強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)教學(xué)資料

1、 電解質(zhì)的判斷 一看：是不是化合物；一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中）二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身電離。三看：是不是自身電離。 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、 NH3H2O都是電解質(zhì)，它們的導(dǎo)電能都是電解質(zhì)，它們的導(dǎo)電能 力相同嗎？力相同嗎？ 濃度相等電濃度相等電 解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液 NaCl 溶液溶液 NaOH溶溶 液液 鹽酸鹽酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水 電解質(zhì)電解質(zhì)NaClNaOHHCl CH3COOHNH3H2O 通電后通電后 燈泡燈泡 亮度亮度 離子濃度離子濃度 亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗 大大大大大大小小小小 Cl- H+ 液

2、面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ HCl電離的結(jié)果 只有離子只有離子 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- 液 面 CH3COO- CH3COO- CH3COO-

3、 H+ H+ H+ H+ H+ CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- CH3COOH電離的結(jié)果電離的結(jié)果 既有離子，又有分子既有離子，又有分子 在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部全部電離成離子電離成離子 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分部分電離成離子電離成離子 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、強電解質(zhì)：、強電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 常見的常見的強強電解質(zhì)：電解質(zhì)： 強酸：強酸： HCl、HNO3、H2SO4等等 強堿：強堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2等等 大多數(shù)鹽：大多數(shù)

4、鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等等 常見的常見的弱弱電解質(zhì)：電解質(zhì)： 弱酸：弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等等 弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 少數(shù)鹽和水少數(shù)鹽和水 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水等難溶于水 的鹽是否屬弱電解質(zhì)的鹽是否屬弱電解質(zhì)? CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)易溶，是否屬強電解質(zhì)? 強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ： 單位體積溶液中離子數(shù)目的多少和離子所帶電單位體積溶液中離子數(shù)目的多少和離子所帶電 荷數(shù)的

5、多少。荷數(shù)的多少。 下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_ 屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_ NaCl NaCl NHNH3 3 ClCl2 2 BaSOBaSO4 4 HCl HCl CHCH3 3COOH COOH H H2 2S S NaHCONaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu HF HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SOSO2 2 NaNa2 2O O 練習(xí)練習(xí): 電離方程式 NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因為其中不含晶體不能導(dǎo)電，是因為其中不含 離子。這句話對嗎，為什么？離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有不對。晶體中含有Na+和和Cl-

6、，但是不能，但是不能 自由移動，所以自由移動，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。晶體不能導(dǎo)電。 電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液水溶液里或里或熔融熔融狀態(tài)下產(chǎn)生狀態(tài)下產(chǎn)生自由移自由移 動動離子的過程叫什么？離子的過程叫什么？ 用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子 NaCl Na+ + Cl - 電離方程式：電離方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時生成的陽離子酸：凡電離時生成的陽離子全部全部是是 H+的化合物。的化合物。 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + O

7、H - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時生成的陰離子堿：凡電離時生成的陰離子全部全部是是OH -離子的化合物 離子的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4 ）3 = 2Al3+ + 3SO42- 鹽：凡電離時生成鹽：凡電離時生成金屬陽離子金屬陽離子（或或 NH4+）和）和酸根陰離子酸根陰離子的化合物的化合物 請寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：請寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3； Mg（NO3）2；FeCl3； ； NH4Cl 。 NH3H2O的電離方程式如何表示的電離方程式如何表示? 弱電解質(zhì)電離方程式： H2CO

8、3的電離方程式如何表示的電離方程式如何表示? H2CO3 HCO3 H HCO3 CO32 H Cu(OH)2的電離方程式如何表示的電離方程式如何表示? Cu(OH)2 Cu2 2OH NH3H2O NH4 OH NaHSO4是一種酸式鹽是一種酸式鹽 請寫出請寫出NaHSO4的電離方程式的電離方程式 NaHSO4 = Na + + H + + SO42- 水溶液水溶液 請寫出請寫出NaHCO3的電離方程式的電離方程式 NaHCO3 = Na + + H + + CO32- NaHCO3 = Na + + HCO3- 碳酸是一種弱酸。碳酸是一種弱酸。 酸式鹽在水溶液中 強酸酸式根（強酸酸式根（ HSO4 ）在水溶液中拆開寫； ）在水溶液中拆開寫； 弱酸酸式根（弱酸酸式根（ HCO3 ）不能拆； ）不能拆； NaHSO4 = Na + + H + + SO42- NaHCO3 = Na + + HCO3- 電離方程式書寫要求電離方程式書寫要求 強強電解質(zhì)用電解質(zhì)用“ ”連接連接 弱弱電解質(zhì)用電解質(zhì)用“ ”連接連接 多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離 多元