影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[共44頁]

1、1 2 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1.1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化 學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和 活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化 劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3.3.掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件 比較反應(yīng)速率大小的方法；比較反應(yīng)速率大小的方法； 4.4.通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或 濃

2、度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從 圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。 3 先回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的含義先回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的含義 (1)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度, , 它與時間和濃度變化有關(guān)它與時間和濃度變化有關(guān). . (2)(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時, ,其數(shù)值可以其數(shù)值可以 不同不同, ,但都表示同一個反應(yīng)的速率但都表示同一個反應(yīng)的速率. .因此因此, ,表示化學(xué)表示化學(xué) 反應(yīng)的速率時反應(yīng)的速率時, ,必須說明反應(yīng)物中哪

3、種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn). . 不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相 應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比. . (3)(3)一般來說一般來說, ,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減 慢慢. .因此因此, ,某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率, ,是平均速率是平均速率, , 而不是指瞬時速率而不是指瞬時速率. . (4)(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。 4 1 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的物質(zhì)自身

4、的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 這是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素這是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素 思考思考：其他因素能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化嗎？其他因素能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化嗎？ 化學(xué)反應(yīng)速率不僅與其自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與其自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)， 其他外界條件的改變也會引起化學(xué)反應(yīng)速率的其他外界條件的改變也會引起化學(xué)反應(yīng)速率的 變化。變化。 溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等 內(nèi)因：內(nèi)因： 5 2、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論： 、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 舊的化學(xué)鍵斷裂，舊的化學(xué)鍵斷裂， 新的化學(xué)鍵形成新的化

5、學(xué)鍵形成 、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件： 反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞 注意：注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很多，但并不是反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很多，但并不是 每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞； 不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；無效碰撞； 有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。 6 思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件 才能發(fā)生有效碰撞？才能發(fā)生有效碰撞？ 、有

6、足夠的能量使舊鍵斷裂、有足夠的能量使舊鍵斷裂 、碰撞時要有合理的取向、碰撞時要有合理的取向 7 力量不夠力量不夠 取向不好取向不好 好球！有效好球！有效 碰撞碰撞 8 、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子 叫活化分子，叫活化分子，特點(diǎn)是：特點(diǎn)是： 、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子 獲取能量后才能變成活化分子獲取能量后才能變成活化分子 、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在 反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。

7、 活化分子數(shù)活化分子數(shù) 反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù) 3 3、外因：引起活化分子百分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物分子總數(shù)變化的條件、外因：引起活化分子百分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物分子總數(shù)變化的條件 主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等 9 A + B-C ABC A-B + C 活化絡(luò)合物活化絡(luò)合物 快快慢慢 活化能：活化能：活化活化 絡(luò)合物與反應(yīng)物的絡(luò)合物與反應(yīng)物的 勢能之差稱為反應(yīng)勢能之差稱為反應(yīng) 的活化能。的活化能。 A B C E E正 正 A+BC H E逆 逆 AB+C H 0，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng) 10 普通普通 分子分子 活化活化 能能 活化活

8、化 分子分子 合理合理 取向的取向的 碰撞碰撞 有效有效 碰撞碰撞 新物質(zhì)新物質(zhì) 能量能量 11 探究實(shí)驗(yàn)4、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液 12 13 探究實(shí)驗(yàn) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液 快快慢慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結(jié)結(jié) 論論 其它條件相同時

9、，其它條件相同時，增加增加 反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，反應(yīng)，反應(yīng)速速 率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反 應(yīng)物的濃度，反應(yīng)應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率速率 減慢減慢。 14 濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響 本本 質(zhì)質(zhì) 原原 因因 15 思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？ 在其他條件不變時，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百在其他條件不變時，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百 分比不變分比不變 所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與與單位體積內(nèi)反應(yīng)所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與與單位體積內(nèi)反應(yīng) 物分子總數(shù)呈正比，也就是和反應(yīng)物濃度呈正比物分子總數(shù)呈正比，也就是和反應(yīng)物濃

10、度呈正比 當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多， 活化分子數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。 16 注意：、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)注意：、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 、對于純固體和純液體、對于純固體和純液體來說，其濃度為一般常數(shù)，來說，其濃度為一般常數(shù)， 其其用量的改變不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變用量的改變不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變 、固體反應(yīng)物表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率、固體反應(yīng)物表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率 越大，表面積越小，接觸面

11、積越小，反應(yīng)速率越小越大，表面積越小，接觸面積越小，反應(yīng)速率越小 、純水作為反應(yīng)物時，用量的改變不會引起反應(yīng)速率的、純水作為反應(yīng)物時，用量的改變不會引起反應(yīng)速率的 改變改變 17 請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 18 5 5、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 思考：其他條件不變時，改變壓強(qiáng)，氣、液、固體體積怎樣變化？思考：其他條件不變時，改變壓強(qiáng)，氣、液、固體體積怎樣變化？ 由實(shí)驗(yàn)可知：其他條件不變時，壓強(qiáng)增大，氣由實(shí)驗(yàn)可知：其他條件不變時，壓強(qiáng)增大，氣 體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體體積

12、增大體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體體積增大 壓強(qiáng)的改變對液體和固體的體積影響不大壓強(qiáng)的改變對液體和固體的體積影響不大 對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積 ， ， 反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 ，單位體積的活化分子數(shù) ，單位體積的活化分子數(shù) ， ， 單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 。 。 減小減小 增大增大 增多增多 增多增多 增大增大 結(jié)論：結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)， 化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速

13、率減小化學(xué)反應(yīng)速率減小 19 注意：注意： 、壓強(qiáng)的變化只影響、壓強(qiáng)的變化只影響有氣體參加有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率的反應(yīng)的反應(yīng)速率 、壓強(qiáng)改變時，必須引起濃度的改變，、壓強(qiáng)改變時，必須引起濃度的改變， 化學(xué)反應(yīng)速率才能改變化學(xué)反應(yīng)速率才能改變 、壓強(qiáng)的改變對固體和液體物質(zhì)的體積影響不大，、壓強(qiáng)的改變對固體和液體物質(zhì)的體積影響不大， 所以，壓強(qiáng)的改變所以，壓強(qiáng)的改變不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率 20 反反應(yīng)應(yīng)速率無速率無變變化！化！ 例題例題1 1 恒容條件下，反應(yīng)恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3 中充入中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變

14、？ He分子分子 討討 論論 21 對于壓強(qiáng)的改變，對于壓強(qiáng)的改變，只有只有 引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度 的變化，的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生才對反應(yīng)速率產(chǎn)生 影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改 變了反應(yīng)物的濃度。變了反應(yīng)物的濃度。 注意！注意！ 22 思考思考 恒壓條件下，反應(yīng)恒壓條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3 中充入中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變？ 減慢減慢 23 注意注意 恒容時恒容時加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成 物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)

15、速率不變。 恒壓時恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成 物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 壓強(qiáng)的壓強(qiáng)的“真變真變”與與“假變假變” 壓強(qiáng)壓強(qiáng)對速率的影響是對速率的影響是通過改變氣體的濃度通過改變氣體的濃度 來來改變改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未濃度未 變變，其化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率不變速率不變。 24 探究實(shí)驗(yàn) 6、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 5mL0.1mol/L的的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 熱水熱水冷水冷水 25 26

16、探究實(shí)驗(yàn) 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 5mL0.1mol/L的的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 熱水熱水冷水冷水 快快慢慢 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結(jié)結(jié) 論論 其它條件相同時，其它條件相同時，升高升高 溫度溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快； 反之，反之，降低溫度降低溫度，反應(yīng)，反應(yīng) 速率減慢速率減慢。 27 28 討論：為什么升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率？討論：為什么升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率？ 解釋：濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子將獲得能量，解釋：濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子將獲得能量， 使一部

17、分原來能量低的分子變成高能分子，使一部分原來能量低的分子變成高能分子， 活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加， 使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多， 化學(xué)反應(yīng)速率加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率加快。 由于反應(yīng)溫度升高，分子運(yùn)動加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物由于反應(yīng)溫度升高，分子運(yùn)動加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物 分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)也會相應(yīng)加快。分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)也會相應(yīng)加快。 實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高溫度每升高1010，化學(xué)反應(yīng)速率通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通常 增加到原來的增加到原來的2 2至至4 4倍倍。 29 氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時升高氣體、

18、液體、固體反應(yīng)物溫度同時升高 結(jié)論：結(jié)論：溫度對反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)溫度對反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān) 思考：思考： 反應(yīng)體系溫度升高對不同狀態(tài)的反應(yīng)物溫度有何影響？反應(yīng)體系溫度升高對不同狀態(tài)的反應(yīng)物溫度有何影響？ 30 7 7、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 24 4】 結(jié)論：結(jié)論：催化劑催化劑(MnO(MnO2 2) )能夠明顯的加快化學(xué)反應(yīng)速率能夠明顯的加快化學(xué)反應(yīng)速率 討論：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？討論：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？ 使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使反應(yīng)體系中使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的能量，

19、使反應(yīng)體系中 更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大大增加了單位體積內(nèi)更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大大增加了單位體積內(nèi) 反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。 31 能量能量 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 活化分子活化分子 活化能活化能 活化分子活化分子 變成生成變成生成 物分子放物分子放 出的能量出的能量 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 沒加催沒加催 化劑化劑 加了催化劑加了催化劑 32 中學(xué)階段若無特殊說明，只討論正催化劑中學(xué)階段若無特殊說明，只討論正催化劑 規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能夠加快化規(guī)律：催化劑能

20、改變化學(xué)反應(yīng)速率，能夠加快化 學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑正催化劑；能夠減慢化；能夠減慢化 學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑 注意：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中參與了化學(xué)反應(yīng)，只不過在注意：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中參與了化學(xué)反應(yīng)，只不過在 反應(yīng)前期消耗多少，在反應(yīng)后期則生成多少，催化劑在反應(yīng)前期消耗多少，在反應(yīng)后期則生成多少，催化劑在 反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生改變反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生改變 結(jié)論：結(jié)論：催化劑能明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率，自催化劑能明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率，自 身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變 33 探究實(shí)

21、驗(yàn) 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 34 35 探究實(shí)驗(yàn) 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 【結(jié)論結(jié)論】其它條件不變時，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兤渌鼦l件不變時，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖?反應(yīng)速率；反應(yīng)速率；正催化劑正催化劑使使反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)，負(fù)催化劑使反應(yīng) 速率減慢。速率減慢。 36 科學(xué)探究 探究探究1設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較在設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較在2mL 5%的的H2O2中加入中加入 FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比較二者分解速率？，比較二者分解速率？

22、快快慢慢 FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好對該反應(yīng)的催化效果更好 37 科學(xué)探究 探究探究2設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較在設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較在4mL 0.01mol/L KMnO4 和和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加，加不加MnSO4對反應(yīng)對反應(yīng) 速率有否影響？速率有否影響？ 快快慢慢 MnSO4對該反應(yīng)有催化作用對該反應(yīng)有催化作用 38 科學(xué)探究 探究探究3現(xiàn)有現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。 設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？ 藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去藍(lán)色很難褪去 唾液對該反應(yīng)的

23、催化效果更好唾液對該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑是有選擇性的催化劑是有選擇性的 39 除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、 溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場等也會明顯的溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場等也會明顯的 改變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率 8 8、其他因素的影響：、其他因素的影響： 40 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)） 增加增加 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 不變不變 41 增大反應(yīng)物的濃度增

24、大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因 是（是（ ） 升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子 的總數(shù)的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 A A C D 練習(xí)練習(xí)： 42 1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其 中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍