第七講原子的構(gòu)成教案

1、暑期課程個性化教案第七講 原子的構(gòu)成適用學(xué)科化學(xué)適用年級初三適用區(qū)域通用本講時長120分鐘知識點1.了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表3.原子核外電子的排布4.離子的形成教學(xué)目標(biāo)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及有關(guān)計算，相對原子質(zhì)量的概念形成，離子的形成教學(xué)重難點原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及有關(guān)計算，相對原子質(zhì)量的概念形成，離子的形成教學(xué)過程一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1. 什么是分子？2. 什么是原子？3. 分子的性質(zhì)？二、知識講解考點1 ：原子的構(gòu)成 質(zhì)子 （+）原子核原子構(gòu)成 中子 （不帶電）電子（）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子不顯電性：質(zhì)子

2、和電子帶等量異種電荷原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 電子數(shù)考點2：相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 某原子的質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量（Ar） =碳-12原子質(zhì)量的1/12國際單位為1，一般不寫相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)考點3：原子核外的電子排布 電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。電子排布規(guī)律：能量最低原理：

3、先排第一層，排滿后再排第二層；每個電子層最多只能容納2 個電子（n為電子層數(shù)）； 最外層最多只能容納8個電子（只有一層時最外層不超過2個） 次外層最多只能容納18個電子（只有兩層時此外層不超過2個） 注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），這種結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)然，穩(wěn)定是相對的，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 質(zhì)子數(shù)決定元

4、素的種類最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)考點4：離子定義：帶電的原子（或原子團）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（或一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2等有關(guān)離子的小結(jié)

5、金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團（屬于離子）： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子三、例題精析【例題1】【題干】元素的種類決定于原子的_；元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的_數(shù)關(guān)系密切。【答案】質(zhì)子數(shù); 最外層電子【解析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)【例題2】【題干】下列各元素中，原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ）(A) Ar (B) O (C) Na【答案】A【解析】氬原子的最外層電子數(shù)為8，達到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?！纠}3】【題干】填寫下表：元素名稱元素符號核電荷質(zhì)子數(shù)

6、中子電子數(shù)相對原子質(zhì)量硫1632Na1112鐵3026【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：鈉；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；【解析】（1）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硫元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=16，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=32；故答案為：S；16；16；16；（2）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=23；故答案為：鈉；11；11；23；（3）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鐵元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

7、=電子數(shù)=26，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=56；故答案為：Fe；26；26；56；【例題4】【題干】銦原子核外電子數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則鈉原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）A49 B18C66D115【答案】A【解析】由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，銦原子核外電子數(shù)為49，則銦原子的質(zhì)子數(shù)為49。【例題5】【題干】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的核電荷數(shù)x=_，該原子的核外電子分_ 層排布。【答案】12；3【解析】由題目中的原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知核電荷數(shù)x=核外電子數(shù)=2+8+2=12，該原子的核外電子由3個電子層排布?！纠}6】【題干】不同原子的核外電子排布不同。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，顯示

8、該原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）ABCD【答案】A【解析】A、此原子結(jié)構(gòu)示意圖，顯示氦原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為2，易失去電子，故B錯誤；C、碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為4，也可得、失電子，不穩(wěn)定，故C錯誤；D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為7，也可得電子，故D錯誤?！纠}7】【題干】下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（）ABCD【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)為2的原子為稀有氣體元素的原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為稀有氣體元素的原子，二者都是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有相似化學(xué)性質(zhì)。B、質(zhì)子數(shù)為9的原子最外層有7個電子，

9、易得1個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層有1個電子，易失去最外層的1個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同。C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同。質(zhì)子數(shù)為2的為稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同。D、質(zhì)子數(shù)為10的原子，最外層電子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，易得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同?！纠}8】【題干】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為：該粒子屬于 _（填“原子”或”陽離子”或”陰離子”），寫出該粒子的符號 _，該元素形成氧化物的化學(xué)式為 _

10、。【答案】陽離子；Mg2+；MgO【解析】根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系可以知道：該示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)10，即：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子為陽離子，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可以知道該元素為第12號元素，即為鎂元素，所以該粒子的符號為：Mg2+；鎂在形成化合物時化合價為+2價，而氧元素的化合價為-2價，根據(jù)正負化合的代數(shù)和為零可以知道該元素形成的氧化物的化學(xué)式為MgO?！纠}9】【題干】關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量就是一個碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計算采用

11、相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（）ABCD【答案】B【解析】相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量，故選項說法錯誤。相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項說法錯誤。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，故選項說法錯誤。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故選項說法正確。一般化學(xué)計算是采用相對原子質(zhì)量的近似值，故選項說法正確。三、課堂運用【基礎(chǔ)】1. 原子由_ 和 _構(gòu)成，二者 _因而原子呈電中性。陽離子帶正電是

12、因為質(zhì)子數(shù) _電子數(shù)，陰離子帶負電是因為質(zhì)子數(shù)_ 電子數(shù)。【答案】帶正電的原子核 ; 帶負電的電子 ; 所帶的電量相等，電性相反 ; 大于 ; 小于【解析】原子是由居于原子中心帶正電的原子核，和核外帶負電的電子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，質(zhì)子和核外電子所帶的電量相等，電性相反，原子顯電中性，陽離子是原子失去電子形成的，故質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子是原子得電子形成的，故質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；2. 已知氦-3的原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其一個原子中，電子數(shù)為（）A1B2C3D5【答案】B【解析】核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2。3.用分子、原子

13、、原子核、質(zhì)子、中子、電子、陽離子、陰離子等微粒填寫下空格：構(gòu)成物質(zhì)最多的微粒是_；帶正電的微粒是_ 、_ 、_；不顯電性的微粒是_ 、_ 、_；帶負電的微粒是 _、_；原子核由 _與 _構(gòu)成；質(zhì)量最小的微粒是 _;二氧化碳是由_構(gòu)成的；鐵是由 _構(gòu)成的?！敬鸢浮糠肿?；原子核；質(zhì)子；陽離子；分子；原子；中子；電子；陰離子；質(zhì)子；中子；電子；分子；原子?！窘馕觥繕?gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子，其中最多的微粒是分子；故填：分子；帶正電的微粒是原子核、質(zhì)子、陽離子；故填：原子核；質(zhì)子；陽離子；不顯電性的微粒是分子、原子、中子；故填：分子；原子；中子；帶負電的微粒是電子、陰離子；故填：電子；陰離

14、子；原子核由質(zhì)子與中子構(gòu)成；故填：質(zhì)子；中子；質(zhì)量最小的微粒是電子；故填：電子；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；故填：分子；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。故填：原子。4. 一種氯離子（Cl-）相對原子質(zhì)量為37，核外共有18個電子，則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A17B18C19D20【答案】A【解析】因為原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，而陰離子帶幾個電荷，則得幾個電子；由題意“氯離子（Cl-）相對原子質(zhì)量為37，核外共有18個電子”，則可推測其原子原有17個電子，故這種氯原子的質(zhì)子數(shù)為17。5.相對原子質(zhì)量是（）A一個原子的質(zhì)量B一個原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值C原子核的質(zhì)量D一個原子的質(zhì)量跟一種碳原子

15、質(zhì)量的1/12的比值【答案】D 【解析】相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值，觀察選項，只有D是正確的。6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子的是_ ；表示陽離子的是_ ；表示陰離子的是 _；屬于同種元素的是 _?！敬鸢浮緿；B；ACE；BD【解析】A、質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子； B、質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子；C、質(zhì)子數(shù)=9核外電子數(shù)=10，為陰離子； D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子；E、質(zhì)子數(shù)=16核外電子數(shù)=18，為陰離子；根據(jù)決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：BD中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素的粒子是BD。7

16、. 用數(shù)字和化學(xué)符號表示地殼中含量最高的金屬元素_ ；2個亞鐵離子 _；2個氫分子_ .空氣中含量最多的氣體分子_ ；硫酸銨中的陽離子 _；氯化鈉中的陰離子 _?！敬鸢浮緼l、2Fe2+、2H2、N2、NH4+、Cl-【解析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al。由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+。由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個氫分子可表示為：2

17、H2?？諝庵泻孔疃嗟臍怏w分子是氮分子，其分子符號為：N2。硫酸銨中的陽離子是銨根離子，其離子符號為：NH4+。氯化鈉中的陰離子是氯離子，其離子符號為：Cl-。【鞏固】1. 與化學(xué)性質(zhì)相似的是（）ABCD【答案】D【解析】由所學(xué)可知是一種稀有氣體的原子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而最外層電子數(shù)是8的（1層時該層電子數(shù)是2）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是化學(xué)性質(zhì)相似的微粒；觀察選項D是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2. 硒元素有防癌的作用，硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列粒子所代表的元素與硒具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）ABCD【答案】B【解析】因為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

18、可知，硒原子的最外層電子數(shù)為6，則與硒元素的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為6，B中粒子的最外層電子數(shù)為6，故B中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖符合要求。3. 完成下列表格原子種類質(zhì)子數(shù)中子電子數(shù)相對原子質(zhì)量鈉1123鐵3026【答案】原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量鈉11121123鐵26302656【解析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，同時相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和分析可知：鈉原子的質(zhì)子數(shù)是11，所以其核外電子數(shù)是11，中子數(shù)=23-11=12；鐵原子核外電子數(shù)是26，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于26，其相對原子質(zhì)量=26+30=564.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子是_（填“原子

19、”“陽離子”或“陰離子”），該粒子屬于_ 元素（填“金屬”或“非金屬”），該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易 _電子?！敬鸢浮筷庪x子；非金屬；得【解析】題給的結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，所以該微粒為陰離子，還原成原子之后的最外層電子數(shù)為6，所以屬于非金屬元素，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。5. 原子的相對原子質(zhì)量（）A是原子的實際質(zhì)量B可以用千克做單位C是比值，沒有單位D在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和【答案】D【解析】A、相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，故不是原子的真實質(zhì)量；B、相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，其單位是“1”不是質(zhì)量單位千克

20、；C、相對原子質(zhì)量有單位，單位是“1”；D、由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其相對原子質(zhì)量的數(shù)值約等于質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和；【拔高】1. 下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（）ABCD【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)為18的原子，最外層電子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，易得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不同，故選項錯誤。B、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同。質(zhì)子數(shù)為2的為稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)

21、性質(zhì)不同，故選項錯誤。C、兩種原子的最外層電子數(shù)均為1，最外層電子數(shù)相同，具有相似化學(xué)性質(zhì)，故選項正確。D、兩種原子的最外層電子數(shù)分別為7、3，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項錯誤。2. 根據(jù)下列各組元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（）AabBacCadDbd【答案】B【解析】a、c表示的兩種元素分別是氯元素原子和氟元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，二種元素都屬于鹵族元素，化學(xué)性質(zhì)相同；3. 張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測得銦（In）的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。已知

22、In的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，最外電子層上有3個電子，則下列In的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是（）ABCD【答案】C?！窘馕觥吭又?，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，每個電子層上最多排列2n2個分子，但最外層最多排8個電子（如果第一電子層為最外層，最多排列2個電子），倒數(shù)第二層最多排列18個電子，倒數(shù)第三層最多排列32個電子，銦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是49，則其核外電子數(shù)是49，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.4.下列各組粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，前者表示陽離子，后者表示陰離子的是（）ABCD【答案】BC【解析】根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核

23、外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答。A、前者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9，為原子；后者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=9核外電子數(shù)=10，為陰離子；故A不符合題意；B、前者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，為陽離子； 后者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16核外電子數(shù)=18，陰離子；故B符合題意；C、前者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子； 后者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17核外電子數(shù)=18，為陰離子；故C符合題意；D、前者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子； 后者：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為原子；故D不符合題意；四、課程小結(jié)1.本節(jié)課主

24、要從三個方面對原子進行了討論，首先復(fù)習(xí)“分子能否再分”，然后對“原子能否再分”進行討論，最后討論原子的質(zhì)量及相對原子質(zhì)量。通過本次教學(xué)，學(xué)生對原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的認識只能的帶來或多或少的機械記憶的成份，較深入的理解和較熟練的運用還要在今后的教學(xué)中不斷的復(fù)習(xí)鞏固加深提高才能達到。2.本節(jié)課學(xué)習(xí)了核外電子分層排布的初步知識，了解稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點，知道元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，離子的形成等問題，為下節(jié)課的化合價進行鋪墊五、課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1. 物質(zhì)是由 _或_ 構(gòu)成的。分子由 _構(gòu)成；原子由_ 和 _組成；原子核由_ 和_ 組成；質(zhì)子帶

25、 _-電，中子 _電，電子帶_ 電?！敬鸢浮糠肿?、原子；原子；原子核；核外電子；質(zhì)子；中子；正；不帶；負【解析】（1）分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子由原子構(gòu)成；（2）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核的體積雖然很小，但可以再分，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的，故答案為：質(zhì)子和中子2. 下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成；通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了院子的主要質(zhì)量。其中正確的是（）ABCD【答案】B【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，原子核

26、的體積只占整個原子體積的幾萬分之一，但卻集中了整個原子的主要質(zhì)量，因為電子質(zhì)量太小了，決定原子質(zhì)量大小的基本粒子是質(zhì)子和中子。3. 原子R核外有26個電子，核內(nèi)有30個中子，它的質(zhì)子數(shù)為_ 相對原子質(zhì)量為 _?！敬鸢浮?5；56。【解析】由于在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=26，所以該原子的質(zhì)子數(shù)也為26個。由于相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=26+30=55。4. 鋁的相對原子質(zhì)量是（）A27gB27C4.482x10-26kgD(1/27) g【答案】B【解析】相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，單位為1，常省略不寫，從四個選項看ACD數(shù)值后均為質(zhì)量單位，故都不正確，只有B符合相對原

27、子質(zhì)量的表示方法。5.在如圖所示示意圖表示的粒子中，屬于原子的有_ （填序號，下同），屬于離子的有 _，屬于陰離子的有 _?！敬鸢浮?；【解析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答。質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子。質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子。質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為原子?！眷柟獭?. 氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請你根據(jù)以下各元素的原子結(jié)構(gòu)示意

28、圖判斷，與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）ABCD【答案】C?！窘馕觥恳驗樵氐幕瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。再根據(jù)氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為5，則知與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素最外層電子數(shù)也應(yīng)為5。 2. 已知碘元素（元素符號為I）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，回答下列問題：（1）x的值為_ 。（2）一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_?！敬鸢浮緾【解析】（1）根據(jù)已知的已知結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+8+18+18+7=53；（2）元素原子的最外層電子

29、數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碘元素的原子最外層電子數(shù)為7，則與它具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素的原子最外層電子數(shù)也應(yīng)為7。3。一個鋁原子含有40個粒子，其中有14個不帶電，那么質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量分別為（）A13、13、26B14、13、27C13、13、27D13、14、27【答案】C【解析】原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，已知該元素的一個原子中14個微粒不帶電，也就是說有14個中子，質(zhì)子和電子共有40-14=26，又因為在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為13，則該元素是鋁。4. 鈉的近似相對原子質(zhì)量是23，鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子和 _個中子，核外有 _個電子，鈉的核電荷數(shù)為 _，它在化學(xué)上容易 _（填失去、得到）電子?！敬鸢浮?2；