【公開周】化學反應的速率教學設計

1、課題名稱化學反應速率學科化學教材版本蘇教版授課時數(shù)1課時設計者所屬學校開課日期一、教學總體設計理念學生通過初中化學的學習,了解化學反應的本質(zhì)有新物質(zhì)生成和伴隨發(fā)生的現(xiàn)象, 又經(jīng)過高一必修一元素化合物的學習，對典型物質(zhì)的反應及現(xiàn)象較熟悉，本節(jié)教學設計的指導思想,是由淺入深,從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關的概念和原理,通過化學反應速率幫助學生更深入地認識化學反應.形成一個由宏觀到微觀、有感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。本節(jié)課教師從日常生活的兩個視頻對比和學生已有的知識-兩種金屬與鹽酸的反應直觀演示實驗化學也有快慢速率之分,使學生可以從單位時間反應物濃度的減小或生成物濃度的增加

2、來判斷反應進行的快慢.在新課引入時類比物理標量(強調(diào)只有大小沒有方向)-速率引出化學反應速率的表達式,在通過典型的課堂練習強化學生對化學反應速率表達式的運用,也推出同一個化學反應不同物質(zhì)速率大小的關系,最后強化運用,整個過程利用智慧課堂平臺實現(xiàn)教師與學生的互動,充分調(diào)動學生的積極性,提高課堂效率.本節(jié)課教學擬采用“指導發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合”的教學模式,在教學過程中,充分體現(xiàn)化學學科“生活化學社會”的教學思想,即從生活中發(fā)現(xiàn)化學現(xiàn)象,抽象出化學理論或用化學原理去解釋,回歸生活并利用理論為社會服務。二、學情分析經(jīng)過高一年上學期的初中高中的銜接和化學一的學習，本學期學生積累一定的化學知識,個性也逐漸

3、退去浮躁,相對沉靜，思考也理性一些，教授的班級整體學生程度相對好一些,具備一定的分析運用能力，教師要充分發(fā)揚這些有利因素，引導學生認真通過探究觀察，引導學生分析思考，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。三、教學目標 知識與技能1、通過生活現(xiàn)象和演示實驗探究認識不同的化學反應其速率不同,了解化學反應速率的概念及其表達方式。2、認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。過程與方法1、通過有關知識的學習,逐步熟悉由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。情感、態(tài)度與價值觀1、通過活動探究,體驗成功的快樂,激

4、發(fā)學習化學的興趣,增強學生合作、求實精神。2、培養(yǎng)將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識,能夠?qū)εc化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。四、教學重點難點 項目內(nèi)容解決措施重點：化學反應速率的概念化學反應速率的表達式和比例關系式先引導學生從生活現(xiàn)象引入化學反應速率概念和意義,再類比物理速率表達式引入化學反應速率表達式,根據(jù)習題，數(shù)據(jù)歸納分析物質(zhì)之間的比例關系,最后通過習題鞏固五教學環(huán)境要求要在多媒體教室進行師生互動教學六.教學策略闡述1.情景創(chuàng)設策略：通過flash動畫和演示實驗，動手實踐等教學手段，引發(fā)學生對反應速率愛年的建構(gòu),激發(fā)學生的學習興趣2.類比啟發(fā)策略：通過類比物理速率表達式引入化學

5、反應速率表達式。七.課堂教學過程結(jié)構(gòu)設計教學過程一、引入新課師生活動設計意圖占用時間教師請若干個學生回答,跑步跑得快嗎?如何衡量跑的快慢？比如具體的例子：100米跑多少時間？400米跑多少時間，兩個視頻“閃電”博爾特（2012年倫敦奧運會100米9.58秒）和一群學生的跑操提問兩個誰比較快？結(jié)果一目了然，當然，沒關系 ，我們跑的是青春!(哈 ，博爾特1986年出生)，在我們的化學反應當中，也有快慢，幻燈片播放圖片：焰火綻放和煤，石油的產(chǎn)生教師講解如何衡量化學反應的快慢，這就是我們今天的主題化學反應速率。初步建構(gòu)化學反應的亦有快慢，為新課引入作鋪墊5二、化學反應速率（概念和表達式等）本節(jié)課三目標

6、-即三問：1.為什么要學？（化學反應速率意義） 2.學什么？ （什么是反應速率，計算比較，應用等） 3.怎么學？（定性歸納與定量推理）教師設疑:想一想 我們通?？梢酝ㄟ^哪些現(xiàn)象來說明化學反應進行的快慢？帶著這個問題進行下列觀察實驗進行下列實驗,觀察并比較兩個反應放出氫氣的快慢. 取兩支試管,各加入5ml0.5mol.L-1鹽酸，再減去相同大小的金屬鎂條和鐵片，用砂紙打磨后，分別放入兩支試管中。 學生觀察，討論，歸納冒氣泡快慢 固體量的減少顏色變化 渾濁程度溫度的變化教師設疑:“如何定量數(shù)據(jù)衡量化學反應進行的快慢?”學生疑惑,不知所答。教師提示: 就像剛才你們跑800米，他跑100米，如何定量（

7、用數(shù)據(jù)）分析博爾特跑的更快? “物理學上,我們用什么來描述物體運動的快慢? 概念怎么講? 其公式呢?”學生齊聲回答:“物理學上,我們用速率來描述物體運動的快慢;它表示物體在單位時間內(nèi)通過的位移;其公式為v=s/t?！苯處熢O疑: 1.請你根據(jù)物理速率公式 v=s/t推理出定量衡量化學反應快慢：以實驗中鎂與鹽酸反應為例： Mg+2HCl=MgCl2+H2其可用哪些數(shù)據(jù)具體定量表示？ 學生歸納:.單位時間內(nèi)Mg的質(zhì)量變化（單位時間Mg的物質(zhì)的量變化單位時間內(nèi)生成的H2體積變化（單位時間生成H2的物質(zhì)的量變化）單位時間內(nèi)鹽酸（或氯化鎂溶液）的濃度變化（單位時間內(nèi)鹽酸(或氯化鎂)物質(zhì)的量變化）提出問題

8、2.若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小表示該反應的反應速率需要哪些數(shù)據(jù)呢？ Mg+2HCl=MgCl2+H2 學生反應時間，反應前鹽酸的濃度，反應后鹽酸的濃度 幻燈片播放該反應速率=反應前后鹽酸減小的濃度/反應時間 =（反應前鹽酸的濃度-反應后的濃度）/反應時間提出問題若使反應前后給的是鹽酸的物質(zhì)的量，則還需要什么數(shù)據(jù)？學生溶液的體積 學生閱讀課本P30幻燈片投影，板書 一化學反應速率1.含義：2：表示方法: 3：表達式：4.單位：教師講解我們用化學反應速率來描述化學反應的快慢。這是一個標量，只有大小，沒有方向，化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示v=C/t,單位：mo

9、l.(L.min)-1 或mol.(L.s)-1 如果給的是物質(zhì)的量，還要根據(jù)公式n=C/V v=C/t=n/(t.V)(教師要強調(diào)V為容器反應的體積或是溶液的狀態(tài))牛刀小試250C時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h, H2O2的濃度從 5 *10-2 mol.L-1下降到3*10-2 mol.L-1。那么，該雙氧水在這2h中的分解的平均速率約為： mol（L.min)-1。 （教師板演注意引導學生計算公式的應用和單位的換算） 從定性和定量的角度分析化學反應速率，得出 化學反應速率的表達式 15三探究化學反應當中各物質(zhì)的速率比例關系式【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，在一

10、定條件下發(fā)生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用v(NH3)表示該反應的化學反應速學生通過計算 v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol.(Ls)-1 問題 能否用v(N2),v(H2)來表示該反應的反應速率？ 如果能，請用v(N2),v(H2)來表示該反應的反應速率？三者數(shù)值會相同嗎？ 教師板演過程得出 N2 + 3H2 = 2 NH3 v(N2)=0.05mol. (Ls)-1 v(H2)=0.15 mol. (Ls)-1 v(NH3)=0.1mol. (Ls)-1 結(jié)論 1.同一個反應，可以用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值可能不一

11、樣的，但都表示同一個反應的反應速率，因此應注明是由哪種物質(zhì)表示的。 問題2 分別用三種物質(zhì)表示的反應速率 ，三者反應速率是否遵循一定規(guī)律？ 結(jié)論2 同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學方程式的系數(shù)之比。 對于化學反應：aA+bB=cC+dD v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d教師設疑 如果給出同一反應的不同物質(zhì)的反應速率， 應如何比較反應速率的大??？ 討論應根據(jù)比例關系式轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)再進行比較10通四、總結(jié)歸納，通過練習鞏固課堂訓練1.反應4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反

12、應的反應速率用NO來表示 Mol.(Lmin)-1 .2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3),v(O2),v(NO),v(H2O)mol.L-1.s-1表示，下列關系式正確的是（ ) A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO) 3.反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應速率的

13、快慢順序為。4. 4.某溫度時,在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為: .反應開始至2min,Z的平均反應速率為: . 讓學生通過結(jié)論運用到當堂練習，鞏固了本節(jié)重要知識點10教師和學生共同歸納化學反應速率 ：含義，表示方法，單位，表達式 （計算公式和比例關系）思想：定性和定量八、教學設計流思路通過兩段“抖音”視頻和圖片構(gòu)建化學反應快慢概念引入新課提出本課的目標即三問，然后從定性角度分析快慢判斷，通過類比物理“速率”定量分析引出化學反應速率相關概念，含義和表達式教師通過練習引導學生注意表達式應用需要注意事項包括對公式理解，單位換算等通過課堂練習“課堂小結(jié)”和，鞏固復習本節(jié)課的重要知識，形成完整的教學體系，教師引導學生通過推理演算同一個化學反應不同物質(zhì)表示化學反應速