高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、2021/6/71 2021/6/72 生成物生成物 反應(yīng)物反應(yīng)物 E2 E1 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 活化分子活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能活化能:活化分子所多出的那部分能量活化分子所多出的那部分能量 E1:反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能; E2:活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子變成生成物分子放出的能量 E2- E1:反應(yīng)熱反應(yīng)熱 2021/6/73 我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中， 除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有 能量變化能量變化 熱能熱能 電能電能 光能光能 2021/6/74 思考 1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放

2、、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放 熱反應(yīng)？熱反應(yīng)？ 2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸 熱反應(yīng)？熱反應(yīng)？ 思考 燃料的燃燒燃料的燃燒 ,中和反應(yīng)中和反應(yīng) , 活潑金屬與酸、堿活潑金屬與酸、堿 , 大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng), C+CO, C+CO2 , 2 , H H2 2+C +Cu uO, C+HO, C+H2 2O , O , Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4Cl ,Cl ,CaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解 2021/6/75 為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱

3、量有的 需要吸收熱量呢？需要吸收熱量呢？ 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是 吸收能量還是放出能量，取決于吸收能量還是放出能量，取決于 。 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能反應(yīng)物的總能量與生成物的總能 量的相對大小。量的相對大小。 問題探究一問題探究一 2021/6/76 生成物生成物 反應(yīng)物反應(yīng)物 能能 量量 圖圖1 1 吸收吸收 熱量熱量 放出放出 熱量熱量 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖： 生成物生成物 圖圖2 2 反應(yīng)物反應(yīng)物 能能 量量 2021/6/77 反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E反 反 生成物的能量之和生成物的能量之和

4、E E生 生 （1 1）若）若E E反 反 E E生 生， ， （2 2）若）若E E反 反 E E生 生， ， (2)(2)若若E E反 反 E 0H 0或者值為或者值為“+ +” 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): :H 0H 0或者值為或者值為“- -” 2021/6/714 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 燃料的燃燒燃料的燃燒 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 金屬與酸金屬與酸 大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng) C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO +CuO C+HC+H2 2O O Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4

5、ClCl CaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解 大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng) 2021/6/715 5、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與鍵能的關(guān)系 H = 反應(yīng)物的 反應(yīng)物的鍵能鍵能總和總和生成物的生成物的鍵能鍵能總和總和 例例 1：1 mol C與與 1 mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 l mol CO(g) 和和1 mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的熱量，的熱量， 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。 +131.5 例例 2：拆開：拆開 1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kJ

6、、391 kJ、946 kJ， 則則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 H= ，92.0 kJ/mol 2021/6/716 練習(xí)練習(xí) 1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化 B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng) 熱熱 C.C.若若H0H0H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 C 2021/6/717 2.2.已知：已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則下列敘述正

7、，則下列敘述正 確的是（確的是（ ） A. H A. H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量 的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量 的能量 C. H C. H 原子比原子比 H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定 A D 2021/6/718 4下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2 C 2021/6/719 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2

8、HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè) 部分，二者缺一不可。部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。 物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 能表示能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系 的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 2021/6/720 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2H

9、I(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 對于對于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 2021/6/721 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。

10、、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 2021/6/722 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì) 的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或

11、分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù), ,其其H H與系數(shù)對應(yīng)成與系數(shù)對應(yīng)成 比例。比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物 質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為 整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol 2

12、021/6/723 1.1.書寫步驟書寫步驟 (1)(1)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式 (2)(2)注明反應(yīng)物和生成物的注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài) (3)(3)標(biāo)明焓變標(biāo)明焓變H (H (注意單位和注意單位和+ +、- -） 要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（中學(xué)一要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（中學(xué)一 般不注明般不注明, ,為一個(gè)大氣壓，為一個(gè)大氣壓，25 25 0 0C C） 2021/6/724 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 1.1.已知在已知在1 110105 5PaPa，298K298K條件下，條件下，2mol2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484k

13、J484kJ熱量，熱量， 2.2.已知在已知在2525、101kPa101kPa下，下，1g C1g C8 8H H18 18 ( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出出48.40kJ 48.40kJ 熱量。熱量。 2H2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（ g g ）；）； HH484kJ484kJmolmol 1 1 C C8 8H H18 18(l)+25/2O (l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g) +9H(g) +9H2 2O(l) O(l) H= - 5518kJH= - 5518kJmol

14、 mol -1 -1 3.46g C3.46g C2 2H H5 5OH OH (l) (l)完全 完全 燃燒生成燃燒生成COCO2 (g) 2 (g) 和和H H2 2O O (l) (l) ，放出 ，放出1366.8KJ1366.8KJ熱量。熱量。 C C2 2H H5 5OHOH (l) + 3O(l) + 3O2 2(g)= 2CO(g)= 2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= - H= - 1366.8KJ1366.8KJmol mol -1 -1 2021/6/725 書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)： 1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)

15、；、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)； (如在如在25 101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明) 2、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)； 3、對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其、對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其 H對應(yīng)成比例對應(yīng)成比例。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 2H

16、2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol 2021/6/726 例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該的熱量，請寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 k

17、J/mol 1 2 1 2 例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 (g)， 需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol 2021/6/727 例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒 生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化 學(xué)方程式中正確的是（學(xué)方程式中正確的是（ ） A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O (

18、 l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C H = 445 kJ/mol 2021/6/728 A 例例4、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生 成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

19、 ( ) A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol 1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol 1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol 1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol 1 2021/6/729 書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng): : (1)(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g g、l l、s s分別代表氣態(tài)、分別代表氣態(tài)、 液態(tài)、固態(tài)。液態(tài)、固態(tài)。 (2)(2)H H 標(biāo)明恒壓、恒溫條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為標(biāo)明恒壓、

20、恒溫條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為 負(fù)，吸熱為正。負(fù)，吸熱為正。 (3)(3)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量， 可是整數(shù)或分?jǐn)?shù)?？墒钦麛?shù)或分?jǐn)?shù)。 (4)(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H H 也不同，也不同， 即即H H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。的值與計(jì)量數(shù)成正比。 (5)(5)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí), , H H數(shù)值不變數(shù)值不變, ,但符號(hào)相反但符號(hào)相反. . (6)(6)可逆反應(yīng)中的可逆反應(yīng)中的H H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值數(shù)值是指該

21、反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值. . 2021/6/730 練習(xí)：練習(xí)： A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 已知充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化二氧化 碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的，則

22、乙炔燃燒的 熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是A 2021/6/731 2、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。 A、acd0 C、2a=b0 C 2021/6/732 3 3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)

23、色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知 破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ， 破壞破壞1 mol 1 mol O O 、 O O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ， 形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。 下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2Q B. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. Q C. Q1 1 + Q + Q2 2 Q 4Q 4Q3 3

24、 B. 2Q B. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. Q C. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1的是的是 （ ） A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g);(g)=HCl(g); H H=-Q=-Q2 2 B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g); H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2

25、2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2 C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H=-Q=-Q2 2 D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2 B B 2021/6/736 4、 1mol C與與1mol 水蒸氣反應(yīng)生

26、成水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和和 1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱量。寫出此反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。 5、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ 的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、

27、CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol C 2021/6/737 6、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g )

28、2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。 A、acd0 C、2a=b0 C 2021/6/738 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測定反應(yīng)熱的測定 2021/6/739 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。 實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè) 小孔）、小孔）

29、、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液 2021/6/740 實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3 -3 0.0250.025 kJ/molkJ/mol 2021/6/741 (4)(4)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1.組裝量熱器組裝量熱器 在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料 （或紙條），（或紙條），使放入的小燒杯杯口與使放入的小燒杯杯口與 大燒杯杯口相平大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒。然后再在大、小燒 杯之間填滿碎泡沫塑料

30、（或紙條），杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條）， 大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板） 作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好 使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如 上圖所示。上圖所示。 2021/6/742 用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽鹽 酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量 鹽酸的溫度，記入下表。鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度然后把溫度 計(jì)上的酸用水沖洗干凈計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 2 2 藥品取用藥品取用 用另一個(gè)量筒

31、量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量溶液，并用溫度計(jì)測量NaOHNaOH溶液溶液 的溫度，記入下表。的溫度，記入下表。 2021/6/743 把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)溶液迅速倒入量熱計(jì) （注意不要灑到外面）（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋。立即蓋上蓋 板板, ,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液， 并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記 為終止溫度，記入下表。為終止溫度，記入下表。 3 3 酸堿混合酸堿混合 4 4 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)

32、處理 5 5 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次 2021/6/744 實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀P4-5并回答問題并回答問題 1.1. 中和熱的測定中和熱的測定 大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相 平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置， 你有何更好的建議？你有何更好的建議？ 2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗 后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 2021/6/745 答案：答案：1.1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋

33、嚴(yán)， 從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保 溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用 隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn) 結(jié)果更準(zhǔn)確。結(jié)果更準(zhǔn)確。 2、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗， 溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì)溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì) 測量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶測量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶 液不能倒入小燒杯，若倒

34、入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增 加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 2021/6/746 問題探究問題探究 4 4、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值 有如何影響？填變大變小或者不變。有如何影響？填變大變小或者不變。 大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板 用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0

35、.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 變變 小小 變變 小小 變變 小小 不不 變變 2021/6/747 1 1、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測 定中和熱。第一次是用定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L 的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氫氧化鈉，第氫氧化鈉，第 二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸

36、和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。請你預(yù)測該同溶液。請你預(yù)測該同 學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相（相 等或者不相等）。等或者不相等）。 概念辨析概念辨析 相相 等等 2021/6/748 概念辨析概念辨析 2 2、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、 濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) 分別為分別為H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；則三者的大??；則三者的大小 關(guān)系為關(guān)系為 。H H1 1 H H3 3 H

37、H2 2 2021/6/749 議一議如果你所測得的數(shù)據(jù)不是議一議如果你所測得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol， 分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？ 可能的原因有：可能的原因有： 1.1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL50 mL的的 酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL50 mL或小或小 于于50 mL50 mL都會(huì)造成誤差）都會(huì)造成誤差） 2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3.3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。 4.4.混

38、合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤?、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 5.5.隔熱裝置不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)隔熱裝置不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo) 致誤差。致誤差。 6.6.測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的 溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 2021/6/750 討論下列問題討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會(huì)有所變化？醋酸，所測結(jié)果是否會(huì)有所變化？ 為什么？為什么？ 答案：答

39、案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電 離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。 2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本 實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 2.2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 1 mol Hmol H2 2O O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量

40、的多 少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同 （若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二 者結(jié)果相同）。者結(jié)果相同）。 2021/6/751 練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所 放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是是

41、 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”） （4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相相 等等”“”“不相等不相等”），簡述理），簡述理 由：由： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相

42、同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)， 測得的中和熱的數(shù)值會(huì)測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。 （均填（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”） 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中減少實(shí)驗(yàn)過程中 的熱量損失的熱量損失 偏小偏小 不等不等 相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所所 放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) 偏小偏小 偏小偏小 2021/

43、6/752 討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱 均能直接測出均能直接測出? ? 如何測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱如何測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) ；H H1 1=?=? COCO(g) (g)+1/2O +1/2O2(g) 2(g)= CO = CO2(g) 2(g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/mol C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2(g) 2(g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = 則則H H1 1

44、+ + H H2 2 = =H H3 3 H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？ 2021/6/753 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或 分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（化學(xué)反應(yīng)的焓變（H H）只）只 與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)， 而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 2021/6/754 20

45、21/6/755 如何理解蓋斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2 之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？ H=H=H H1 1+ +H H2 2 B H H A C C H H1 1 H2 2021/6/756 某次發(fā)射火箭，用某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）（肼） 在在NONO2 2中燃燒，生成中燃燒，生成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)

46、=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-=- 534kJ/mol 534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 2N 2N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l) H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 例例 題題 2021/6/757 例例 題題 已知：已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H H1 1 = = 393.5

47、 kJ/mol393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O CO(g)+1/2O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H H2 2 = = 283.0kJ/mol283.0kJ/mol 求：求：C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g) (g) CO(g) CO(g) 的的 H H3 3 = = 。 110. 5 kJ/mol110. 5 kJ/mol 2021/6/758 已知：已知：H H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g) (g) H H2 2O(g) ;O(g) ; H H1 1 = = 241.8kJ/mol241.8kJ/mol H H2 2

48、(g)+ 1/2 O(g)+ 1/2 O2 2(g) (g) H H2 2O(l) ; O(l) ; H H2 2 = = 285.8kJ/mol285.8kJ/mol H H2 2O(l) O(l) H H2 2O(g) ; O(g) ; 則則H H1 1、H H2 2、H H3 3的關(guān)系的關(guān)系 。 H H1 1= =H H2 2+ +H H3 3 課堂練習(xí)課堂練習(xí) H H3 3 = +44.0kJ/mol = +44.0kJ/mol 2021/6/759 已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式： C(sC(s，金剛石，金剛石)+O)+O2 2(g) (g) CO

49、CO2 2(g) (g) H = H = 395.4 kJ/mol395.4 kJ/mol C(s C(s，石墨，石墨)+O)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H = H = 393.5 kJ/mol393.5 kJ/mol 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱 H=H= ， 兩物質(zhì)中兩物質(zhì)中 較為穩(wěn)定較為穩(wěn)定 。 +1.9 kJ/mol+1.9 kJ/mol 石石 墨墨 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021/6/760 2021/6/761 1、定義：、定義：在在101kPa101kPa時(shí)，時(shí)，l moll mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成 穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定

50、的氧化物時(shí)時(shí)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱. 定義：在定義：在101kPa時(shí)，時(shí)，l g物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱. 2021/6/762 2、注意：、注意： 燃燒的條件是在燃燒的條件是在101kPa； 可燃物以可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)， 其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示； 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的H 均為負(fù)值；均為負(fù)值； 燃燒要完全燃燒要完全，如，如H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成SO2，而不，而不 是生成是生成S的不完全燃燒；

51、的不完全燃燒； 生成的產(chǎn)物是生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物，C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生 成成CO2，而不是，而不是CO；H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成H2O(l)， 而不是而不是H2O(g)。 如：如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol 2021/6/763 【思考思考】燃燒放出的熱量與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱有什么不同？燃燒放出的熱量與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱有什么不同？ 答：答： 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物 質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱規(guī)定是質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標(biāo)準(zhǔn)

52、燃燒熱規(guī)定是1 mol的可燃物；的可燃物； 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而 研究標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。研究標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。 所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能 不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。 2021/6/764 概念辨析：概念辨析： 1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（：（ ） A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳 C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉

53、和纖維素淀粉和纖維素 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molH H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH 2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式： 則氫氣的則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol 2021/6/765 297 kJmol-1 S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1 、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

54、的計(jì)算 例：例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放，放 出的熱量能使出的熱量能使500gH2O溫度由溫度由18升至升至62.4，則，則 硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱化學(xué)，熱化學(xué) 方程式為方程式為 。 （已知每克水溫度每升高（已知每克水溫度每升高1 所需熱量為所需熱量為4.18J） 2021/6/766 4、研究物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義、研究物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義 了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制 反應(yīng)條件，充分利用能源。反應(yīng)條件，充分利用能源。 2021/6/767 5、小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒

55、熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系、小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 1mol反應(yīng)物完全燃反應(yīng)物完全燃 燒時(shí)放出的熱量；燒時(shí)放出的熱量； 不同反應(yīng)物，不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 燃燒熱不同。燃燒熱不同。 生成生成1mol水時(shí)放出水時(shí)放出 的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng) 堿的中和熱都約為堿的中和熱都約為 57.3kJ/mol 。 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱中和熱 相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn) 能量變化能量變化 H 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 含義含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水 2021/6/768 思考下列問題：思考下列問題： 1、世界上最重要的化石燃料有哪些？

56、有何優(yōu)點(diǎn)？世界上最重要的化石燃料有哪些？有何優(yōu)點(diǎn)？ 2、廣義講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？廣義講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？ 3、從資源蘊(yùn)藏、開采、運(yùn)輸、資源綜合利用以及環(huán)從資源蘊(yùn)藏、開采、運(yùn)輸、資源綜合利用以及環(huán) 境保護(hù)等方面探討境保護(hù)等方面探討煤作燃料的利弊。煤作燃料的利弊。 4、我國能源利用現(xiàn)狀？如何調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的我國能源利用現(xiàn)狀？如何調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的 方向？方向？ 5、新能源的特點(diǎn)？哪些是認(rèn)為最有希望的新能源？、新能源的特點(diǎn)？哪些是認(rèn)為最有希望的新能源？ 2021/6/769 1、世界上最重要的化石燃料：、世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分煤（主要成分C）、石油（主要為烴的混合物，其中）、石油（主要為烴的混合物，其中 重要產(chǎn)物汽油的主要成分為辛烷重要產(chǎn)物汽油的主要成分為辛烷