【公開周】化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題名稱化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)科化學(xué)教材版本蘇教版授課時(shí)數(shù)1課時(shí)設(shè)計(jì)者所屬學(xué)校開課日期一、教學(xué)總體設(shè)計(jì)理念學(xué)生通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí),了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有新物質(zhì)生成和伴隨發(fā)生的現(xiàn)象, 又經(jīng)過高一必修一元素化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)典型物質(zhì)的反應(yīng)及現(xiàn)象較熟悉，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想,是由淺入深,從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理,通過化學(xué)反應(yīng)速率幫助學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng).形成一個(gè)由宏觀到微觀、有感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。本節(jié)課教師從日常生活的兩個(gè)視頻對(duì)比和學(xué)生已有的知識(shí)-兩種金屬與鹽酸的反應(yīng)直觀演示實(shí)驗(yàn)化學(xué)也有快慢速率之分,使學(xué)生可以從單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加

2、來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢.在新課引入時(shí)類比物理標(biāo)量(強(qiáng)調(diào)只有大小沒有方向)-速率引出化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式,在通過典型的課堂練習(xí)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的運(yùn)用,也推出同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)速率大小的關(guān)系,最后強(qiáng)化運(yùn)用,整個(gè)過程利用智慧課堂平臺(tái)實(shí)現(xiàn)教師與學(xué)生的互動(dòng),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,提高課堂效率.本節(jié)課教學(xué)擬采用“指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合”的教學(xué)模式,在教學(xué)過程中,充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科“生活化學(xué)社會(huì)”的教學(xué)思想,即從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)現(xiàn)象,抽象出化學(xué)理論或用化學(xué)原理去解釋,回歸生活并利用理論為社會(huì)服務(wù)。二、學(xué)情分析經(jīng)過高一年上學(xué)期的初中高中的銜接和化學(xué)一的學(xué)習(xí)，本學(xué)期學(xué)生積累一定的化學(xué)知識(shí),個(gè)性也逐漸

3、退去浮躁,相對(duì)沉靜，思考也理性一些，教授的班級(jí)整體學(xué)生程度相對(duì)好一些,具備一定的分析運(yùn)用能力，教師要充分發(fā)揚(yáng)這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真通過探究觀察，引導(dǎo)學(xué)生分析思考，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。三、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能1、通過生活現(xiàn)象和演示實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同,了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式。2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。過程與方法1、通過有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí),逐步熟悉由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過活動(dòng)探究,體驗(yàn)成功的快樂,激

4、發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強(qiáng)學(xué)生合作、求實(shí)精神。2、培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 項(xiàng)目?jī)?nèi)容解決措施重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式和比例關(guān)系式先引導(dǎo)學(xué)生從生活現(xiàn)象引入化學(xué)反應(yīng)速率概念和意義,再類比物理速率表達(dá)式引入化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式,根據(jù)習(xí)題，數(shù)據(jù)歸納分析物質(zhì)之間的比例關(guān)系,最后通過習(xí)題鞏固五教學(xué)環(huán)境要求要在多媒體教室進(jìn)行師生互動(dòng)教學(xué)六.教學(xué)策略闡述1.情景創(chuàng)設(shè)策略：通過flash動(dòng)畫和演示實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手實(shí)踐等教學(xué)手段，引發(fā)學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率愛年的建構(gòu),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣2.類比啟發(fā)策略：通過類比物理速率表達(dá)式引入化學(xué)

5、反應(yīng)速率表達(dá)式。七.課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)教學(xué)過程一、引入新課師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖占用時(shí)間教師請(qǐng)若干個(gè)學(xué)生回答,跑步跑得快嗎?如何衡量跑的快慢？比如具體的例子：100米跑多少時(shí)間？400米跑多少時(shí)間，兩個(gè)視頻“閃電”博爾特（2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)100米9.58秒）和一群學(xué)生的跑操提問兩個(gè)誰比較快？結(jié)果一目了然，當(dāng)然，沒關(guān)系 ，我們跑的是青春!(哈 ，博爾特1986年出生)，在我們的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，也有快慢，幻燈片播放圖片：焰火綻放和煤，石油的產(chǎn)生教師講解如何衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是我們今天的主題化學(xué)反應(yīng)速率。初步建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)的亦有快慢，為新課引入作鋪墊5二、化學(xué)反應(yīng)速率（概念和表達(dá)式等）本節(jié)課三目標(biāo)

6、-即三問：1.為什么要學(xué)？（化學(xué)反應(yīng)速率意義） 2.學(xué)什么？ （什么是反應(yīng)速率，計(jì)算比較，應(yīng)用等） 3.怎么學(xué)？（定性歸納與定量推理）教師設(shè)疑:想一想 我們通?？梢酝ㄟ^哪些現(xiàn)象來說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？帶著這個(gè)問題進(jìn)行下列觀察實(shí)驗(yàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察并比較兩個(gè)反應(yīng)放出氫氣的快慢. 取兩支試管,各加入5ml0.5mol.L-1鹽酸，再減去相同大小的金屬鎂條和鐵片，用砂紙打磨后，分別放入兩支試管中。 學(xué)生觀察，討論，歸納冒氣泡快慢 固體量的減少顏色變化 渾濁程度溫度的變化教師設(shè)疑:“如何定量數(shù)據(jù)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?”學(xué)生疑惑,不知所答。教師提示: 就像剛才你們跑800米，他跑100米，如何定量（

7、用數(shù)據(jù)）分析博爾特跑的更快? “物理學(xué)上,我們用什么來描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢? 概念怎么講? 其公式呢?”學(xué)生齊聲回答:“物理學(xué)上,我們用速率來描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢;它表示物體在單位時(shí)間內(nèi)通過的位移;其公式為v=s/t?！苯處熢O(shè)疑: 1.請(qǐng)你根據(jù)物理速率公式 v=s/t推理出定量衡量化學(xué)反應(yīng)快慢：以實(shí)驗(yàn)中鎂與鹽酸反應(yīng)為例： Mg+2HCl=MgCl2+H2其可用哪些數(shù)據(jù)具體定量表示？ 學(xué)生歸納:.單位時(shí)間內(nèi)Mg的質(zhì)量變化（單位時(shí)間Mg的物質(zhì)的量變化單位時(shí)間內(nèi)生成的H2體積變化（單位時(shí)間生成H2的物質(zhì)的量變化）單位時(shí)間內(nèi)鹽酸（或氯化鎂溶液）的濃度變化（單位時(shí)間內(nèi)鹽酸(或氯化鎂)物質(zhì)的量變化）提出問題

8、2.若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率需要哪些數(shù)據(jù)呢？ Mg+2HCl=MgCl2+H2 學(xué)生反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)前鹽酸的濃度，反應(yīng)后鹽酸的濃度 幻燈片播放該反應(yīng)速率=反應(yīng)前后鹽酸減小的濃度/反應(yīng)時(shí)間 =（反應(yīng)前鹽酸的濃度-反應(yīng)后的濃度）/反應(yīng)時(shí)間提出問題若使反應(yīng)前后給的是鹽酸的物質(zhì)的量，則還需要什么數(shù)據(jù)？學(xué)生溶液的體積 學(xué)生閱讀課本P30幻燈片投影，板書 一化學(xué)反應(yīng)速率1.含義：2：表示方法: 3：表達(dá)式：4.單位：教師講解我們用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。這是一個(gè)標(biāo)量，只有大小，沒有方向，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示v=C/t,單位：mo

9、l.(L.min)-1 或mol.(L.s)-1 如果給的是物質(zhì)的量，還要根據(jù)公式n=C/V v=C/t=n/(t.V)(教師要強(qiáng)調(diào)V為容器反應(yīng)的體積或是溶液的狀態(tài))牛刀小試250C時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h, H2O2的濃度從 5 *10-2 mol.L-1下降到3*10-2 mol.L-1。那么，該雙氧水在這2h中的分解的平均速率約為： mol（L.min)-1。 （教師板演注意引導(dǎo)學(xué)生計(jì)算公式的應(yīng)用和單位的換算） 從定性和定量的角度分析化學(xué)反應(yīng)速率，得出 化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式 15三探究化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中各物質(zhì)的速率比例關(guān)系式【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，在一

10、定條件下發(fā)生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求用v(NH3)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速學(xué)生通過計(jì)算 v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol.(Ls)-1 問題 能否用v(N2),v(H2)來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？ 如果能，請(qǐng)用v(N2),v(H2)來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？三者數(shù)值會(huì)相同嗎？ 教師板演過程得出 N2 + 3H2 = 2 NH3 v(N2)=0.05mol. (Ls)-1 v(H2)=0.15 mol. (Ls)-1 v(NH3)=0.1mol. (Ls)-1 結(jié)論 1.同一個(gè)反應(yīng)，可以用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不一

11、樣的，但都表示同一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，因此應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 問題2 分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 ，三者反應(yīng)速率是否遵循一定規(guī)律？ 結(jié)論2 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)方程式的系數(shù)之比。 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA+bB=cC+dD v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d教師設(shè)疑 如果給出同一反應(yīng)的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率， 應(yīng)如何比較反應(yīng)速率的大?。?討論應(yīng)根據(jù)比例關(guān)系式轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較10通四、總結(jié)歸納，通過練習(xí)鞏固課堂訓(xùn)練1.反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反

12、應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示 Mol.(Lmin)-1 .2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3),v(O2),v(NO),v(H2O)mol.L-1.s-1表示，下列關(guān)系式正確的是（ ) A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO) 3.反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的

13、快慢順序?yàn)椤?. 4.某溫度時(shí),在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為: . 讓學(xué)生通過結(jié)論運(yùn)用到當(dāng)堂練習(xí)，鞏固了本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)10教師和學(xué)生共同歸納化學(xué)反應(yīng)速率 ：含義，表示方法，單位，表達(dá)式 （計(jì)算公式和比例關(guān)系）思想：定性和定量八、教學(xué)設(shè)計(jì)流思路通過兩段“抖音”視頻和圖片構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)快慢概念引入新課提出本課的目標(biāo)即三問，然后從定性角度分析快慢判斷，通過類比物理“速率”定量分析引出化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)概念，含義和表達(dá)式教師通過練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生注意表達(dá)式應(yīng)用需要注意事項(xiàng)包括對(duì)公式理解，單位換算等通過課堂練習(xí)“課堂小結(jié)”和，鞏固復(fù)習(xí)本節(jié)課的重要知識(shí)，形成完整的教學(xué)體系，教師引導(dǎo)學(xué)生通過推理演算同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速