基礎(chǔ)化學(xué)第二章[共44頁(yè)]

1、1 第二章第二章 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 依數(shù)性依數(shù)性* （coligative properties)： 只與溶質(zhì)粒子的的數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)只與溶質(zhì)粒子的的數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú) 關(guān)的性質(zhì)。又稱關(guān)的性質(zhì)。又稱稀溶液的通性稀溶液的通性 依數(shù)性包括：依數(shù)性包括：溶液的蒸氣壓下降、溶液的沸點(diǎn)升溶液的蒸氣壓下降、溶液的沸點(diǎn)升 高、凝固點(diǎn)降低和溶液的滲透壓。高、凝固點(diǎn)降低和溶液的滲透壓。 2 某溫度下的純水某溫度下的純水 在密閉容器中。在密閉容器中。 第一節(jié) 溶液的蒸氣壓下降 一、蒸氣壓（一、蒸氣壓（vapor pressure） 氣、液兩相處于平衡狀態(tài)時(shí)蒸氣的壓力叫做該液氣、液兩相

2、處于平衡狀態(tài)時(shí)蒸氣的壓力叫做該液 體的體的飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓(蒸氣壓蒸氣壓)，用用p表示，單位表示，單位:Pa或或kPa。 氣相氣相 液相液相 蒸發(fā)蒸發(fā) 凝聚凝聚 gas phase liquid phase 克服分克服分 子間引子間引 力力 存在著兩個(gè)過(guò)程：存在著兩個(gè)過(guò)程： 蒸發(fā)蒸發(fā)* *（evaporation） 凝聚凝聚* （condensation） 當(dāng)：蒸發(fā)、凝聚速度相等當(dāng)：蒸發(fā)、凝聚速度相等 時(shí)，氣相蒸氣的密度不再改變，時(shí)，氣相蒸氣的密度不再改變， 它具有的壓力也不再改變。它具有的壓力也不再改變。 3 蒸氣壓大小與蒸氣壓大小與液體的本性（分子間力）液體的本性（分子間力）和和溫度溫

3、度 有關(guān)，與液體量和液面上方空間的體積無(wú)關(guān)。有關(guān)，與液體量和液面上方空間的體積無(wú)關(guān)。 在一定溫度下純凈物質(zhì)具有一定的蒸氣壓。在一定溫度下純凈物質(zhì)具有一定的蒸氣壓。 例如例如：293K時(shí)，時(shí)，水水2.34kPa，乙醚乙醚57.6kPa等。等。 4 乙醚乙醚 34.6 oC 乙醇乙醇 78.5 oC 水水 100 oC 101.3kPa p 0 20 40 60 80 100 120 T / oC 5 由圖可見(jiàn)：由圖可見(jiàn)： 1.1.同種液體的同種液體的蒸氣壓隨蒸氣壓隨溫度升高而溫度升高而增大。增大。 2.2.不同的液體不同的液體在同在同溫度溫度下其蒸氣壓不同。下其蒸氣壓不同。 一般蒸氣壓大者稱為易

4、揮發(fā)性物質(zhì)，蒸氣壓小一般蒸氣壓大者稱為易揮發(fā)性物質(zhì)，蒸氣壓小 者稱為者稱為難揮發(fā)性物質(zhì)難揮發(fā)性物質(zhì)。 固體也具有蒸氣壓，一般較小，碘、樟腦等顯固體也具有蒸氣壓，一般較小，碘、樟腦等顯 著。固體的蒸氣壓也隨溫度的升高而增大。著。固體的蒸氣壓也隨溫度的升高而增大。 6 二、溶液的蒸氣壓下降二、溶液的蒸氣壓下降 7 溶劑的蒸氣壓為溶劑的蒸氣壓為p0 0，溶液溶液* *的蒸氣壓為的蒸氣壓為p， 實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：p nB 1000/ BA A A B A B BA B B bM M m n n n nn n x （ 2-8 ） p= p0-p K bB 即：在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的即：

5、在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的 蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì) 的本性無(wú)關(guān)。的本性無(wú)關(guān)。 Raoult 定律的又一表述。定律的又一表述。 K為比例系數(shù)為比例系數(shù)* 11 例例2-4 已知已知293K時(shí)水的飽和蒸氣壓為時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.34 kPa，將，將 17.1g蔗糖蔗糖(C12H22O11)與與3.00g尿素尿素CO(NH2)2分別溶于分別溶于 100g水中，計(jì)算這兩種溶液的蒸氣壓各是多少？水中，計(jì)算這兩種溶液的蒸氣壓各是多少？ 解：解：(1)蔗糖的摩爾質(zhì)量蔗糖的摩爾質(zhì)量M342gmol-1，其物質(zhì)，其物質(zhì) 的量為：

6、的量為： mol0500. 0 molg342 g1 .17 1 B n mol66. 5 molg0 .18 g100 1 A n 991. 0 mol0500. 0mol56. 5 mol56. 5 A x kPa32. 2 991. 0kPa34. 2 A 0 xpp 12 對(duì)于尿素，同理可求得：對(duì)于尿素，同理可求得： mol0500. 0 molg0 .60 g00. 3 1 B n 991. 0 mol0500. 0mol56. 5 mol56. 5 A x kPa32. 2 991. 0kPa34. 2 A 0 xpp 這兩種溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)雖然不同，但是溶劑這兩種溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)雖然

7、不同，但是溶劑 的的摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)相同，相同，蒸氣壓蒸氣壓也相同。也相同。 13 第二節(jié)、溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低 一、液體的沸點(diǎn)升高 （一）液體的沸點(diǎn)Tb (boiling point) 液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)的溫度。 p外， Tb 液體的沸點(diǎn)必須指明外界壓力。 應(yīng)用： 1.提取和精制對(duì)熱不穩(wěn)定的物質(zhì)，用減壓方法。 2.醫(yī)療器械，用高壓消毒法提高水的溫度，縮短 滅菌時(shí)間。 如：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點(diǎn)為373.1K。 正常沸點(diǎn)：指外壓101.3KPa時(shí)的沸點(diǎn)*。 14 (二)溶液的沸點(diǎn)升高 實(shí)驗(yàn)表明，難揮發(fā)性溶液的沸點(diǎn)要高于純?nèi)軇?的沸點(diǎn)。 溶液的沸點(diǎn)升高(Tb) =溶液的沸點(diǎn)(Tb)純

8、溶劑的沸點(diǎn)(Tb0) 即: Tb = Tb Tb0 注意： 1.純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)恒定，溶液的沸點(diǎn)不恒定。 2.溶液的沸點(diǎn)是指溶液剛開(kāi)始沸騰時(shí)的溫度。 原因：溶液的沸點(diǎn)升高與溶液的蒸氣壓下降有 關(guān)。且c，其p，則Tb 。見(jiàn)圖2-2 15 溶液的蒸 氣壓總是 低于溶劑 為使溶液的蒸氣壓與外 壓相等，必須提高溫度 所提高的溫度 就是沸點(diǎn)升高 為使溶液的蒸氣 壓與固相的相同 必須降低溫度 所降低的溫度 就是凝固點(diǎn)下降 16 難揮發(fā)性非電解質(zhì)難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高與蒸氣壓下降稀溶液的沸點(diǎn)升高與蒸氣壓下降 成正比成正比. . b p 根據(jù)拉烏爾定律，得：根據(jù)拉烏爾定律，得： Tb b= = Tb-

9、Tb0 = = Kb bbB （2-9） 式中式中: :Kb b為溶劑的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)，它與溶劑為溶劑的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)，它與溶劑 的摩爾質(zhì)量、沸點(diǎn)、汽化熱有關(guān)，的摩爾質(zhì)量、沸點(diǎn)、汽化熱有關(guān)，Kb b值可由理論推值可由理論推 算，也可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。表算，也可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。表2 2-1 1 由由( (2-9) )式可見(jiàn)：式可見(jiàn)：難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸 點(diǎn)升高只與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而于溶質(zhì)點(diǎn)升高只與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而于溶質(zhì) 的本性無(wú)關(guān)。的本性無(wú)關(guān)。 17 ( (一一) ) 凝固點(diǎn)凝固點(diǎn)Tf ( (freezing point) ) 定義定義: :物質(zhì)的

10、固、液共存時(shí)的溫度物質(zhì)的固、液共存時(shí)的溫度* *。 或液相的蒸氣壓與固相的蒸氣壓相等或液相的蒸氣壓與固相的蒸氣壓相等時(shí)的溫度。時(shí)的溫度。 純水的凝固點(diǎn)為純水的凝固點(diǎn)為273.0K, 又叫又叫冰點(diǎn)冰點(diǎn)* *。 二、凝固點(diǎn)下降二、凝固點(diǎn)下降( (freezing point depression) ) 1.溶液凝固時(shí)，開(kāi)始析出的是溶劑的固體溶液凝固時(shí)，開(kāi)始析出的是溶劑的固體(不含不含 溶質(zhì)溶質(zhì))。 2.溶液的凝固點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn)是指剛有溶劑固體析出時(shí)的溫度。是指剛有溶劑固體析出時(shí)的溫度。 18 p0 p1 p Tf0Tf T 純?nèi)軇┫∪芤?純?nèi)軇?（固態(tài)） P0水0.6105kPa A B C 溶液

11、的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低 19 即即:稀溶液的凝固點(diǎn)降低與稀溶液的凝固點(diǎn)降低與質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度成正比，成正比， 而與溶質(zhì)的本質(zhì)無(wú)關(guān)。而與溶質(zhì)的本質(zhì)無(wú)關(guān)。 Kf摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)*。 總之，總之，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝 固點(diǎn)降低都與溶液的固點(diǎn)降低都與溶液的質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度成正比成正比. (二）溶液的凝固點(diǎn)降低二）溶液的凝固點(diǎn)降低： Tf = Tf 0(純?nèi)軇?純?nèi)軇?)-Tf(溶液溶液) = Kf bB ( 2-10 ) f p 20 （三）應(yīng)用：（三）應(yīng)用： 1、 利用溶液的

12、凝固點(diǎn)降低測(cè)定小分子溶質(zhì)的摩利用溶液的凝固點(diǎn)降低測(cè)定小分子溶質(zhì)的摩 爾質(zhì)量。爾質(zhì)量。 （）Kf較大，實(shí)驗(yàn)誤差小。較大，實(shí)驗(yàn)誤差小。 （）（） Tf 受外壓影響不大。受外壓影響不大。 （）（） 低溫下測(cè)量，濃度不變化。低溫下測(cè)量，濃度不變化。 該方法的優(yōu)點(diǎn)：該方法的優(yōu)點(diǎn)： 21 例例2-取取0.749g谷氨酸溶于谷氨酸溶于50.0g水，測(cè)得凝水，測(cè)得凝 固點(diǎn)降低了固點(diǎn)降低了0.188 K，試求谷氨酸的摩爾質(zhì)量。試求谷氨酸的摩爾質(zhì)量。 解：解： 若按谷氨酸的分子式為：若按谷氨酸的分子式為： COOHCHNH2 (CH2)COOH計(jì)算，其摩爾質(zhì)量計(jì)算，其摩爾質(zhì)量 為為147（gmol-1）。）。 由

13、：由：Tf = Kf bB A B B m M m KT ff Kf = 1.86Kkg mol-1 1 1 A B B molkg148. 0 K188. 0g50 g749. 0molkgK86. 1 f f Tm mK M 22 應(yīng)用：應(yīng)用：1.汽車散熱器的冷卻水防凍常用甘油或乙二醇汽車散熱器的冷卻水防凍常用甘油或乙二醇. 2、冰鹽混合物用于保存和運(yùn)輸水產(chǎn)品。、冰鹽混合物用于保存和運(yùn)輸水產(chǎn)品。 NaCl冰鹽混合物溫度可降到-22； CaCl22H2O和冰，溫度可降到-55。 2、 制作防凍劑和制冷劑制作防凍劑和制冷劑 23 一、滲透現(xiàn)象和滲透壓一、滲透現(xiàn)象和滲透壓* * （一）滲透現(xiàn)象（

14、一）滲透現(xiàn)象 擴(kuò)散現(xiàn)象擴(kuò)散現(xiàn)象 濃度差濃度差 -自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程 第三節(jié)、溶液的滲透壓第三節(jié)、溶液的滲透壓(osmotic pressure) 24 半透膜半透膜( (semipermeable membrane) )： 只允許某些物質(zhì)透過(guò)，而不允許另一些物質(zhì)透只允許某些物質(zhì)透過(guò)，而不允許另一些物質(zhì)透 過(guò)的薄膜。過(guò)的薄膜。 可作為半透膜的物質(zhì)：細(xì)胞膜、腸衣、人工制可作為半透膜的物質(zhì)：細(xì)胞膜、腸衣、人工制 備的火棉膠膜、玻璃紙、蘿卜皮等。備的火棉膠膜、玻璃紙、蘿卜皮等。 理想的半透膜：理想的半透膜：只允許溶劑分子透過(guò)而不允許只允許溶劑分子透過(guò)而不允許 溶質(zhì)分子透過(guò)的薄膜。溶質(zhì)分子透過(guò)的薄膜。 2

15、5 圖圖2-3 滲透現(xiàn)象和滲透壓滲透現(xiàn)象和滲透壓 26 滲透滲透( (osmosis*) )：溶劑分子透過(guò)半透膜從純?nèi)苋軇┓肿油高^(guò)半透膜從純?nèi)?劑進(jìn)入溶液劑進(jìn)入溶液( (或從稀溶液向濃溶液或從稀溶液向濃溶液) )的凈遷移。的凈遷移。 滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件：滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件： (1)(1)半透膜的存在半透膜的存在 (2)(2)濃度差濃度差 滲透方向滲透方向: :溶劑分子總是從濃度小的溶液溶劑分子總是從濃度小的溶液( (或純?nèi)芑蚣內(nèi)?劑劑) )通過(guò)半透膜向濃度大的溶液滲透通過(guò)半透膜向濃度大的溶液滲透 滲透的目標(biāo)：縮小溶液的濃度差。結(jié)果使?jié)舛融厺B透的目標(biāo)：縮小溶液的濃度差。結(jié)果使?jié)舛融?于平均化。于

16、平均化。 滲透平衡：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)溶劑分子進(jìn)出半透膜數(shù)目滲透平衡：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)溶劑分子進(jìn)出半透膜數(shù)目 相等的狀態(tài)。相等的狀態(tài)。滲透現(xiàn)象不再發(fā)生滲透現(xiàn)象不再發(fā)生( (圖圖2-3示示) ) 27 （二）滲透壓（二）滲透壓 把溶液和把溶液和純?nèi)軇┘內(nèi)軇┯弥辉试S溶劑通過(guò)的半透膜隔用只允許溶劑通過(guò)的半透膜隔 開(kāi)開(kāi), , 為達(dá)到滲透平衡所需在溶液液面上增加的壓力為達(dá)到滲透平衡所需在溶液液面上增加的壓力, , 稱為這個(gè)溶液的稱為這個(gè)溶液的滲透壓（力）滲透壓（力）。 符號(hào)符號(hào):， 單位：?jiǎn)挝唬撼Ｓ贸Ｓ肞a或或kPa 濃度不同的溶液用半透膜隔開(kāi)濃度不同的溶液用半透膜隔開(kāi), ,為保持膜兩側(cè)液面為保持膜兩側(cè)液面 不變且達(dá)

17、到滲透平衡所需在濃溶液液面上增加壓力不變且達(dá)到滲透平衡所需在濃溶液液面上增加壓力 是兩溶液滲透壓之差。是兩溶液滲透壓之差。 28 （三）（三） 反向滲透（見(jiàn)圖）反向滲透（見(jiàn)圖） P P外 外= =，滲透平衡，滲透平衡 P P外 外 ，滲透現(xiàn)象，滲透現(xiàn)象 P P外 外 ，反向滲透，反向滲透 29 反滲透：反滲透：在濃溶液一側(cè)增加較大的壓力可使溶在濃溶液一側(cè)增加較大的壓力可使溶 劑進(jìn)入稀溶液（或溶劑）。劑進(jìn)入稀溶液（或溶劑）。 P 滲滲 透透 反滲透反滲透 應(yīng)用：應(yīng)用：溶液的濃縮、海水的淡化、廢水處理等。溶液的濃縮、海水的淡化、廢水處理等。 30 二、二、Vant Hoff定律定律* 實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)

18、證明: 當(dāng)當(dāng)T一定時(shí)一定時(shí) c 當(dāng)當(dāng)c一定時(shí)一定時(shí) T 范特荷甫定律：非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶范特荷甫定律：非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶 液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。 V = nRT （2-11） 或：或： = cRT （2-12） c = n/V ，對(duì)于稀水溶液：對(duì)于稀水溶液：cbB 則 則: bB RT （2-13）* 比例常數(shù)為氣體常數(shù)比例常數(shù)為氣體常數(shù)R(8.314 kPa Lmol-1K-1). 式中：式中：是滲透壓是滲透壓(kPa),T是熱力學(xué)溫度是熱力學(xué)溫度(K)，V是溶是溶 液的體積液的體積(L), c是物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)

19、的量濃度(molL-1)。 31 綜上所述：綜上所述：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的所難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的所 有依數(shù)性決定于溶液中溶質(zhì)粒子的濃度，而有依數(shù)性決定于溶液中溶質(zhì)粒子的濃度，而 與溶質(zhì)粒子的本性無(wú)關(guān)。與溶質(zhì)粒子的本性無(wú)關(guān)。 蒸氣壓下降蒸氣壓下降 p=K bB (2-8 ) 沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 Tb= Kb bB （2-9） 凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低 Tf = Kf bB (2-10) 滲透壓滲透壓 = cRT bB RT （2-13） 32 測(cè)定小分子物質(zhì)的相對(duì)分子量可用凝固點(diǎn)降低測(cè)定小分子物質(zhì)的相對(duì)分子量可用凝固點(diǎn)降低 法。法。 測(cè)定大分子物質(zhì)的相對(duì)分子量一般用測(cè)滲透壓測(cè)定大分子物質(zhì)的相對(duì)分子

20、量一般用測(cè)滲透壓 的方法。因?yàn)闈B透壓法比凝固點(diǎn)降低法靈敏。的方法。因?yàn)闈B透壓法比凝固點(diǎn)降低法靈敏。 33 例例2-10 將將35.0g血紅蛋白血紅蛋白(Hb)溶于足量純水中，溶于足量純水中， 配制成配制成1.00L溶液，在溶液，在298K時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓為時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓為 1.33kPa，求，求Hb的摩爾質(zhì)量。的摩爾質(zhì)量。 cRT 14 Lmol1037. 5 29831. 8 33. 1 RT c 解：解： 首先計(jì)算該溶液的濃度：首先計(jì)算該溶液的濃度： Hb的摩爾質(zhì)量：的摩爾質(zhì)量： 1-4 4 g.mol1052.6 1037.5 0.35 M 此時(shí)，溶液凝固點(diǎn)下降此時(shí)，溶液凝固點(diǎn)下降

21、Tf =KfbB =9.9810-4 K ,與與 （1.33kPa）相比難測(cè)準(zhǔn)確。）相比難測(cè)準(zhǔn)確。 34 比較以上計(jì)算結(jié)果可見(jiàn)比較以上計(jì)算結(jié)果可見(jiàn)：對(duì)于摩爾質(zhì)量較大的：對(duì)于摩爾質(zhì)量較大的 溶質(zhì)，若取相同濃度的稀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶質(zhì)，若取相同濃度的稀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，p、 Tb和和Tf 往往很小，難于準(zhǔn)確測(cè)量。而滲透壓往往很小，難于準(zhǔn)確測(cè)量。而滲透壓 值卻很大，故實(shí)際工作中，常采用滲透壓法測(cè)高聚值卻很大，故實(shí)際工作中，常采用滲透壓法測(cè)高聚 物的平均摩爾質(zhì)量。物的平均摩爾質(zhì)量。 能否用滲透壓法測(cè)小分子溶質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量？能否用滲透壓法測(cè)小分子溶質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量？ 不能不能 35 1 1 112212 L

22、mol117. 0 L0500. 0molg342 g00. 2 )( V n OHCc 310KmolK8.314JL0.117mol 111 RTcB kPa302 相當(dāng)于相當(dāng)于30.830.8米水柱高的壓力，可看出滲透壓力米水柱高的壓力，可看出滲透壓力 是一種強(qiáng)大的推動(dòng)力。要用一般的半透膜測(cè)定小分是一種強(qiáng)大的推動(dòng)力。要用一般的半透膜測(cè)定小分 子物質(zhì)的滲透壓力是困難的。這是因?yàn)橐话愕陌胪缸游镔|(zhì)的滲透壓力是困難的。這是因?yàn)橐话愕陌胪?膜達(dá)不到這樣高的機(jī)械強(qiáng)度。通常測(cè)膜達(dá)不到這樣高的機(jī)械強(qiáng)度。通常測(cè)Tf計(jì)算得到計(jì)算得到 例例 將將2.00g2.00g蔗糖蔗糖(C(C12 12H H2222O

23、O1111) )溶于水，配成 溶于水，配成50.0ml50.0ml 溶液，求溶液在溶液，求溶液在3737時(shí)的滲透壓力。時(shí)的滲透壓力。 解解 C C12 12H H2222O O1111摩爾質(zhì)量為 摩爾質(zhì)量為342gmol342gmol-1 -1, ,則 則 36 i 是修正系數(shù)是修正系數(shù)(校正因子校正因子)，溶液，溶液很稀很稀時(shí)，時(shí)，i 接近接近 于于一個(gè)化學(xué)式組分的強(qiáng)電解質(zhì)電離出的離子個(gè)數(shù)，一個(gè)化學(xué)式組分的強(qiáng)電解質(zhì)電離出的離子個(gè)數(shù)， 稱為稱為vant Hoff系數(shù)。系數(shù)。 NaC1、NaHCO3的的i2， AB型型 CaCl2、Na2SO4的的i 3 AB2 或或A2B型型* 三、強(qiáng)電解質(zhì)溶

24、液的依數(shù)性 Tb= i KbbB Tf=i KfbB p= i K bB = = i cRT i bB RT 37 四、滲透壓在四、滲透壓在醫(yī)學(xué)上醫(yī)學(xué)上的意義的意義 （一）（一） 滲透濃度（滲透濃度（osmotarity）：滲透活性物質(zhì)）：滲透活性物質(zhì) （獨(dú)立粒子包括分子、離子）的總濃度，（獨(dú)立粒子包括分子、離子）的總濃度， 符號(hào)符號(hào) 為為c os ,單位為單位為molL-1 或或mmolL-1 。 醫(yī)學(xué)上醫(yī)學(xué)上,溶液滲透壓的大小常用溶液滲透壓的大小常用滲透濃度滲透濃度來(lái)表示。來(lái)表示。 非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液稀溶液： c os= c 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)稀稀溶液溶液： c os= i c 任意電解

25、質(zhì)任意電解質(zhì)稀稀溶液溶液： c os= p/ k = Tb/kb= Tf/kf = / RT 38 解：解：根據(jù)根據(jù) Tf = Kf c os 得得 : c os = Tf / Kf RT K T RT f f osc kPa KKmolLPa molkgK K 2 11 1 108 . 7 310314. 8 86. 1 56. 0 體溫體溫310K時(shí)，人體血液的滲透壓是時(shí)，人體血液的滲透壓是7.8102 kPa。 例例2-8 測(cè)得人體血液的凝固點(diǎn)降低值是測(cè)得人體血液的凝固點(diǎn)降低值是0.56K, 求在體溫求在體溫310K時(shí)血液的滲透壓。時(shí)血液的滲透壓。 凝固點(diǎn)滲透壓計(jì)原理凝固點(diǎn)滲透壓計(jì)原理

26、39 (二二) 等滲、高滲和低滲溶液等滲、高滲和低滲溶液 醫(yī)學(xué)上，醫(yī)學(xué)上，等滲、高滲和低滲溶液是等滲、高滲和低滲溶液是以以血漿血漿滲透滲透 濃度作為標(biāo)準(zhǔn)確定的。濃度作為標(biāo)準(zhǔn)確定的。 正常人血漿的滲透濃度為正常人血漿的滲透濃度為300mmolL-1 生理生理等滲溶液等滲溶液： c os= 280320mmolL-1 生理生理高滲溶液高滲溶液: c os 320mmolL-1 生理生理低滲溶液低滲溶液: c os 280mmolL-1 40 臨床上大劑量輸液中，常用臨床上大劑量輸液中，常用 50.0gL-1的葡萄的葡萄 糖溶液、糖溶液、9.0gL-1生理鹽水、生理鹽水、12.5gL-1的的NaHCO3 溶液溶液，為什么？，為什么？生理等滲溶液生理等滲溶液