【原創(chuàng)教案】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、【原創(chuàng)教案】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教材分析：“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”是化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理中第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容既是前一節(jié)“化學(xué)反應(yīng)速率”的延續(xù)，也為下一節(jié)“化學(xué)平衡”內(nèi)容作鋪墊，在知識(shí)體系中起著承上啟下的作用。在必修2中學(xué)生已經(jīng)初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本節(jié)內(nèi)容主要是對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素與外部因素進(jìn)行探討，其中外部因素主要從濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等角度進(jìn)行研究。本節(jié)內(nèi)容難點(diǎn)在于如何幫助學(xué)生從碰撞理論和過渡態(tài)理論解釋這些外部因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。學(xué)情分析： 學(xué)生已經(jīng)在高一必修2中初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，

2、并且在選修化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)了原電池原理，因此本節(jié)課設(shè)計(jì)的創(chuàng)新之處是從個(gè)性化作業(yè)入手，在課前布置了6道個(gè)性化作業(yè)，讓學(xué)生根據(jù)自己特長(zhǎng)和學(xué)習(xí)情況選擇2道完成，比如擅長(zhǎng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的同學(xué)可以選擇作業(yè)一觀察鐵釘?shù)母g，邏輯思維能力較強(qiáng)的可以選擇作業(yè)三設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度濃度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，身體運(yùn)動(dòng)智能突出的同學(xué)可以選擇作業(yè)四和五投籃和投保齡球運(yùn)動(dòng)，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生將自己完成的作業(yè)展示出來，比如用圖片和文字記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用錄像記錄投籃和投保齡球，這些作業(yè)可以展示不同學(xué)生的個(gè)性和特長(zhǎng)，還在幫助學(xué)生理解碰撞理論上起到一個(gè)直觀解釋的作用。教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)目標(biāo)：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反

3、應(yīng)快慢的簡(jiǎn)便方法； 通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種主要因素， 并能以粒子的觀點(diǎn)和有效碰撞理論初步解釋。能力目標(biāo)：能夠用控制變量法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，懂得分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能夠?qū)Ξ惓，F(xiàn)象進(jìn)行思考和分析。情感目標(biāo)：能體會(huì)到實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的， 培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （濃度、 壓強(qiáng)、 溫度、 催化劑等）教學(xué)難點(diǎn)：用有效碰撞、 活化能等理論解釋影響反應(yīng)速率的因素教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)法、多媒體課件法個(gè)性化作業(yè)：1.觀察鐵釘?shù)奈醺g和析氫腐蝕過程，U形管中液面如何

4、變化，比較二者的化學(xué)反應(yīng)速率快慢。2.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產(chǎn)生氫氣的速率？3.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。4.請(qǐng)你做投籃練習(xí)，如果要提高投籃命中率，應(yīng)該怎么做？5.請(qǐng)你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍內(nèi)5個(gè)和7個(gè)礦泉水瓶分別按下列方式排列，在相同條件下，哪種命中率高？6.閱讀課本P36信息提示的碰撞理論，試著談?wù)勀銓?duì)碰撞理論的理解.教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【個(gè)性化作業(yè)】1.觀察鐵釘?shù)奈醺g和析氫腐蝕過程，U形管中液面如何變化，比較二者的化學(xué)反應(yīng)速率快

5、慢。（引導(dǎo)學(xué)生思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素）學(xué)生1：在干燥環(huán)境和油水環(huán)境下的鐵釘沒有生銹，醋酸中鐵釘生銹最快，食鹽水中鐵釘生銹次之。學(xué)生2：U型管中紅墨水變化：一樣高左高右低讓學(xué)生觀察鐵釘在四種條件下的腐蝕速率：干燥、食鹽水、醋酸、水和植物油，發(fā)展學(xué)生的觀察智能，通過現(xiàn)象的觀察和分析，既是對(duì)鋼鐵腐蝕的探索，也借機(jī)引入決定化學(xué)反應(yīng)速率因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！緜€(gè)性化作業(yè)】2.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產(chǎn)生氫氣的速率？（引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素來解決問題，并注意有些條件的適應(yīng)范圍如壓強(qiáng)改變，濃度改變等）學(xué)生1：適當(dāng)提高硫酸濃度學(xué)生2：升溫學(xué)生3：用鐵粉代替鐵片學(xué)生4：加入少量硫

6、酸銅溶液學(xué)生在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素如濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物顆粒等，能夠從這幾個(gè)方面提高化學(xué)反應(yīng)速率，在學(xué)習(xí)了電化學(xué)原理后，還能利用原電池原理提出加入少量硫酸銅溶液。【個(gè)性化作業(yè)】3. 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。學(xué)生1：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.1mol/L H2C2O40.2mol/L H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間 結(jié)論學(xué)生2：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度常溫?zé)崴畬?shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間 結(jié)論利用控制變量法的思維，來探究濃度，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)

7、速率的影響，難點(diǎn)在探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的為什么是草酸的濃度而不是高錳酸鉀的濃度?！緜€(gè)性化作業(yè)】4.請(qǐng)你做投籃練習(xí)，如果要提高投籃命中率，應(yīng)該怎么做？學(xué)生：投籃視頻展示，要提高投籃命中率，必須力量合適角度恰當(dāng)，力量太小或太大，角度不對(duì)投籃都容易失敗。讓身體智能突出的同學(xué)演示投籃動(dòng)作，為接下來碰撞理論的學(xué)習(xí)做鋪墊?！緜€(gè)性化作業(yè)】5.請(qǐng)你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍內(nèi)5個(gè)和7個(gè)礦泉水瓶分別按下列方式排列，在相同條件下，哪種命中率高？學(xué)生：保齡球?qū)嶒?yàn)視頻展示，在相同范圍內(nèi)，相同條件下，7個(gè)礦泉水瓶被擊倒的幾率要高一下。學(xué)生從生活經(jīng)驗(yàn)感知反應(yīng)物濃度加大，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快。類

8、比-提高反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大【個(gè)性化作業(yè)】6.閱讀課本P36信息提示的碰撞理論，試著談?wù)勀銓?duì)碰撞理論的理解.學(xué)生：有效碰撞就像投籃。只有能量足夠高的活化分子進(jìn)行取向合理的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。通過前面的鋪墊和闡釋，將碰撞理論具體化，形象化，加深學(xué)生的理解?！窘處熁顒?dòng)】碰撞理論的核心：活化分子的有效碰撞增多化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)提高。學(xué)生理解升高溫度，反應(yīng)物分子吸收能量成為活化分子，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率提高。學(xué)生理解使用催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率提高。從有效碰撞的微觀角度理解升溫、使用催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率提高

9、的原因?！締栴}探究】改變壓強(qiáng)是否一定會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率？學(xué)生1：不，無氣體參加的反應(yīng)改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。學(xué)生2：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。學(xué)生3：改變壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率也不一定改變。改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是難點(diǎn)，交流與討論激發(fā)學(xué)生積極思維?！練w納總結(jié)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考、回答、歸納歸納小結(jié)本課重點(diǎn)【課堂練習(xí)】在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度 ； (2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。 學(xué)生：在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率