中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬的性質(zhì)和金屬材料教案 湘教版

1、打開材料之門金屬的性質(zhì)和金屬材料教學(xué)目的 1.初步認(rèn)識金屬材料的廣泛應(yīng)用 2. 形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點 3.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 4.鞏固和加深對氧氣、酸、鹽的性質(zhì)的理解 5.培養(yǎng)學(xué)生用實驗的方法探究金屬的活動性并能應(yīng)用金屬的活動性，順序表教學(xué)重點 1. 形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點 2. 學(xué)會用實驗的方法探究金屬的活動性教學(xué)難點 金屬的活動性順序表的理解和應(yīng)用教學(xué)方法 實驗探究,講授,觀察,討論，練習(xí)。中考資源網(wǎng)教具 多媒體。中考資源網(wǎng)教學(xué)用品 儀器：試管架、試管 藥品：鎂條 、 銅片 、 鐵釘、 銅絲 鹽酸 、 稀硫酸 、AgNO3溶液、CuSO4溶液 、FeSO

2、4溶液教學(xué)時間 本單元安排2課時 （本節(jié)課為第1課時）中考資源網(wǎng) 教學(xué)過程 引言:前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、碳單質(zhì)、二氧化碳、酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)和用途，你們知道金屬有哪些性質(zhì)和用途嗎？這節(jié)課我們就來討論一下金屬的性質(zhì)和用途。中考資源網(wǎng)屏顯一組與金屬材料的應(yīng)用有關(guān)的圖片（配輕音樂）中考資源網(wǎng)（播放圖片時進(jìn)行愛國主義教育,并由學(xué)生歸納金屬材料的用途）中考資源網(wǎng)一、金屬材料的用途：建筑，橋梁，器械，車輛,飛機(jī),艦艇，生活用具等生活啟示:1.燈泡為什么用鎢作燈絲？2鋁、鐵為什么能作導(dǎo)線和炊具?3.金、銀為什么能作手飾和貨幣?由學(xué)生回答并引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論:物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途引言：金屬的用途這么廣泛，

3、金屬有些什么樣的性質(zhì)呢？二、金屬的物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生歸納日常生活中熟悉的金屬的物理性質(zhì)。中考資源網(wǎng)列舉金屬的共性，并指出金屬的特性。中考資源網(wǎng)例如：顏色：大多數(shù)銀白色、有金屬光澤 。中考資源網(wǎng)銅為紫紅色、金為黃色狀態(tài)：一般是固體。中考資源網(wǎng)汞（水銀）中考資源網(wǎng)為液體 密度：一般密度較大。中考資源網(wǎng)鋨密度最大，鋰最小熔點：一般熔點較高。中考資源網(wǎng)鎢的熔點最高、汞最低 硬度：硬度較大。中考資源網(wǎng)鉻的硬度最大、汞最小導(dǎo)電、熱性：良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。中考資源網(wǎng)銀的導(dǎo)電性最好，銅第二延展性：有延展性。中考資源網(wǎng)金最好，銀其次三.金屬的化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前學(xué)過的氧氣的性質(zhì)，酸的性質(zhì)，鹽的性質(zhì)中有金屬參與

4、的反應(yīng)，歸納出金屬的三點化學(xué)性質(zhì)，并各舉一例：1.與氧氣反應(yīng) 點燃2Mg+O2=2MgO2.與酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu思考：1. 有些金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度是否是一樣呢？2.有些金屬能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。中考資源網(wǎng)為什么有些反應(yīng)不發(fā)生呢？四.探究金屬的活動性實驗：在3支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸（或稀硫酸）中考資源網(wǎng)，分別在試管中加入1根經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鎂條、銅片和鐵釘，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并比較其反應(yīng)的劇烈程度。中考資源網(wǎng)分析歸納：（由學(xué)生回答）中考資源網(wǎng)1.在上述實驗中能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有_，

5、 不能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有_。中考資源網(wǎng)2.在能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬中，反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是_。中考資源網(wǎng)3.金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣及反應(yīng)劇烈程度的差異可說明金屬的活動性強(qiáng)弱。中考資源網(wǎng)金屬越活潑，與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈。中考資源網(wǎng)據(jù)此，鎂、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_。中考資源網(wǎng)探究活動:金屬與某些鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，也可說明金屬活動性的強(qiáng)弱。中考資源網(wǎng)活動性較強(qiáng)的金屬能將活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。中考資源網(wǎng)請完成以下探究活動：(讓學(xué)生討論并完成探究過程)探究目的：通過實驗比較銅、鐵兩種金屬的活動性強(qiáng)弱。中考資源網(wǎng)你的假設(shè)：_你的實驗方案：_實驗

6、現(xiàn)象記錄：_你的結(jié)論：_實驗總結(jié):經(jīng)過許多類似上述實驗的探究，人們總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱知識應(yīng)用:1.在研究常見酸的性質(zhì)時,曾提到它們都能跟“某些金屬”起置換反應(yīng)。中考資源網(wǎng)這里說的“某些金屬”是指金屬活動性順序表中的哪些金屬？2.現(xiàn)有Fe Cu Ag H2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、 AgNO3溶液等七種物質(zhì),請你設(shè)計一個實驗方案證明Fe Cu Ag 三種金屬的活動性順序。中考資源網(wǎng) _課堂小結(jié):一.金屬材料的應(yīng)用: 建筑、橋梁、器械、車輛、飛機(jī)、艦艇、生活用具等。中考資源網(wǎng)二.物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的1.金屬的物理性質(zhì):大多數(shù)銀白色,有金屬光澤, 一般是固體,密度較大,熔點較高,硬度較大,良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,有延展性。中考資源網(wǎng)有些金屬還有自己的特性。中考資源網(wǎng)2.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）中考資源網(wǎng)與氧氣反應(yīng)（2）中考資源網(wǎng)與酸反應(yīng)（3）中考資源網(wǎng)與鹽溶液反應(yīng)三.探究金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱作業(yè): 1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。中考