中考化學(xué) 第6講 溶液的濃度

1、第6講 溶液的濃度考點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：_與_之比。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_/_100%。3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度/(100g+溶解度)100%?？键c2 有關(guān)溶液的計算1.溶液稀釋的計算(1)稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)溶液稀釋前后，_質(zhì)量不變。2.其他計算(1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量。命題點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1 (2014德州)已知氯化鉀在40時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和

2、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(計算結(jié)果精確至0.1%)。思路點撥:已知氯化鉀在40時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。1.(2013杭州)下列關(guān)于溶液的說法正確的是( )A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)24克C.飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大2.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( )A.1.5mL B.2mL C.3

3、mL D.4mL3.現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀_g或蒸發(fā)掉水_g。命題點2 有關(guān)溶液稀釋的計算例2 （2013天津）溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：(1)在20時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g固體未溶解。所得溶液是20時氯化鈉的_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。20時，氯化鈉的溶解度為_g。(2)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm3),配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液。需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12的氯化鈉溶液_mL(計算結(jié)果精確到0.1)，需要水_mL

4、(水的密度為1g/cm3)。該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_。量取所需要的12的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用_(填“10mL”“20mL”或“50mL”)規(guī)格的量筒。把配制好的上述溶液裝入_中(填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。思路點撥:（1）在20 時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水，充分?jǐn)嚢韬螅杂? g固體未溶解，說明該溶液是飽和溶液；20 時，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉，所以20 時，氯化鈉的溶解度為36 g；（2）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x，x1.09 g/cm312%=20 g6%，解得x=9.2 mL

5、，需要水的體積=10 mL;該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管，量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，量取10 mL水，所以應(yīng)選用10 mL規(guī)格的量筒；把配制好的上述溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。1.(2014廣州)某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是( )A.m(溶質(zhì))m(溶劑)=20120 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.降溫后，有固體析出2.(2013南京)若要配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)_mL(計算結(jié)果保留一位

6、小數(shù))，由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是_。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、_、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。實驗 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。2.實驗步驟：（1）用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液計算所需氯化鈉的質(zhì)量為：_，水的質(zhì)量為：_稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中量取用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點整個實驗流程如圖所

7、示：（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液（溶液稀釋問題）計算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_，水的質(zhì)量為：_量取用_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用_攪拌，使溶液混合均勻裝瓶同前3.溶液配制中誤差分析原因歸納誤差原因藥品儀器使用計算天平量筒燒杯結(jié)果偏高稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片量水時俯視讀數(shù)；量好的水倒入燒杯時濺出計算失誤結(jié)果偏低固體藥品中含水分；固體藥品中含有雜質(zhì)；固體藥品轉(zhuǎn)移時損失（灑落燒杯外面或沾在白紙上面）稱量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點；稱量時藥品和砝碼放顛倒（使用游碼）；左盤放了紙片右盤未

8、放紙片量水時仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計算失誤例3 (2014衡陽)小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a_，b_。(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_。圖示實驗中玻璃棒的作用是_。(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉應(yīng)為_g，需要量取水的體積為_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制

9、溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“不變”)。思路點撥:由實驗操作圖可看出，明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；其中玻璃棒的作用是加速固體的溶解；要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，稱取氯化鈉的質(zhì)量為90g10%=9g，水為81g；稱量時，如果“左碼右物”，稱取的質(zhì)量一般小于實際需要的質(zhì)量。1.(2014鹽城)實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液，有關(guān)實驗操作不正確的是( )A.用托盤天平稱取10.0g氯化鈉 B.用量筒量取90.0mL的水C.將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解 D.將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽2.(2014龍東)某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶

10、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是( )A.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停止加熱 B.配制該溶液需要氯化鈉8g，水100gC.粗鹽溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同 D.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、量取、溶解等步驟一、選擇題1.（2013上海）如圖為市售鹽酸標(biāo)簽的部分內(nèi)容，其中36.0%38.0%表示該鹽酸中（ ）A.氯元素含量 B.溶質(zhì)溶解度 C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶質(zhì)式量2.下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )A.將植物油與水混合，得到的是溶液B.配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度C.將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.將25 g KCl

11、溶液蒸干得到5 g KCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%3.(2014廣州)將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%4.(2014煙臺)小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是( )A.選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B.將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0gC.用100mL量筒量取所需水的體積D.用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液5.(2013河北)20時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到

12、四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是( )A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液6.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，某同學(xué)在20時進(jìn)行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是( ) A.保持溫度不變，若在中加入4.5gKNO3固體可得到飽和溶液B.中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.均為不飽和溶液D.可析出53.9gKNO3晶體7.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是( )二、填空題8.（2013湛江）過氧乙酸是一種消毒劑，在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用。某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒。（1）過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3,過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為_（填最簡整數(shù)比）。（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600 kg，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液_kg。（3）配制溶液的主要步驟是計算、量取、_。9.(2014泉州)“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。(1)50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸

14、鈉_g，水_mL。(2)可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液_g。10.(2013日照)表中是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：溫度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_(填“A”或“B”)。(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：加入氫氧化鈣升高溫度降低溫度加入水蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度加入生石灰其中措施正確的是_。A. B. C.

15、D.(3)20時，191g飽和NaOH溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_g。(4)現(xiàn)有20時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_甲(填“”“”或“”)。(5)現(xiàn)有60時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是_。(6)20時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則所測溶液的pH_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。三、實驗探究題11.(2014成都)某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實

16、驗用品?；卮鹣铝袉栴}： (1)該同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(3)計算所需NaCl的質(zhì)量為_g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_(填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_(填序號)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。四、計算題12.(2014西寧)硫酸常用于金屬表面除銹。原理：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)

17、33H2O(1)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(2)要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？參考答案考點解讀考點1 1.溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 2.溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量考點2 1.(2)溶質(zhì)各個擊破例1 28.6%題組訓(xùn)練 1.B 2.B 3.25 100例2 (1)飽和 36 (2)9.2 10 膠頭滴管 10mL 細(xì)口瓶題組訓(xùn)練 1.D 2.13.6 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變量取實驗突破（1）50 g6=3 g 50 g3 g=47 g 50 （2）50 g36%=25 g 50 g25 g=25 g 50 玻璃棒例3 (1)藥匙 燒杯 (2)試劑瓶塞正放 攪拌加速溶解 (3)9 81 (4)小于 偏大變式訓(xùn)練 1.C 2.D整合集訓(xùn)1.C 2.D 3.A 4.A