大學(xué)物理化學(xué)期末習(xí)題集

1、熱力學(xué)第一定律一、選擇題1. 在100 ，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100 ，101325 Pa的蒸氣，則該過程 ( ) (A) G0,不可逆2. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是： ( )(A)絕熱箱中所有物質(zhì) (B) 兩個銅電極(C)蓄電池和銅電極 (D) CuSO4水溶液3. 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是： ( )(A)T，p，V，Q (B) m，Vm，Cp，V (C) T，p，V，n (D) T，p，U，W4. 理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體

2、積功： ( ? )(A)W 0 (B) W = 0(C) W 0，W 0，U 0(B) Q = 0，W = 0，U 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0(D) Q 0，U 0，則該反應(yīng)一定是：( ? )(A)吸熱反應(yīng) (B) 放熱反應(yīng)(C) 溫度升高 (D) 無法確定9. 某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298 K時由5 dm3 絕熱可逆膨脹到6 dm3，溫度降低21 K，則容器中的氣體是： ( )(A)O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 10. 下述說法中，哪一種正確： ( )(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù) (B)熱容C與途徑無關(guān) (C)恒壓

3、熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù) (D) 恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù) 11. 熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑： ( )(A)同一過程的任何途徑 (B)同一過程的可逆途徑(C)同一過程的不可逆途徑 (D) 不同過程的任何途徑 12. 1 mol H2(為理想氣體)由始態(tài)298 K、p被絕熱可逆地壓縮5 dm3，那么終態(tài)溫度T2 與內(nèi)能變化U分別是： ( )(A)562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C)275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 13. n mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表

4、示(1)和(2)過程終態(tài)的焓值，則： ( )(A)H1 H2 (B) H1 UAC (B) UAB UAC (C)UAB = UAC (D) 無法比較兩者大小15. 一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，AB為等溫過程，BC等壓過程，CA為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：( )(A)BC的內(nèi)能變化 (B) AB的內(nèi)能變化 (C)CA的內(nèi)能變化 (D) CB的內(nèi)能變化 16. 反應(yīng) C(石墨) + O2CO(g)，H(298 K) 0，若將此反應(yīng)放于一個恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系： ( )(A)T 0，U 0，H 0，U = 0，H 0 (C)T 0，U 0，H 0 (D)

5、T 0，U = 0，H = 0 17. 已知反應(yīng)BA，BC的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么AC的H3與它們的關(guān)系是： ( )(A)H3 = H1 + H2 (B) H3 = H1 - H2 (C)H3 = H2 - H1 (D) H3 = 2H1 - H2 18. 計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實質(zhì)是： ( )(A)狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān) (B)物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān) (C)物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān) (D) 反應(yīng)前后體系的熱容不變 19. 如圖某循環(huán)過程：AB是絕熱不可逆過程；BC是絕熱可逆過程；CA是恒溫可逆過程，問在CA過程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A： (

6、 )(A)QC-A 0(B)QC-A V2 (B) V1 W2 (B) W1 W2W3 (B) W3W2W1(C) W2W1W3 (D) W3W1W2 33. 公式U=QW適用于什么體系？ ( )(A) 開放體系 (B) 封閉體系 (C) 孤立體系 第一定律的公式中，W代表什么功？ ( ) (A) 膨脹功 (B) 有用功 (C) 各種形式功之和 (D) 機(jī)械功34. 在溫度恒定的過程中，體系與環(huán)境之間能否產(chǎn)生熱交換？ ( )(A) 一定產(chǎn)生熱交換 (B) 一定不產(chǎn)生熱交換 (C) 不一定產(chǎn)生熱交換35. 下述說法中，哪些不正確？ ( )(A) 理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零 (

7、B) 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零 (C) 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低36. 下述說法中，哪一種正確？ ( )(A) 完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多 (B) 完成同一過程，經(jīng)不同的可逆途徑所做的功都一樣多 (C) 完成同一過程，經(jīng)不同的不可逆途徑所做的功都一樣多 (D) 完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多37. 下述說法中，哪一種正確？ ( )(A) 完成同一過程，只可能有一條不可逆途徑 (B) 不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化及環(huán)境變化均不能復(fù)原 (C) 不可逆途徑是

8、指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化可以復(fù)原，而環(huán)境變化不能復(fù)原 (D) 不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原，而環(huán)境變化可以復(fù)原下述說法中，哪一種正確？(A) 完成同一過程，只可能有一條可逆途徑(B) 可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系和環(huán)境的變化均可復(fù)原(C) 在可逆途徑的每一微小變化中，強(qiáng)度因素不一定都相差得非常小(D) 可逆途徑不一定進(jìn)行得非常緩慢38. 1 mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01 x 102 kPa下，從10升膨脹到16升，同時吸熱125 J則此過程的U為多少焦耳？ ( )(A) 248 J (B) +842 J (C) 482 J (D) +482 J39. 下述說法

9、中，哪一種正確？ ( )第一定律說明，封閉體系的 (A) 吸熱Q是狀態(tài)函數(shù) (B) 對外做功W是狀態(tài)函數(shù) (C) QW是狀態(tài)函數(shù) (D) 熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)40. 下述說法中，哪一種正確？ ( )(A) 恒容吸熱總比恒壓吸熱多 (B) 恒壓吸熱總比恒容吸熱多 (C) 恒溫可逆途徑中吸熱比恒溫不可逆途徑吸熱多 (D) 恒溫過程無熱交換 (E) 任意可逆途徑吸熱比任意不可逆途徑吸熱都要多41. 公式H=U+pV中，p表示什么含意？ ( )(A) 體系總壓力 (B) 體系各組分分壓 (C) 1.01 x 102 kPa (D) 外壓對于封閉的熱力學(xué)體系，下述答案中，哪一個正確？ (A) H U (

10、B) H = U (C) H C v ,m (C) 對于單組分單相體系，C p, m 0, C v ,m 0 (D) 在單組分體系的相變點，C p, m =0, C v ,m =0 52. 某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，下述各答案中，哪些是錯誤的？ ( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) U = 0 (D) Cp = 0 (E) Cv = 0 53. 壓力為107 Pa的2 m3范德華氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，直至體系內(nèi)達(dá)到5 x 106Pa壓力時為止。此變化中，該氣體做功為多少？ ( ? )(A) 2 x 106 Pam3 (B) 106 Pam3 (C) 105 Pam3 (D) 0

11、54. 理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA。若壓縮至同一終態(tài)體積V2，下述答案中哪一個正確？ ( )(A) WT WA (B) WT 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0), 則下述答案中，哪一個正確？ ( ) (A) (U/V)T=0 (B) (U/p)T=0 (C) (U/T)V=0 (D) (U/T)p=065. 某理想氣體的g=Cp/Cv=1.40,則該氣體應(yīng)為何種氣體？ ( ) (A

12、) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體 (C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體66. 因為焓是狀態(tài)函數(shù)，所以其值由狀態(tài)決定。當(dāng)某體系從狀態(tài)1（T1,V1,p1）經(jīng)過變化到狀態(tài)2（T2,V2,p2）時，下述哪個結(jié)論正確？ ( )(A) H=H2H1 0 (B) H=H2H1 U (B) H 0,則此反應(yīng)的熱效應(yīng)如何？ ( )(A) 吸熱 (B) 放熱 (C) 無熱效應(yīng) (D) 不一定 74. 水在100 ，101.3 kPa下吸收潛熱變?yōu)檎羝?。在此變化中，體系可做什么功？ ( ) (A) 對環(huán)境做有用功 (B) 對環(huán)境做膨脹功 (C) 環(huán)境對體系做有用功 (D) 不能做任何功二、判斷

13、題：1. 因為Q,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān),所以熱力學(xué)過程中(QW)的值也應(yīng)由具體過程決定。 ( )2. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。 ( )3. 當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時，內(nèi)能總是減小。 ( )4. 在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。 ( )5. 內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個狀態(tài)相同時，其內(nèi)能值必然相同。 ( )6. 不可逆過程一定是自發(fā)過程。 ( )7. 101325 Pa,100 1 mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以U = 0, H = 0。 ( )8. n mol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，

14、分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。 ( )9. 水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中H =QP。 ( )10. 當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。 ( )11. 一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100 J的熱量，對外作功200 J, 這不符合熱力學(xué)第一定律。 ( )12. 理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。 ( )13. p1V1= p2V2的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過程。 ( )14. 理想氣體是一個抽象概念，它要求氣體分子間沒有作用力，分子本身沒有體積。 ( )15. 化學(xué)反應(yīng)的定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式H=

15、URTn中，n是指產(chǎn)物的總摩爾數(shù)與反應(yīng)物的總摩爾數(shù)之差。 ( )16. 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。 ( )17. 因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。 ( )18. 封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。 ( )19. 狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定的值，反之亦然。 ( )20. 狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。 ( )21. 狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。 ( )22. 恒溫過程一定是可逆過程。 ( )23. 汽缸內(nèi)有一定量的理想氣體，反抗一定外壓做絕熱膨脹，則H=Qp=0

16、。( )24. 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因為能量不能無中生有，所以一個系統(tǒng)若要對外做功，必須從外界吸收能量。 ( )25. 系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，若T=0，則Q=0，無熱量交換。 ( )26. 在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H=Qp=0。( )27. 不可逆過程都是自發(fā)的；自發(fā)過程一定是不可逆的。 ( )28. 理想氣體的等溫膨脹過程，U=0，系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了功，這與Kelvin的說法不符。 ( )29. CP恒定大于CV。 ( )熱力學(xué)第二定律一、選擇題1. 在-20 及101325 Pa下，1 mol過冷水結(jié)冰則 ( ) (A) S系統(tǒng)0, S環(huán)0, S總0,

17、 S環(huán)0, S總0 (C) S系統(tǒng)0, S總0 (D) S系統(tǒng)0, S環(huán)=0, S總02. 1 mol理想氣體在298 K及101325 Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的G為-2983 J，則終態(tài)壓力為 ( )(A) 30396 Pa (B) 20295 Pa (C) 5066 Pa3. 在兩個熱源之間工作的熱機(jī)，下面說法中正確的是 ( )(A) 以可逆熱機(jī)的效率最大 (B) 可逆熱機(jī)的效率為100% (C) 所有可逆熱機(jī)效率相同4. 1 mol某純液體，在正常沸點時蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是 ( )(A) 內(nèi)能 (B) 熵 (C) 吉布斯自由能5. 理想氣體作絕熱自由膨脹時 ( )(A) S

18、=0 (B) G=0 (C) U=06. 工作在25 和100 兩個大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率 ( )(A) 20 % (B) 25 % (C) 75 % (D) 50 %7. 在沸點時，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加 ( )(A) 摩爾內(nèi)能 (B) 摩爾吉布斯自有能 (C) 摩爾熵8. 可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動的火車： ( )(A)跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天跑的快 (D) 冬天跑的快 9. 在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？ ( )(A)不變 (B) 可能增大或減小(C) 總是增大 (D) 總是減小 10. 理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變： ( )(A) S(體) 0，S(環(huán)) 0 (B) S(體) 0，S(環(huán)) 0，S(環(huán)) = 0 (D) S(體) 0，S(環(huán)) 0，G 0 (B) S 0，G 0 (C)S = 0，G = 0 (D) S = 0，G 0，H 0 (B)