化學(xué)學(xué)案：1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(必修1)

1、第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【高考目標導(dǎo)航】考綱導(dǎo)引考點梳理1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法1.物質(zhì)的量濃度2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【基礎(chǔ)知識梳理】一、物質(zhì)的量濃度（cb）1.概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。2.表達式： 3.單位：moll-1或molm -3注意：（1）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同。（2）物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制1 所需實驗

2、儀器托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2配制步驟（1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積（3）溶解：將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）移液：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾

3、水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切。（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。如圖。【要點名師透析】一、 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1利用定義公式直接計算：c，其中n可以利用n=m/m來計算2. 氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的間的換算物質(zhì)的量濃度c(b) ，即（上式中密度的單位為gml1，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1)4.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算(1)稀釋定律：c1v1c2v2。(2)混合后溶液體積不變：c1v1c2v2c(混)(v1v2)。(3

4、)混合后溶液體積改變：c1v1c2v2c(混)v(混) v(混) m(混)/(混)?！镜淅?】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( ) a3.56mol/l b5.23mol/l c4.33mol/l d5.00mol/l【答案】c?！窘馕觥吭O(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol98gmol11000g)1.2894g/cm3103lml11.156l，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c5mol/1.156l4.33mol/l，所以答案為c。 二、容量瓶的使用及溶液配

5、制過程中的誤差分析1.容量瓶的使用方法和注意事項（1）規(guī)格特點：容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml。（2）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水倒立、觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察。（3）不能用容量瓶溶解、稀釋，也不能作反應(yīng)容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。（4）配制溶液時，容量瓶不得用所配溶液潤洗，而要用蒸餾水潤洗（5）容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（6）配制溶液時應(yīng)選擇合適規(guī)格的容量瓶，應(yīng)遵循“只能大不能小”的原則2.誤差分析：原理：cb =

6、 nb/v=m/mv（m-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值），以配制naoh為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“v”引起的誤差，再具體分析【提醒】在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高?！镜淅?】(2011 年廣東四校聯(lián)考)配制 0.1 mol/l 的 naoh 溶液，下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高的是()a.用濾紙稱量 naoh 固體b.移液前容量瓶內(nèi)有水珠c.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線d.定容時，俯視刻度線【答案】d?！窘馕觥縜 因 naoh 固體吸水，結(jié)果偏低；b 中無影響；c中搖勻后繼

7、續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致結(jié)果偏低?！靖形蚋呖颊骖}】1.（2011海南高考10）設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a1molal3+離子含有的核外電子數(shù)為3nab1molcl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac10lph1的硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nad10lph13的naoh溶液中含有的oh離子數(shù)為na【思路點撥】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的習(xí)題要明確如下兩點：（1）1na就是1mol，將所給的量換算成物質(zhì)的量；（2）找出已知量和所求量之間的關(guān)系?！揪v精析】選d。因為al3+10e，所以1molal3+含有的核外電子數(shù)為10na，a選項錯誤；cl2與足量的鐵反應(yīng)生成fecl3，

8、因為cl2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：cl22cl，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，b選項錯誤；ph1，c（h+）0.1mol/l，n（h+）0.1mol/l10l1mol，所以含h+離子數(shù)為na，c選項錯誤；ph13，c（h+）1013mol/l，c（oh）0.1mol/l，n（oh）0.1mol/l10l1mol，所以含oh離子數(shù)為na，d選項正確。2.（2011新課標全國卷7）下列敘述正確的是a.1.00mol nacl中含有6.021023個nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外層電子總數(shù)為86.021023c.欲配制1.00l 1.00mol.l-1的nacl溶液，可將58

9、.5g nacl溶于1.00l水中d.電解58.5g 熔融的nacl，能產(chǎn)生22.4l氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉【思路點撥】解答本題時應(yīng)注意通過物質(zhì)的量和其他物理量之間的換算關(guān)系進行有關(guān)計算和判斷，同時注意溶液配制時水的體積會發(fā)生變化。 【精講精析】選b。選項具體分析結(jié)論anacl為離子化合物，不存在nacl分子錯誤b1.00mol nacl中含有1.00mol na+，而na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00mol nacl中,所有na+的最外層電子總數(shù)為86.021023正確c配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中，而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積。錯誤d電解58.5g

10、 熔融的nacl，只能得到0.5mol氯氣，即標準狀況下11.2l氯氣錯誤3.（2010四川）標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 【答案】a【解析】本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。4.(09全國卷7t) 將15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是 ( )a4

11、b. 3 c. 2 d. 1【答案】 b【解析】m的化合價為+n，na2co3與mcln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2mn+ nco32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故選b。5.（09江蘇卷4t） 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w . ( )a25時，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的數(shù)目為0.2nab標準狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad標準狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na【答案】c【解析】aph=13也就是意

12、味著，則，所以，所以； b發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；c乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；d標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個數(shù)也不為。6.（09廣東理基20t）設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)(na)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) a224 l cl2中含有na個c12分子 b1 l 01 moll-1 na2so4溶液中有01 na個na+c1 mol h2與1 mol c12反應(yīng)生成na個hcl分子 d1 mol ca變成ca2+時失去的電子數(shù)為2na【答案】d 【解析】氣體的氣體沒有交待標準狀況，故a項錯；1 l

13、01 moll-1 na2so4溶液中含有0.2molna+，故b項錯；有1 mol h2與1 mol c12反應(yīng)應(yīng)生成2mol hcl，故c項錯。ca為+2價，故1molca生成ca2時失去2mol電子，即2na，d項正確。7.（09寧夏卷13t）在一定溫度下，反應(yīng)1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的hx(g)通入體積為1.0l的密閉容器中，在該溫度時hx(g)的最大分解率接近于 ( )a5% b17% c25% d33%【答案】b【解析】1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常數(shù)k1為10,那么hx(g) 1/2h2(g)+

14、1/2x2(g) 的平衡常數(shù)k2為1/10, 2hx(g) h2(g)+ x2(g) 的平衡常數(shù)k3為(1/10)2=0.01.設(shè)hx(g)分解xmol/l,有, 2hx(g) h2(g)+ x2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xk3= xx/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時hx(g)的最大分解率接近于b. 17%8（09山東28t）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反

15、應(yīng)的h（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）o2 (g)= o+2(g)+e- h1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ e-1 ptf6-(g)h2= - 771.1 kjmol-1o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6- h3=482.2 kjmol-1則反應(yīng)o2（g）+ ptf6 (g) = o2+ptf6- (s)的h=_ kjmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.2

16、10-20。（4）在25下，將a moll-1的氨水與0.01 moll-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(nh4*)=c(cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=_?！敬鸢浮浚?）向左 不改變 （2）-77.6 （3）cu(oh)2 cu2+2nh3h2o=cu(oh)2 +2nh4+（4）中 kb=10-9/( (a-0.01)moll-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變。（2）根據(jù)蓋斯定律，將

17、化學(xué)方程式+-疊加。（3）cu(oh)2 的ksp小于mg(oh)2的，所以離子的濃度商首先大于cu(oh)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得: c(h*)+c(nh4*)=c(cl-)+c(oh-),已知c(nh4*)=c(cl-)，則有c(h*)=c(oh-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時nh3h2o的電離常數(shù)kb=c(nh4*)c(oh-)/c(nh3h2o)= (0.01 moll-110-7moll-1)/(amoll-1-0.01 moll-1)= 10-9/( (a-0.01)moll-1.9.（09上海卷31t）煙氣

18、中是no和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中no質(zhì)量分數(shù)為0.85，則煙氣中最高允許含no_l（標準狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/ml）作為 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/l（保留2位小數(shù)）。（3）已知： 含2000mg的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改變煙氣中no和no2的比，反應(yīng)為： no+2hno33no2+h2o 當煙氣中時，吸收率最高。 煙氣含2000mg，其中。計算

19、：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成nano2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）0.25（2）1.64（3）不符合 因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i） （ii） 【考點模擬演練】一、選擇題1.(2011淄博模擬)如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于( )a2 b3c4 d5【答案】選c?！窘馕觥扛鶕?jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：1 l2 moll1a l0.5 moll1，解得：a4。2.(20

20、11廣州模擬)某氯化鎂溶液的密度為d gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a ml該溶液中cl-的物質(zhì)的量為a. mol b. molc. mol d. mol【解題關(guān)鍵】(1)看清題目要求，已知質(zhì)量分數(shù)w是mg2+的質(zhì)量分數(shù)，不是mgcl2的質(zhì)量分數(shù)。(2)利用公式c= 進行計算。【答案】選d?！窘馕觥恳驗楦鶕?jù)公式c= 進行計算時，表示溶液的密度，w表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，而已知的是mg2+的質(zhì)量分數(shù)，不是溶質(zhì)mgcl2的質(zhì)量分數(shù)，需將mg2+的質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為mgcl2的質(zhì)量分數(shù)再進行計算。因為mgcl2的質(zhì)量是mg2+質(zhì)量的倍，故mgcl2的質(zhì)量分數(shù)為 w。根據(jù)已知信息可得c(mgcl2)=

21、 moll-1= moll-1。則a ml溶液中cl-的物質(zhì)的量為：n=cv=( 2) moll-1 l=mol。因此選d項。3.(2011深圳模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗除含h+外c(oh-)可以忽視還有na+、cl-、nh4+、so42-其濃度依次為：c(na+)=2.310-5mol/l，c(cl-)=3.510-5mol/l,c(nh4+)=2.310-5mol/l,c(so42-)=1.0510-5mol/l。則該地酸雨的ph為( )a.3 b.4 c.5 d.6【思路點撥】(1)根據(jù)電荷守恒定律，列出電荷守恒式。(2)正確理解電荷守恒式的含義，不要把c(so42-)前面的“2”忽略。【答案

22、】選c?！窘馕觥扛鶕?jù)溶液中電荷守恒得：c(h+)+c(na+)+c(nh4+)=c(cl-)+2c(so42-)，求得c(h+)=110-5mol/l,故ph=5。3.(2011煙臺模擬)關(guān)于0.1 mol/l na2co3溶液的敘述錯誤的是( )a.0.5 l該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/lb.1 l該溶液中含有na2co3的質(zhì)量為10.6 gc.從1 l該溶液中取出100 ml，則取出溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ld.取該溶液10 ml，加水稀釋至100 ml后，na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/l【解析】選c。c項，溶液的濃度與所取溶液

23、的體積無關(guān)，故取出的100 ml na2co3溶液中其物質(zhì)的量濃度仍為0.1 mol/l。4(2011泰州模擬)下列說法正確的是( )a.把100 ml 3 moll-1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 moll-1b.把200 ml 3 moll-1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll-1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl-)仍然是3 moll-1c.把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%d.把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%【答

24、案】選c。【解析】選c。a項，等體積混合后，溶液體積不一定是200 ml,硫酸的物質(zhì)的量濃度不一定為1.5 moll-1；b項，3 moll-1的bacl2溶液中c(cl-)=6 moll-1，混合后，溶液中的c(cl-)不是3 moll-1；d項，把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%。5.300 ml某濃度的naoh溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 moll1 naoh溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()a14 b15c21 d23【答案】a【解析】n(naoh)1.5 mol，c(naoh)5 moll11 moll1，解

25、得。6.下列說法中錯誤的是()a從1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 l(標準狀況)c0.5 l 2 moll1bacl2溶液中，ba2和cl總數(shù)為36.021023d10 g 98%硫酸溶液(密度為1.84 gcm3)與10 ml 18.4 moll1硫酸溶液的濃度是不同的【答案】d【解析】溶液有均一性，a對；n(hcl)0.5 l10 moll15 mol，標準狀況下，v(hcl)5 mol22.4 lmol1112 l，b對；n(bacl2)0.5 l2 moll11 mol。則ba

26、2和cl總數(shù)為3 mol，即36.021023，c對；由cmoll118.4 moll1，則d錯。7.下列說法中正確的是()a1 l水中溶解了58.5 g nacl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/lb從1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，該溶液的濃度為1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g膽礬d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g【答案】c【解析】a項中誤把水的體積當溶液體積計算溶液的物質(zhì)的量濃度；b項中取出溶液的濃度應(yīng)與原溶液濃度相同；c項：m(cuso45h2o)0.5 l0.5 moll

27、1250 gmol162.5 g，該項正確；d項：m(naoh)20.1 l1 moll140 gmol18 g。8.若以m表示水的摩爾質(zhì)量，v表示在標準狀況下水的摩爾體積，為在標準狀況下的密度，na為阿伏加德羅常數(shù)，m、分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式：nav/m，m/(na)，mm/na，v/na，其中()a和都是正確的 b和都是正確的c和都是正確的 d和都是正確的【答案】b【解析】由在標準狀況下的密度為，摩爾體積為v，可知水的摩爾質(zhì)量為vm，每個水分子的質(zhì)量為m，na個水分子的質(zhì)量為mna，由此可得mnavm，推出正確；兩式錯誤混淆了水在標準狀況下的狀態(tài)為液體，認為一個水

28、分子的體積為，na個水分子的體積為nav，從而推出錯誤的關(guān)系式為。9.將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a%. 此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 moll1.則c1和c2的關(guān)系是()ac12c2 bc22c1 dc22c1【解析】 由c可知，由于12c1.【答案】c10.（2011東北三省模擬）把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(na+)為（ ） a（）mol/l b(2ba)mol/l c（5

29、b一）mol/l d(l0b - 5a) mol/l【答案】d11.使用膽礬配制1 l 0.1 mol/l的硫酸銅溶液，正確的操作是()a將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 l水里b稱取膽礬25 g，溶解在1 l水里c將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 ld將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 l【答案】c【解析】a、b兩項中水為1 l時再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 l了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/l；d項中16 g膽礬含cuso4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/l。12. （2011丹東四校聯(lián)考）阿伏加德羅常數(shù)的值

30、約為6.021023mol1，下列敘述中不正確的是( )124g白磷晶體中含有的pp鍵數(shù)約是0.66.021023 0.5 moll1 mg(no3) 2溶液中含有no的數(shù)目為2na7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.16.0210232mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于26.021023fe與0.1 mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3 na含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.1 naa b c d 【答案】c二、非選擇題13.(16分)(2011湛江模擬)人體血液里ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸鈣(cac2o4)沉淀