333小專題大智慧離子濃度大小的比較課件人教選修4

1、Tankertanker Design Tankertanker Design （1 1）電荷守恒：）電荷守恒： 原理：電解質溶液總是呈原理：電解質溶液總是呈電中性電中性的。電解質溶液中的。電解質溶液中 所有陽離子所帶的所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)與所有陰離子與所有陰離子 所帶的所帶的 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)相等。相等。 例如：例如： CuClCuCl2 2 溶液中的電荷守恒。溶液中的電荷守恒。 寫法：寫法： 2n(Cu 2+ )+n(H + )=n(Cl - )+n(OH - ) 2C(Cu 2+ )+C(H + )=C(Cl - )+C(OH - ) 第一步：找出溶液中所有離子；第一

2、步：找出溶液中所有離子； 第二步：把陰陽離子分別寫在等式兩側，各離子物第二步：把陰陽離子分別寫在等式兩側，各離子物 質的量或濃度的質的量或濃度的系數(shù)等于離子所帶電荷數(shù)系數(shù)等于離子所帶電荷數(shù)。 Tankertanker Design (2)物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)： 在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，粒在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，粒 子種類增多，但這些粒子所含子種類增多，但這些粒子所含特定原子的總數(shù)始終不變特定原子的總數(shù)始終不變， 符合原子守恒。符合原子守恒。 如：如：NaHCO3溶液中，溶液中，n(Na )： ：n(C元素元素)1 1。 NaHCO 3 =

3、Na+ + HCO3 C(Na+) = C(CO3 )+ C(HCO3 )+C(H2CO3) 2 HCO3- + H2O H2CO3 + OH - HCO3- H + + CO32- Tankertanker Design 方法：1、找兩種守恒元素（一般是一種不水解的和一種水解的） 2、將兩種元素在溶液中的所有存在形式全部寫出來列在等號兩邊。 Tankertanker Design (3)質子守恒質子守恒(水的電離守恒水的電離守恒)： 電解質溶液中，由水電離出來的電解質溶液中，由水電離出來的H + 和和OH 的物質的的物質的 量或濃度永遠相等。但是由水電離出來的量或濃度永遠相等。但是由水電離出

4、來的H + 和和OH 并不并不 一定全部以一定全部以H + 和和OH 的形式存在。的形式存在。 如：如： Na 2S溶液溶液 Na 2 S = 2Na+ + S2- HS - + H2O H2S + OH - C(OH - ) = C(H + )+ C(HS - )+ 2 C(H2S ) S2- + H 2O HS - + OH - H2O H + + OH - Tankertanker Design 再如：再如： NaHS溶液溶液 NaHS=Na + + HS -HS - H + + S2- HS - + H2O H2S + OH - H2O H + + OH - C(OH - ) = C(

5、H + )+ C(H2S ) C(S2- ) C(OH - ) + C(S2- ) = C(H + )+ C(H2S ) 解題關鍵：寫出溶液中所有電離和水解過程，跟蹤好所 有H + 和和OH 參與的過程。參與的過程。 Tankertanker Design 【例題例題】 書寫書寫 Na 2CO3 、 、NaHCO3溶液中的電荷、物料、 溶液中的電荷、物料、 質子守恒。質子守恒。 電荷守恒：電荷守恒：C(Na + )+C(H + )=C(OH- )+C(HCO3- )+2C(CO32- ) 物料守恒：物料守恒：C(Na + )=2C(CO32- )+C(HCO3- )+C(H2CO3) 質子守恒

6、：質子守恒：C(OH - )=C(H + )+C(HCO 3 - )+2C(H 2 CO 3 ) 電荷守恒：電荷守恒：C(Na + )+C(H + )=C(OH- )+C(HCO3- )+2C(CO32- ) 物料守恒：物料守恒：C(Na + )=C(CO32- )+C(HCO3- )+C(H2CO3) 質子守恒質子守恒 ：C(H + )+C(H 2CO3 )=C(OH - )+C(CO32- ) 1、Na2CO3 2、NaHCO3 Tankertanker Design 【例題例題】物質的量濃度都為物質的量濃度都為0.1 mol L -1 的的 CH3COOH 與與 NaOH溶液等體積混合后，下列關溶液等體積混合后，下列關 系式不正確的是系式不正確的是（ ） A. C(Na+ )+C(H+ )=C(CH3COO- )+C(OH- ) B. C