[教師公開招聘考試密押題庫與答案解析]教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬31

1、教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬31教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬31教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬31第一部分 化學(xué)課程與教學(xué)理論知識(shí)一、單選題在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，有一個(gè)是符合題目要求的。問題:1. 當(dāng)前各種類型的化學(xué)競賽的考試的主要性質(zhì)是_A.形成性B.論斷性C.終結(jié)性D.學(xué)能傾向性答案:D解析 形成性考試是在執(zhí)行事先編制好的教學(xué)計(jì)劃和方案的教學(xué)進(jìn)程中進(jìn)行的考試；診斷性考試是在新學(xué)期、新學(xué)年開始，或一門課程、一個(gè)知識(shí)單元教學(xué)開始之前舉行的測驗(yàn)；終結(jié)性考試是一學(xué)期或一學(xué)年的化學(xué)教學(xué)計(jì)劃執(zhí)行終結(jié)時(shí)進(jìn)行的考試；學(xué)能傾向性考試是以

2、考查學(xué)生能力發(fā)展傾向，對某一學(xué)科的學(xué)習(xí)是否特別有前途、有效果為宗旨的考試。問題:2. 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)分為課程教學(xué)設(shè)計(jì)、單元教學(xué)設(shè)計(jì)和課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)的根據(jù)是_A.化學(xué)教學(xué)不同層次的性質(zhì)和類型B.化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、性質(zhì)和類型C.化學(xué)教學(xué)不同層次的目的和性質(zhì)D.化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、要求和作用答案:D解析 依據(jù)化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、要求和作用將化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)分為課程教學(xué)設(shè)計(jì)、單元教學(xué)設(shè)計(jì)和課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)。問題:3. 教師素質(zhì)的核心是_A.職業(yè)品質(zhì)B.教育觀念C.知識(shí)結(jié)構(gòu)D.能力結(jié)構(gòu)答案:A解析 職業(yè)品質(zhì)是教師素質(zhì)的核心。問題:4. 下列屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)淪功能的是_A.能創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的化學(xué)教學(xué)情景

3、B.能激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣C.能為學(xué)生檢驗(yàn)化學(xué)理論、驗(yàn)證化學(xué)假說提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)D.轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展科學(xué)探究能力的重要途徑答案:C解析 實(shí)驗(yàn)的教學(xué)認(rèn)識(shí)功能主要是為了檢驗(yàn)化學(xué)假說、驗(yàn)證化學(xué)概念和理論，以便使學(xué)生獲得正確的理性認(rèn)識(shí)。問題:5. 在課上，教師不僅描述化學(xué)事實(shí)，而且加以深入分析和論證，從而得出科學(xué)的結(jié)論。這種方法是_A.講述法B.講解法C.講演法D.談話法答案:C解析 講演法適用于高年級。在課上，教師不僅描述化學(xué)事實(shí)，而且加以深入分析和論證，從而得出科學(xué)的結(jié)論。二、簡答題問題:1. 如何理解化學(xué)教學(xué)過程中“活動(dòng)與過程的多維性”？答案:活動(dòng)是指教學(xué)過程主體與客體(學(xué)習(xí)對象)通過學(xué)

4、習(xí)者的外周活動(dòng)與中樞活動(dòng)這兩種括動(dòng)形式而展開的，沒有活動(dòng)也就無所謂教學(xué)過程，但是教學(xué)活動(dòng)又包括教師教的活動(dòng)和學(xué)生學(xué)的活動(dòng)以及學(xué)生與學(xué)生之間的合作與交流，具有多維性的特點(diǎn)。因此，化學(xué)教學(xué)是以化學(xué)知識(shí)為載體的教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生之間多向互動(dòng)的過程。問題:2. 你認(rèn)為現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備哪些教學(xué)技能？答案:(1)精心設(shè)計(jì)技能；(2)導(dǎo)入新課技能；(3)課堂提問技能；(4)組織討論技能；(5)語言表達(dá)技能；(6)課堂管理技能；(7)實(shí)驗(yàn)教學(xué)技能；(8)教具使用技能；(9)板書板畫技能；(10)結(jié)束新課技能。第二部分 化學(xué)專業(yè)知識(shí)一單選題在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，有一個(gè)是符合題目要求的。問題:1

5、. 下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是_A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對人體健康造成危害B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D.光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病答案:D解析 本題涉及化學(xué)與生活相關(guān)知識(shí)。鉻是重金屬元素，會(huì)危害身體健康，A正確；油脂能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對脂溶性維生素的吸收，B正確；血液透析是利用半透膜原理，通過擴(kuò)散、對流將體內(nèi)各種有害物質(zhì)以及多余的代謝廢物移出體外，達(dá)到凈化血液的目的，C正確；光化學(xué)煙霧中含NOx，會(huì)引起呼吸道疾病，D錯(cuò)。問題:2. 下列敘述正確的是_A.Fe與S混合加熱生成FeS2B.

6、NaHC03的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷答案:C解析 本題涉及硫、鐵、鈉、氮、磷及其化合物的性質(zhì)。涉及元素及其化合物中一般與特殊的關(guān)系及反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。A中，F(xiàn)e與S混合加熱生成FeS。B中，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。C中，Cu與濃硝酸反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，稀硝酸與Cu反應(yīng)可生成NO。D中，白磷易自燃，在空氣中加熱時(shí)不可能得到紅磷。問題:3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是_ A常溫下，4gCH4含有NA個(gè)CH

7、共價(jià)鍵 B1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè) D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子 答案:A解析 本題涉及阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念、原理等知識(shí)。A中，4gCH4為0.25mol，1mol甲烷含4molCH鍵，故4gCH4含1mol CH鍵。B中，當(dāng)硝酸足量時(shí)會(huì)生成Fe3+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA。C中，在水溶液中存在水解及電離平衡，最終的平衡濃度小于其起始濃度。D中，常溫常壓下22.4L氣體不是1mol。問題:4. 下列說法正確的是_ A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷

8、 B丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽 C化合物是苯的的同系物 D三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9 答案:D解析 本題涉及有機(jī)物的命名、氨基酸的成肽反應(yīng)、同系物的概念以及有機(jī)物分子式的正誤判斷等?；衔锏恼_名稱為2，6-二甲基3乙基庚烷，A錯(cuò)；丙氨酸和苯丙氨酸脫水生成二肽，有2種脫水方式，即丙氨酸的氨基與苯丙氨酸的羧基脫水或丙氨酸的羧基與苯丙氨酸的氨基脫水，故最多生成2種二肽，B錯(cuò)；苯的同系物是苯環(huán)上連接烷基所得到的烴，C錯(cuò)；三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C3H5N3O9，D正確。問題:5. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是_A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B.盛放NaOH溶液時(shí)，使

9、用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱答案:D解析 本題涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。A中，中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶無需用待測液潤洗，A錯(cuò)；B中，NaOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中，B錯(cuò)；C中，苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C錯(cuò)；D中，蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D正確。問題:6. 將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ( ) ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) C

10、片刻后甲池中增大 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 答案:A解析 本題涉及電化學(xué)知識(shí)。A中，銅電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B中，在溶液中，發(fā)生移動(dòng)的不是電子，B錯(cuò)；C中，甲池中不變，C錯(cuò)；D中，在b電極，OH-放電，溶液顯酸性，b點(diǎn)不變色，D錯(cuò)。問題:7. 已知 H=-197kJmol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是_A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙2p乙B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k:

11、k甲=k丙k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙2Q乙答案:B解析 本題涉及化學(xué)平衡移動(dòng)原理。根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時(shí)有p甲=p丙，乙容器與甲容器相比，若兩個(gè)容器中SO2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲=2p乙，但因甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器中的壓強(qiáng)大，故甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲2p乙，A錯(cuò)。同理分析知B對。C中，甲、乙兩容器中，SO2、O2起始的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量之比均為2:1，故平衡時(shí)兩容器中c(SO2)與c(O2)之比相同，C錯(cuò)。D中，由等效平衡原理知，Q甲+Q丙=H，Q甲與Q丙不一定相等，D錯(cuò)。問題:8. 下列離子或分子在溶液中

12、能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是_ 答案:A解析 本題涉及離子共存問題。A中離子能大量共存，通入CO2后，CO2不與選項(xiàng)中任何離子反應(yīng)，各離子仍能大量共存，A正確；B中通入CO2后因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D中Ag+與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。問題:9. 在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是_A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4答案:

13、A解析 本題涉及運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。設(shè)各固體物質(zhì)均為2mol，則分解所得氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、6mol、2mol，則V3V2V4V1，所以選A。問題:10. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是_ A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色 CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 答案:B解析 本題涉及有關(guān)鈉及其化合物、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理等知識(shí)。A中，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：，A

14、錯(cuò)；C中，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：，C錯(cuò)；D中，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)。二、填空題問題:1. 已知：(可表示為) 其中，R、R表示原子或原子團(tuán)。 A、B、C、D、E、F分別代表一種有機(jī)物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)： 請回答下列問題： (1)中含氧能團(tuán)的名稱是_。 (2)A反應(yīng)生成B需要的無機(jī)試劑是_。上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有_個(gè)。 (3)B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_。 (4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。

15、 (5)寫出含有、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 答案:(1)醛基 (2)NaOH溶液 3 (3) (4) (5) 解析 本題將教材經(jīng)典反應(yīng)與信息反應(yīng)相結(jié)合，從點(diǎn)到面考查了有機(jī)重點(diǎn)知識(shí)，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)及反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)方程式及同分異構(gòu)體的書寫等。與Br2發(fā)生1、4加成生成，A在NaOH溶液中水解生成，B被催化氧化生成，C與發(fā)生類似于信息中的反應(yīng)生成與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成被銀氨溶液氧化并酸化后生成與發(fā)生酯化反應(yīng)生成(F，其分子式為C16H22O4，相對分子質(zhì)量為278)。 問題:2. 臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等

16、。 (1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。 pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。 在30、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_mol/(Lmin)。 據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開。(填字母代號(hào)) a40、pH=3.0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.0 (3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。 圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_。 若C處通入O2，則A

17、極的電極反應(yīng)式為_。 若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽略O(shè)3的分解) 答案:(1)I2 O2 (2)OH- 1.0010-1 b、a、c (3) (x-2y)/y解析 本題以臭氧為載體涉及了化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理，同時(shí)涉及了圖表的觀察分析。 (1)臭氧具有氧化性，能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣、碘單質(zhì)和氫氧化鉀。 (2)30、pH=4.0時(shí)，臭氧分解一半所用時(shí)間為108min，反應(yīng)速率1.0010-4mol/(Lmin)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)速率在b條件下最小、c條件下最大。 (3)觀察電化學(xué)裝置圖知，

18、特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為2H2O；設(shè)yL混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子守恒有2x=ya6+y(1-a)4，解得a=(x-2y)/y。 三、實(shí)驗(yàn)題問題:1. 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下： (1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備

19、、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?。裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。 (3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 (4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。 答案:(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(合理即得分) (2)decb防止倒吸 吸收多余的SO2 (3)鐵屑 過濾 (4)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

20、 低(小)解析 本題涉及元素化合物的相關(guān)知識(shí)。 (1)檢驗(yàn)SO2氣體可選用品紅試液、溴水或酸性KMnO4溶液。 (2)生成的SO2先通過C裝置干燥，然后經(jīng)B裝置用排空氣法收集，最后連接裝置D，顯然裝置D作安全瓶，防倒吸，而E中NaOH溶液用于吸收尾氣。 (3)根據(jù)聚鐵的化學(xué)式可知鐵元素的化合價(jià)為+3，由此可推知溶液X中主要含F(xiàn)e3+，因此在制綠礬時(shí)，應(yīng)向溶液X中加入過量的鐵屑，經(jīng)過濾操作即得FeSO4溶液。 (4)若pH太小，酸性太強(qiáng)，則Fe3+不易沉淀生成聚鐵，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 問題:2. 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)

21、驗(yàn)過程： 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 ，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 ，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。 (5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱。 答案:(1) (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3) (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶

22、液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)原子半徑逐漸增大解析 本題涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。 (1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。 (2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。 (3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：。 (4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2+，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。 (5)過程主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。 (6)氯、溴、碘單