弱電解質(zhì)的電離

1、第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)： 2 2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)： 在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)能夠熔融狀態(tài)時(shí)能夠 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。 （包括（包括酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物） 如：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時(shí)都熔融狀態(tài)時(shí)都 不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物。 （包括包括大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物） 如：如： CH3CH2OH、CO

2、2 、SO2 比較比較相同體積相同體積、相同濃度相同濃度的鹽酸和醋酸與的鹽酸和醋酸與 等量鎂條反應(yīng)及溶液的等量鎂條反應(yīng)及溶液的pHpH值值 1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 與與Mg條反條反 應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)的現(xiàn)象 反應(yīng)反應(yīng) ， 產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)反應(yīng) ， 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 溶液的溶液的pH02.4 劇烈劇烈不劇烈不劇烈 （3 3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中， H H+ +濃度卻不同？濃度卻不同？ （1 1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng) 速率的因素是什么？速率的因素是

3、什么？ （2 2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的 H H+ +濃度是否相等？怎么判斷？濃度是否相等？怎么判斷？ Mg+2HMg+2H+ + = Mg = Mg2+ 2+H +H2 2 反應(yīng)速率不同，反應(yīng)速率不同，pHpH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中 的的H H+ +濃度是不同的。濃度是不同的。 說(shuō)明說(shuō)明HCl和和CH3COOH的電離程度不同。的電離程度不同。 二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1 1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)： 2 2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)： 能能完全完全電離的電解質(zhì)。電離的電解質(zhì)。 弱酸弱酸: 弱堿弱堿:

4、 水、極少數(shù)的鹽類。水、極少數(shù)的鹽類。 強(qiáng)酸強(qiáng)酸: 強(qiáng)堿強(qiáng)堿: 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽: 能能部分部分電離的電解質(zhì)。電離的電解質(zhì)。 BaSO4 、 、AgCl 、 、 KNO3 、 NH4Cl等等 BaSO4與與Fe(OH)3的溶解度都很的溶解度都很 小小,BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì),而而Fe(OH)3屬屬 于弱電解質(zhì)于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解的溶解 度都很大度都很大,HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì),而而 CH3COOH屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì).電解質(zhì)的強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng) 弱與其弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng) 弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？ 問(wèn)題問(wèn)題： 2 離子型化

5、合物離子型化合物 多多 數(shù)數(shù) 有有 機(jī)機(jī) 物物 某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物 化化 合合 物物 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的 大小大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱, ,而而是看是看 溶于水的部分溶于水的部分是否完全電離是否完全電離. . 既不是電解既不是電解 質(zhì)也不是非質(zhì)也不是非 電解質(zhì)！電解質(zhì)！ 少數(shù)鹽類少數(shù)鹽類 現(xiàn)有如下各化合物：現(xiàn)有如下各化合物： 請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。 、屬于電解質(zhì)的有、屬于電解質(zhì)的有_;_; 、屬于、屬于非非電解質(zhì)的有電解質(zhì)的有_;_; 、屬

6、于強(qiáng)電解質(zhì)的有、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_； 、屬于屬于弱弱電解質(zhì)的有電解質(zhì)的有_； 、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有_。 NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4、 Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇乙醇 水水 溶溶液的液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性: 溶液溶液能能導(dǎo)電導(dǎo)電 溶溶液中液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離離子子 溶液溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中取決于溶液中 離離 子子 的的 濃濃 度度 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù) 【辨析辨析】： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力強(qiáng)嗎強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力強(qiáng)嗎? ? 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

7、能力強(qiáng)弱導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系無(wú)必然聯(lián)系 習(xí)題習(xí)題1C 習(xí)題習(xí)題2D 習(xí)題習(xí)題3 習(xí)題習(xí)題4 習(xí)題習(xí)題5 三、電解質(zhì)的電離方程式三、電解質(zhì)的電離方程式 HClHCl 1 1、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用完全電離，符號(hào)選用“” NaOHNaOH 2 2、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 部分電離，符號(hào)選用部分電離，符號(hào)選用“ ”“ ” 一元弱酸、弱堿一步電離：一元弱酸、弱堿一步電離： CH3COOH： 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并( (其中其中 以第一步電離為主以第一步電離為主) )。 H2CO3： (

8、主主)， (次次)。 CH3COOH CH3COO H 多元弱堿分步電離多元弱堿分步電離( (較復(fù)雜較復(fù)雜) )，中學(xué)階段要求一步寫出。，中學(xué)階段要求一步寫出。 Fe(OH)3： 。 Fe(OH)3 Fe3 3OH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離 a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離 b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離 2 44NaHSONaHSO 33 2 33 NaHCONaHCO HCOHCO 習(xí)題習(xí)題1 寫出下列各物質(zhì)的電離方程式寫出下列各物質(zhì)的電離方程式 (1)(1)HH2 2OO； (2)HClO(2)HClO； (3)H(3)H3 3POPO4 4

9、； (4)Cu(OH)(4)Cu(OH)2 2； (5)Al(OH)(5)Al(OH)3 3；(6)NaHSO(6)NaHSO3 3 ； ； (7)KHSO(7)KHSO4 4 (8)Ba(OH) (8)Ba(OH)2 2 習(xí)題習(xí)題2 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。 電離程度電離程度 電離過(guò)程電離過(guò)程 表示方法表示方法 電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液 中微粒形式中微粒形式 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 完全電離完全電離 部分電離部分電離 不可逆不可逆可逆可逆 電離方程式用電離方程式用 “ = ” “ = ” 水合離子水合離子分子、水

10、合離子分子、水合離子 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽 部分堿性氧化物部分堿性氧化物 弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 電離方程式用電離方程式用 “ “ ” 四、弱電解質(zhì)的電離平衡四、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離 結(jié)合結(jié)合 t v V(電離電離) V(結(jié)合結(jié)合) V(電離電離)= V(結(jié)合結(jié)合) 處于處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 電離平衡電離平衡 1.1.定義定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當(dāng)當(dāng)弱弱電解電解 質(zhì)分子電離成離子的速率質(zhì)分子電離成離子的速率和和離子重新結(jié)合成分子離子重新結(jié)合成分子 的速率

11、相等的速率相等時(shí)時(shí), ,電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離 電離=V =V結(jié)合 結(jié)合0 0 逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)的電離是可逆的 吸吸弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的 根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為 HA）、一元弱堿（設(shè)為）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過(guò)的電離平衡過(guò) 程，并完成下列問(wèn)題：程，并完成下列問(wèn)題： （1 1）寫出弱酸、弱堿的電離方程式：）寫出弱酸、弱堿的

12、電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- （2 2）結(jié)合圖）結(jié)合圖3 33 3填寫下表填寫下表 0 0 最大最大 最大最大 0 不變不變不變不變不變不變 最大最大 達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí) 五、影響電離平衡的因素五、影響電離平衡的因素 (1)(1)內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 （通常電解質(zhì)越弱，電離程度越?。ㄍǔｋ娊赓|(zhì)越弱，電離程度越?。?(2)(2)外因：外因：溶液的濃度、溫度等。溶液的濃度、溫度等。 （平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理）（平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理） 濃濃 度度 改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng): : 增大生成的離子

13、的濃度：增大生成的離子的濃度： 減小生成的離子的濃度：減小生成的離子的濃度： a.a.加水稀釋：加水稀釋： b.b.增大濃度：增大濃度： 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng); ; 正向移動(dòng)正向移動(dòng) 溫度溫度： 電離吸熱電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng) 正向移動(dòng)正向移動(dòng) 正向移動(dòng)正向移動(dòng) 電離程度電離程度 n(H+) C(H+)C(AC-)C(HAC) 加水加水 加冰醋酸加冰醋酸 加醋酸鈉加醋酸鈉 加加HCl 加加NaOH 鋅粒鋅粒 升溫升溫 增大增大增大增大 增大增大減小減小減小減小 增大增大增大增大 增大增大 減小減小 減小減小 減小減小減小減小 減小減小減小減小減小減小 思考思考 0

14、.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液中溶液中： CH3COOH CH3COO- + H+ 增大增大增大增大增大增大 減小減小增大增大增大增大 減小減小減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 增大增大增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 向左向左向右向右 向左向左 H+In（溶液黃色）（溶液黃色） 濃度為濃度為0.02mol/L的下列溶液：下列溶液： 鹽酸鹽酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水氨水 其中能使指示劑其中能使指示劑顯紅色顯紅色的是（的是（） A B C D 2.化合物化合物HIn在在水溶液

15、中因存在以下電離平衡水溶液中因存在以下電離平衡, 故可用作酸堿指示劑故可用作酸堿指示劑: HIn（溶液紅色）（溶液紅色） C 六、電離常數(shù)六、電離常數(shù) 思考思考: :怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱? ? 電離程度相對(duì)大小怎么比較？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 1 1電離常數(shù)電離常數(shù) 在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中 與與 是一個(gè)常數(shù)，該是一個(gè)常數(shù)，該 常數(shù)就叫電離常數(shù)，用常數(shù)就叫電離常數(shù)，用 表示。表示。 離子濃度之積離子濃度之積 分子濃度之比分子濃度之比 K 表示方法：對(duì)于表示方法：對(duì)于 AB AAB A

16、 B B ， ， 、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A 十 十）、 ）、c(B-）和和 c(AB）均為均為達(dá)到電離平衡后達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值各粒子在溶液中的濃度值。 、K值值只隨溫度只隨溫度變化變化。 、K值越大，值越大，電離程度電離程度越大，相應(yīng)越大，相應(yīng)酸酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸 ( (或堿或堿) )性性越強(qiáng)。越強(qiáng)。 、多元弱酸是多元弱酸是分步電離分步電離的，第一步電離程度最大，的，第一步電離程度最大， 一般有一般有K1 K2 K3，因此，因此多元弱酸的酸性由第一步多元弱酸的酸性由第一步 電離決定電離決定。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 1 1判

17、斷正誤判斷正誤( (正確打正確打“”“”號(hào)，錯(cuò)誤打號(hào)，錯(cuò)誤打“”號(hào)號(hào)) )。 (1)(1)氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)。 (2)(2)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離 的程度。的程度。 (3)(3)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。 (4)(4)固態(tài)固態(tài)NaClNaCl不導(dǎo)電，因此不導(dǎo)電，因此NaClNaCl不屬于電解質(zhì)。不屬于電解質(zhì)。 (5)(5)一定溫度下，一定溫度下，CHCH3 3COOHCOOH濃度越大，電離常數(shù)越大。濃度越大，電離

18、常數(shù)越大。 答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2 2在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A A溶液顯電中性溶液顯電中性 B B溶液中檢測(cè)不出溶液中檢測(cè)不出CHCH3 3COOHCOOH分子存在分子存在 C C氫離子濃度恒定不變氫離子濃度恒定不變 D Dc(H ) c(CH3COO ) 分析：分析：電離平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離不可能進(jìn)電離平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離不可能進(jìn) 行到底，故行到底，故CH3COOH分子一直存在，且無(wú)論在任何時(shí)刻，該分子一直存在，且無(wú)論在任何時(shí)刻，該 溶液均顯酸性，溶液均顯酸性，c(H ) c(C

19、H3COO )始終成立，只要達(dá)到平 始終成立，只要達(dá)到平 衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。 答案：答案：C 3 3在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL 1氨水中加入少量的 氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 ( () ) A A變藍(lán)色變藍(lán)色B B變深變深 C C變淺變淺 D D不變不變 分析：分析：在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl 晶體時(shí)，會(huì)抑制氨水的電離，使溶液中晶體時(shí)，會(huì)抑制氨水的電離，使溶液中OH 的濃度減小， 的濃度減小， 則溶液顏色變淺。則溶液顏色變淺。 答案：答案：C

20、 (1)等體積等體積,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸: 1mol/lHCl(A)1mol/lCH3COOH(B) C(H+) 與與Zn反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢 與足量與足量Zn反反 應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2量量 AB AB A=B 【小結(jié)】【小結(jié)】 溶液的濃度溶液的濃度 開始時(shí)反應(yīng)速率開始時(shí)反應(yīng)速率 反應(yīng)過(guò)程中平均反應(yīng)速率反應(yīng)過(guò)程中平均反應(yīng)速率 生成等量氫氣所需的時(shí)間生成等量氫氣所需的時(shí)間 反應(yīng)過(guò)程中速率下降快慢反應(yīng)過(guò)程中速率下降快慢 生成等量的氫氣消耗生成等量的氫氣消耗Zn 與足量的與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2量量 (2)體積、體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A）與醋酸（）與醋酸（B）分）分 別

21、與鋅反應(yīng)別與鋅反應(yīng) AB A=B AB AB A=B AB ( (1)1)區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在 水溶液中是水溶液中是否完全電離否完全電離，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電能力或電解質(zhì)的溶解性判斷。的導(dǎo)電能力或電解質(zhì)的溶解性判斷。 (2)(2)弱電解質(zhì)達(dá)到弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)電離平衡時(shí)，電解質(zhì)分子電離，電解質(zhì)分子電離 成離子的速率與離子結(jié)合生成電解質(zhì)分子的成離子的速率與離子結(jié)合生成電解質(zhì)分子的速速 率相等率相等，此時(shí)溶液中分子、離子的，此時(shí)溶液中分子、離子的濃度均保持濃度均保持 不變不變。 ( (3)3)升高溫度升高溫度或或

22、加水稀釋加水稀釋均能均能促進(jìn)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電 離，而離，而加入加入含含弱電解質(zhì)離子弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)能的強(qiáng)電解質(zhì)能抑制抑制 弱電解質(zhì)的電離。弱電解質(zhì)的電離。 (4)(4)電離常數(shù)電離常數(shù)可用來(lái)衡量弱電解質(zhì)的可用來(lái)衡量弱電解質(zhì)的電離程度電離程度， K K值越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，值越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，K K只受外界只受外界 因素溫度的影響因素溫度的影響，與其他外界因素?zé)o關(guān)。，與其他外界因素?zé)o關(guān)。 思考與練習(xí)思考與練習(xí): : 1.1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為氫氧化鋁的電離方程式可以表示為: : AlOAlO2 2 + H + H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ + 3OH+ 3OH , ,試 試 根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問(wèn)題：根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問(wèn)題： (1)(1)向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸向氫氧化鋁