化學鍵 化學反應(yīng)與能量變化

1、胥會敏 2021年8月6日星期五 一、化學鍵離子鍵共價鍵一、化學鍵離子鍵共價鍵 1 1、化學鍵：、化學鍵： 相鄰相鄰的兩個或多個的兩個或多個原子之間原子之間的的強烈強烈的的相互作用相互作用。 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 金屬鍵金屬鍵 2 2、離子鍵：、離子鍵： 陰、陽離子陰、陽離子間通過間通過靜電作用靜電作用所形成的化學鍵。所形成的化學鍵。 成鍵微粒：成鍵微粒：陰、陽離子陰、陽離子 成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用。 主要的化學鍵類型主要的化學鍵類型 一、化學鍵離子鍵共價鍵一、化學鍵離子鍵共價鍵 1 1、化學鍵：、化學鍵： 相鄰相鄰的兩個或多個的兩個或多個原子之間原子之間的的強烈強烈的的

2、相互作用相互作用。 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 金屬鍵金屬鍵 2 2、離子鍵：、離子鍵： 陰、陽離子陰、陽離子間通過間通過靜電作用靜電作用所形成的化學鍵。所形成的化學鍵。 成鍵微粒：成鍵微粒：陰、陽離子陰、陽離子 成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用。 主要的化學鍵類型主要的化學鍵類型 注意：注意： （1 1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈 （2 2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵 （3 3）“相互作用相互作用”不能說成不能說成“相互吸引相互吸引”（實際（實際 既包括吸引又包括排斥）既包括吸引又包括排斥） 靜電作用包括：靜電作用

3、包括：陰、陽離子間的靜電吸引和電子陰、陽離子間的靜電吸引和電子 與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。 成鍵條件：成鍵條件：活潑的金屬元素活潑的金屬元素(A A、A)A)和活潑的非和活潑的非 金屬（金屬（A A、AA）元素間化合，一般形成離子鍵。元素間化合，一般形成離子鍵。 離子鍵的存在（一定存在于化合物中）：離子鍵的存在（一定存在于化合物中）：活潑金屬活潑金屬 與活潑非金屬形成的化合物中，金屬氧化物中，強與活潑非金屬形成的化合物中，金屬氧化物中，強 堿和絕大多數(shù)鹽中。堿和絕大多數(shù)鹽中。 離子鍵的強弱的判斷：離子鍵的強弱的判斷：離子鍵的強弱

4、決定于相互作離子鍵的強弱決定于相互作 用的陰陽離子帶電荷數(shù)的多少和其離子的核間距離用的陰陽離子帶電荷數(shù)的多少和其離子的核間距離 （陰陽離子半徑和）的大小。陰陽離子帶電荷數(shù)越（陰陽離子半徑和）的大小。陰陽離子帶電荷數(shù)越 多，半徑越小，形成的離子鍵越強。多，半徑越小，形成的離子鍵越強。 3 3、共價鍵：、共價鍵： 原子原子間通過間通過共用電子對共用電子對所形成的化學鍵。所形成的化學鍵。 成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子 成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：共用電子對。共用電子對。 成鍵條件：成鍵條件：非金屬元素的原子間。非金屬元素的原子間。 共價鍵的存在：共價鍵的存在：所有的非金屬元素單質(zhì)中；非金屬所有的非金屬元素單

5、質(zhì)中；非金屬 與非金屬之間形成的化合物；復雜離子或離子化合與非金屬之間形成的化合物；復雜離子或離子化合 物中。如物中。如H H2 2、O O2 2、HClHCl、COCO2 2、NHNH4 4+ +、NaOHNaOH等。等。 鍵的極性：鍵的極性： 3 3、共價鍵：、共價鍵： 原子原子間通過間通過共用電子對共用電子對所形成的化學鍵。所形成的化學鍵。 成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子 成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：共用電子對。共用電子對。 成鍵條件：成鍵條件：非金屬元素的原子間。非金屬元素的原子間。 共價鍵的存在：共價鍵的存在：所有的非金屬元素單質(zhì)中；非金屬所有的非金屬元素單質(zhì)中；非金屬 與非金屬之間形成的化合

6、物；復雜離子或離子化合與非金屬之間形成的化合物；復雜離子或離子化合 物中。如物中。如H H2 2、O O2 2、HClHCl、COCO2 2、NHNH4 4+ +、NaOHNaOH等。等。 鍵的極性：鍵的極性： 無論是離子鍵還是共價鍵，成鍵原因都是原子都無論是離子鍵還是共價鍵，成鍵原因都是原子都 有使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。（稀有有使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。（稀有 氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體 分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學鍵）分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學鍵） 非極性鍵：非極性鍵：同種元素的原

7、子形成的共價鍵，共用同種元素的原子形成的共價鍵，共用 電子對不偏向任何一個原子。電子對不偏向任何一個原子。 極性鍵：極性鍵：不同元素的原子形成的共價鍵，共用電不同元素的原子形成的共價鍵，共用電 子對偏向吸引電子能力強的原子一方。子對偏向吸引電子能力強的原子一方。 二、離子化合物和共價化合物：二、離子化合物和共價化合物： 1 1、離子化合物：、離子化合物： 通過通過離子鍵離子鍵形成的化合物為離子化合物。形成的化合物為離子化合物。 性質(zhì)：性質(zhì)：固態(tài)時不導電，形成溶液或熔化時可導電；熔沸固態(tài)時不導電，形成溶液或熔化時可導電；熔沸 點較高。點較高。 鍵的極性鍵的極性 2 2、共價化合物：、共價化合物：

8、 只只有共價鍵有共價鍵形成的化合物叫共價化合物。形成的化合物叫共價化合物。 注意：注意：在共價化合物中在共價化合物中不存在離子鍵不存在離子鍵。 性質(zhì)：性質(zhì)：固態(tài)時不導電，熔化也不導電；大多數(shù)共價化合固態(tài)時不導電，熔化也不導電；大多數(shù)共價化合 物的熔點較低。物的熔點較低。 例例1 1、下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是（下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A A、NaNa2 2O O2 2 B B、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、 、H H2 2O O2 2 D D、NaNa2 2O O 例例2 2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（ ） A A

9、、苛性鉀苛性鉀 B B、碘化鉀碘化鉀 C C、硫酸硫酸 D D、醋酸醋酸 ABAB A A 2 2、共價化合物：、共價化合物： 只只有共價鍵有共價鍵形成的化合物叫共價化合物。形成的化合物叫共價化合物。 注意：注意：在共價化合物中在共價化合物中不存在離子鍵不存在離子鍵。 性質(zhì)：性質(zhì)：固態(tài)時不導電，熔化也不導電；大多數(shù)共價化合固態(tài)時不導電，熔化也不導電；大多數(shù)共價化合 物的熔點較低。物的熔點較低。 例例1 1、下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是（下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A A、NaNa2 2O O2 2 B B、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、 、H H2 2O O

10、2 2 D D、NaNa2 2O O 例例2 2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（ ） A A、苛性鉀苛性鉀 B B、碘化鉀碘化鉀 C C、硫酸硫酸 D D、醋酸醋酸 ABAB A A （1 1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是 離子化合物（離子化合物（2 2）當一個化合中同時存在離子鍵和共）當一個化合中同時存在離子鍵和共 價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物 （3 3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才 稱為

11、共價化合物。（稱為共價化合物。（4 4）在離子化合物中一般既含有）在離子化合物中一般既含有 金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有 非金屬元素（非金屬元素（NHNH4 4+ +例外）例外） 例例3 3、下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子 D D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵只有非金屬

12、原子間才能形成共價鍵 例例4 4、（20052005年年全國）下列分子中，所有原子都滿足最全國）下列分子中，所有原子都滿足最 外層外層8 8電子結(jié)構(gòu)的是（電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A A、BFBF3 3 B B、H H2 2O O C C、SiClSiCl4 4 D D、PClPCl5 5 B B C C 三、化學反應(yīng)的實質(zhì)及化學反應(yīng)過程中的能量變化三、化學反應(yīng)的實質(zhì)及化學反應(yīng)過程中的能量變化 1 1、化學反應(yīng)中的能量變化：、化學反應(yīng)中的能量變化： 在化學反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴有能量在化學反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴有能量 的變化，化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。的變化，化學

13、反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。 這與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。這與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。 2 2、化學反應(yīng)的實質(zhì)：、化學反應(yīng)的實質(zhì)： 化學反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，而原子要化學反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，而原子要 重新組合，就要克服原來的相互作用，即重新組合，就要克服原來的相互作用，即斷裂原來的化斷裂原來的化 學鍵學鍵，在重新組合時又要，在重新組合時又要形成新的化學鍵形成新的化學鍵，才能，才能構(gòu)成新構(gòu)成新 的物質(zhì)的物質(zhì)。 化學反應(yīng)的實質(zhì)：化學反應(yīng)的實質(zhì)：是舊鍵的斷裂、新鍵形成的過程。是舊鍵的斷裂、新鍵形成的過程。 物質(zhì)本身的能量與化學鍵能量的關(guān)系：物質(zhì)本身

14、的能量與化學鍵能量的關(guān)系：物質(zhì)本身具有物質(zhì)本身具有 的的能量越低能量越低時，說明其時，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性就越強熱穩(wěn)定性就越強， 斷裂其化學鍵所吸收的能量就越高，而形成該化學鍵斷裂其化學鍵所吸收的能量就越高，而形成該化學鍵 所釋放的能量就越多。所釋放的能量就越多。 若反應(yīng)物斷鍵吸收的能量若反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于小于生成物成鍵釋放的生成物成鍵釋放的 能量，則反應(yīng)能量，則反應(yīng)放熱放熱，反應(yīng)物本身能量，反應(yīng)物本身能量降低降低。 若反應(yīng)物斷鍵吸收的能量若反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于大于生成物成鍵釋放的生成物成鍵釋放的 能量，則反應(yīng)能量，則反應(yīng)吸熱吸熱，反應(yīng)物本身能量，反應(yīng)物本身能量升高升

15、高。 一、反應(yīng)熱：一、反應(yīng)熱： 所有的化學反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都所有的化學反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都 是熱量的變化。是熱量的變化。 1 1、定義：、定義：化學上規(guī)定，當化學反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物的化學上規(guī)定，當化學反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物的 溫度相同時，反應(yīng)所吸收或釋放的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度相同時，反應(yīng)所吸收或釋放的熱量稱為該反應(yīng)在此 溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。 2 2、表示符號：、表示符號：通常用通常用Q Q來表示。反應(yīng)來表示。反應(yīng)吸熱吸熱時時Q Q為正值為正值， 反應(yīng)反應(yīng)放熱放熱時時Q Q為負值為負值。 3 3、大小決定因素：、大小決定因素：對于一個給

16、定的化學反應(yīng)，反應(yīng)熱對于一個給定的化學反應(yīng)，反應(yīng)熱 的大小與反應(yīng)物的的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量物質(zhì)的量及及反應(yīng)條件反應(yīng)條件（如溫度、壓強、（如溫度、壓強、 溶液的濃度等）有關(guān)。溶液的濃度等）有關(guān)。 4 4、測量方法：、測量方法：反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計測量。在測反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計測量。在測 量反應(yīng)熱的實驗中，反應(yīng)吸收或放出的熱量可以通過反量反應(yīng)熱的實驗中，反應(yīng)吸收或放出的熱量可以通過反 應(yīng)前后體系溫度的變化來計算：應(yīng)前后體系溫度的變化來計算： Q=-CTQ=-CT（反應(yīng)后）反應(yīng)后）- -T T（反應(yīng)前）反應(yīng)前） 其中，其中，C C代表溶液及量熱計的代表溶液及量熱計的熱容熱容，T T（反應(yīng)前

17、）、反應(yīng)前）、T T （反應(yīng)后）分別代表反應(yīng)前和反應(yīng)后的體系的溫度。反應(yīng)后）分別代表反應(yīng)前和反應(yīng)后的體系的溫度。 二、中和熱：二、中和熱： 1 1、定義：、定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 1mol mol H H2 2O O所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種情況。所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種情況。 4 4、測量方法：、測量方法：反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計測量。在測反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計測量。在測 量反應(yīng)熱的實驗中，反應(yīng)吸收或放出的熱量可以通過反量反應(yīng)熱的實驗中，反應(yīng)吸收或放出的熱量可以通過反 應(yīng)前后體系溫度的變化來計算：應(yīng)前后體系溫度的變化來計算： Q=

18、-CTQ=-CT（反應(yīng)后）反應(yīng)后）- -T T（反應(yīng)前）反應(yīng)前） 其中，其中，C C代表溶液及量熱計的代表溶液及量熱計的熱容熱容，T T（反應(yīng)前）、反應(yīng)前）、T T （反應(yīng)后）分別代表反應(yīng)前和反應(yīng)后的體系的溫度。反應(yīng)后）分別代表反應(yīng)前和反應(yīng)后的體系的溫度。 二、中和熱：二、中和熱： 1 1、定義：、定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 1mol mol H H2 2O O所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種情況。所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種情況。 當物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高當物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收所吸收 的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容，

19、用符號的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容，用符號C表示。單位是表示。單位是 Jmol-1。 純物質(zhì)的熱容與其質(zhì)量成正比。單位質(zhì)量的物質(zhì)的熱純物質(zhì)的熱容與其質(zhì)量成正比。單位質(zhì)量的物質(zhì)的熱 容稱為該物質(zhì)的比熱容。簡稱比熱。單位是容稱為該物質(zhì)的比熱容。簡稱比熱。單位是kJK-1kg-1。 常溫下液態(tài)水的比熱為常溫下液態(tài)水的比熱為4.18 kJK-1kg-1 。 4 4、測量方法：、測量方法：反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計測量。在測反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計測量。在測 量反應(yīng)熱的實驗中，反應(yīng)吸收或放出的熱量可以通過反量反應(yīng)熱的實驗中，反應(yīng)吸收或放出的熱量可以通過反 應(yīng)前后體系溫度的變化來計算：應(yīng)前后體系溫度的變化來計算

20、： Q=-CTQ=-CT（反應(yīng)后）反應(yīng)后）- -T T（反應(yīng)前）反應(yīng)前） 其中，其中，C C代表溶液及量熱計的代表溶液及量熱計的熱容熱容，T T（反應(yīng)前）、反應(yīng)前）、T T （反應(yīng)后）分別代表反應(yīng)前和反應(yīng)后的體系的溫度。反應(yīng)后）分別代表反應(yīng)前和反應(yīng)后的體系的溫度。 二、中和熱：二、中和熱： 1 1、定義：、定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 1mol mol H H2 2O O所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種情況。所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種情況。 當物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高當物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收所吸收 的熱量，稱為該物質(zhì)

21、的熱容，用符號的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容，用符號C表示。單位是表示。單位是 Jmol-1。 純物質(zhì)的熱容與其質(zhì)量成正比。單位質(zhì)量的物質(zhì)的熱純物質(zhì)的熱容與其質(zhì)量成正比。單位質(zhì)量的物質(zhì)的熱 容稱為該物質(zhì)的比熱容。簡稱比熱。單位是容稱為該物質(zhì)的比熱容。簡稱比熱。單位是kJK-1kg-1。 常溫下液態(tài)水的比熱為常溫下液態(tài)水的比熱為4.18 kJK-1kg-1 。 T為熱力學溫度，單位為為熱力學溫度，單位為K 。t為攝氏溫度，單位為為攝氏溫度，單位為。 T(K)t()273.15 2 2、注意事項：、注意事項：若參加反應(yīng)的物質(zhì)都是若參加反應(yīng)的物質(zhì)都是強酸、強堿強酸、強堿，其，其 中和熱中和熱均均相等相等。

22、這是因為強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實。這是因為強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實 質(zhì)是質(zhì)是H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。但若反應(yīng)中但若反應(yīng)中有氣體或有沉淀有氣體或有沉淀生成，或生成，或 者參加反應(yīng)的物質(zhì)中有者參加反應(yīng)的物質(zhì)中有弱酸或弱堿弱酸或弱堿，則整個反應(yīng)的熱效，則整個反應(yīng)的熱效 應(yīng)將應(yīng)將不只中和熱不只中和熱一種能量變化。一種能量變化。 3 3、中和熱的測定：、中和熱的測定： 三、焓三、焓 1 1、定義：、定義：物質(zhì)所具有的物質(zhì)所具有的能量能量是物質(zhì)的是物質(zhì)的固有性質(zhì)固有性質(zhì)，科學，科學 上用上用焓焓這一物理量來描述物質(zhì)的這一固有性質(zhì)。這一物理量來描述物質(zhì)的這一固有性質(zhì)。 符號：符

23、號：H H 2 2、大小影響因素：、大小影響因素：對于一定量的純物質(zhì)，在一定的狀對于一定量的純物質(zhì)，在一定的狀 態(tài)（溫度、壓強）下，焓有確定的數(shù)值，它的數(shù)值的大態(tài)（溫度、壓強）下，焓有確定的數(shù)值，它的數(shù)值的大 小與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。但是，由于目前人們無法求小與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。但是，由于目前人們無法求 得物質(zhì)內(nèi)部所具有能量的絕對數(shù)值，因此焓的絕對數(shù)值得物質(zhì)內(nèi)部所具有能量的絕對數(shù)值，因此焓的絕對數(shù)值 也無法確定，可以判斷其相對值。也無法確定，可以判斷其相對值。 在在同樣條件同樣條件下，物質(zhì)所具有的下，物質(zhì)所具有的能量不同能量不同，焓焓的數(shù)的數(shù)值不值不 同同； 同一物質(zhì)所處的同一物質(zhì)所處的外界

24、條件（溫度、壓強）不同外界條件（溫度、壓強）不同，焓焓的的 數(shù)數(shù)值也不同值也不同； 焓的數(shù)值大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同條件下，當焓的數(shù)值大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同條件下，當物物 質(zhì)的量增大質(zhì)的量增大1 1倍時倍時，焓的數(shù)值也增大焓的數(shù)值也增大1 1倍倍。 四、焓變：四、焓變： 1 1、定義：、定義：產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學 反應(yīng)的焓變。反應(yīng)的焓變。 2 2、表達式：、表達式：H=H(H=H(產(chǎn)物產(chǎn)物)-)-H(H(反應(yīng)物反應(yīng)物) ) 3 3、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：如果化學反應(yīng)過程中體系的如果化學反應(yīng)過程中體系的 壓強不變即

25、發(fā)生等壓反應(yīng)，而且沒有電能、光能等其他壓強不變即發(fā)生等壓反應(yīng)，而且沒有電能、光能等其他 形式能量轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，即形式能量轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，即Q QP P= =H H（Q QP P 為等壓條件下該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱）。為等壓條件下該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱）。 當當H H00時，反應(yīng)是吸收能量的，為吸熱反應(yīng)；時，反應(yīng)是吸收能量的，為吸熱反應(yīng)； 當當H H00時，反應(yīng)是釋放能量的，為放熱反應(yīng)。時，反應(yīng)是釋放能量的，為放熱反應(yīng)。 實驗測得實驗測得1molH1molH2 2與與1molCl1molCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2molHCl2molHCl時放時放 出出184.6kJ184.6

26、kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？ 化學鍵斷裂時吸收總能量化學鍵斷裂時吸收總能量= = 化學鍵形成時放出總能量化學鍵形成時放出總能量= = 679kJ679kJ 862kJ862kJ 反應(yīng)熱的計算：反應(yīng)熱的計算： H = 679kJ - 862kJ = -183kJH = 679kJ - 862kJ = -183kJ 1 1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)X+Y=M+NX+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下 列說法中正確的是（列說法中正確的是（ ） A A、X X的能量一定低于的能量一定低于M M的能量的能量 B B、Y Y的能量一定低于的能量一定低于

27、N N的能量的能量 C C、X X和和Y Y的總能量一定低于的總能量一定低于M M和和N N的總能量的總能量 D D、因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才 可發(fā)生可發(fā)生 注意：注意：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)能否發(fā)生與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)能否發(fā)生與“加熱加熱” 這一外界條件沒有必然的聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)也這一外界條件沒有必然的聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)也 要先加熱達到反應(yīng)進行的溫度才能進行。要先加熱達到反應(yīng)進行的溫度才能進行。 C 2 2、已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述中正確、已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述中正確 的是（的是（ ） A A、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)該

28、反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B B、該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C C、該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量 D D、該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量 C 3 3、下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的、下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的 是（是（ ） A A、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng) B B、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)鐵與稀鹽酸的反應(yīng) C C、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D D、乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)乙醇在氧氣中的燃

29、燒反應(yīng) BD 4 4、1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol 1mol H H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 H=H=kJ/molkJ/mol。 5 5、拆開、拆開 lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分鍵分 別需要的能量是別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則，則1mol N1mol N2 2生生 成成NH

30、NH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反 應(yīng)熱為應(yīng)熱為。 +131.5+131.5 -92KJ/mol-92KJ/mol -30.6KJ/mol-30.6KJ/mol 五、熱化學方程式：五、熱化學方程式： 1 1、定義：、定義： 能將能將物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱同時表示出來的化學方程同時表示出來的化學方程 式稱為熱化學方程式。式稱為熱化學方程式。 熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)

31、=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 1 1、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分， 二者缺一不可。二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。 物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mo

32、l 200200 101kPa101kPa 2 2、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于 25 101kPa25 101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。普通化學方程時進行的反應(yīng)可不注明。普通化學方程 式不需注明溫度和壓強。式不需注明溫度和壓強。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式 3 3、熱化學方程式需注明

33、各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學方程、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學方程 式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l) H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g) H=H=44kJ/mol44kJ/mol H

34、=H=44kJ/mol44kJ/mol 熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式 4 4、熱化學方程式熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì) 的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式普通化學方程式中中 化學計量數(shù)化學計量數(shù)宏觀上宏觀上表示各物質(zhì)的表示各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，量，微觀上微觀上 表示表示原子分子數(shù)目原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(

35、g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 3 3、書寫熱化學方程式：、書寫熱化學方程式： 在物質(zhì)的化學式后面用括號在物質(zhì)的化學式后面用括號注明注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的參加反應(yīng)的物質(zhì)的 聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，一般用英文字母，一般用英文字母g g、l l、s s分別代表物質(zhì)的分別代表物質(zhì)的 氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，稀溶液中的溶質(zhì)則用氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，稀溶液中的溶質(zhì)則用aqaq來表示。來表示。 在在H H后要后要注

36、明溫度注明溫度，因為同一反應(yīng)在不同的溫度下，因為同一反應(yīng)在不同的溫度下 進行時的反應(yīng)熱是不同的。如在進行時的反應(yīng)熱是不同的。如在25 101kPa25 101kPa下進行下進行 的反應(yīng)，可不注明的反應(yīng)，可不注明 標明標明H H的的“+ +”（吸熱）與（吸熱）與“- -”（放熱）（放熱） H H的單位為的單位為kJkJmolmol-1 -1。 。其中其中molmol-1 -1是表明參加反應(yīng)的 是表明參加反應(yīng)的 各物質(zhì)的量與化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)相同。各物質(zhì)的量與化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)相同。 若化學方程式中各若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍物質(zhì)的系數(shù)加倍，則，則H H的數(shù)值也的數(shù)值也 加倍加倍；

37、若反應(yīng)逆向進行，則；若反應(yīng)逆向進行，則H H改變符號，但絕對值改變符號，但絕對值 不變。不變。 例例1 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl， 放出放出184.6KJ184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。 H H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g) =2HCl(g) (g) =2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol 1 1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（） A A、需要加熱方能發(fā)生

38、的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的 總能量的相對大小總能量的相對大小 D D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 2 2、反應(yīng)、反應(yīng)C(C(石墨石墨) C() C(金剛石金剛石) )是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,由此可知（）由此可知（） A A、石墨比金剛石更穩(wěn)定、石墨比金剛石更穩(wěn)定B B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C C、金剛石比石墨穩(wěn)定

39、、金剛石比石墨穩(wěn)定D D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 CDCD ABAB A.2CA.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/mol B.CB.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H=+2b kJ/molH=+2b kJ/mol C.2CC.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+

40、2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol D.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+b kJ/molH=+b kJ/mol 3.3. 已知充分燃燒已知充分燃燒a a g g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧化碳氣二氧化碳氣 體和液態(tài)水，并放出熱量體和液態(tài)水，并放出熱量b bkJkJ，則乙炔燃燒的熱化學，則乙炔燃燒的熱化學 方程式正確的是方程式正確的是 （）（）A A 4.4.已知已知 （1 1）H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)(g) H H2 2O(g)O(g) H H1 1=a kJ/mol=a kJ/mol （2 2）2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g) H H2 2= b kJ/mol= b kJ/mol （3 3）H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l) H H3 3= c kJ/mol= c kJ/mol （4 4）2H2H2 2(g)(g