(完整版)等效平衡專題習題含答案(總3頁)

1、等效平衡專題練習一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達平衡后，任何相同組分的體積分數(shù)或物質的量分數(shù)均相等的平衡。在等效平衡中，有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分X的含量（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)）均相同，而且相同組分的物質的量均相同，這類等效平衡又稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常溫常壓下，可逆反應：2SO2 + O2 2SO22mol 1mol 0mol 0mol 0mol 2mol 0.5mol 0.25mol 1.5mol 從正反應開始，從逆反應開始，從正逆反應同時開始，由于、三種情況如果按方程式的計量關系折算成

2、同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等(如將、折算為)，因此三者為等效平衡二、等效平衡規(guī)律判斷是否建立等效平衡，根據(jù)不同的特點和外部條件，有以下幾種情況： 在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，通過化學計量數(shù)計算，把投料量換算成與原投料量同一則物質的物質的量，若保持其數(shù)值相等，則兩平衡等效。此時，各組分的濃度、反應速率等分別與原平衡相同，亦稱為同一平衡。 在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，通過化學計量數(shù)計算，把投料量換算成與原投料量同一則物質的物質的量，只要物質的量的比值與原平衡相同則

3、兩平衡等效。此時，各配料量不同，只導致其各組分的濃度反應速率等分別不同于原平衡，而各組分的百分含量相同。在恒溫、恒壓下，不論反應前后氣體分子數(shù)是否發(fā)生改變，改變起始時加入物質的物質的量，根據(jù)化學方程式的化學計量數(shù)換算成同一則物質的物質的量只要物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。此時的情形與（2）相似。例題、【2003年江蘇高考試題】恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g） C（g）（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為 mol。（2）若開始時放入3 mol A和3mol B ，到達平衡后，生成C的物質

4、的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）（A）大于2 mol （B）等于2 mol （C）小于2mol （D）可能大于、等于或小于2mol作出判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是 。（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1mol A和1molB到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一

5、個編號）。（甲）ab （乙）ab (丙)a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。解析 恒溫恒壓下，只要A和B的投入量與起始成比例，則A、B、C的百分含量均不變，平衡時各物質的量和開始成比例，據(jù)此（1）、（2）、（3）、（4）問很容易作答；當改變條件，使成為恒溫恒容時，由于該反應是一分子數(shù)目減少的反應，隨著反應的進行，容器內的壓強在減少，（5）相對于（1）而言，可以等效看成（1）達到平衡后，再將容器體積擴大，則平衡向左移動，C的百分含量降低，故ba答案(1)(1-a) (2)3a(3)2 3-3a D 若3a1，B的物質的量小于2mol；若3a=1，B的物質的量等于2mol；若3

6、ab。訓練題：1、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），當反應達到平衡時，反應混合物中SO3的體積分數(shù)為91%，現(xiàn)維持容器內溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質的量，若達到平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為91%，則a、b、c的值可以是下列各組中的 （ ） A、2、1、2 B、0、0、1 C、1、0.5、1 D、1、0.5、22、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0

7、 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質的量為 （ ） A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若為定容容器，n(NH3)1.2molC、若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol D、若為定壓容器，n(NH3)1.2mol3、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I.A、B的起始濃度均為2mol/L II.C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L,下列敘述正確的是 （ ） A、I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同B、I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同C

8、、達到平衡時I途徑的v(A)等于II途徑的v(A)D、達到平衡后，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的二分之一4、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率 （ ）A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、無法判斷5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B 和C的物質的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的

9、量做如下調整，可使平衡右移的是 （ ） A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol6、將2molA和1molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達到平衡，測得C的物質的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 達平衡時C的物質的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為 （ ）A、2 B、3 C、4 D、57、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應： H2（g）Br2（g） 2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（見下表“已知項”）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1