蘇教版化學1專題1第三單元　人類對原子結構的認識24張

1、第三單元人類對原子結構的認識第三單元人類對原子結構的認識考試標準考試標準知識條目知識條目學考要求學考要求選考要求選考要求1.1.原子結構模型的演變原子結構模型的演變a aa a2.2.原子的構成原子的構成, ,原子符號原子符號b bb b3.3.核素、同位素的概念核素、同位素的概念a ab b4.4.常見離子化合物的形常見離子化合物的形成過程成過程b b知識梳理知識梳理一、原子結構模型的演變與原子核外電子排布一、原子結構模型的演變與原子核外電子排布1.1.原子結構模型的演變原子結構模型的演變道爾頓道爾頓帶核的原子結構帶核的原子結構玻爾玻爾量子力學量子力學2.2.原子核外電子排布原子核外電子排布

2、(1)(1)核外電子排布核外電子排布: :電子層電子層核外電子核外電子(2)(2)表示方法表示方法: :原子結構示意圖原子結構示意圖如如o:o: ;mg:;mg: 。3.3.元素的化學性質與原子核外電子排布的關系?；瘜W反應中元素的化學性質與原子核外電子排布的關系。化學反應中, ,元素的化學元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)。性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)。金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)較少較少較多較多形成穩(wěn)定結構的形成穩(wěn)定結構的方式方式 電子電子 電子電子表現(xiàn)化合價表現(xiàn)化合價 化合價化合價 化合價化合價失去失去得到得到正正負負【思考思考1 1】 原子核外

3、電子排布有哪些規(guī)律原子核外電子排布有哪些規(guī)律? ?提示提示: :從內層向外層排布從內層向外層排布; ;原子核外最外層電子數(shù)不超過原子核外最外層電子數(shù)不超過8 8個個( (當?shù)谝粚赢數(shù)谝粚訛樽钔鈱訒r不超過為最外層時不超過2 2個個););每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為2n2n2 2個。個。二、原子核的組成二、原子核的組成1.1.原子的構成原子的構成1 1 質子 帶 個單位原子核中子 不帶電核外電子 帶 個單位原子原子 正電荷正電荷 負電荷負電荷2.2.質量數(shù)質量數(shù)將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數(shù), ,加起來所得的數(shù)值。加起來所得的

4、數(shù)值。3.3.原子的表示符號及意義原子的表示符號及意義(1)(1)表示符號表示符號: ,: ,表示質子數(shù)是表示質子數(shù)是z z、 是是a a的一種的一種x x原子。原子。xaz質量數(shù)質量數(shù)(2)(2)數(shù)量關系數(shù)量關系: :質量數(shù)質量數(shù)(a)=(a)= + + 。質子數(shù)質子數(shù)(z) (z) 中子數(shù)中子數(shù)(n) (n) 4.4.核素和同位素核素和同位素(1)(1)核素核素: :具有一定具有一定 和一定和一定 的一種原子。的一種原子。(2)(2)同位素同位素: : 相同、質量數(shù)相同、質量數(shù)( (或或 ) )不同的核素互稱為同位素。不同的核素互稱為同位素。質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)

5、5.5.氫元素的三種核素及應用氫元素的三種核素及應用6.6.碳元素的三種核素及應用碳元素的三種核素及應用【思考思考2 2】 是否所有核素均有質子、電子和中子是否所有核素均有質子、電子和中子? ?提示提示: :否否, ,如氕沒有中子。如氕沒有中子。核心突破核心突破1.1.原子結構原子結構(1)(1)原子的構成原子的構成(2)(2)組成原子或離子的各種微粒及相互關系組成原子或離子的各種微粒及相互關系原子中原子中: :質子數(shù)質子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質量數(shù)質量數(shù)(a)=(a)=質子數(shù)質子數(shù)(z)+(z)+中子數(shù)中子數(shù)(n)(n)(3)(3)符號符號 中各個字母的含義中各個

6、字母的含義2.2.元素的性質與核外電子排布的關系元素的性質與核外電子排布的關系(1)(1)化學反應的特點化學反應的特點原子核不發(fā)生變化原子核不發(fā)生變化, ,但最外層電子數(shù)發(fā)生變化。但最外層電子數(shù)發(fā)生變化。(2)(2)原子最外層電子數(shù)和化學性質的關系原子最外層電子數(shù)和化學性質的關系最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)化學性質化學性質稀有氣體的原稀有氣體的原子子8(he8(he為為2)2)比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定, ,不易與其他不易與其他物質發(fā)生化學反應物質發(fā)生化學反應金屬原子金屬原子一般少于一般少于4 4個個易失去電子易失去電子, ,形成形成8 8電電子穩(wěn)定結構子穩(wěn)定結構非金屬原子非金屬原子一般多于一般多于4 4個

7、個易得到電子易得到電子, ,形成形成8 8電電子穩(wěn)定結構子穩(wěn)定結構(3)(3)化合價與得化合價與得( (失失) )電子數(shù)的關系電子數(shù)的關系失去電子數(shù)失去電子數(shù)= =正價的數(shù)值正價的數(shù)值得到電子數(shù)得到電子數(shù)= =負價的數(shù)值負價的數(shù)值3.3.原子與離子結構示意圖的關系原子與離子結構示意圖的關系4.4.元素、核素、同位素的比較元素、核素、同位素的比較【特別提示特別提示】 元素是宏觀概念元素是宏觀概念, ,原子是微觀概念原子是微觀概念, ,所以質量數(shù)是指某一原所以質量數(shù)是指某一原子的質量數(shù)子的質量數(shù), ,而不能說是某一元素的質量數(shù)而不能說是某一元素的質量數(shù), ,元素沒有質量時數(shù)。元素只元素沒有質量時數(shù)

8、。元素只講種類不講個數(shù)講種類不講個數(shù), ,而原子既可說種類也可說個數(shù)。例如三種元素的說法是而原子既可說種類也可說個數(shù)。例如三種元素的說法是正確的正確的, ,而三個元素的說法就是錯誤的而三個元素的說法就是錯誤的; ;三種原子或三個原子均正確。三種原子或三個原子均正確?？键c精練考點精練1.1.下列關于原子的說法中下列關于原子的說法中, ,正確的是正確的是( ( ) )a.a.原子不顯電性原子不顯電性, ,說明原子內的質子數(shù)等于中子數(shù)說明原子內的質子數(shù)等于中子數(shù)b.b.同種原子內的質子數(shù)相同同種原子內的質子數(shù)相同c.c.含有相同中子數(shù)的原子一定是同一類原子含有相同中子數(shù)的原子一定是同一類原子d.d.

9、原子是最小的粒子原子是最小的粒子b b解析解析: :由于核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)由于核內質子數(shù)等于核外電子數(shù), ,故原子不顯電性。原子是化學變化故原子不顯電性。原子是化學變化中的最小粒子。原子種類是由質子數(shù)即核電荷數(shù)決定的中的最小粒子。原子種類是由質子數(shù)即核電荷數(shù)決定的, ,同種原子具有相同同種原子具有相同的質子數(shù)的質子數(shù); ;但若只知中子數(shù)是否相同但若只知中子數(shù)是否相同, ,不知質子數(shù)是否相同不知質子數(shù)是否相同, ,則無法判斷是否則無法判斷是否為同類原子。為同類原子。2.2.幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)幾種粒子具有相同的核電荷數(shù), ,則可說明則可說明( ( ) )a.a.可能屬于同種核素可能屬

10、于同種核素b.b.一定是同一種元素一定是同一種元素c.c.核外電子數(shù)一定相等核外電子數(shù)一定相等d.d.幾種粒子可能是分子或離子幾種粒子可能是分子或離子d d解析解析: :具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù), ,如果都是單個原子形成的粒子如果都是單個原子形成的粒子, ,則必屬于同種元則必屬于同種元素素, ,若不是單個原子形成的若不是單個原子形成的, ,則可能是分子或離子則可能是分子或離子, ,如如nhnh3 3與與h h2 2o,fo,f- -與與ohoh- -等。等。3.3.核內中子數(shù)為核內中子數(shù)為n n的的r r2+2+質量數(shù)為質量數(shù)為a,a,則它的則它的n gn g氧化物中所含的質子的物質的

11、氧化物中所含的質子的物質的量是量是( ( ) )a a解析解析: :質子、中子在化學變化中均不變化質子、中子在化學變化中均不變化, ,故故r r2+2+的質量數(shù)為的質量數(shù)為a,a,中子數(shù)為中子數(shù)為n,n,質子數(shù)為質子數(shù)為a-n,a-n,其氧化物其氧化物(ro)(ro)的摩爾質量為的摩爾質量為(a+16) gmol(a+16) gmol-1-1, ,故故n g ron g ro中含中含質子數(shù)為質子數(shù)為 (a-n+8) mol(a-n+8) mol。16na4.4.填寫下表填寫下表: :解析解析: :質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)= =質量數(shù)。電子數(shù)質量數(shù)。電子數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)(

12、(陰離子為陰離子為“+”,+”,陽離子為陽離子為“-”)-”)。粒子符號粒子符號質子數(shù)質子數(shù)z z中子數(shù)中子數(shù)n n核外電子核外電子數(shù)數(shù)質量數(shù)質量數(shù)a aclcl17172020s s2-2-18183232alal3+3+14142727a ay ym-m-y ya aa ax xn+n+x xa a答案答案: : 粒子符號粒子符號質子數(shù)質子數(shù)z z中子數(shù)中子數(shù)n n核外電子核外電子數(shù)數(shù)質量數(shù)質量數(shù)a aclcl1717202017173737s s2-2-1616161618183232alal3+3+1313141410102727a ay ym-m-a-ya-yy ya-y+ma-y+

13、ma aa ax xn+n+x xa-xa-xx-nx-na a素能提升素能提升1.1.下表符號中下表符號中“2”2”的含義正確的一組是的含義正確的一組是( ( ) )解析解析: : 中的中的“2”2”代表質量數(shù)代表質量數(shù), ,2 2hehe中的中的“2”2”代表質子數(shù)代表質子數(shù),2cl,2cl表示表示2 2個氯個氯原子原子,ca,ca2+2+中的中的“2”2”表示鈣離子帶表示鈣離子帶2 2個單位正電荷。個單位正電荷。b b2 2hehe2cl2clcaca2+2+a a質量數(shù)質量數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)b b質量數(shù)質量數(shù)質子數(shù)質子數(shù)原子個數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)c c質子數(shù)質子數(shù)

14、中子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)原子個數(shù)電子數(shù)電子數(shù)d d質量數(shù)質量數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)21h21h2.2.某元素的陽離子某元素的陽離子r rn+n+, ,核外共有核外共有x x個電子個電子, ,原子的質量數(shù)為原子的質量數(shù)為a,a,則該元素原則該元素原子的中子數(shù)為子的中子數(shù)為( ( ) )a.a-x-na.a-x-nb.a-x+nb.a-x+nc.a+x-nc.a+x-nd.a+x+nd.a+x+na a解析解析: :核外共有核外共有x x個電子個電子, ,陽離子價態(tài)為陽離子價態(tài)為+n,+n,所以質子數(shù)為所以質子數(shù)為x+n,x+n,質量數(shù)減去質量數(shù)減去質子數(shù)等于中子數(shù)質子數(shù)等于中子數(shù),

15、,所以中子數(shù)為所以中子數(shù)為 a-x-na-x-n。a.a.它們的物理性質相似它們的物理性質相似b.b.它們是碳元素的三種核素它們是碳元素的三種核素c.c.它們是碳元素的三種單質它們是碳元素的三種單質d.d.它們化學性質不同它們化學性質不同b b 解析解析: :它們互為同位素它們互為同位素, ,具有相似的化學性質具有相似的化學性質, ,但物理性質不相同。但物理性質不相同。4.4.某微粒的結構示意圖可表示為某微粒的結構示意圖可表示為 。(1)x(1)x表示表示;y;y表示表示。(2)(2)當當y=8y=8時時, ,若該微粒為帶一個單位正電荷的陽離子若該微粒為帶一個單位正電荷的陽離子, ,則則x=x

16、=; ;若若該微粒帶一個單位負電荷該微粒帶一個單位負電荷, ,則該微粒的符號為則該微粒的符號為。(3)(3)上述上述(2)(2)中的兩微粒與中的兩微粒與原子的核外電子排布相同。原子的核外電子排布相同。解析解析: :當當y=8y=8時時, ,總電子數(shù)為總電子數(shù)為18,18,若為若為+1+1價的陽離子價的陽離子, ,則質子數(shù)是則質子數(shù)是1919。若為。若為-1-1價的陰離子價的陰離子, ,則質子數(shù)為則質子數(shù)為17,17,是氯元素。若為是氯元素。若為0 0價的原子價的原子, ,則是氬元素。則是氬元素。答案答案: :(1)(1)質子數(shù)或核電荷數(shù)最外層電子數(shù)質子數(shù)或核電荷數(shù)最外層電子數(shù)(2)19(2)19clcl- -(3)ar(3)ar5.5.用用a.a.質子數(shù)質子數(shù)b.b.中子數(shù)中子數(shù)c.c.核外電子數(shù)核外電子數(shù)d.d.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù), ,填寫下列各空格。填寫下列各空格。(1)(1)原子種類由原子種類由決定。決定。(2)(2)元素種類由元素種類由決定。決定。(3)(3)元素有無同位素由元素有無同位素由決定。決定。(4)(4)同位素相對原子質量由同位素相對原子質量由決定。決定。(5)(5)元素的化合價由元素的化合價由決定。決定。解析解析: :原子的種類決定于質子數(shù)和中子數(shù)原子的種類決定于質子數(shù)和中子數(shù), ,因為質子數(shù)相同但中子數(shù)不同因為質子數(shù)相同但中子數(shù)不