第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

1、第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 制作：小段 電化學(xué)： 原電池： 研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 1、原電池形成條件：、原電池形成條件： （3）兩極用導(dǎo)線連接（或接觸）插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。 （1）存在能自發(fā)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 （2）兩種活潑性不同的金屬(或石墨)做電極（通常）。 2、原電池工作原理、原電池工作原理 氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，在氧化劑與 還原劑之間形成“電子流”。 負(fù)極氧化，正極還原。負(fù)極氧化，正極還原。 （1）兩個(gè)電極反應(yīng) 負(fù)極（鋅）：Zn失去電子發(fā)生氧化反

2、應(yīng)電子沿導(dǎo)線流出 負(fù)極區(qū)多正電荷吸引溶液中的陰離子。 Zn-2e-=Zn2+ 正極（銅）： Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)電子沿導(dǎo)線流入正極區(qū)多負(fù)電荷 吸引溶液中的陽(yáng)離子。 Cu2+2e-= Cu 總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn + Cu2+=Zn2+ Cu （根據(jù)電子守恒將兩極相加）（根據(jù)電子守恒將兩極相加） 說(shuō)明：通常情況下正極材料不參與反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用。 （2）電子流向（外電路導(dǎo)線）： （3）陰、陽(yáng)離子流向（內(nèi)電路電解質(zhì)溶液、鹽橋）： 電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。 陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 3、原電池正、負(fù)極的判斷、原電池正、負(fù)極的判斷 （1）反應(yīng)類(lèi)型判斷： （2）兩極材料判斷： （3）

3、電子流動(dòng)方向判斷： （4）離子流動(dòng)方向判斷： （5）現(xiàn)象判斷： 發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)為正極。 活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極（一般）。 電子流出為負(fù)極，電子流入為正極。 陰離子流向?yàn)樨?fù)極，陽(yáng)離子流向?yàn)檎龢O。 電極溶解為負(fù)極，電極增重或產(chǎn)生氣泡增重或產(chǎn)生氣泡為正極。 4、原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)：、原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)： 兩極反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)” 必須弄清存在的自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)原理 依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒的順序按下式書(shū)寫(xiě)。 （1）負(fù)極：氧化反應(yīng) 還原劑 xe- + 介質(zhì) = 氧化產(chǎn)物 + 介質(zhì) （2）正極：還原反應(yīng) 氧化劑 + xe- + 介質(zhì) = 還原

4、產(chǎn)物 + 介質(zhì) 實(shí)例練習(xí) Fe/NaCl/C Mg/NaOH/Al Fe/HNO3（濃）/Cu Al/NaCl/Ag2S 5、設(shè)計(jì)原電池、設(shè)計(jì)原電池 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，確定負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)。 （2）選用負(fù)極材料（發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬）和正極材料（導(dǎo)電即可） ，電解質(zhì)溶液。 （3）畫(huà)出簡(jiǎn)單裝置圖：標(biāo)明正、負(fù)極和電解質(zhì)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 例1：將反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池 6、原電池原理的應(yīng)用 （1）制造化學(xué)電源：任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)為原電池 （2）加快氧化還原反應(yīng)速率：原電池式的反應(yīng)速率更快。 （3）防止金屬腐蝕：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 一、一次電池一、一次

5、電池（干電池電解質(zhì)溶液制成膠狀） 指電池內(nèi)的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用的電池。 1、鋅錳干電池：Zn/NH4Cl-ZnCl2-MnO2/(C) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 鋅 Zn-2e-=Zn2+ (Zn2+4NH3=Zn(NH3)42+) 石墨 2NH4+2e-=2NH3+H2 (2MnO2+H2=Mn2O3+H2O) Zn+2MnO2+2NH4+=1/2Zn2+1/2Zn(NH3)42+Mn2O3+H2O 2、堿性鋅錳干電池：Zn/KOH-MnO2/(C) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 鋅 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 石墨 2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-

6、 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 3、鋅銀電池：Zn/KOH/Ag2O（紐扣電池） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 鋅 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 Ag2O Ag2O +2e-+H2O=2Ag+2OH- Zn+ Ag2O +H2O=2Ag+Zn(OH)2 二、二次電池二、二次電池可充電電池可充電電池可逆電池可逆電池 放電后可以充電使活性物質(zhì)再生，可多次重復(fù)使用。放電為原電 池，充電為電解池。二者互為可逆。 1、鉛蓄電池、鉛蓄電池Pb/H2SO4/PbO2 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 鉛 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 二氧化鉛 PbO2+2e-+SO42-+

7、4H+=PbSO4+2H2O Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 例1：熔融狀態(tài)下Na單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如上）， 反應(yīng)原理為：2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl 放電時(shí)，電池的正極 反應(yīng)式為_(kāi)；充電時(shí)，_電極接電源 的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)；充電時(shí)的陰極反應(yīng) 式為 。 2、鎳鎘電池、鎳鎘電池 Cd/KOH/NiO(OH) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 鎘 Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 羥基氧化鎳 NiO(OH)+e- +H2O =Ni(OH)2+OH- Cd+ 2NiO(OH) +2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 解題思

8、路：從總反應(yīng)的放電過(guò)程入手分別寫(xiě)出負(fù)極（氧化）和 正極（還原）反應(yīng)式放電時(shí)的陰極（對(duì)應(yīng)負(fù)極）和 陽(yáng)極（對(duì)應(yīng)正極）反應(yīng)式剛好相反。 例2：FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的 離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4 Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為 極材料，其電極 反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式 為 。 例3：磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池(如圖)，是未來(lái)鋰離子電池的 發(fā)展方向。該電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4 LiFePO4。 生產(chǎn)該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸 二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為

9、陽(yáng)極，石墨為陰極 ，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800 左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。回答下列問(wèn)題： （1）制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程中，采用惰性氣體氛圍的原因 是 。 （2）該鋰電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為 ； 該鋰電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為 ； 在電解制取磷酸亞鐵鋰時(shí)的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 三、燃料電池三、燃料電池 將燃料與氧化劑反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。(Pt/Au/C作 電極) 負(fù)極：可燃物發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。（通常為氧氣） 1、氫氧燃料電池（酸性、堿性） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2

10、O O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 2H2+O2=H2O 放電過(guò)程中，兩極附近溶液PH變化？ 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液PH變化？ 2、含碳燃料電池 C被氧化為+4價(jià)。電解質(zhì)為酸性溶液CO2，電解質(zhì)為堿性溶液 CO32-，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽CO2。 （1）CH4/KOH/O2 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH- CH4+ 2O2+2OH-=CO32-+3H2O （2）CH3OH/H2SO4/O2 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ O2+4e-+4H+=

11、2H2O 2CH3OH+ 3O2=2CO2+2H2O （3）C2H6/Na2CO3(l)/O2 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O O2+4e-+ 2CO2=2CO32- 2C2H6+ 7O2=4CO2+6H2O 例1：某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu) 見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確 的是（ ） A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極 B.b極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH- C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D.H由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 例2：一種基于酸

12、性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng) 為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確 的是（ ） A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng) B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH 3、鋁海水燃料電池Al/海水/空氣 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Al-3e-=Al3+ O2+4e-+2H2O=4OH- (副反應(yīng)Al3+ 3OH-=Al(OH)3) 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 例3：鋁電池性能優(yōu)越，Al

13、-Ag2O電池可用作水下:動(dòng)力電源，其原 理如圖所示。該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ，總反 應(yīng)化學(xué)方程式為 。 第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池 電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 一、電解原理一、電解原理 1、電解池、電解池 (陽(yáng)陽(yáng))C/CuCl2/C(陰陰)工作原理工作原理 陰極：電源不斷提供電子給陰極 溶液中陽(yáng)離子移向陰極 陽(yáng)離子在陰極處得到電子發(fā)生還原反應(yīng) Cu2+ + 2e- = Cu （石墨棒上有紅色固體析出） 陽(yáng)極：電子不斷從陽(yáng)極處被“拉走”回流到電源正極 溶液中陰離子移向陽(yáng)極極 陰離子在陽(yáng)極處失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) 2Cl- -2e- = Cl2 （石墨上有

14、氣泡產(chǎn)生，氣體使?jié)櫇馣I-淀粉試紙變藍(lán)） 結(jié)論：陰極還原，陽(yáng)極氧化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解結(jié)論：陰極還原，陽(yáng)極氧化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解 過(guò)程。過(guò)程。 總反應(yīng)：Cu2+ + 2Cl- =Cl2+ Cu 電解 2、電解時(shí)的電極反應(yīng)與離子放電順序、電解時(shí)的電極反應(yīng)與離子放電順序 （1）陽(yáng)極 活性材料作陽(yáng)極時(shí)： 惰性材料作陽(yáng)極時(shí)： 陽(yáng)極材料自身放電。 R xe- = Rx+ （溶液中陰離子不放電） 溶液中陰離子放電。 陰離子放電順序及產(chǎn)物： S2- （SO32-） I- Br- Cl- OH- (其余陰離子在水溶液中不可能 放電) （S SO42- I2 Br2 Cl2 O2 ） （2

15、）陰極 任何材料作陰極，均是溶液中陽(yáng)離子放電。 陽(yáng)離子放電順序及產(chǎn)物： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （說(shuō)明：（說(shuō)明：H+離子濃度很大時(shí)在離子濃度很大時(shí)在Cu2+之后，在鹽溶液中之后，在鹽溶液中H+在在Zn2+之后）之后） 3、電解池中兩極的判斷、電解池中兩極的判斷 （1）根據(jù)外接電源判斷： （2）根據(jù)電極質(zhì)量變化判斷： （3）根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型判斷： （4）根據(jù)溶液PH變化： 正極-陽(yáng)極，負(fù)極陰極。 減輕陽(yáng)極，增重-陰極。 氧化反應(yīng)陽(yáng)極，還原反應(yīng)陰極。 PH降低陽(yáng)極，PH升高陰極。 例例：現(xiàn)有Cu2、Cl、Na、SO42-、Zn2五

16、種離子，兩兩組成的電 解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。 (1)以_作陽(yáng)極，電解_溶液時(shí)，溶液的pH有明顯升 高，且溶液保持澄清，電解的反應(yīng)式為_(kāi)。 (2)以_作陽(yáng)極，電解_溶液時(shí)，溶液的pH有明顯下 降。 (3)為使電解過(guò)程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以銅為陽(yáng)極， 電解_溶液，或以_為陽(yáng)極，電解_溶液。 (4)以銅為陽(yáng)極，電解_或_溶液，均可得到氫氧化 物沉淀。 (5)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無(wú) 渾濁，應(yīng)以_為陽(yáng)極，電解_溶液，化學(xué)方程式為 _。 (6)要使電解過(guò)程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為 陽(yáng)極，電解_溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式是 _。 (7)使反應(yīng)Cu2H2O=Cu(OH)2H2得以進(jìn)行而不發(fā)生其他反應(yīng)， 可選用_為陽(yáng)極，電解_或_溶液。 (8)以銅為陽(yáng)極，電解ZnSO4溶液，陰極上一般有_逸出， 在_極區(qū)首先會(huì)有_色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì) 有_色沉淀出現(xiàn)。 練習(xí)練習(xí)：鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料， 電池總反應(yīng)式為： PbPbO24H2SO42- 2PbSO42H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）放電時(shí)正極電極反應(yīng)式_， 充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式_。 （2）放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過(guò) 1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。 (3)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按

18、圖連接，電解一段時(shí)間后， 則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池 的正負(fù)極的極性將_。 4、電解試題解題程序、電解試題解題程序 分析電解質(zhì)溶液中存在的所有陰、陽(yáng)離子 根據(jù)離子放電順序確定在兩極上放電的離子 出電極反應(yīng)式 回答相關(guān)問(wèn)題 根據(jù)電子守恒解決相應(yīng)計(jì)算問(wèn)題。 例題例題：常見(jiàn)電解反應(yīng)原理練習(xí)分別寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 （陽(yáng)）Fe/NaCl/C（陰） （陽(yáng)）Cu/H2SO4/C（陰） （陽(yáng)）Cu/Na2SO4/C（陰） （陽(yáng)）Fe/NaHCO3/C（陰） （陽(yáng)）Pt/CuSO4/Pt（陰） 例題：例題：某人設(shè)想以下圖所示（含有某種催化劑的） 裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。 （1）寫(xiě)出

19、通入SO2的電極的電極反應(yīng)式 （2）寫(xiě)出總反應(yīng)離子方程式 （3）若通入SO2的速率為2.24 Lmin1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變， 求左側(cè)水的流入速率（結(jié)果用mLmin1表示）？ 練習(xí)練習(xí)：如圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液， 通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”， 從左到右顏色的次序是（ ） A藍(lán)、紫、紅 B、紅、藍(lán)、紫 C紅、紫、藍(lán)D紫、紅、藍(lán) 二、電解原理的實(shí)際應(yīng)用二、電解原理的實(shí)際應(yīng)用 1、氯堿工業(yè)、氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣、氫氣 （1）裝置： （2）原理 離子交換膜電解槽（離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)

20、， 不允許陰離子和氣體分子通過(guò)）。 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)： 陽(yáng)極室： 陰極室： 鈦網(wǎng)（表面涂有鈦、釕氧化物），Cl-放電。 2Cl- -2e- = Cl2 碳鋼網(wǎng)（表面涂有鎳），H+放電。 2H+ + 2e- = H2 (H2O H+ + OH-) 2Cl- + 2H2O2 = OH- + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O2= NaOH + Cl2 + H2 不斷注入飽和食鹽水，Cl-放電生成Cl2，多于的Na+穿過(guò) 離子膜進(jìn)入陰極室。 NaOH稀溶液，H+放電生成H2，促進(jìn)H2O電離，多于 的OH-與從陽(yáng)極室過(guò)來(lái)的Na+結(jié)合為NaOH。 電解 電解 （3）粗鹽水的精制（雜質(zhì)離子：

21、Ca2+Mg2+Fe3+SO42-） 依次加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液，最后加入鹽酸調(diào)節(jié)PH=7. 思考：除雜原理是什么？ 2、電鍍、電鍍: （1）電鍍含義： （2）電鍍目的： （3）電鍍?cè)恚?應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬 或合金的過(guò)程。 增強(qiáng)金屬抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。 陰極： 陽(yáng)極： 電鍍液： 鍍件（金屬離子得電子還原為金屬單質(zhì)） Rx+ + xe- = R 鍍層金屬（鍍層金屬失去電子成為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液） R - xe- = Rx+ 含鍍層金屬離子的電解質(zhì)。 小結(jié)：鍍件質(zhì)量增加（有鍍層金屬析出），陽(yáng)極金屬溶解，小結(jié)：鍍件質(zhì)量增加（有鍍層金屬析出），陽(yáng)極金屬溶解

22、， 電鍍液濃度不變。兩極變化質(zhì)量相等。電鍍液濃度不變。兩極變化質(zhì)量相等。 例：電鍍法制白鐵皮（鐵皮上鍍一薄層鋅）。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置， 寫(xiě)出電極反應(yīng)式？ 3、電解法精煉金屬、電解法精煉金屬電解精煉銅 粗銅（Zn Fe Ag Au）= 純銅 電解 （1）陽(yáng)極： （2）陰極： （3）電解液： 粗銅（銅、鋅、鐵放電變?yōu)殛?yáng)離子進(jìn)入溶液；銀、金 不放電而沉降形成陽(yáng)極泥） Cu 2e- = Cu2+ , Zn 2e- = Zn2+, Fe 2e- = Fe2+ 純銅（銅離子放電生成銅而附著，鋅離子、鐵離子不放 電而殘留在溶液中） Cu2+ + 2e- = Cu 銅鹽溶液 小結(jié)：兩極質(zhì)量變化不一定相等；電解液成分

23、發(fā)生了變化。小結(jié)：兩極質(zhì)量變化不一定相等；電解液成分發(fā)生了變化。 4、電冶金、電冶金電解法冶煉金屬（鉀鈣鈉鎂鋁） 電解熔融金屬化合物制取金屬單質(zhì).（活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性 極弱，找不到合適的還原劑將其還原，只有采用最強(qiáng)有力的氧化 還原反應(yīng)手段電解法） 鉀氯化鉀，鈉氯化鈉，鈣氧化鈣，鎂氯化鎂，鋁氧化鋁。 例例1：用石墨作電極電解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合溶液 時(shí)，下列電解變化的曲線合理的是 () 例例2：電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，如圖是 電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用的污水中主要含有可被吸附 的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是

24、（ ） A陰極的電極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OH B通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3 C通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去 D如果實(shí)驗(yàn)用的污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4固體以 增強(qiáng)導(dǎo)電性 例例3：某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2， 閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2， 發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ） A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為： 2H+ + 2Cl- =通電= H2 + Cl2 B斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：

25、 Cl2 + 2e- = 2Cl- D斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極 例例4：若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的 總反應(yīng)的離子方程式是：Cu2H=Cu2H2，則下列關(guān)于 該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是 () A該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極 D該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸 例例5：用惰性電極電解VmL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間， 陰極有Wg金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可忽略不計(jì)) 。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（ ） A.100W/VB.200W/V C2105W/V D1105W/V 附附1：廢舊電池的處理：廢舊電池的處理 汞、鎘、鉛、銀等離子有毒，酸、堿溶液有腐蝕性，污染土壤和水 體，危害生態(tài)環(huán)境與公眾健康。 回收利用：有色金屬節(jié)約資源，防止環(huán)境污染。 附附2：金屬的電化學(xué)腐蝕：金屬的電