高考一輪復習課件1.2 物質(zhì)的量在實驗中的應用

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 高考第一輪總復習高考第一輪總復習 第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1.1.定義：定義：表示粒子數(shù)目多與少的一個物理量，符號為表示粒子數(shù)目多與少的一個物理量，符號為n 2.2.單位：單位：摩爾（摩爾（mol） 4.4.使用物質(zhì)的量及其單位時注意：使用物質(zhì)的量及其單位時注意： 作為物質(zhì)的量的單位，作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計量僅能計量 粒子，如粒子，如 原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不 能用于計量宏觀物質(zhì)能用于計量宏觀物質(zhì). 使用時應用使

2、用時應用 指明粒子的種類，如指明粒子的種類，如1 mol H、 1 mol H2、0.5 mol H 等 等. 化學式化學式 微觀微觀 3.1mol3.1mol規(guī)定：規(guī)定：0.012kg12 12C所含的碳原子數(shù) 所含的碳原子數(shù) 6.021023 練習：練習：6.021022個水分子中含有個水分子中含有 molH2O， mol質(zhì)子，質(zhì)子， 個質(zhì)子。個質(zhì)子。 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 5.5.阿伏伽德羅常數(shù)：阿伏伽德羅常數(shù)： （1 1）定義）定義：1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) （2 2）符號）符號：NA6.021023mol 1 （3 3）

3、關系式）關系式：N=NAn 0.1 1NA 1 有關有關N NA A考察考察 1、 1molNa2O2中共含有中共含有4 NA 個離子；個離子； 3、 乙烷中含有乙烷中含有8 NA個共價鍵個共價鍵; 4、在鐵和氯氣的反應中，、在鐵和氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為2NA; 5、1.8gD2O中含有中含有NA個中子；個中子； 8、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA; 2、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 7、常溫常壓下、常溫常壓下22.4L氧氣所含的分子數(shù)為氧氣所含的分子數(shù)為N

4、 NA A; 6 6、標準狀況下、標準狀況下,11.2 ,11.2 L L的的H H2 2O O所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.50.5N NA A 9、1L 1mol/L的的MgCl2溶液中，所含溶液中，所含Mg2+數(shù)為數(shù)為NA; 有關有關N NA A考察注意考察注意 1.1.物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài) 水、溴在標準狀況時為液態(tài)；水、溴在標準狀況時為液態(tài)； SO3在標準狀況下為固態(tài)；在標準狀況下為固態(tài)； 碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)甲醛含的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)甲醛含 氧衍生物中唯一的氣態(tài)。氧衍生物中唯一的氣態(tài)。 2.2.狀況狀況 告訴體積用到告訴體積用到22.4 2

5、2.4 L/molL/mol時，必須注意到氣體是否處于標準時，必須注意到氣體是否處于標準 狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無關狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無關 有關有關N NA A考察注意考察注意 3.3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如如D2O、T2O、18O2 4.4.特殊物質(zhì)中的原子數(shù)特殊物質(zhì)中的原子數(shù) 5.5.特殊物質(zhì)中的共價鍵數(shù)特殊物質(zhì)中的共價鍵數(shù) SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 、烷烴等 烷烴等 如稀有氣體、如稀有氣體、O3、白磷、白磷(P4)等等 6.6.氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù) 如如Na2O2與與H2O、Cl2與與NaOH、S與與Fe、電解、電解AgNO

6、3溶液等溶液等 7.7.某些離子或離子團水解離子數(shù)目發(fā)生改變某些離子或離子團水解離子數(shù)目發(fā)生改變 有關有關N NA A考察考察 【典例導析典例導析1 1】 用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( () ) A.A.常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 33.6 L L氯氣與氯氣與27 27 g g鋁充分反鋁充分反 應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 3N NA A B.B.標準狀況下，標準狀況下，22.4 22.4 L L己烷中共價鍵數(shù)目為己烷中共價鍵數(shù)目為 1919N NA A C.C.由由COCO2 2和和O O2 2組成的混合物

7、中共有組成的混合物中共有N NA A個分子，個分子， 其中氧原子數(shù)為其中氧原子數(shù)為2 2N NA A D.1 D.1 L L濃度為濃度為1 1 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有N NA A個個 COCO 2 3 C 2(2010山東煙臺模擬山東煙臺模擬)用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列 敘述正確的是敘述正確的是() A25時，時，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH 數(shù)目 數(shù)目 為為0.2 NA B標準狀況下，標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的溶液反應，轉(zhuǎn)移的

8、 電子總數(shù)為電子總數(shù)為0.2 NA C室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù) 目為目為1.5 NA D標準狀況下，標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA 有關有關N NA A考察考察 C 二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 1.1.定義：定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2.2.符號及單位：符號及單位：M單位：單位：gmol- -1 3.3.規(guī)律：規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量 4.4.公式：公式： 【基礎題【基礎題】下列

9、說法正確的是下列說法正確的是( ) A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 D 三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積 1.1.定義：定義： 2.2.符號及單位：符號及單位： 一定溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體所占一定溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體所占 有的體積。有的體積。 Vm L/mol. 3.3.常用數(shù)值：常用數(shù)值： 在標準狀況下（指溫度為在標準狀況下（指溫度為 , ,壓強為壓強為 ） 約為約為 。 00101 101 kPakPa

10、 22.4 22.4 L/molL/mol 狀況：狀況：標況標況 狀態(tài)：狀態(tài)：氣體氣體 下列說法正確的是下列說法正確的是 () 標準狀況下，標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是個分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為所占體積為11.2 L 標準狀況下，標準狀況下，1 mol H2O的體積為的體積為22.4 L 常溫常壓下，常溫常壓下，28 g CO與與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA 各種氣體的氣體摩爾體積都約為各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol 標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同標準狀況下，體積相同的氣體的分

11、子數(shù)相同 A.B. C. D. B 四、阿伏伽德羅定律四、阿伏伽德羅定律 1.內(nèi)容：內(nèi)容：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的 同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的 分子（三同定一同）分子（三同定一同） 2.推論：推論： 同溫同壓下同溫同壓下 2 1 2 1 n n V V 同溫同體下同溫同體下 2 1 2 1 n n p p 【例【例1】在相同的溫度和壓強下，在相同的溫度和壓強下，4 4個容器中分別裝個容器中分別裝 有有4 4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別 是是a. COa. CO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，20

12、0mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL； d.CHd.CH4 4，600mL600mL則則4 4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順 序是（）序是（） A AabcdabcdB Bbadcbadc C CcdbacdbaD Ddcabdcab C 【例【例2】（20042004年上海卷）年上海卷）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等 的是（）的是（） A.A.質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B. B.等溫等密度的等溫等密度的COCO和和C C2 2H H4 4 C.C.等溫等體積的

13、等溫等體積的O O2 2和和N N2 2 D. D.等壓等體積的等壓等體積的N N2 2和和COCO2 2 A 【pv=nRTpv=nRT】 在三個密閉容器中分別充入在三個密閉容器中分別充入NeNe、 H H2 2、O O2 2三種氣體，在以下各種情況下排序正確三種氣體，在以下各種情況下排序正確 的是的是 ( )( ) A.A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的密度氣體的密度( (H H2 2)( (NeNe)( (O O2 2) ) B.B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的 壓強壓強p p( (H

14、H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2) ) C.C.當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的體積氣體的體積V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) ) D.D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量m m( (H H2 2)m m( (NeNe)m m( (O O2 2) ) B 四、阿伏伽德羅定律四、阿伏伽德羅定律 3.氣體相對分子質(zhì)量求法：氣體相對分子質(zhì)量求法： （1 1）摩爾質(zhì)量法：）摩爾質(zhì)量法：M=M=m/nm/n （2 2）標態(tài)

15、密度法：）標態(tài)密度法：M=M=22.422.4 （3 3）相對密度法：同）相對密度法：同T T、P P：1 1/ /2 2= =M M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2) （4 4）物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)法：）物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)法： M(混混)M1n1%M2n2% M1V1%M2V2% 1. 448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為 1.28克，求該氣體的相對分子質(zhì)量?？?，求該氣體的相對分子質(zhì)量。 35.6 g/mol 2.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3，若在上述反應中有 ，若在上述反應中有30%

16、的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧， 所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (保留一保留一 位小數(shù)位小數(shù))。 64 五、物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度 1.1.定義：定義：用單位用單位體積溶液體積溶液中所含溶質(zhì)中所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來表示溶液來表示溶液 組成的物理量。符號為組成的物理量。符號為CB. 2.2.表達式：表達式： 3.3.單位：單位：mol/L. 4.4.注意：注意：V指溶液的體積，不是溶劑的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積 溶液是均勻穩(wěn)定的，溶液是均勻穩(wěn)定的，CB與與V（ （aq）無關 無關 B可以指分子，也可指分子電離出的離子可以指分子，也可指分子電

17、離出的離子 CuSO45H2O溶于水后，溶質(zhì)為溶于水后，溶質(zhì)為CuSO4 有關有關C CB B計算計算 1.c1.c與質(zhì)量分數(shù)與質(zhì)量分數(shù)w w之間換算之間換算 溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1 -1 ） ） )( )( L mol M(B) M(B) 1000 1000 c(B)= 1 D 有關有關C CB B計算計算 2.2.氣體溶質(zhì)溶于水氣體溶質(zhì)溶于水C C計算計算 例題例題2：將標準狀況下的將標準狀況下的a L HCl(氣氣)溶于溶于1000 g水中，水中， 得到的鹽酸密度為得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 是？是？ A 有關有關C C

18、B B計算計算 3.3.有關稀釋的計算有關稀釋的計算 m1 1=m2 2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變） c1V1=c2V2 （稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變） C 4.4.有關溶液混合的計算有關溶液混合的計算 有關有關C CB B計算計算 例題例題4： 將將50mL0.2mol/L的的H2SO4和和 150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物質(zhì)的量濃度溶液混和后的物質(zhì)的量濃度? （稀溶液混合一般體積不變）（稀溶液混合一般體積不變） 4.4.有關溶液混合的計算有關溶液混合的計算 有關有關C CB B計算計算 濃度與密度的

19、變化關系濃度與密度的變化關系 a若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密 度就越大度就越大 b若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密 度就越小度就越小 常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、 硫酸等溶液比水重硫酸等溶液比水重 4.4.有關溶液混合的計算有關溶液混合的計算 有關有關C CB B計算計算 a兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度 大于大

20、于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半； 若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)小于，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 它們和的一半它們和的一半 等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律 b無論溶液的密度大于無論溶液的密度大于1 g/cm3，還是小于，還是小于1 g/cm3，等質(zhì)量，等質(zhì)量 混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半 例題下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回例題下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回 的

21、硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此，下列說的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此，下列說 法正確的法正確的() A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣氫氣 C配制配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸的稀硫酸需取該硫酸50 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度 大于大于9.2 mol/L C 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 第一步：計算：第

22、一步：計算： 實驗步驟：實驗步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 所需氯化鈉的質(zhì)量為所需氯化鈉的質(zhì)量為5.95.9克克 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量第二步：稱量：在天平上稱量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體， 并將它倒入小燒杯中。并將它倒入小燒杯中。 調(diào)平衡，調(diào)平衡，怎樣調(diào)？怎樣調(diào)？ 左物右碼，左物右碼，放反了會怎樣

23、？放反了會怎樣？ 對于有腐蝕性的氫氧化鈉應對于有腐蝕性的氫氧化鈉應 放在玻璃器皿中稱量放在玻璃器皿中稱量 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適 量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 5.9 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第四步：移液：將溶液沿玻璃

24、棒注入第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 假如轉(zhuǎn)液時不小心有部分液體濺出來怎假如轉(zhuǎn)液時不小心有部分液體濺出來怎 么辦？么辦？ 溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？ 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2 23 3次，并倒入次，并倒入 容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

25、洗滌液怎么處理洗滌液怎么處理 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第六步：定容：倒水至刻度線第六步：定容：倒水至刻度線 1 12cm2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面處改用膠頭滴管滴到凹液面 最低處與刻度線相切最低處與刻度線相切 下列兩種定容時的操作正確嗎下列兩種定容時的操作正確嗎?， 會使體積偏大還是偏??？會使體積偏大還是偏??？ 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第七步

26、：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽第八步：裝瓶、貼簽 裝瓶裝瓶 假設上下?lián)u勻后液面假設上下?lián)u勻后液面 下降這時怎么辦，能否下降這時怎么辦，能否 往里面補充水往里面補充水? 【思考與交流【思考與交流】 1.怎樣用怎樣用18mol/L 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的 H2SO4溶液，其步驟有和儀器哪些？溶液，其步驟有和儀器哪些？ 步驟：步驟：計算、計算、量取量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、 定容、搖勻、裝瓶貼簽。定容、搖勻、裝瓶貼簽。 儀器：儀器：25ml25ml量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、 2

27、50ml250ml容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 Company Logo 準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 計算計算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 定容定容搖勻搖勻 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 裝瓶裝瓶 稱量稱量 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.實驗步驟：實驗步驟： 計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗 滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。 2.實驗儀器：實驗儀器： 托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、XmlXml容量瓶容量瓶 ( (一定要說明規(guī)格一定要說明規(guī)格）、膠頭滴管）、膠頭滴管 六、一定物質(zhì)的

28、量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3.實驗儀器介紹：實驗儀器介紹： 標注：標注：瓶上標有瓶上標有容積容積，溫度溫度，頸部標有，頸部標有刻度線刻度線； 規(guī)格：規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL， 只能特定體積的溶液不能只能特定體積的溶液不能 配制任意體積的溶液配制任意體積的溶液 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3.實驗儀器介紹：實驗儀器介紹： 注意：注意： 1 1、使用之前要檢查是否漏水、使用之前要檢查是否漏水. . 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180180o o倒立倒立觀察觀察 2 2、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應

29、器，也、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也 不能長期存放溶液。不能長期存放溶液。 、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。 4 4、讀數(shù)時、讀數(shù)時 ，應平視刻度線，使溶液的凹液面，應平視刻度線，使溶液的凹液面 正好與刻度線相切。正好與刻度線相切。 自由交流自由交流 3.3.實驗中哪些操作會導致實驗誤差？最終對所配制的濃度有實驗中哪些操作會導致實驗誤差？最終對所配制的濃度有 什么影響？什么影響？ 2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶體，配制晶體，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液

30、480 mL480 mL。 （1 1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、 燒杯，還缺少燒杯，還缺少 ；實驗中兩；實驗中兩 次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)應稱取應稱取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶體的質(zhì)量的晶體的質(zhì)量: : 。 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 500 mL500 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 攪拌、攪拌、 引流引流 28.6 g28.6 g 操作操作nBVCB 轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水 砝碼、藥品放反砝碼、藥品放反 稱量氫氧化

31、鈉時間過長稱量氫氧化鈉時間過長 轉(zhuǎn)液時有液體濺出轉(zhuǎn)液時有液體濺出 未冷卻就轉(zhuǎn)移未冷卻就轉(zhuǎn)移 未洗滌玻璃棒和燒杯未洗滌玻璃棒和燒杯 定容加水過量又吸出定容加水過量又吸出 定容時俯視標線定容時俯視標線 定容時仰視標線定容時仰視標線 搖勻后液面下降又加水搖勻后液面下降又加水 4.誤差分析：誤差分析： 1用固體用固體NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列儀器中：在下列儀器中：托盤天平托盤天平(帶砝碼帶砝碼)；量筒；量筒； 燒杯；燒杯；玻璃棒；玻璃棒；漏斗；漏斗；500 mL容量瓶；容量瓶； 藥匙；藥匙；250 mL容量瓶；容量瓶；膠頭滴管；膠頭滴管；坩堝坩

32、堝 A配制過程中必須用到的儀器有配制過程中必須用到的儀器有_ (填填 寫代號寫代號) B容量瓶使用前應容量瓶使用前應_中學化學實驗常用中學化學實驗常用 儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻 璃儀器還有璃儀器還有_、_； 檢查是否漏水檢查是否漏水 滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗 (2)下列操作使所配制的下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有溶液濃度偏高的有_(填寫代填寫代 號號) 稱取固體稱取固體NaOH時未用小燒杯時未用小燒杯 沒有用水沖洗燒杯沒有用水沖洗燒杯23次次 定容時，俯視液面使之與刻度相切定容時，俯視液面使之與刻度相切 溶液配好

33、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線 相切相切 將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 樣品中混有樣品中混有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì) D 七、有關物質(zhì)的量的計算七、有關物質(zhì)的量的計算 題型一：物質(zhì)的量直接應用于方程式的計算題型一：物質(zhì)的量直接應用于方程式的計算 七、有關物質(zhì)的量的計算七、有關物質(zhì)的量的計算 題型一：物質(zhì)的量直接應用于方程式的計算題型一：物質(zhì)的量直接應用于方程式的計算 A (2009全國卷全國卷)將將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn 離子完全沉淀為碳酸鹽，則離子完全沉淀為