化學平衡常數(shù)及其應用

1、化學平衡常數(shù)及其應用化學平衡常數(shù)及其應用1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號 表示。2表達式：對于可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定溫度條件下達到平衡時：K= （注意純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫入）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K Cr2O72 ( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 ( aq ) + 2 H+ ( aq ) K 3K的意義 K值越大，表示反應正向進行得_，反應物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應進行得越不完全 ，反應物

2、轉(zhuǎn)化率越小 4影響K的因素=只受_影響 放熱反應,溫度升高,平衡常數(shù)_ 吸熱反應,溫度升高,平衡常數(shù)_5平衡常數(shù)K的應用用某一時刻各物質(zhì)濃度冪之積的比值Q（Q=）與K比較，可判斷可逆反應是否平衡，以及反應進行的方向。當Q=K時，反應 ；當QK時，反應 ；當Q0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別 為K1、K2則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大6、2008山東14題 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小

3、 D該反應化學方程式為COH2OCO2H27高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H 0。已知1100時平衡常數(shù)K=0.263。(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變）(2)1100時測得高爐中c(CO2)=0.025 molL1，c(CO)=0.1 molL1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_ _(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是（正）_ _（逆）（選填大于、小于或等于），其原因是_ _。8在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO

4、2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強不變 b混合氣體中c(CO)不變 cv正(H2)= v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 。9.汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)

5、生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。（1）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v(CO2)=_ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（2）若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將_移動（填“向左”、“向右”或“不”）。10.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

6、試回答下列問題（1）上述反應的正反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）830，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 （選填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是 。11、 工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為4/7 。 計算： 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 該條件下反應2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)12. 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800時反應達平衡，若k=1，求： CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。 若溫度不變，上述容器