置在串聯(lián)的條件下進(jìn)行電解。 a、 b 、 c、 d 分別發(fā)生如下反應(yīng)：cu2 +2e =cu; 2c1 - 2e =c12t ; 2ag +2e =2ag; 4oh -4e =2也0 +。21;由電子守恒可知在

11、四個(gè)電極 依次析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(cu): n(c1)2：n(ag):n(02)= 224:1。19. (8分)(2012試題調(diào)研)在由銅片、鋅片和200ml一定濃度的稀硫酸組成的原電池中， 若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕， 當(dāng)在銅片上放出3. 36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的h2時(shí)，硫酸恰好用完，請(qǐng)?zhí)羁眨赫龢O的電極反應(yīng)式為 ；_負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；_通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為 ；原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。答案：2h+ + 2e =h2 t zn 2e =zn2 0.3mo1 0.75mo1/l點(diǎn)撥： 由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為zn - 2e =zn2+ ,銅為正極

12、，電極反應(yīng)式為2h+ + 2e=h2 t ,由正極電極反應(yīng)式可知，生成 3. 36l氫氣，通過(guò)導(dǎo)線的電 子的物質(zhì)的量為0.3mol,消耗氫離子的物質(zhì)的量為 0.3mol,硫酸的 物質(zhì)的量為0.15mol,則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 0.75mol/l。20. (8分)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)下圖回答:a極(zn)b極(cu)打開(kāi)k2,合并kia電極可觀察到的現(xiàn)象是b極的電極反應(yīng)式為打開(kāi)ki,合并k2。a電極可觀察到的現(xiàn)象是b極的電極反應(yīng)為(2)根據(jù)右圖回答：將較純凈的cuso4溶液放入如圖2所示的裝置中進(jìn)行電解,石 墨 電 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_(kāi)電解反應(yīng)的離子方程式為*_實(shí)

13、驗(yàn)完成后，銅電極增重 ag,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣 體體積 l。答案：（1）鋅不斷溶解 cu2 + 2e =cu電極表面有紅色固體附著cu 2e =cu2（2）4oh 4e =2hzo + o2 t電解2cu2+ + 2h2o=2cu + o2 t + 4l 224aj 128點(diǎn)撥：（1）此時(shí)為原電池，鋅為負(fù)極，不斷溶解， b極為正極， 反應(yīng)為cu2+ + 2e =cuo此時(shí)為電解池，a極為陰極，反應(yīng)為 cu2+2e =cu,故a極上鍍上一層紅色的銅，b極為陽(yáng)極，反應(yīng) 為 cu - 2e =cu2。（2）此時(shí)為惰性電極電解 cuso4溶液，石墨極上反應(yīng)為 4oh - 電解4e =2h2o

14、+ o2 t ,總反應(yīng)的離子方程式為 2cu2+ + 2h2o=2cu + o2t+4h + , v（o2） =昌x1x22.4 1=22需 l。64 212821. （8分）（2012試題調(diào)研）如下圖所示的裝置，c、d、e、f、x、 y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚醐溶液，在 f極附 近顯紅色。試完成以下問(wèn)題：a i甲乙 丙?。?）電源a極的名稱(chēng)是。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是o（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，g應(yīng)該是（填“銅”或 “銀”），電鍍液的主要成分是 旗化學(xué)式）。答案：（1）正極電解2cuso4+ 2h2o=2cu

15、 + o2 t + 2h2so4（3）1:1銀 agno 3點(diǎn)撥：向乙中滴入酚醐溶液，在 f極附近顯紅色，說(shuō)明f為陰 極，e為陽(yáng)極，所以b為電源的負(fù)極，a為電源的正極。甲是電解 電解cuso4溶液，總方程式：2cuso4 + 2h2o=2cu + o2f + 2h2so4。 乙裝置中生成的兩種氣體體積比為 v（cl 2）:v（h2） = 1:1。丙是電鍍池， 所以給銅鍍銀陽(yáng)極g應(yīng)為ag ,陰極h為cu ,電鍍液為agno3溶液。22. （8分）（2012經(jīng)典習(xí)題選萃）請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電 解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積 （大于25ml）,并 檢驗(yàn)氯氣的氧化性。飽和食鹽水

16、naoh溶液dki淀粉溶液g水100 ml討筒25 ml量筒(1)a極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 lb極發(fā)生的電極反應(yīng)式是電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是(2)電源的m端應(yīng)連接的電極為 (a或b)極。(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篺e a, b 接 接。(4)實(shí)驗(yàn)中，在盛有ki淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為(5)已知飽和食鹽水50ml,某時(shí)刻測(cè)得h2體積為56ml(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)。此時(shí)溶液ph約為。答案：(1)2h + + 2e =h2t2cl 2e =cl2f電解2nacl +2hzo=2naoh +h2 t + c12t(2)b (3)h f g d e c(4)cl2

17、+2i =2cl +i2 (5)13點(diǎn)撥：(1)因fe為活潑電極，電解飽和食鹽水時(shí)，要作陰極發(fā)生 還原反應(yīng)，b為惰性電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電源負(fù)極接電解池的鐵棒，碳棒作陽(yáng)極接電源正極。(3)電解池左邊a導(dǎo)管口產(chǎn)生h2,右邊b導(dǎo)管口產(chǎn)生c12,以電 解池為中心，則有：h f、g-a、b-d、e-c相應(yīng)裝置的作用：h測(cè)量因-p g排水|一 b一d e檢驗(yàn)cl?的氧化性的體積|一 儲(chǔ)存h1一|電解池|一-1的吸收|(4)cl2氧化 i ,即 ci2 + 2i =2cl +12。(5) 2naoh h22mol22.4 l5x 10 3mol56x 10 3 l5x10 3molc(oh)=

18、 50x 10 3l = 0.1mol l 1poh =-lg0.1 = 1ph = 14- poh = 14- 1 = 13。23. (9分)(2012遼寧五校協(xié)作體期末聯(lián)考)某課外活動(dòng)小組同學(xué) 用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與a連接，則b極的電極反應(yīng)式為 石墨飽和食鹽水(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與b連接，則b極的電極反應(yīng)式為總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。溶液中na+向a極移動(dòng)從a極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)ki淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下b極產(chǎn)生22.4 l氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么氧氣、硫酸和氫氧可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、 化鉀。k2so41 蔭南后廠 h2o交換膜交換膜ho （含少量h2so4）（含少量koh）該電解梢的陽(yáng)極反應(yīng)式為 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”、“小 于”或“等于）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)通電開(kāi)始后，陰極附 近溶液ph會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池， 則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 答案：（1）fe 2e =fe