高考化學(xué)模擬試題分類匯編－基本概念

1、（豐臺）6.下列說法正確的是a. 氮氣化學(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素的非金屬性弱于磷元素b. 二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔內(nèi)用水吸收制濃硫酸c. 碳族元素的單質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，隨核電荷數(shù)遞增，熔沸點升高d常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的（朝陽）7下列有關(guān)水的敘述正確的是a水分子為非極性分子 b液態(tài)水的分子間存在氫鍵 c18g h2o中所含的中子數(shù)是10 na d升高溫度，水的ph增大（東城）5、下列敘述中不正確的是a、“水滴石穿”的原因之一是溶解了co2的雨水與caco3長期作用，生成了可溶性的ca（hco3）2 b、長期存放naoh溶液的滴瓶不易打開，是因為n

2、aoh與玻璃中的sio2反應(yīng)，其產(chǎn)物將玻璃粘住c、塑料袋全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解d、木糖醇（c5h12o5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體（西城）5為保障人體健康，必須嚴格限制用量的是a用so2漂白食品 b用小蘇打制作糕點c用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢 d用o3對游泳池中的水進行消毒（西城）6下列各組物質(zhì)的分類正確的是a同位素：1h、d、t2b電解質(zhì)：h2o、ch3cooh、nh4hco3c非極性分子：c60、co2、ch2cl2d同系物： 、 、（海淀）5磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，

3、可用于潛水艇推進器等。制備某種磁流體時，將等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5 nm 36 nm之間。下列說法正確的是a所得磁流體屬于純凈物 b油酸鈉既含有親水基又有親油基憎水基c油酸鈉化學(xué)式為c17h35coona d所得磁流體的黑色粒子為氧化亞鐵物質(zhì)的量 阿佛加德羅定律（石景山）6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是a標(biāo)準狀況下，2.24l的苯中含有0.3 na個碳碳雙鍵b常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 nac工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol

4、電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5nadvl amol/l的氯化鐵溶液中，若fe3+的數(shù)目為na，則cl的數(shù)目大于3na（宣武）10下列說法正確的是 a0.5molh2o2中含有6.021023個質(zhì)子b1molc5h12分子中含有176.021023個共用電子對c質(zhì)量均為16g 的o2和o3中都含有6.021023個原子d標(biāo)準狀況下，11.2lhcl中含66.021023個離子（西城）10下列數(shù)據(jù)前者大于后者的是a烷烴的含碳量與烯烴的含碳量b體積、物質(zhì)的量濃度均相等的nacl與ch3coona溶液中陰離子總數(shù)c0.1 mol的oh與0.1 mol的oh中所含質(zhì)子數(shù)d由過氧化氫和高錳酸鉀分解產(chǎn)

5、生相同體積的氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（豐臺）7na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a2l 1moll1 (nh4)2so4溶液中含有4na個銨根離子b100時，1l ph =6的純水中，含1.010-6na個h+c電解cucl2溶液，陰極析出6.4gcu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad一定條件下用含1mol fecl3的溶液制備fe(oh)3膠體，產(chǎn)生na個fe(oh)3膠粒 （海淀）10下列說法正確的是a15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為36.021023b標(biāo)準狀況下，11.2 l臭氧中含氧原子數(shù)為6.021023 c常溫下，100 ml 0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子為0.016.021

6、023d一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.021023（海淀零模）6下列說法正確的是a同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1b1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為 5:lc等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1d在標(biāo)準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2（通州）8用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a100 ml 0.2 mol/l的alcl3溶液中al3+離子數(shù)目為0.02 nab常溫常壓下，7.1 g cl2含有0.2 na個cl原子c0.1 mol 的nh4+所含電子數(shù)為1.1 na硫酸 化學(xué)純（cp） （500 ml)品名：硫酸

7、化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98d0.1 mol乙醇中含有0.6 na個ch鍵（通州）12右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/lb1 mol zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣c該濃h2so4可表示成h2so4h2o的形式d配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取該硫酸50 ml離子反應(yīng)（東城）6、下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量naoh溶液后可得到澄清溶液的是a、na+、cu2+、cl、so42 b、al3+、na+、cl、 no3c、ag+、k+、so42、cl d、k

8、+、ba2+、hco3、cl （西城）12某無色溶液中可能含有na+ 、ba2 +、 cl一、 br一、so32一、so42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用ph試紙檢驗溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是a肯定含有的離子是 b肯定沒有的離子是c不能確定的離子是 d不能確定的離子是（宣武）8在ph1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是aal

9、3、ag、no3、cl bmg2、nh4、no3、cl cba2、k、alo2-、cl dfe2、na、no3、so42-（朝陽）9能與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定可以大量共存的一組離子是ana+、k+、cl-、br- bmg2+、fe3+、cu2+、no3- ck+、alo2-、so32-、co32- d na+、hco3-、so42-、cl-（海淀零模）10某溶液中存在na+、so42-、so32-、cl-、hco3-、br-中的若干種，依次進行下列實，觀察到現(xiàn)象記錄如下。 （1）用ph試紙檢驗，溶液的ph7； （2）向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈

10、橙色，用分液漏斗分液； （3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾； （4）在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。 下列判斷正確的是 肯定有na+ 肯定有so42- 肯定有so32- 肯定有br- 肯定有cl- 肯定沒有hco3-a b c d氧化還原（東城）11、有下列三個反應(yīng)：cl2 + fei2 = fecl2 + i2 2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2brco2o3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o ，下列說法正確的是a中的氧化產(chǎn)物分別是fecl2 、fe3+、cl2b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl

11、2 co2o3 fe3+c在反應(yīng)中生成1mol cl2時，有2molhcl被氧化d根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到cl2 + febr2 = fecl2 +br2 9將so2通入由cuso4和nacl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含cl：35.7%，cu：64.3%，so2在上述反應(yīng)中的作用是 a酸 b漂白劑 c還原劑 d氧化劑 （豐臺）11用水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3fe2+ 2s2o32+o2+4oh= fe3o4 + s4o62+2h2o。下列說法正確的是a在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原b還原劑是fe2，氧化劑是s2o32和

12、o2c每生成1mol fe3o4，轉(zhuǎn)移3mol電子 d當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g s2o32（海淀）8亞氯酸鈉（naclo2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5hclo2 = 4clo2+ hcl + 2h2o,clo2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是ahclo2是有機酸b上述反應(yīng)中，clo2是還原產(chǎn)物c上述反應(yīng)中，1 mol hclo2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 d上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4 （海淀）12下圖裝置（）是一種可充電電池的示意圖，裝置（）為電解池的示意圖。裝置（）的離子交換膜只允許na+ 通過。已知電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方

13、程式為2na2s2nabr3na2s43nabr。當(dāng)閉合開關(guān)k時，x極附近溶液變紅色。下列說法正確的是a閉合k時，鈉離子從右到左通過離子交換膜b閉合k時，負極反應(yīng)為3nabr2enabr32nac閉合k時，x電極的電極反應(yīng)式為2cl- -2e- = cl2 d閉合k時，當(dāng)有0.1 mol na+通過離子交換膜，x電極上析出標(biāo)準狀況下氣體1.12 l（通州）7一定能在下列溶液中大量共存的離子組是a使紫色石蕊試液變藍的溶液：na+、alo、s、sobph0的溶液：na+ 、no、cl- 、so c由水電離的c(h+)1014mol/l 的溶液中：ba2+、k+ 、na+、hcod含有大量fe3的溶液：nh4+、k+、cl-、scn-化學(xué)反應(yīng)與能量（石景山）10一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知： ch4 (g)+4no2 (g)=4no (g) +co2 (g)+2h2o (g) ；h574 kjmol1 ch4 (g)+4no (g)=2n2 (g)+co2 (g)+2h