第六章、化學(xué)平衡練習(xí)題

1、第六章、化學(xué)平衡練習(xí)題 第六章、化學(xué)平衡練習(xí)題練習(xí)題1. 對化學(xué)平衡，以下說法中不正確的是 A. 化學(xué)平衡就是化學(xué)反應(yīng)的限度B. 化學(xué)平衡時，系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化C. 化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等 D. 所有化學(xué)平衡都有特征常數(shù) 答案： 2. 化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底的主要原因是 A. 溫度條件不能完全滿足，溫度過高時物質(zhì)分解B. 壓力條件不能完全滿足，通常的壓力都不能足夠大C. 反應(yīng)過程中不可能維持濃度不變 D. 反應(yīng)系統(tǒng)中總有物質(zhì)混合過程，使系統(tǒng)吉氏自由能降低 答案： 3. 對任一化學(xué)反應(yīng)，aA+bB=gG+hH，可寫出 下面的說法中正確的是（A）（B）作判據(jù)的條件相同（C）肯定（D）

2、中都含有混合吉氏自由能答案： 4. 對化學(xué)反應(yīng)等溫式 說法不正確的是 A. 定溫下， 只與各物質(zhì)分壓有關(guān)B. 與各物質(zhì)的分壓和溫度都有關(guān)C. 該式只適用于理想氣體反應(yīng)D. 系統(tǒng)中各物質(zhì)的分壓可任意選定答案： 5. 對 的說法正確的是 A. 是反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的平衡常數(shù) B. 是由標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)物變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)態(tài)產(chǎn)物時的吉氏自由能變化 C. 是狀態(tài)函數(shù)，且只與溫度有關(guān) D. 此式只適用于理想氣體反應(yīng) 答案： 6. 對于的說法正確的是 A. 此式不適用于理想氣體反應(yīng) B. 此式只適用于真實氣體反應(yīng) C. 此式適用于Ka等于K的各種反應(yīng) D. 此式只適用于理想氣體和理想溶液反應(yīng) 答案： 7. 對于

3、的說法正確的是A. 此式不適用于理想氣體反應(yīng) B. 此式不適用于真實氣體反應(yīng) C. 此式只適用溶液中的反應(yīng) D. 此式適用于各種反應(yīng)系統(tǒng) 答案： 8. 對于的（*表示純態(tài)）說法正確的是 A. 此式適用于液態(tài)混合物反應(yīng)系統(tǒng) B. 此式只適用于液態(tài)理想混合物反應(yīng)系統(tǒng) C. 此式適用下濃度標(biāo)度為xB的反應(yīng)系統(tǒng) D. 此式適用于于各種反應(yīng)系統(tǒng) 答案： 9. 對于理想氣體反應(yīng)aA+bB=gG+hH，在平衡態(tài)時，下列比值中與系統(tǒng)總壓有關(guān)的是（A） （B） （C） （D）答案： 10. 對非理想氣體反應(yīng)aA+bB=gG+hH，在平衡態(tài)時的下列比值中與各物質(zhì)初壓無關(guān)的是（A） （B） （C） （D） 答案：

4、11. 液態(tài)理想溶液反應(yīng)的下列平衡常數(shù)中與壓力無關(guān)的是（A）K x （B）Kc （）Kx （）Km答案： 12. 對于非理想溶液反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時的下列比值與初始濃度無關(guān)的是（） （） （） （） 答案： 13. 反應(yīng)A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常數(shù)Ka,c與Kc的關(guān)系是（） （）（） （）答案： 14. 極稀溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)可分別用K x，Kc ，Km ，K表示相應(yīng)地有rGm=-RTlnKx ,rGm=-RTlnKm，rGm=-RTlnKc，下面的敘述不正確的是（）rGm rGm rGm rGm（）K x Km Kc K（）rGm = rGm rGm

5、 rGm（）rGm因濃度標(biāo)度不同而不同答案： 15. 關(guān)于rGm和fGm(B)的說法不正確的是（）rGm和fGm(B)都是化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉氏自由能差（）rGm和fGm對反應(yīng)式寫法均無特定的要求（）rGm和fGm都有反應(yīng)進(jìn)度為mol 時系統(tǒng)的吉氏自由能變（）確定rGm和fGm的基礎(chǔ)都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)穩(wěn)定單質(zhì)的生成吉氏自由能為零。答案： 16 根據(jù)298K的下列數(shù)據(jù)， 物質(zhì) fGm /kJmol-1FeO -244.34MgO -569.57MnO -363.20Al2O3 -838.90SiO2 -805.40判據(jù)，煉鋼時的最佳脫氧劑是(A) Mg (B) Mn (C) Al (D) Si 答案： 17

6、298.15K時CuSO4H2O(s) D CuSO4(s)+H2O(g); PH2O=106.66PaCuSO43H2O(s) D CuSO4H2O(s)+2H2O(g); PH2O=746.61PaCuSO45H2O(s) D CuSO43H2O(s)+2H2O(g); PH2O =1039.91Pa若要使CuSO43H2O(s)在空氣中不變質(zhì)，應(yīng)使空氣中的水蒸氣壓PH2O為(A) 746.61Pa PH2O 1039.91Pa(B) PH2O 106.66Pa(C) PH2O 1039.91Pa(D) 106.66Pa PH2O 0，則有 A. 0 K 1 B. K 1 答案： 26.對

7、于一個均相反應(yīng)系統(tǒng)，下列措施中肯定會改變平衡常數(shù)Ka的是（A）改變反應(yīng)物比例（B）增加系統(tǒng)的總壓力（C）加入惰性氣體（D）改變系統(tǒng)的溫度答案： 27.真實氣體反應(yīng) N2O4 (g) = 2NO2(g)，fGm(298.15K) = 4.78 kJmol-1，各個物質(zhì)的逸度取哪一組值時，反應(yīng)可向生成N2O4的方向進(jìn)行。(A) fN2O4 = 500kPa, f NO2 = 80kPa(B) f N2O4 = 600 kPa, f NO2 = 100kPa(C) f N2O4 = 400 kPa, f NO2 = 65kPa(D) f N2O4 = 830 kPa, fNO2 = 110kPa 答

8、案： 28. 對于化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)，下列表述中正確的是 A. Vm0時，增加壓力，有利于正反應(yīng) C. 凝聚相系統(tǒng)，壓力不影響Ka D. 氣相反應(yīng)總壓力只影響Kx 答案： 29. 平衡常數(shù)的反應(yīng)是Kx=K(P/P)2的反應(yīng)是（A）2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)（B）NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g)（C）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)（D）CH3CH2OH(g) = CH2=CH2(g)+H2O(g)答案： 30. 反應(yīng) aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g)若保持其它條件不變，T1時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率比T2(T2T1)大1倍；若保持其它條件不變，總

9、壓P1時的轉(zhuǎn)化率比P2(P2 P1)時低，該反應(yīng)的特征是 (A) 吸熱，體積增大 (B) 放熱，體積減小(C) 放熱，體積增大 (D) 吸熱，體積減小答案： 1C2D3B4B5B6C7D8A9D10A11C12C13D14C15A16A17A18B19C20B21C22A23A24C25A26D27B28D29C30B試 卷 一一. 是非題。（54=20分）1. rGm()T.P0時，系統(tǒng)內(nèi)不可能發(fā)生反應(yīng)。 2. 等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是。 3. rGm（）之值與系統(tǒng)中物質(zhì)濃度的標(biāo)度選擇有關(guān)。 4. 真實氣體反應(yīng)系統(tǒng)，若改變反應(yīng)物壓力比，則只改變平衡點，不改變平衡常數(shù)。 5. 等溫等壓

10、下，化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是系統(tǒng)各物質(zhì)的化學(xué)勢相等。 二. 填空題。（54=20分,填阿拉伯?dāng)?shù)字）1. 真實氣體反應(yīng) A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g),其平衡常數(shù)Kf為100/101.325(kPa)-1,則K=（ ）。 2. MgCO3(s)在某溫度下分解，平衡時CO2的分壓力為0.5P，則反應(yīng)的Ka=（ ）。 3. 某溶液反應(yīng)在溫度T時的活度平衡常數(shù)為34.5,要使反應(yīng)逆向進(jìn)行,必須是活度商Qa( )。 4. 若某化學(xué)反應(yīng)的rGm（）=-214 kJmol-1,則該反應(yīng)的親和勢為( )。 5. 總壓為2P時理想氣體反應(yīng) A(g) = B(g)+C(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.5,則K

11、x為( )。 三.單選題(54=20分) 1. 什么反應(yīng)系統(tǒng)的rGm與濃度標(biāo)度選擇無關(guān). A.理想溶液反應(yīng)系統(tǒng)。 B.非理想溶液反應(yīng)系統(tǒng)。C.多相反應(yīng)系統(tǒng)。 D.理想氣體反應(yīng)系統(tǒng)。2. 與溫度有關(guān)而與壓力無關(guān)的平衡常數(shù)是。 A. K, KP B. Kf, Kx（理想氣體)C. Kc(理想氣體), Kc(溶液) D. Kx(理想氣體), K3. 肯定無單位(量綱)的平衡常數(shù)是. A. KP, Kf B. K, KfC. K, Kx D. KC, Ka4. 已知 MgCO3(s), CO2(g), MgO(s)的生成吉氏自由能依次為fGm(1), fGm(2), fGm(3), 則反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡

12、常數(shù)為 A. B. C. D. 5. 一個化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在某狀態(tài)下的化學(xué)親和勢小于零，表示 A.該反應(yīng)系統(tǒng)不可能自行發(fā)生反應(yīng)。B.該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生逆反應(yīng)。C.該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生正反應(yīng)。D.該系統(tǒng)處于吉氏自由能最小的狀態(tài)。四. 雙選題（58=40分）1. 增加壓力，對于正反應(yīng)有利的是 A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) B. N2O4(g) = 2NO2(g) C. CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) D. CO2(g)+Cl(g) = COCl2(g) E. NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g) 2在一定溫度和壓力下，下列理想氣體反應(yīng)中，同時

13、滿足KKP, KcKP A. C2H6(g) = C2H4(g)+H2(g) B. H2(g)+Cl2(g) = 2Cl2(g)+2HCl(g) C. CO2(g)+H2(g) = H2O(g)+CO(g) D. 1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(g) E. PCl3(g)+Cl2(g) = PCl5(g) 3對液相反應(yīng)，下列化學(xué)物理量中與濃度標(biāo)度選擇無關(guān)的是 A. Ka B. K C. D. rGm E. Qa / Ka4加入惰性氣體，對正反應(yīng)不利的是 A. CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) B. C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g) C. PC

14、l5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) D. N2O4(g) = 2NO2(g) E. C2H4(g)+H2O(g) = C2H5OH(g) 5. 理想氣體反應(yīng)D + E = G + H在673K時，KP=0.8，各氣體分壓取那組時，反應(yīng)由左向右自發(fā)進(jìn)行？A. PG= 0.5P PD= 0.3P PE=0.5 P PH=0.5PB. PG= 0.2P PD=0.5 P PE=0.8 P PH=0.2 PC. PG= 0.4P PD=0.6 PE=0.8 PH=0.8 PD. PG= 0.9P PD= 1.0P PE=0.8 P PH=1.0 PE. PG= 0.7P PD= 0.6P P

15、E=0.7 P PH=0.8 P試 卷 二一. 是非題（54=20分） 1. 溫度升高平衡常數(shù)增大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 2. KpK的理想氣體反應(yīng)一定反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。 3. 無論對什么反應(yīng)系統(tǒng)，活度平衡常數(shù)總是無量綱的。 4. 無論對理想氣體反應(yīng)還是真實氣體反應(yīng)，K都只有一個值。 5. 要使一種水合鹽不分解，環(huán)境中的水蒸氣壓必須略小于平衡水蒸氣壓。 二. 填空題（54=20分，填阿拉伯?dāng)?shù)字或“=、”） 1. 在壓力P下，NH4Cl(s)在某溫度下分解發(fā)生化學(xué)沸騰，此時NH3的分壓力為_P 2. 在一定溫度下時，NH4HCO3(g)的分解壓力為0.3，則此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K_

16、3. 對CaCO3的分解反應(yīng),_0。 4. K 1時,rGm_0. 5. 液相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)因濃度標(biāo)度不同可能有_個取值。 三. 單選題（54=20分） 1. 反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g) = SO3(g)；rHm(298K) =-98.282 kJmol-1,為提高SO2（g）的轉(zhuǎn)化率，所采取的措施正確的是 （）降低總壓，降低溫度 （）升高溫度，同時增大SO2 (g)分壓 （）降低溫度，同時增大SO2(g)分壓 （）加入催化劑同時增加總壓 2. 用H2(g)還原Fe2O3可制得Fe粉（稱還原鐵粉），其反應(yīng)為Fe2O3(s)+ 3H2(g) = 2Fe(s)+3H2O(g)若反應(yīng)在溫

17、度達(dá)到平衡時，H2(g)與H2O(g)的壓力之比為1.25，要使正反應(yīng)順利進(jìn)行，H2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比應(yīng) A. 大于0.8 B. 小于0.8 C. 大于1.25 D. 小于1.25 3.均相反應(yīng)A+B = D，rHm、”） 1. 理想氣體反應(yīng) H2+Cl2(g)=2HCl(g)的Kp_Kx 。 2. 對液相反應(yīng)，若反應(yīng)后體積膨脹，則_0 。 3. CaCO3(s)在1073K分解時，CO2平衡壓力P CO2，若環(huán)境中CO2壓力為P CO2，要使CaCO3(s)順利分解，必須是P CO2_ P CO2 。 4. 一反應(yīng), 0，意味著該反應(yīng)的rHm_0 。 5. 一反應(yīng)的活度平衡常

18、數(shù)Ka，活度商Qa，只有當(dāng)Ka _Qa時，逆向反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。 三單選題（54=20分） 1. 298.15K時有下列數(shù)據(jù)： 物質(zhì) NH3(g) HCl(g) H2S(g) HI(g)fGm/ kJmol-1 -16.500 -95.299 -33.600 1.700 在室溫下，最不穩(wěn)定的是（A）NH3(g) （B）HCl(g) （C）H2S(g) （D）HI(g) 2. Kp K的反應(yīng)是（A） PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) （B） H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（C） FeCO3(s) = FeO(s)+CO2(g) （D） 2NO2(g) = N2O4(g) 3. 一反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx，以ln Kx對1/T作圖，斜