高一化學(xué)方程式梳理整合5篇

1、高一化學(xué)方程式梳理整合5篇 高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來(lái)決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，盡早進(jìn)入角色，支配好自己的學(xué)習(xí)和生活，會(huì)起到事半功倍的效果。下面就是我給大家?guī)?lái)的高一化學(xué)方程式，期望能關(guān)懷到大家！ 高一化學(xué)方程式1 置換反應(yīng) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 鋅和稀硫酸反應(yīng)(試驗(yàn)室制氫氣)：zn + h2so4 = znso4 + h2 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co

2、2 + 2h2o 水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 高一化學(xué)方程式2 固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 nahco3 + naoh=【加熱】na2co3 + h2o hco3-+ oh - = h2o + co32- (若是溶液中反應(yīng)有離子方程式) 金屬鋰在空氣中燃燒 4li + o2=【加熱】2li2o 氯氣的性質(zhì) 銅絲在氯氣中猛烈燃燒(棕色煙) cu + cl2=【點(diǎn)燃】cucl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀) cl2 +2fecl2 =2fecl3 2cl2+2nabr

3、=2nacl+br2 cl2 +2nai =2nacl+i2 cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl 2na + cl2 =【點(diǎn)燃】2nacl 高一化學(xué)方程式3 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl

4、2 + h2 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 高一化學(xué)方程式4 工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理： 2so2 + o2=2so3 (可逆反應(yīng)、加熱條件略) so3 + h2o = h2so4 so2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象 溴水褪色 so2 + br2 + 2h2o = 2hbr +h2so4 so2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式： so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl +h2so415、so2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式： so2 +2 mno4- +2h2o =5 so42- +2 mn2+ + 4h+ s

5、o2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式： so2 +2fe3+ + 2h2o = so42- +2 fe2+ + 4h+ so2與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式： so2 + h2o2 = h2so4 高一化學(xué)方程式5 與堿性物質(zhì)的作用: mgcl2 + 2nh3.h2o = mg(oh)2 + nh4cl alcl3 + 3nh3.h2o = al(oh)3 + 3nh4cl fecl3 + 3nh3.h2o = fe(oh)3 + 3nh4cl 與酸性物質(zhì)的作用: na3po4 + hcl = na2hpo4 + nacl na2hpo4 + hcl = nah2po4 + nacl nah2po4 + hcl = h3po4 + nacl na2co3 + hcl = nahco3 + nacl nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2 3na2co3 + 2alcl3 + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2 + 6nacl 3na2co3 + 2fecl3 + 3h2o = 2fe(oh)3 + 3co2 + 6nacl 3nahco3 + alcl3 = al(oh)3 + 3co2 3nahco3 + fecl3 = fe(oh)3 + 3co2 3