高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三輯考點4元素周期律和元素周期表含解析

1、 考點 47元素周期律和元素周期表聚焦與凝萃1掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式 )的結(jié)構(gòu) (周期、族 )及其應(yīng)用；2以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；3族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。解讀與打通常規(guī)考點一、元素周期表(1)周期 (7個橫行， 7個周期 )短周期長周期6序號元素種數(shù)12228384571836185432320族元素原子序數(shù)101886118(2)族(18個縱行， 16個族 )列序族序列序族序124131415161712主族副族356711 B B第族第

2、8、9、 10共 3個縱行第 18縱行0族說明：（ 1）過渡元素：族 10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。（ 2）鑭系：元素周期表第六周期中，（ 3）錒系：元素周期表第七周期中，57號元素鑭到 71號元素镥共 15種元素。89號元素錒到 103號元素鐒共 15種元素。（ 4）超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾 (U)以后的各種元素。二、元素周期律同周期主族元素自左而右：原子半徑逐漸原子半徑減小同主族元素自上而下：原子半徑逐漸增大 最高正價： 1 7同周期最高正價主族序數(shù)（ O、F除外）負價 4 1主要化合價：自左而右非金屬最低負價（ 8族序數(shù)）同周期自左而右逐漸減弱同主族自上而下逐

3、漸增強元素的金屬性同周期自左而右逐漸增強同主族自上而下逐漸減弱元素的非金屬性隱性考點1原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系的（ 1）質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；（ 2）電子層數(shù)周期序數(shù)；4個關(guān)系式：（ 3）最外層電子數(shù)主族序數(shù)；（ 4）最低負價主族序數(shù) 8。2周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系（ 1）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差：元素周期表中左側(cè)元素 (A族)：(下) (上)上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；元素周期表中右側(cè)元素 (A 族)：同主族相鄰兩元素中， Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。（ 2ZZ同主族相鄰兩元素中，族元素原子序數(shù)差：周期序數(shù)121314567原子序數(shù)差原因無11112525增加了

4、過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素3利用稀有氣體確定主族元素在周期表的位置方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。Z若 0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Z例如：（1）35號元素 (相鄰近的是 36Kr)，則 3536 1，故周期數(shù)為 4，族序數(shù)為 8|1| 7，即第 4 族，即溴元素；（ 2）87號元素 (相鄰近的是86Rn)，則 87861，故周期數(shù)為 7，族序數(shù)為 1，即第 7周期第族，即鈁元素。4金屬性強弱的 4個判據(jù)：（ 1）單質(zhì)與 HO或 H反應(yīng)難易，越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。2 （ 2）置換反應(yīng)， A置換出 B，則 A對應(yīng)的金屬元素的金屬性比B對應(yīng)的金

5、屬元素的金屬性強。(Fe（ 3）陽離子的氧化性，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強23對應(yīng)的是 Fe，而不是 Fe )。（ 4）最高價氫氧化物的堿性，堿性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。拓展：根據(jù)電化學(xué)原理，不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素不活潑。5非金屬性強弱的 4個判據(jù)：（ 1）單質(zhì)與 H化合的難易，越易化合，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。2（ 2）置換反應(yīng)， A能置換出 B，則 A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強于非金屬性。B對應(yīng)的非金屬元素的（ 3）氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。（ 4）最

6、高價含氧酸酸性。酸性越強，則對應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強。拓展：根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。最高價含氧酸形成的鹽 (同種陽離子 )堿性越弱對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強。6粒子半徑大小的比較方法：（ 1）同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體232元素除外 )，如 NaMgAlSi，Na Mg Al，S Cl，但陽離子半徑小于陰離子半徑，如 Na2S。（ 2）同主族元素的微粒 LiNaK，Li Na F Na Mg Al。（ 4）同種元素形成的微粒 (

7、同核電荷數(shù) )同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如32Fe Fe Fe，H HH。（ 5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較32Al電子數(shù)相同，與 S同族的元素 O比較， Al O23 2 2 3如比較 Al與 S的半徑大小，可找出與2232，且 O S，故 Al XYB XYZCZYXDXZY5如圖所示， a、 b、c均為非金屬單質(zhì)， d、e均為含有 10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)： de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下，單質(zhì) a呈氣態(tài)B單質(zhì) c具有強氧化性C穩(wěn)定性： deDf受熱易分解為 d和 e6已知短周期元素的四種離子23A、B、

8、C、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ()A原子序數(shù)： D CBAB原子半徑： B ACD322 3 D氧化性： AB，還原性： CDC離子半徑： CDAB7【2014江蘇， 9】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X原子的最外層電子22數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素， Z與 Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序： r (W)r (Z) r (Y)r (X)BY分別與 Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比二、填空（ 18分）W的強8

9、A、B、 C、D、E、 F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 B、C、D位于同一周期， A與 E、B與 G、D與 L分別位于同一主族， C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28， F的質(zhì)子數(shù)比 D多 5，D的最外層電子數(shù)是 F最外層電子數(shù)的 2倍，C和 D的最外層電子數(shù)之和為 11。請回答下列問題：（ 1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(用離子符號表示 )(填化學(xué)式 )，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為。 （ 2）L、I兩元素可按原子個數(shù)比結(jié)構(gòu)，則 X的電子式為1組成化合物 X，化合物 X中各原子均滿足 8電子的

10、穩(wěn)定。（ 3）固體化合物 E D2 22投入到化合物 E L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（ 4）由 A、B、C、D按原子個數(shù)比 4 1 1形成一種化合物 Y，則 Y的化學(xué)式為，向 Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：。考點四十七元素周期律和元素周期表（答案）【正誤判斷】題號正誤解析同一周期中，從左到右，各元素最外層電子數(shù)都是從除了第一周期。1個逐漸增加到 8個，應(yīng)該123第一周期是從氫開始的。如氫與氟元素原子序數(shù)相差8，它們不是同主族元素4如氫與鋰原子序數(shù)相差2，且為同族元素。5略略略678非金屬的非金

11、屬性越強，氫化物的酸性不一定強，如HF。9HF、HCl、HBr、HI還原性從左到右依次增強。101112131415161718同一周期元素的原子，半徑越小越難失電子。2+如 Ca與 Na+略略略略如 Fe2+-+如 F與 Na化學(xué)性質(zhì)不同砹(At)的非金屬性弱于氯元素，所以其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl 1920如 S元素。第 n主族元素其最高價氧化物分子式為ROn，氫化物分子式為 RH2 8-n【 7+1模式】題號答案解析由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期， B元素的核電荷數(shù)為 x，則 A的原子序數(shù)為 x -1，C的原子序數(shù)為 x +1，D的原子序數(shù)為 x

12、 -8，1AE的原子序數(shù)為 x +18，則五種元素的核電荷總數(shù)之和為x -1+ x +1+ x -8+ x +18=5 x +10，故選 A。x +由題給信息可知， X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若 X、 Y、Z同為短周期元素，由 X的原子序數(shù)為 a可知，Y的原子序數(shù)為 a8 1a7，Z的原子序aa數(shù)為 817，A正確；若 X為長周期非金屬元素， Y2.D為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為 a18 1a17，B正確；若 Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則 Z的原子序數(shù)可能為 a321a31，C正確。由化學(xué)式 X Y可知， X為 3價， Y為 2價，即

13、 X可能為第23A族或第 A族元素。有如下幾種可能（1） AA（2） AAXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S3AB O：n3N2O：n1323Al O：n5P2O：n7323B S：11N2S：923n3nAl S：n3P2S：n1323據(jù)以上分析，可知答案為A。2 3另解：由化學(xué)式 XY知， X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個A項正確。X元素在 Y元素的下一周期， Z為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，45AC元素在 X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為 ZXY。非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH、NH、43HO、HF。由于 f

14、為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：2de，則 d是 NH，e是 HF，f是 NHF。因此 a、b、c分別是 N、H、3 4 2 2 F。根據(jù)元素周期律可知2HF的穩(wěn)定性大于 NH，故 C錯誤。3由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素C D在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為 AB A6BBDC，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷323B正確； C項應(yīng)為 CDBA；還原性 CD，D錯誤。短周期主族元素 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的倍，則 X是 C元素； Y是地殼中含量最高的元素，則2Y是 O22元素； Z與 Y

15、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是 Mg元素； W與 X同主族，則 W是 Si元素。 A項，原子半徑大小順序為r (Mg)r (Si)r (C)r (O)；B項，O與 Mg元素形成離子鍵，7DO與 Si元素形成共價鍵，化學(xué)鍵類型不同；非金屬性強于 Si元素，則 H 的酸性強于 HSi元素，則 HO的穩(wěn)定性強于 SiH。C項， C元素的2CO32 3SiO；D項， O元素的非金屬性強于24由于九種主族元素位于三個不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道 A為氫元素， B、C、D位于第二周期， E、F、G、L、I則位于第三周期；由 A與 E為同一主族元素，可確定 E為鈉元素；由 F的質(zhì)子數(shù)比 D多

16、 5，D的最外層電子數(shù)是 F最外層電子數(shù)的 2倍，可推知 D、F為氧元素和鋁元素；由 C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為元素為氮元素；由 D與 L位于同一主族，可推知 L為硫元素；B與 G位于同一主族可知， I只能是氯元素， B、G分別為碳元素和硅元素。即 A、B、C、D、E、F、28，可推知 C23（ 1）SiH 4 SNaAl由其原子序數(shù)關(guān)系和（ 2）2（ 3）Na OS2H O=S222G、L、I分別對應(yīng) H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）題述非金屬元素除 H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素82Na4OH（ 4）(NH )42C2O42的非金屬性最弱，故形成的最簡單的氣態(tài)氫化物中SiH的穩(wěn)442MnO5HCO6H =2Mn2定性最弱。 E、F、L所形成的簡單離子中 S與氬原子的核外22410CO 8H O 3電子排布相同，而 Na和 Al則與氖原子核外電子排布相同，