選修4知識(shí)復(fù)習(xí)

1、選修4 知識(shí)復(fù)習(xí)1. 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)(1). 放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(2). 吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。2. 反應(yīng)熱H的基本計(jì)算方法（H的單位：KJ/mol）（1）H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量（2）H=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和 （3）蓋斯定律3. 熱化學(xué)方程式（1）概念：表示參與化學(xué)反應(yīng)的 物質(zhì)的量 和 反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式。（2）意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的 物 質(zhì) 變化和 能 量 變化。（3）書寫注明反應(yīng)

2、條件：絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。注明物質(zhì)狀態(tài)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。4. 中和熱和燃燒熱比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化_放熱_反應(yīng)HH_0，單位：_ kJmol1_不同點(diǎn)反應(yīng)物的量_1_ mol (O2的量不

3、限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _1_ mol反應(yīng)熱的含義_101kpa_時(shí)，_1_ mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量。若為稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量為57.3kJ/mol.5. 能源6. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v_，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能_，但

4、反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_之比。考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的_。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生_的分子?；罨埽喝鐖DE1表示_；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表示_。(2)理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)) 項(xiàng)目條件改變活化能分子總數(shù)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎p小不變

5、增加增加增加增大考點(diǎn)三 可逆反應(yīng)1 可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向_反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？键c(diǎn)四 化學(xué)平衡狀態(tài)1.概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。2建立過程在一定條件下，將0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，_濃度最大，正反應(yīng)速率最大；_濃度為0，_反應(yīng)速率為0。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸_，正反應(yīng)速率逐漸_；生成物濃度逐漸_，逆反應(yīng)速率逐漸_，最終正、逆反應(yīng)速率_，達(dá)到

6、平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均_。(3)依據(jù)以上敘述畫出的反應(yīng)的vt圖像如下：(4)由vt圖像可以看出化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因?yàn)開，即反應(yīng)仍在進(jìn)行著。3平衡特點(diǎn)考點(diǎn)三 化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式

7、中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變?？键c(diǎn)五 多角度評(píng)析化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v正v逆反應(yīng)體系中_的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的_、_、_、_(有氣體參加的可逆反應(yīng))、_等保持不變。2實(shí)例分析例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A，即v正v逆

8、單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C，即v正v逆vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗了q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆總壓強(qiáng)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()mnpq，一定mnpq，一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，體系溫度一定(其他條件不變)體系的密度() 密度一定考點(diǎn)六 等效平衡的分類及判斷方法1含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，_時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量_。2原理同一可逆反應(yīng)

9、，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。3分類及判斷方法(1)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g) ABCD等效說(shuō)明2 mol1 mol00互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡

10、后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(2)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)ABCD等效說(shuō)明互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(3)等溫、等壓條件下，對(duì)于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等