各地重點高中自主招生化學計算題匯編

1、-作者xxxx-日期xxxx各地重點高中自主招生化學計算題匯編【精品文檔】各地重點高中自主招生化學計算題匯編1、有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三種物質(zhì)的混合物，測得其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為( )。A、(100 a )/ 3 B、（100 3a ）/ 3C、2 (100 a )/ 3 D、（100 3a）2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是（ ）A10% B25% C30% D35%3、在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g

2、鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是 ( ) A. 先偏左最后偏 B先偏右最后偏 C先偏左最后平衡 D先偏右最后平衡 4、有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水7.62，含K2CO32.38，KOH90，若將此樣品加入10g20的鹽酸中，再用10.2的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為 ( ) A.3.4g B4.1g C4.5g D無法計算5、2和3.6g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子數(shù)之比為1：2；分子中C、H的原子

3、數(shù)之比為1：4。其中正確的是( ) A. B. C. D.6、一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2，則下列判斷正確的是：A樣品中只含有NaHCO3B樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D樣品中混有KCl，也可能有NaHCO37、2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應后固體減少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、2：1C、3：1 D、3：28、由NaHS、MgSO4、NaHSO3組

4、成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)W(s)=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、1.75a% B、11.75a% C、1.25a% D、無法計算9、 為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號加入鐵的的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的體積/mL生成銅的質(zhì)量/g12X345y 則表格中記錄的x和y的數(shù)值應分別為（ ）A2.24、4.98 B2.24、6.40 C3.36、5.12 D3.36、4.9810、t時，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液 (100A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a；向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體（Na2CO310H

5、2O）Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a，則加入水的質(zhì)量為()A(100A)g B100g C(100180A/286)g D(100Aa)g11、粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1g氫氣，這種金屬混合物可能是 () A. Al和Fe B. Zn和 Fe C. Mg和 Cu D. Mg和 Zn12、 將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，灼燒前粉末中銅的 質(zhì)量分數(shù)是（ ） A、52.8% B、50.0% C、70.0% D、48.3%13、50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到

6、混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體(已換算成無水硫酸鹽)。則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是( )。A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g14、甲、乙兩同學在室溫下各取50g某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10g后冷卻至室溫得晶體1.2g(晶體不含結(jié)晶水)，乙將溶液蒸發(fā)掉15g水后冷卻至室溫，得晶體2.4g（晶體不含結(jié)晶水）。若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、1.1% B、17.4%C、22.2% D、36.1%15、10g混合物與足量鹽酸充分反應后，有可能產(chǎn)生4.4g二氧化碳的是 （ ） ANaHCO3和MgCO3BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3

7、和BaCO3DNa2CO3和K2CO316、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙蒸發(fā)5g 水蒸發(fā)5g 水無晶體析出析出2g晶體、過濾下列結(jié)論正確的是( ) A溶液甲可能是飽和溶液 B溶液乙一定是飽和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等 D溶液丙若再蒸發(fā)5g 水，析出的晶體可能大于2g 17、由Na2CO3 和CaCO3 組成的混合物中，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為11.65% ，在以下這六個量中：Na元素的質(zhì)量分數(shù)；Ca元素的質(zhì)量分數(shù)；氧元素的質(zhì)量分數(shù)；CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；Na2CO3 和CaCO3 的質(zhì)量比。能

8、確定的是 （ ）A都不能確 B只有能確 C只有能確 D都能確定18、t時，向xg KNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到t，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是（ ）A在t時，KNO3的溶解度為g B若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%，則x = 2b C若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg 水，恢復到原溫度，能析出2agKNO3D在t時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%19、若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A20% B40% C50.4% D80%20、 已知硫酸的濃度越大，密度就

9、越大，現(xiàn)將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.50% B. = 50% C.a_；（2）當粉末為CuFe合金時，aa_時，粉末可能是FeZn合金。43、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。44、甲、乙、丙三個同學用下列試劑分進行實驗，均恰好反應完全。所用試劑及

10、質(zhì)量見下表：已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O已知 a1+a2+a3=21.9，b1+b2+b3=182.5，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得溶液全部倒入一容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為200g。試求：a3，b3的值； 此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）45、現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度

11、為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當加入 g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分數(shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g)46、某同學用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結(jié)果如下表所示：實驗次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g11202120312042005200X根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格：（1）哪幾次反應氧化銅有剩余 ；（2）哪幾次反應硫酸有剩余 ；（3）表中X的值是 ；（4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。47

12、、現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。48、為測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。49、某研究所利用SDT Q600