中考化學(xué)復(fù)習(xí)全解

1、化學(xué)常考知識(shí)清單知識(shí)清單一科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)1、 實(shí)驗(yàn)室考前須知，三不準(zhǔn)： 不能用手接觸藥品，不要將鼻孔湊到容 器口去聞藥品的氣味，不能品嘗任何藥品的味道。2、藥品的使用：固體藥品的取用，一般用藥匙些塊狀固體用鑷子;_ 取用少量液體藥品用膠頭滴管，量取 6mL體液用量筒；稱取 固 體藥品用托盤天平。收集氣體用集氣瓶。3、酒精燈的火焰分為 三層，最外層叫外焰，中間層叫內(nèi)焰，最里層叫焰心，給試管加熱時(shí)要用火焰的外焰進(jìn)行加熱，酒精燈不用時(shí)，要用燈帽蓋滅。4、能直接加熱的常用儀器有試管、蒸發(fā)皿，需墊上石棉網(wǎng)加熱的常用儀器有燒杯。5、儀器的組裝：1組裝實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取 Q的裝置，需要的儀器有分液漏斗、

2、錐形瓶、雙孔導(dǎo)管、集氣瓶、玻璃片。2組裝粗鹽水的過(guò)濾裝置，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)。3組裝實(shí)驗(yàn)室制 CO的裝置，需要的儀器有分液漏斗、錐形瓶、雙 孔導(dǎo)管、集氣瓶、玻璃片、鐵架臺(tái)。6、取用固體藥品后的藥匙或鑷子要立即用紙擦干凈，取用液體藥品的膠頭滴管要立即用水清洗。 盛裝過(guò)藥品的玻璃儀器要用水進(jìn)行清洗，試管內(nèi)壁附有不溶性堿類物質(zhì)，要先用稀鹽酸清洗，內(nèi)壁附有油脂類物質(zhì)， 要先用熱的純堿溶液，再用水清洗，洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是洗過(guò)的玻璃儀器 內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。7、 加熱10mL液體需要的儀器有量筒、 鐵架臺(tái)、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈。8氣體的收集：收集氣體

3、的方法有排水法，原理是氣體不易或難易溶 于水的性質(zhì)；還有向下排空氣法，原理是氣體密度小于空氣密度； 還有 向上排空氣法，原理是氣體密度大于空氣密度。9、實(shí)驗(yàn)室制取氣體：MnO制取Q的反響原理是2HQ= 2毘O+OT;制取 CQ的反響原理是 CaCQ+ 2HC1 = CaCI 2 + CQ2 f +H2Q。10、四種常見(jiàn)氣體的化學(xué)性質(zhì)：H2的化學(xué)性質(zhì)易燃易爆；C2的化學(xué)性質(zhì)助燃性，工人呼吸；CQ的化學(xué)性質(zhì)不能供應(yīng)呼吸，不燃燒，也不支持燃燒；CQ的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性，復(fù)原性，毒性。這四種氣體的鑒別方法用燃著的木條。11、常見(jiàn)可溶性酸堿鹽的鑒別方法：(1) 碳酸鹽的鑒別是用澄清的石灰水，現(xiàn)象是有氣泡

4、產(chǎn)生，氣體使澄清的 石灰水變渾濁。(2) 稀硫酸和可溶性硫酸鹽的鑒別是用氯化鋇、稀硝酸；現(xiàn)象是有白 淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。(3) 稀鹽酸和可溶性氯化物的鑒別是用硝酸銀、稀硝酸；現(xiàn)象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。(4) 銨鹽的鑒別方法是用熟石灰，現(xiàn)象是有刺激性氣體放出。(5) 特殊顏色、狀態(tài)的物質(zhì)：藍(lán)色溶液 CuSQ:黃色溶液Fe2(S0) 3：藍(lán)色沉 淀CUQH2；紅褐色沉淀Fe(QH)3；紅色光亮的物質(zhì)fe?Q;常溫下為液態(tài)的 金屬Hg;常見(jiàn)黑色固體CuQ12、化學(xué)研究的對(duì)象：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。13、科學(xué)探究的過(guò)程：1)問(wèn)題的提出；2)猜測(cè)與假設(shè)；3)

5、制定方案與設(shè)定實(shí) 驗(yàn)；4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；5)分析與論證;6)結(jié)論解釋；7)表達(dá)交流。知識(shí)清單二空氣與氮?dú)?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?78%氧氣為21%其余為二 氧化碳、稀有氣體，其他氣體和雜質(zhì)為1%空氣的成分以氮?dú)鉃橹鳎瑢儆诨?合物。2、通常情況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，氧 氣可用向上排空氣法或排水法收集。3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為二氧化硫和二氧化氮兩類，氣體 污染物較多是二氧化硫，這些氣體主要來(lái)自化石燃料的燃燒。4、實(shí)驗(yàn)室可用分解H2Q、加熱KCIQ或加熱KMnO的方法制取氧氣。工業(yè)上 制氧氣的方法是別離法，其中的變化屬于物理變化。5、氧氣是

6、一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體，具有氧化性，在一定的條件下能與許 多物質(zhì)發(fā)生氧化反響，同時(shí)放出熱量，是一種常用的氣6、鐵和氧氣反響的現(xiàn)象是火星四射，有黑色固體生成。實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中 預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成物降落下來(lái)炸破瓶底。知識(shí)清單三水和常見(jiàn)的溶液1、地球外表約715被水覆蓋著，海洋儲(chǔ)水量約占全球總儲(chǔ)水量的 96.5%，而 淡水只占全球儲(chǔ)水量的 253%。為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)開(kāi)展，我們必 須保護(hù)水資源。一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。2、利用過(guò)濾、吸附、沉淀、蒸餾和煮沸等方法可以凈化水。3、 電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由 H和O元素組成的化合物純潔物。4、 水的污染來(lái)自于：1工業(yè)

7、廢水的任意排放，2農(nóng)業(yè)化肥、農(nóng)藥使用，3生活污水的排放， 4含磷洗衣粉的使用。5、 環(huán)境保護(hù)的措施：1改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使汽油充分燃燒， 2使 用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放，3禁止沒(méi)到達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路，4 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。6、 預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：1農(nóng)業(yè)上 提倡使用農(nóng)家化肥，2合理使用化肥和農(nóng)藥，3禁止使用含磷的洗衣粉。7、溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。形成溶液時(shí)，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)E溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑&在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這 種溶質(zhì)的飽和溶液

8、，反之，稱為不飽和溶液。在一定條件下，飽和溶液與不 飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。一般來(lái)說(shuō)，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有增 加溶劑、蒸發(fā)溶質(zhì)；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)、減少 劑、降低溫度。9、在一定溫度下，固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量， 叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。10、大局部固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸鈉、硝酸鉀等; 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大，例如氯化鈉；極少數(shù)物質(zhì)的溶解 度隨溫度的升高而減少，例如熟石灰。11、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。知識(shí)清單四碳和碳的化合物1、 碳常見(jiàn)的單質(zhì)有金剛石、石墨，近年來(lái)新發(fā)

9、現(xiàn)的一種碳的單質(zhì)是Qo。2、自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石，石墨是最軟的礦物之一。活性炭、木炭 具有強(qiáng)烈的吸附性，可吸附一些色素和異味；焦炭用于物質(zhì)耐磨；炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。3、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：原子排列順序不同。CO和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：原子排列順序不同。4、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，隨著溫度的升高，其化學(xué)活動(dòng)性增強(qiáng)。碳在空氣中充分燃燒生成 CO,不充分燃燒生成CO高溫下，碳復(fù)原氧化銅高溫反響的化學(xué)方程式是 C + 2CuO=CO + 2Cu高溫下碳還能復(fù)原二氧化碳， 高溫反響的化學(xué)方程式是3C+ 2Fe2Q = 4Fe + 3CO

10、2 f。5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品是大理石。應(yīng)采用向上排空氣法收集。 二氧化碳是無(wú)色氣體，密度比空氣大，易溶于水，一般只能用向上排空氣法 收集，它在一般情況下既不燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火。固體二氧化 碳叫做干冰。6、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，難溶于水。一氧化碳有毒性， 在使用一氧化碳時(shí)應(yīng)注意平安。一氧化碳只能用排水法收集因其有毒且密 度與空氣差不多。7、一氧化碳具有可燃性，燃燒生成 CO; 氧化碳還具有復(fù)原性，在高溫條 件下，能使氧化銅復(fù)原成銅，CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：1復(fù)原性，2 可燃性。可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。& CO的驗(yàn)滿方法是用燃著的小木條。證明 CO的

11、方法是將燃著的木條伸入 集氣瓶口，木條熄滅，那么 CO2 收集滿了，否那么沒(méi)有。知識(shí)清單五 金屬和金屬礦物1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，人體中含量最高的金屬元素是鈣，熔 點(diǎn)最高的金屬是鎢，世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。2、鐵的合金有：生鐵、鋼，它們的主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同，原因是：它們的含碳量不同。3、金屬能與氧氣反響，如鋁能在氧氣中燃燒，也能在空氣中氧化，形成一點(diǎn)燃J 、丿八、層致癌的氧化膜，這兩個(gè)反響都可用一個(gè)方程式表示4Al+3O2=2Al2O3。4、金屬能與酸反響，在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能與酸發(fā) 生置換反響生成氫氣，這里的酸一般是指 HCl。5、在金屬活動(dòng)性順序表

12、中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?化合物的溶液中置換出來(lái)。6、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是紅色 的氧化鐵。7、防止鐵制品生銹的方法：在鐵制品外表覆蓋保護(hù)層、鍍金、烤瓷等。8、珍惜資源、節(jié)約材料是每個(gè)公民的義務(wù)，一般來(lái)說(shuō)，保護(hù)金屬資源的有 效途徑有：1有方案合理的開(kāi)采礦物 2尋找金屬代替品 3回收利用 廢舊金屬 4防止金屬的銹蝕知識(shí)清單六 酸和堿1、常見(jiàn)的三種酸是鹽酸、硫酸、硝酸。2、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液變無(wú)色； 與比氫活潑的金屬反響成鹽和氫氣；與某些金屬氧化物反響生成鹽和水；與 堿反響生成鹽和水；還與某些鹽反響生成另一

13、種新鹽和另一種新酸。稀硫酸 與稀鹽酸具有相似填“相似或“不同 的化學(xué)性質(zhì)。3、常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都有腐蝕性，使用時(shí)要注意平安。4、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙, pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)是堿性。5、測(cè)某待測(cè)溶液的pH時(shí)，先用水濕潤(rùn)pH試紙，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的pH比實(shí)際值 不確定填“偏大、“偏小、“不能確定或“無(wú)影響，下同，pH7時(shí)縮小，pH=7時(shí)不變。6、NaOH固體白色能吸收水分而潮解，又能與空氣中二氧化碳反響而變 質(zhì)，還能腐蝕玻璃，所以NaOH必須密封在塑料瓶?jī)?nèi)。而NaOH溶液可保存在 有帶膠塞的試劑瓶中。7、改進(jìn)酸性土壤可使用一種常見(jiàn)的堿： CaOH2。

14、知識(shí)清單七 鹽、化肥1、碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽填“酸 、“堿或“鹽。2、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合加熱，都有氨氣放出。3、檢驗(yàn)碳酸鹽所需試劑是稀鹽酸4、在盛有氯化銅、氯化鈉和鹽酸混合溶液的燒杯中參加過(guò)量的鐵粉，充分 反響、禁置后，溶液中肯定存在的溶質(zhì)是 FeCl 填寫化學(xué)式；燒杯底肯定 存在的固體是Fe 填寫化學(xué)式。5 、金屬活動(dòng)性順序表告訴我們，排在越前面的金屬，其活潑性越強(qiáng)，反響就越容易。在Hg Zn、Fe、Mg Cu幾種金屬中：1在硫酸中最易變?yōu)榻?屬離子的是Mg2上述金屬中有一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬能發(fā)生 置換反響，那么這種金屬是 Hg。知識(shí)清單八 化學(xué)物質(zhì)的多樣性1、物質(zhì)存在的狀態(tài)

15、有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子的 能量增大，分子間的距離增大。2、從宏觀上講純潔物是由一種物質(zhì)組成的如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳；混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，如空氣、河水、鹽溶液。從微觀上講，由分 子構(gòu)成的物質(zhì)中，純潔物是由一種分子構(gòu)成的，混合物是由兩種和多種組成 的。純潔物有固定組成，有固定性質(zhì)；而混合物那么沒(méi)有固定組成，各種分子 保持原有的性質(zhì)。3、單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物，如 Q、N2、H;化合物是由不同種元素 組成的純潔物，如 CO2、 KMnO4、 Fe2O3.4、由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物是氧化物，如MgQ Fe2O3、CuQ氯酸鉀

16、不是氧化物。5、有機(jī)物是指含有碳的化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖；無(wú)機(jī)物是指含有 碳的化合物，如水、CaCO最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷、CQ、CaCO等，雖然含 有碳元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，因而也屬于無(wú)機(jī)鹽。6、酸溶液中含有的離子是 M和酸根離子，堿溶液中含有的離子是 OH和金 屬陽(yáng)離子，鹽溶液中含有的離子是金屬陽(yáng)離子和酸根離子。知識(shí)清單九 分子、原子和離子1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。例如，水是由水分子構(gòu)成的，鐵 是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鉀是由氯離子和鉀離子構(gòu)成的。2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒。分子總是在做無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)；分子 間存在著相互作用。在物理變化中分子本身不發(fā)生改變

17、，在化學(xué)變化中那么發(fā) 生改變。3、離子是帶電的原子或原子團(tuán)；在氯化鎂中，鎂離子為 +2價(jià)，氯離子為 12+ -價(jià)，離子分別為 Mg、Cl ;陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為 1： 2,陽(yáng)離子所帶 的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以氯化鎂對(duì)外不顯電性 填“顯或“不顯 。4、原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電 的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，其中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，因此原子 對(duì)外不顯電性。5、在原子中，電子圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子質(zhì) 量的 1/1636 ，因而原子質(zhì)量集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子 數(shù)+中子數(shù)。6、金屬元素原子的

18、最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，非金屬元素原子的最外層 電子數(shù)一般多于 4 個(gè)，原子的最外電子層上有 8 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)成為相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，稀有氣體元素的原子最外層具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知識(shí)清單十 認(rèn)識(shí)化學(xué)元素1、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，氫分子 和水分子中均含有氫原子，它們的核電荷數(shù)都是 1，即核內(nèi)都有 1 個(gè)質(zhì)子， 它們統(tǒng)稱為氫元素。目前的物質(zhì)種類超過(guò)三千萬(wàn)種，但組成這些物質(zhì)的 元素已發(fā)現(xiàn)的只有百余種。2、地殼中含量占前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，人體中含量占前四 位的元素依次是氧、碳、氫、氮，其中構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要元素是氮、碳。3、分別寫出以下各元素的名稱。金屬元素：

19、鎂、鋁、鉀；非金屬元素：汞；稀有氣體元素：氫、氮、氧。4、科學(xué)家是根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到了 元素周期表。其中俄國(guó)著名科學(xué)家門捷列夫做出了決定性奉獻(xiàn)，我國(guó)科學(xué)家張青蓮屢次測(cè)定元素的相對(duì)原子質(zhì)量。5、在化學(xué)變化前后，元素的種類沒(méi)有變化，原子的種類沒(méi)有變化，原子的 數(shù)目沒(méi)有增減。知識(shí)清單十一 物質(zhì)組成的表示1、寫出以下符號(hào)的意義。(1) N: 1、氮元素2、一個(gè)氮原子(2) 3N:三個(gè)氮原子(3) 2:氮?dú)猓粋€(gè)氮分子，氮?dú)庥械肿訕?gòu)成，一個(gè)氮分子由 兩個(gè)氮原子構(gòu)成+3(4) 32:三個(gè)氮分子 (5)N:正三價(jià)的氮元素(6) Na :鈉離子， 一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷

20、2、根據(jù)化學(xué)式完成以下計(jì)算:(1) H20:相對(duì)分子質(zhì)量Mr (H2O =18。 H、0兩種元素的質(zhì)量比 m(H): m( 0)=1: 8。 H、 0兩種元素的原子個(gè)數(shù)比 =2: 1. 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) H%=11.1%。(2) CuSO 5HO:水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36%(3) 22gCO與14gCO中所含的氧元素的質(zhì)量相等。(4) 等質(zhì)量的SO與SO中，分子數(shù)之比為5: 4,氧元素的質(zhì)量比為5: 6.(5) 在某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為 7: 16，該氧化物的化學(xué)式 為 NO2。6)某硝銨化肥(硝酸銨) (雜質(zhì)不含氮元素)的純度為 90%，此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.3%;某尿素雜

21、質(zhì)不含氮元素中氮的含量為42%那么此尿素的純度為90%知識(shí)清單十二 化學(xué)變化及其分類1、物理變化和化學(xué)變化的比擬物理變化化學(xué)變化本宏觀沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成質(zhì)微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身并構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成了原子，區(qū)沒(méi)有發(fā)生改變，只是聚集而原子又重新組合成新物質(zhì)的別的狀態(tài)發(fā)生該變。分子。伴隨現(xiàn)象狀態(tài)形態(tài)發(fā)生改變變色、放熱、發(fā)熱、放出氣體相互 在化學(xué)變化過(guò)程中，一定伴隨著物理變化；而在物理變化過(guò) 關(guān)系程中，不一定發(fā)生化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的判斷方法是：是否有新物質(zhì)生成，如蠟燭熔化是 物理變化，蠟燭燃燒是化學(xué)變化。1、了解催化劑的有關(guān)知識(shí)1正確理解催化劑的特點(diǎn)：一變二不變。一變：在化學(xué)反響中

22、改變化學(xué) 反響速率；二不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后不變。2催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量。3二氧化錳不一定是催化劑，也不是唯一的催化劑。如二氧化錳在過(guò)氧化氫溶液制氧氣中是催化劑，而在高錳酸鉀制氧氣中卻是生成物。3、無(wú)機(jī)物的根本反響類型化合反響：B+C+=A由多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)的化學(xué)反響分解反響：A=B+C+由一種物質(zhì)變成多種物質(zhì)的化學(xué)反響置換反響： A+BC=B+AC由單質(zhì)和化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物復(fù)分解反響： AB+CD=AC+BD兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反響知識(shí)清單十三 置換反響與金屬的活動(dòng)性順序1、 1金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al

23、 、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。從左到右，金屬活動(dòng)性依次減弱。 2金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬就越容易失去電子，變成陽(yáng)離子。3金屬活動(dòng)性判斷的一般方法：假設(shè)A+BC二=B+AC那么A的活動(dòng)性比B強(qiáng)2、溶液中的發(fā)生置換反響條件： 1金屬和酸：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面金屬可以置換出酸鹽 酸、稀硫酸中氫、生成氫氣。2金屬和鹽：排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液 中置換出來(lái)。 鉀、鈣、鈉等活潑金屬放在比它們活動(dòng)性差的金屬組成的鹽溶液中，首先 與水反響，而不置換出活動(dòng)性差的金屬， 如金屬鉀投入硫酸銅溶液中那么發(fā)生：2K+2HO=2KOH+H , 2KOH+CuS

24、O=我SQ+Cu0H2 J . 鹽與金屬反響時(shí)，鹽必須是可溶性的鹽，只有在可溶性的鹽溶液中才能 發(fā)生置換反響。 金屬與鹽反響的順序是：較活潑的總是把不活潑的金屬 置換出來(lái)，只有過(guò)量時(shí)才把較不活潑的金屬也置換出來(lái)。知識(shí)清單十四 復(fù)分解反響的條件及其應(yīng)用1、復(fù)分解反響是包括酸與某些金屬氧化物和酸、堿、鹽之間的反響。1復(fù)分解反響發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體和水生成。 2堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反響時(shí)，必須在溶解中進(jìn)行，即反響物都必須是可溶物。3把握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反響中，特別要注意物質(zhì)溶解性表的記憶和其 他特殊物質(zhì)的記憶和其他特殊物質(zhì)的記憶。 如：我們學(xué)過(guò)常見(jiàn)的白色沉淀有： CaCO BaCO

25、BaSO、AgCI、MgOH等；藍(lán)色沉淀有：CuOHR;紅褐色沉2+3+2+淀有：FeOHp；Cu以藍(lán)色顏色為主；Fe以黃色或棕色顏色為主；Fe以淺 綠色顏色為主； 記住這類特殊物質(zhì)對(duì)于做酸、 堿、鹽的推斷分析題很有幫助。知識(shí)清單十五 質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒觀點(diǎn)的應(yīng)用，在掌握時(shí)應(yīng)注意以下幾種：1該定律只針對(duì)的是化學(xué)反響。2深刻理解定律內(nèi)容中“參加 、“全部、 “總含的含義，即不能將 沒(méi)有參加的其他局部當(dāng)作反響物或生成物、 也不能遺漏參加了化學(xué)反響的各 物質(zhì)及相應(yīng)的各生成物如氣體和沉淀 。如32g硫和64g氧氣反響生成64g二氧化硫； 將 6.5g 鋅粒放入 100g 稀硫酸完全

26、反響，生成溶液的質(zhì)量為 。3在化學(xué)反響中某元素在反響前后其質(zhì)量不變應(yīng)用廣泛，常用于定量研 究。運(yùn)用原子、分子論的觀點(diǎn)，從化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)去理解質(zhì)量守恒的原因?；?學(xué)反響的過(guò)程是 “破舊立新 的過(guò)程。即分子分裂成原子， 而原子不能在分， 只是重新組合成新物質(zhì)分子的過(guò)程，在化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì) 量沒(méi)有改變。因此，參加化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫原那么：一是必須從客觀事實(shí)為根底，二是遵守質(zhì)量守點(diǎn)燃J丿、八、衡定律。如：AI+O2二=AI02，該化學(xué)方程式違背了質(zhì)量守恒定律原那么?；瘜W(xué)方程式的含義可以從“質(zhì)的意義 、“量的意義、“微觀意義三個(gè)方 面說(shuō)明。女口 CH4

27、+2C2+2H2O的意義。1 質(zhì)的意義：甲烷在氧氣中燃燒生成 H2O和CO;2量的意義：每16 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件在生成 44份質(zhì)量的CO和36份質(zhì)量的水。3 微觀意義：每一個(gè)甲烷分子與氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成一個(gè)CO分子和2 個(gè)水分子。知識(shí)清單十六 化學(xué)與能源和資源的利用一燃料及其對(duì)環(huán)境的影響1 、化石燃料 1形成：古生物的遺骸經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變化而成。2分類：煤：它的成分是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，它主 要含C元素。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到焦炭、煤焦油、煤氣等產(chǎn)品。所 以煤的的美稱為工業(yè)的糧食。石油：它的成分是有機(jī)物，主要含有碳、氫 兩種元素。根據(jù)石油各成分的沸點(diǎn)不同，加熱隔

28、離，可得到不同產(chǎn)品。所以 石油的美稱為工業(yè)的血液。 天然氣：它的主要成分是甲烷，該氣體所具 有的性質(zhì)為可燃性。所以它的用途主要是作燃料。3化石燃料對(duì)空氣的污染煤燃燒時(shí)的主要污染物為二氧化硫、二氧化氮。其危害是：氣體溶于水，形成酸雨。汽車燃料燃燒的主要污染物為：一氧化氮。其危害是：造成臭氧層的破壞，減少汽車尾氣的方法是：氮的氧化物。2、清潔燃料1酒精: 其化學(xué)式為 C2H5OH，點(diǎn)燃J 、丿、八、燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+32= 2HbO+3COf點(diǎn)燃J 、丿、八、2氫氣：其化學(xué)式為 H2, 燃燒的化學(xué)方程式為 2H2+O2= 2H2O二能源及能量變化1. 能源包括化學(xué)能源和新能源。 其中化學(xué)能源又包括不可再生能源 如：煤、 石油、天然氣等化石能源和再生能源如：酒精、氫氣等 。利用新能源 可以解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染如這樣的能 源有太陽(yáng)能。2、化學(xué)反響中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，從而表現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象和放 熱現(xiàn)象。三燃燒的條件和滅火的原理1、燃燒的條件有：可燃物，氧氣,到達(dá)著火點(diǎn)2、滅火的原理有：消除可燃物，隔絕氧氣，溫度降到至著火點(diǎn)以下3、常見(jiàn)