元素周期律（第1課時）

1、 第二節(jié) 元素周期律 一.核外電子的排布 1. 原子的構成、原子核的構成是怎樣的? 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 2. 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 在含有多個電子的原子里，電子的能量在含有多個電子的原子里，電子的能量 是不同的。有些電子能量較低，在離核較是不同的。有些電子能量較低，在離核較 近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在 離核較遠的區(qū)域里運動。離核較遠的區(qū)域里運動。 問題：在多個電子的原子里，電子是如問題：在多個電子的原子里，電子是如 何運動的？何運動的？ 科學上把能量不同的

2、電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能科學上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能 量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍 高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里 向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。 也可把它們依也可把它們依 次叫次叫K、L、M、N、O、P、Q層。層。 電子層數(shù)（電子層數(shù)（n）：）： n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，電子離核越遠，其能量也越高 核外電子是分層排布的

3、。 電子一般總是盡先排布在能量最低的電 子層里，即最先排布K層；當K層排滿后， 再排布L層；當L層排滿后，再排布M 層； 那么，每個電子層最多可以排布多少個那么，每個電子層最多可以排布多少個 電子？電子？ n首先研究一下首先研究一下20號元素原子電子層號元素原子電子層 排布的情況排布的情況(觀察課本觀察課本12頁至頁至13頁的表格）頁的表格） 找出規(guī)律）找出規(guī)律） 第二步：研究稀有氣體的核外電子排布？第二步：研究稀有氣體的核外電子排布？ 稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布 核電 荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) KLMNOP 2氦He2 10氖Ne28 18氬A

4、r288 36氪Kr28188 54氙Xe2818188 86氡Rn281832188 從表中可看出，從表中可看出，K層、層、L層、層、M層最多能層最多能 排布的電子數(shù)目？排布的電子數(shù)目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-18 8 8個（氦原子是個（氦原子是2 2個）個） 最外層電子數(shù)最多有幾個？最外層電子數(shù)最多有幾個？ 試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電 子層數(shù)之間有什么關系？子層數(shù)之間有什么關系？ 次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？ n原子核外電子的排布規(guī)律：原子核外電子的排布規(guī)律： n各電子層最多容納的電子數(shù)

5、是各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電表示電 子層子層)； n最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個個(K層是最外層時，層是最外層時， 最多不超過最多不超過2個個)，次外層電子數(shù)目不超過，次外層電子數(shù)目不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過個，倒數(shù)第三層不超過32個；個； n核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子 層，然后由里向外從能量低的電子層逐步層，然后由里向外從能量低的電子層逐步 向能量高的電子層排布。向能量高的電子層排布。 注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用 n根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布

6、規(guī)根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī) 律，畫出原子結構圖：律，畫出原子結構圖： 請指出請指出 NaNa +11 2 8 1+11 2 8 1 元素符號元素符號 原子核原子核 核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子 電子層電子層 層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù) n1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？ A、 B、 C、 D、 +19 2 8 9+19 2 8 9 +12 2 10+12 2 10 +3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6 n2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列 元素原子的結構示意圖。元素原子的結構示意圖。

7、n（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs n（2）9F、17Cl、35Br、53I n3、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3個電子層，最個電子層，最 外層有外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 為（為（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 n4、某元素的原子核外有三個電子層，、某元素的原子核外有三個電子層，M 層的電子數(shù)是層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2，則該元，則該元 素的原子是（素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K B B B B n5、與、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （

8、） A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ n6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物核磁共振）可以用于含碳化合物 的結構分析，的結構分析， C表示的碳原子（表示的碳原子（ ） A、核外有核外有13個電子個電子 B、核內(nèi)有核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有個質(zhì)子，核外有7個電子個電子 C、質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個質(zhì)子個質(zhì)子 D、質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個中子個中子 13 6 13 6 A A D D n7、下列四組物質(zhì)中，、下列四組物質(zhì)中，不具有不具有相同核外相同核外 電子總數(shù)的兩種分子是（電子總數(shù)的兩種分子是（

9、 ） A、H2O2和和CH3OH B、HNO2和和HClO C、H2O和和CH4 D、H2S和和F2 n8、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比 與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周 期表的前期表的前10號元素中，滿足上述關系的號元素中，滿足上述關系的 元素共有（元素共有（ ） A、1對對 B、2對對 C、3對對 D、4對對 B B B B 本課小結：本課小結： n原子核外電子運動的特征：原子核外電子運動的特征： n運動速度快、沒有確定的軌道，可用電子云形象地表運動速度快、沒有確定的軌道，可用電子云形象地表 示示 n原子核外電子排布：原子核外電子排布： n電子層的劃分電子層的劃分 n核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律 w各電子層最多容納的電子數(shù)是各電子層最多容納的電子數(shù)是2 2n n2 2個個( (n n表示電子層）；表示電子層）； w最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8 8個個( (K K層是最外層，最多不超過層是最外層，最多不超過2 2個個) )； 次外層電子數(shù)目不超過次外層電子數(shù)目不超過1818個，倒數(shù)第三層不