高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案5 新人教版選修

1、第三節(jié) 分子的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1 范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2 能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3 例舉含有氫鍵的物質(zhì) 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過(guò)程 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？ 學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。 結(jié)論 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱(chēng)為范德華力。思考與討論 仔細(xì)觀察教科書(shū)中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？小結(jié) 分子的極性越大，

2、范德華力越大。思考與交流 完成“學(xué)與問(wèn)”，得出什么結(jié)論？結(jié)論 結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。過(guò)渡你是否知道，常見(jiàn)的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納 學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。小結(jié) 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。講解氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于

3、分子之內(nèi)。一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱(chēng)為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱(chēng)為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 閱讀資料卡片總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。小結(jié) 本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。補(bǔ)充練習(xí) 1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl2你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) B對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力

4、隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水銀4下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S5以下說(shuō)法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學(xué)鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力(4) 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為23，為何原因？7你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。參考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(1) 氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力 (2) 由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵(4) 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較