多步反應(yīng)的計(jì)算

1、多步化學(xué)反應(yīng)計(jì)算教學(xué)目的：1、使學(xué)生掌握多步化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。2、掌握守恒法的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：多步反應(yīng)的計(jì)算方法。教學(xué)難點(diǎn)：多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量的關(guān)系式的確定。教學(xué)方法：通過(guò)典型習(xí)題的訓(xùn)練和分析，使學(xué)生掌握過(guò)量計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算的一般技巧教學(xué)過(guò)程：新課引入在實(shí)際生產(chǎn)中，從原料到最終產(chǎn)物，一般都不可能一步就反應(yīng)完成（如工業(yè)制硫酸、制硝酸），中間需要經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱(chēng)為多步反應(yīng)。那么，多步反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題應(yīng)怎樣來(lái)計(jì)算呢？例1用CO還原5.0g某赤鐵礦石樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)問(wèn)（1）如果分

2、步計(jì)算，怎么算？（學(xué)生回答簡(jiǎn)要計(jì)算步驟）評(píng)價(jià)復(fù)雜容易出錯(cuò)，尤其是在考試有限的時(shí)間內(nèi)，可能做不完。其實(shí)對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算，我們能夠先找出已知量和未知量之間的關(guān)系，再來(lái)計(jì)算，因?yàn)楹?jiǎn)化了解題過(guò)程，計(jì)算起來(lái)就簡(jiǎn)單的多了。也就是我們?cè)瓉?lái)提到過(guò)的關(guān)系式法解題。分析根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得到下列關(guān)系：Fe2O33 CO23CaCO3即Fe2O33CaCO3解題過(guò)程 Fe2O3 3CaCO3 160g 300g 6.8g=72%答：赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%小結(jié) 關(guān)系式法的一般步驟是：寫(xiě)：寫(xiě)出所有的化學(xué)方程式找：找中間物質(zhì)，并確定反應(yīng)物、中間物質(zhì)、生成物之間的量的關(guān)系定：確定

3、已知量與未知量之間的關(guān)系解：解題補(bǔ)充說(shuō)明在實(shí)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系1. 原料利用率（） 2. 純度(%)3原料損耗率（）4產(chǎn)品產(chǎn)率（）例2煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。設(shè)問(wèn)（1）請(qǐng)同學(xué)完成工業(yè)制硫酸的化學(xué)方程式（2）如何找參加反應(yīng)的硫元素和生成的硫酸之間的關(guān)系式？（根據(jù)方程式或者硫元素守衡）（3）下列計(jì)算對(duì)嗎？S H2SO432t 98t25t 85%95% x98%解題過(guò)程 略補(bǔ)充說(shuō)明5.元素的損失率=該化合物的損失率證明： 講解 例2中S損失5%那么FeS2也損失5%，此題也能夠這么做：

4、 FeS2 2H2SO4 120 298 2.5t85%95% m(98% H2SO4)98%m(98% H2SO4)=3.4t例3 煅燒10t含75%FeS2的黃鐵礦石制硫酸，煅燒時(shí)損失2%，由SO2制SO3的時(shí)候利用率為80%計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。分析(1)分步計(jì)算(目的是證明中間產(chǎn)物的損失率，都可歸納為起始原料的損失率)講解事實(shí)上工業(yè)生產(chǎn)中中間產(chǎn)物的損失率，都可歸納為起始原料的損失率,從而簡(jiǎn)化計(jì)算解題過(guò)程 設(shè)可制得98的濃硫酸的質(zhì)量為x 由以FeS2制H2SO4的三步化學(xué)方程式可得 Fe S2 H2SO4 120t 298t 10t75(1)80% x98x9.8 t答：可制98的濃硫酸9.8t。練習(xí)某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是90%，NO制HNO3的產(chǎn)率是95%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3，試求制HNO3所用NH3占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問(wèn)(1)完成整個(gè)過(guò)程的方程式(2)找關(guān)