2020年高考新高考卷山東省化學試題(附答案解析)

1、2020年高考新高考卷山東省化學試題(附答案解析)2020年高考新高考卷山東省化學試題一、填空題1、cdsnas2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：sn為iv a族元素，單質(zhì)sn與干燥c12反應(yīng)生成sncl4。常溫常壓下sncl4為無色液體，sncl4空間構(gòu)型為其固體的晶體類型為 (2)nh3 、ph3、ash3 的沸點由高到低的順序為填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為鍵角由大到小的順序為二(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中

2、n的雜化方式有 o(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系cdsnas2的晶胞結(jié)構(gòu) 如圖所示，晶胞棱邊夾角均為 90 ,晶胞中部分原子的分數(shù)坐標 如下表所75。坐標x y z原子cd 0 0 0sn 0 0 0.5as 0.25 0.25 0.125cd(0 , 0, 0)最近的晶體中與單個sn鍵一個晶胞中有 個sn ,找出距離sn 用分數(shù)坐標表示)。cdsnas2合的as有個。二、選擇題2、實驗室中下列做法錯誤的是a.用冷水貯存白磷b.用濃硫酸干燥二氧化硫c.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿d.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒3、下列敘述不涉及氧化

3、還原反應(yīng)的是a.谷物發(fā)酪釀造食醋b.小蘇打用作食品膨松劑4、短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，基態(tài) x原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，z可與x形成淡黃色化合物z2x2 , y、w最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的 是a.第一電離能：wxyzb.簡單離子的還原性：yxwc.簡單離子的半徑： wxyzd.氫化物水溶液的酸性：yw5、下列關(guān)于c、si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是a.鍵能、，因此 c2h6穩(wěn)定性大于si2h6b.立方型sic是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度c. sih4中si的化合價為+4 , ch4中c的化合價為-4 ,因此sih4還

4、原性小于ch4d. si原子間難形成雙鍵而 c原子間可以，是因為si的原子半徑 大于c,難形成鍵6、利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖莂.用甲裝置制備并收集co2b.用乙裝置制備澳苯并驗證有hbr產(chǎn)生c.用丙裝置制備無水mgcl2d.用丁裝置在鐵上鍍銅7、從中草藥中提取的 calebin a（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin a的說法錯誤的是a.可與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.其酸性水解的產(chǎn)物均可與 na2co3溶液反應(yīng)c.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種d. 1mol該分子最多與8molh2 發(fā)生加成反應(yīng)8、b3n3h6（無機苯）的結(jié)構(gòu)

5、與苯類似，也有大兀鍵。下列關(guān)于b3n3h6 的說法錯誤的是a.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能b.形成大兀鍵的電子全部由n提供c.分子中b和n的雜化方式相同d.分子中所有原子共平面9、實驗室分離fe3+和al3+的流程如下：枇越蹴乙陽*i i0:匐一4_t-：分;g4|.翌以知fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子【fecl4 ,該配離子在乙醴（et2o ,沸點34.6 c）中生成締合物。下列說法錯誤的是a.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下c.分液后水相為無色，說明已達到分離目的d.蒸儲時選用直形冷凝管 10、以菱鎂礦（主要成分為 mgco3 ,含少量sio2 , fe2o3和a12o3）為原料制

6、備高純鎂砂的工藝流程如下:整供獷t 般科*藉蹲相t眄出液氧氣氨水展出段氫氣世鎮(zhèn)1選液已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有 so2 , fe（oh）3 和al（oh）3。下列 說法錯誤的是a.浸出鎂的反應(yīng)為b.浸出和沉鐵的操作均應(yīng)在較高溫度下進行c.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 nh3、nh4c1d.分離mg2+與al3+、fe3+是利用了它們氫氧化物 k sp的不同11、微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以 nacl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含ch3coo-的溶液為例）。下列說法錯誤的是a.負極反應(yīng)為b.隔膜1為陽離子交

7、換膜，隔膜 2為陰離子交換膜c.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽 58.5gd.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:112、a-氟基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下 列關(guān)于“氟基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是a.其分子式為 c8h11no2b.分子中的碳原子有3種雜化方式c.分子中可能共平面的碳原子最多為6個d.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子13、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫a.陽極反應(yīng)為b.電解一段時間后，陽極室的 ph未變c.電解過程中，h+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移d.電解一

8、段時間后，a極生成的o2與b極反應(yīng)的o2等量 三、多項選擇14、下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖悄坎僮鱝除去苯甲少量的苯酚加入適量 naoh溶液，振蕩、靜置、分 液b證明酸性：碳酸 苯酚將鹽酸與nahco3混合產(chǎn)生的氣體直 接通入苯酚鈉溶液c除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鰀配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2ml10%naoh 溶液，再滴加數(shù)滴2%cuso4溶液，振蕩a. ab. bc. cd. d 15、1 , 3-丁二烯與hbr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步h+進攻1, 3- 丁二烯生成碳正離子();第二步br-進攻碳正離子完成1, 2-加成或1,

9、4-加成。反 應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在 0 c和40 c時，1, 2-加成產(chǎn)物與1, 4- 加成產(chǎn)物的比例分別為 70:30和15:85 o下列說法正確的是a. 1 , 4-加成產(chǎn)物比1, 2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定b.與0 c相比，40 c時1, 3- 丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大c.從0 c升至40 c, 1 , 2-加成正反應(yīng)速率增大，1 , 4-加成正反應(yīng)速率減小d.從0 c升至40 c, 1, 2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度16、25 c時，某 混合溶 液中，1gc( ch3cooh)、 1gc(ch3coo-) 、lgc(h+)和 1gc(oh-)隨 ph 變化的關(guān)

10、系如下圖所示。k a為ch3cooh 的電離常數(shù)，下列說法正確的是a. o點時，b. n點時，c.該體系中，d. ph由7至u 14的變化過程中，ch3coo-的水解程度始終增大 四、推斷題17、化合物f是合成呷噪-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下:cinh:()o ocx醉鈉:r口】doh a socla - b (chjcchjcocjh,) -= r-* c z如,0hq一 ho,1一/ j知:ii .m.ar 為芳基；x=cl , br； z 或 z =cor , conhr , coor 等?；卮鹣麓鮥j問題：(1)實驗室制備a的化學方程式為 提高a產(chǎn)率的方法是 a的某同(2

11、)c - d的反應(yīng)類型為 e中含氧官能團的名稱為(3)c的結(jié)構(gòu)簡式為 f的結(jié)構(gòu)簡式為(4)br2和的反應(yīng)與br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成,寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)o五、實驗，探究題18、用軟鎰礦(主要成分為 mno2 ,含少量 fe3o4、a12o3)和bas制備高純mnco3的工藝流程如下：過闌t德如 t結(jié)盟1(理川 干嵋一氧風叫貝巴 底液七戶0i!x i碳底安皎，.jr兇冢小逐水部(e枕 f(初匕卜過戲*(一限干純碳腳1ji戒瞰就清此旅n已知：mno2是一種兩性氧化物；25 c時相關(guān)物質(zhì)的 k sp見下表。物質(zhì) fe(oh)2fe(oh)3al(oh)3

12、mn(oh)2k sp回答下列問題 軟鎰礦預(yù)先粉碎的目的是 mno2與bas溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為mno的化學方程式為o（2）保持bas投料量不變，隨mno2與bas投料比增大，s的 量達到最大值后無明顯變化，而 ba（oh）2的量達到最大值后會 減小，減小的原因是 o濾液i可循環(huán)使用，應(yīng)當將其導入到 操作中（填操作單元的名稱）。凈化時需先加入的試劑 x為填化學式）。再使用氨水調(diào)溶液的ph ,則ph的理論最小值為 皆溶液中某離子 濃度時，可認為該離子沉淀完全）。碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為19、某同學利用 ci2氧化k2mno4 制備kmno4 的裝置如下 圖所示（夾持裝置略）：已知：鎰酸鉀（k2

13、mno4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：ihfa* +1*1021m回答下歹ij問題:(1)裝置a中a的作用是 裝置c中的試劑為裝置 a中制備c12的化學方程為(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致kmno4產(chǎn)率降低，改進的方法是kmno4 常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將 kmno4 溶液加入填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00ml 的滴定管中，若kmno4 溶液起始讀數(shù)為 15.00ml ,此時滴定管中kmno4 溶液的實際體積為 填標號)。a.15.00 mlb.35.00mlc.大于 35.00mld.小于 15.00m1某fec2o4 . 2h2o 樣

14、品中可能含有的雜質(zhì)為 fe2(c2o4)3、h2c2o4 . 2h2o ,采用 kmno4 滴定法測定 該樣品的組成，實驗步驟如下：i .取mg樣品于錐形瓶中，加入稀 h2so4溶解，水浴加熱至 75 co用c mol . l-1的kmno4 溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉 紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗 kmno4 溶液v1ml 。n .向上述溶液中加入適量還原劑將fe3+完全還原為fe2+，加入稀h2so4酸化后，在75 c繼續(xù)用kmno4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗 kmno4 溶液v2ml樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為 -下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是 填標號)。a.時，

15、樣品中一定不含雜質(zhì)b.越大，樣品中含量一定越高c.若步驟i中滴入kmno4溶液不足，則測得樣品中 fe元素含 量偏低d.若所用kmno4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中fe元素含 量偏高20、探究ch3oh合成反應(yīng)化學平衡的影響因素，有利于提高 ch3oh 的產(chǎn)率。以 co2、h2為原料合成 ch3oh 涉及的主 要反應(yīng)如下：i .ii .m.回答下歹ij問題：o(2) 一定條件下，向體積為vl的恒容密閉容器中通入1 mol co2 和3 mol h2 發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中 ch3oh(g)為a mol , co為b mol ,止匕時h2o(g)的濃度為 mol. l-1(用含 a、

16、b、v的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)出的平衡常數(shù)為 不同壓強下，按照 n(co2) : n(h2)=1 : 3投料，實驗測定co2的平衡轉(zhuǎn)化率和 ch3oh的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示已知：co2的平衡轉(zhuǎn)化率=ch3oh的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標表示co2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 填“甲”或“乙”)；壓強pl、p2、p3由大到小的順序為 圖乙中t1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是 為同時提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率和 ch3oh的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為填標號)。a.低溫、高壓b.高溫、低壓c.低溫、低壓d.高溫、高壓1、(1).正四面體形；(2).分子晶體(3). nh3、ash3、ph3(4).

17、ash3、ph3、nh3 (5). nh3、ph3、ash3 (6). 6 .1 (8). 4(9) . (0.5 , 0, 0.25)、(0.5 , 0.5, 0)(10). 4【解析】【分析】(1)利用價層電子對數(shù)確定sncl4的分子構(gòu)型；由于常溫下sncl4為液體，故sncl4為分子晶體；(2)結(jié)構(gòu)相似分子，相 對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點越高，另外分子間能形成氫鍵的物質(zhì)，熔沸點則較高，鍵角的大小取決于中心原子的雜化類型、孤 電子對數(shù)、成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力大??；(3)由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，螯合作用配位成環(huán)，故 1個該 配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 6個，cd no2那個

18、不 算；該螯合物中n原子的雜化方式為sp2雜化；(4)結(jié)合部分原子的分數(shù)坐標，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖，確定各原子在晶胞中位置，找出相應(yīng)原子。 【詳解】(1) sn為第iv a族元 素，由于常溫下sncl4為液體，故sncl4為分子晶體；sncl4 分子中中心原子的孤電子對數(shù)=0 ,鍵電子對數(shù)為4,價層電子對數(shù)為 4,故sncl4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；(2) nh3、ph3、ash3的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對 分子質(zhì)量越大，范德華力越強，物質(zhì)的沸點越高，但是nh3分子間能形成氫鍵，故這三種物質(zhì)的沸點 nh3 ash3 ph3 ;n、 p、as這三種元素位于元素周期表中第v a族，原子序數(shù)依次

19、增大，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增 大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，故這三種物 質(zhì)的還原性由強到弱的順序為ash3 ph3 nh3 ; nh3、ph3、ash3中中心原子都是sp3雜化，都有1對孤電子對， 中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小， 成鍵電子 對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種物質(zhì)鍵角由大到小的 順序為 nh3 ph3 ash3 ;(3)由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和分析，根據(jù)題意“含有多個配位原 子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配 合物為螯合物”，故該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 6mol , cd no2那個不

20、算；該螯合物中 n原子的雜化方式都 是sp2雜化，故該物質(zhì)中n的雜化方式有1種；(4)由部分 cd原子的分數(shù)坐標為(0 , 0, 0),可知8個cd在晶胞的頂點， 4個cd在晶胞的面心，1個在晶胞的體心；部分 sn原子的分 數(shù)坐標為(0 , 0 , 0.5 ) , 4個sn在晶胞的棱上，6個sn在晶 胞的面心；部分as原子的分數(shù)坐標為(0.25 , 0.25 , 0.125 ), 8個as在晶胞的體心；所以1個晶胞中sn的個數(shù)為；距離 cd(0 , 0, 0)最近的sn是(0.5 , 0, 0.25)、(0.5 ,0.5,0);由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，cdsnas2晶體中與單個sn結(jié)合 的as有4個

21、?！军c睛】本題考查軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，物質(zhì)熔沸點大小比較，鍵角大小的比較，配位數(shù)的計算，晶胞的計算等知識， 立足課本進行適當拓展，但整體難度不大。難點仍然是晶胞的有 關(guān)判斷與計算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/8 ;位于 晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2 ; 位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/4 ；位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢 獻為1。二、選擇題2、d【解析】【詳解】a.白磷著火點低，易自然，且密度比水大，常保存在 冷水中，a正確；c.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時

22、，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿， c正確；d. k燃燒有k2o2、ko2生成，k2o2、ko2和co2反應(yīng)產(chǎn) 生o2助燃，所以不能用 co2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，d錯 誤。答案選do3、b【解析】【詳解】a.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，a不符合題意;b.小蘇打即nahco3 , nahco3 受熱分解產(chǎn)生無毒的 co2 , 因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)， b符合題 息；c.利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，c不符合題意；d. no2與水反應(yīng)有hno3產(chǎn)生，因此no2參與了硝酸型酸 雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)， d不符

23、合題意。答案選bo4、c【解析】【分析】四種短周期主族元素，基態(tài) x原子的電子總數(shù)是其最高能級電 子數(shù)的2倍，設(shè)若x為第二周期元素原子，則 x可能為be或 o ,若x為第三周期元素原子，則均不滿足題意，z與x能形成 z2x2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為na2o2，則x為。元 素，z為na 元素；y與w的最外層電子數(shù)相同，則 y為f元 素，w為cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縜.同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大， 同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為foclna , a錯誤；b.單質(zhì)的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，o、f、cl三種元素中f2的氧化

24、性最強o2的氧化性最弱，故簡單離子的還 原性 o2- cl- f-, b 錯誤；c.電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序 數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為cl-02- f-na+ , c 正確；d.f元素的非金屬性強于 cl元素，則形成氫化物后f原子束縛 h原子的能力強于 cl原子，在水溶液中hf不容易發(fā)生電離， 故hcl的酸性強于hf , d錯誤； 故選co5、c【解析】【詳解】a.因鍵能 ccsi si、chsih,故 c2h6 的鍵能總和大于si2h6 ,鍵能越大越穩(wěn)定，故 c2h6的穩(wěn)定性 大于si2h6 , a正確；b. sic的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石

25、類似均為原子晶體，金剛石的硬 度很大，類比可推測 sic的硬度和很大，b正確；c. sih4中si的化合價為-4價，c的非金屬性強于 si,則c 的氧化性強于si,則si的陰離子的還原性強于 c的陰離子，則 sih4的還原性較強，c錯誤；d. si原子的半徑大于 c原子，在形成化學鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成兀鍵，故 si原子間難形成雙鍵，d正確； 故選c6、c【解析】【詳解】a. co2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，a錯誤；b.苯與澳在澳化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且澳 易揮發(fā)，揮發(fā)出來的澳單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫澳酸，所以驗證反應(yīng)生成的hbr ,應(yīng)先將氣體通過四氯化碳，

26、將揮發(fā)的澳單質(zhì)除去， b錯誤；c. mgcl2能水解，在加熱時通入干燥的 hcl ,能避免mgcl2 的水解，c正確；d.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝 置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中的 銅離子得到電子，得到銅，d錯誤。答案選co【點睛】本題為實驗題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進行解題， 掌握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識點。7、d【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基、埃 基、醴鍵等官能團?！驹斀狻縜.該有機物中含有酚羥基，可以與 fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，a正確；b.該有機物中含有酯基，酯在酸性條件下水解生成

27、竣基，竣基能與na2co3溶液反應(yīng)生成co2 , b正確；c.該有機物中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都含有三個氫原子，且無對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上一氯代物有6種，c正確；d.該有機物中含有兩個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵、一個被基，每個苯環(huán)可以與3個氫氣加成，每個雙鍵可以與 1個氫氣加成，每 個?；梢耘c1個氫氣加成，所以1mol分子最多可以與2x3+2 x1+1=9mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，d錯誤。答案選do【點睛】本題根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)得到官能團，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行解題，注意?；材芘c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。8、a【解析】【詳解】a.無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作 用力，a錯誤；b. b原子最外層

28、3個電子，與其它原子形成 3個鍵，n原子最 外層5個電子，與其它原子形成 3個鍵，還剩余2個電子，故 形成大鍵的電子全部由 n原子提供，b正確；c.無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中b、n原子的雜化方式為sp2雜化，c正確；d.無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中 b、n原子的雜化方式為sp2雜化,所以分子中所有原子共平面，d正確；答案選ao9、a【解析】【詳解】a.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，a錯誤；b.分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層 液體由分液漏斗下口放出， 下層液體放完后，密度小的上層液體 從分液漏斗上口倒出，b正確；c. fe3+在濃鹽酸

29、中生成黃色配離子，該離子在乙醴中生成締 合物，乙醴與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含 有fe3+ ,說明已經(jīng)達到分離目的， c正確；d.蒸儲時選用直形冷凝管，能使微分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，d正確；答案選ao10、b【解析】【分析】菱鎂礦煨燒后得到輕燒粉，mgco3轉(zhuǎn)化為mgo ,加入氯化俊 溶液浸取，浸出的廢渣有 sio2、fe(oh)3、al(oh)3 ,同時產(chǎn) 生氨氣，則此時浸出液中主要含有mg2+ ，加入氨水得到mg(oh)2 沉淀，煨燒得到高純鎂砂?！驹斀狻縜.高溫煨燒后mg元素主要以mgo的形式存在， mgo可以與錢根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進錢根的水

30、解，所 以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為 mgo+2nh4cl=mgcl2+2nh31+h2o ,故 a 正確；b. 一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故 b錯誤；c.浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨 水反應(yīng)生成的氯化俊又可以利用到浸出過程中，故 c正確；d . fe(oh)3、al(oh)3 的 k sp 遠小于 mg(oh)2 的 k sp , 所以當ph達到一定值時fe3+、al3+產(chǎn)生沉淀，而 mg2+不 沉淀，從而將其分離，故 d正確； 故答案為bo11、b【解析】【分析】據(jù)圖可知a極上ch3coo 一轉(zhuǎn)

31、化為co2和h+ , c元素被氧化， 所以a極為該原電池的負極，則 b極為正極?！驹斀狻縜. a極為負極，ch3coo 一失電子被氧化成co2和 h+ ,結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為ch3coo +2h2o-8e=2co2 t+7h+ ,故 a 正確；b.為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b 極，則隔膜2為陽離子交換膜，故 b錯誤；c.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會 有imolcl 一移向負極，同時有 1molna+ 移向正極，即除去 imolnacl ,質(zhì)量為58.5g ,故c正確；d. b極為正

32、極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣， 電極反應(yīng)式為2h+2e三h2 t ,所以當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正 極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負極反應(yīng)式可知負極產(chǎn)生 2mol氣體， 物質(zhì)的量之比為4:2=2:1 ,故d正確； 故答案為bo12、c【解析】【詳解】a.結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其分子式為 c8h11no2 ,故 a 正確；b.該分子中含（氟基）、（碳碳雙鍵）以及碳碳單鍵，它們采 用的雜化類型分別是sp雜化、sp2雜化和sp3雜化共3種雜化方式，故b正確；c.碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中碳原子共平面、（氟基）共直線，o原子米用sp3雜化，為v型結(jié)構(gòu)，鏈狀的碳碳單鍵中最多有兩 個c原子共平面，

33、則該分子中可能共平面的c原子可表示為：,故c錯誤；d.該分子中的不飽和度為 4,含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，等效氫原子種類最少的應(yīng)具有對稱結(jié)構(gòu)， 其同分異構(gòu)體之一的結(jié)構(gòu)簡式如，該分子的等效氫為4種，故d正確；故選co【解析】【分析】a極析出氧氣，氧元素的化合價升高，做電解池的陽極，b極通入氧氣，生成過氧化氫，氧元素的化合價降低，被還原，做電解 池的陰極?！驹斀狻縜.依據(jù)分析a極是陽極，屬于放氧生酸性型的電解， 所 以陽極的反應(yīng)式是 2h2o-4e-=4h+o2 t,故a正確，但不符 合題意；b.電解時陽極產(chǎn)生氫離子， 氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移 向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的ph值不變，

34、故b正確， 但不符合題意；c.有b的分析可知，c正確，但不符合題意；d.電解時，陽極的反應(yīng)為：2h2o-4e-=4h+o2t,陰極的反應(yīng)為：o2+2e-+2h+=h2o2,總反應(yīng)為：o2+2h2o=2h2o2,要消耗氧氣，即是 a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣，故 d錯誤，符合題意；故選：do 三、多項選擇14、bc【詳解】a.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉， 最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達到實驗?zāi)康?，?a 正確；b.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接 通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的 hcl會與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶 于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生

35、的反應(yīng)，達不到實驗 目的，應(yīng)該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的hcl再進行實驗操作，故b錯誤；c.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向 上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達不到實驗?zāi)康?，?c錯誤；d.為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基 是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可達到實驗?zāi)康模?d正確； 答案選bco15、ad【解析】【分析】根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對 化學反應(yīng)速率與化學平衡的影響效果分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，a.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加

36、成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即 1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn) 物穩(wěn)定，故a正確；b.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為 放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用 1,3- 丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時 其轉(zhuǎn)化率會減小，故 b錯誤；c.從0升至40 ,正化學反應(yīng)速率均增大，即 1,4-加成和1,2- 加成反應(yīng)的正速率均會增大，故 c錯誤；d.從0升至40 ,對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學平衡向逆向移 動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增 大程度，故d正確；答案選ad o16、bc【解析】【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨著ph的升高，氫氧根離子和醋

37、酸根離子 濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度代表的濃度分別是：曲線1為lg c(ch3coo-) 隨ph的變化曲線，曲線2為lg c(h+)隨ph的變化曲線，曲線3為lg c(oh-) 隨ph的變化曲線，曲線4為lg c(ch3cooh) 隨ph的變化曲 線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答?！驹斀狻縜.根據(jù)上述分析可知，o點為曲線2和曲線3的交點， 對應(yīng)的ph=7 ,應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(h+)= c(oh-)，故a錯誤；b. n點為曲線 1和曲線 4的交點，lg c(ch3coo-)=lg c(ch3cooh),即 c(ch3coo-)=c(ch3cooh),因k a=,代入等量關(guān)系并變形可知ph

38、=-lg k a ,故b正確；c. c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.1mol/l, 則c(ch3coo-)=0.1mol/l- c(ch3cooh) ,又k a=,聯(lián)立兩式消去c(ch3coo-)并化簡整理可得出， c(ch3cooh尸mol/l,故 c 正確；d.醋酸根離子的水解平衡為：ch3coo-+h2o ch3cooh+oh- , ph由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(oh-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故d錯誤； 答案選bco 四、推斷題17、(1). (2).及時蒸出產(chǎn)物(或增大乙酸或乙醇的用量)(3). (4). 取代反應(yīng)

39、(5).埃基、酰胺基 (6). ch3coch2cooh (7). (8).【解析】【分析】根據(jù)b的結(jié)構(gòu)和已知條件i可知 r=h、r =ch2h5，故a為 ch3cooc2h5 (乙酸乙酯)，有機物 b經(jīng)過堿性條件下水解再酸化形成有機物 c (),有機物c與soc12 作用通過已知條件n生成有機物 d (),有機物d與鄰氯苯胺 反應(yīng)生成有機物e (),有機物e經(jīng)已知條件出發(fā)生成環(huán)反應(yīng) 生成有機物f(),據(jù)此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，有機物 a為乙酸乙酯，在實驗室中用乙 醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備，反應(yīng)方程式為 ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o;該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

40、，若想提高乙酸乙酯的產(chǎn)率需要及時的將生成物蒸出或 增大反應(yīng)的用量；a的某種同分異構(gòu)體只有 1種化學環(huán)境的c 原子，說明該同分異構(gòu)體是一個對稱結(jié)構(gòu)，含有兩條對稱軸，則該有機物的結(jié)構(gòu)為；(2)根據(jù)分析，c-d為和soc12的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)； e的結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中含氧官能團為埃基、酰胺基；根據(jù)分析，c結(jié)構(gòu)簡式為ch3coch2cooh ; f的結(jié)構(gòu)簡 式為(4)以苯胺和h5c2oocch2coc1 為原料制得目標產(chǎn)物，可將苯胺與澳反應(yīng)生成2,4,6 一三澳苯胺，再將 2,4,6 一三澳苯胺與h5c2oocch2coc1 反應(yīng)發(fā)生已知條件ii的取代反應(yīng)，再發(fā)生已知條件田的成環(huán)反應(yīng)即可得到目標

41、產(chǎn)物，反應(yīng)的流程為18、 (1).增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率：(2).(3) .過量的mno2消耗了產(chǎn)生的ba(oh)2 (4). 蒸發(fā)(5). h2o2 (6). 4.9 (7).【解析】【分析】軟鎰礦粉(主要成分為mno2 ,含少量fe3o4、a12o3)加入硫化粉溶液進行反應(yīng)，主要發(fā)生mno2+bas+h2o=ba(oh)2+mno+s ,過濾得到 ba(oh)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥得到氫氧化粉；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子有mn2+、fe2+、fe3+、al3+ ,得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺；之 后向濾液中加入合適的氧化劑將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+ ,

42、然后加入氨水調(diào)節(jié)ph ,使fe3+、a13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢 渣為fe(oh)3 和al(oh)3 ,此時濾液中的金屬陽離子只有 mn2+ ,向濾液中加入碳酸氫錢、 氨水，mn2+和碳酸氫根電離 出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鎰沉淀，過濾、洗滌、干燥得到高純碳 酸鎰?！驹斀狻?1)軟鎰礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；mno2與bas反應(yīng)轉(zhuǎn)化為mno , mn元素的化合價由+4價降低為+2 價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的s元素應(yīng)被氧化得到s單質(zhì)，則mno2與bas的系數(shù)比應(yīng)為1:1 , 根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有 ba(oh)2 ,結(jié)合元素守恒可得化學 方程式

43、為：mno2+bas+h2o=ba(oh)2+mno+s ;(2)根據(jù)題目信息可知 mno2為兩性氧化物，所以當 mno2過 量時，會消耗反應(yīng)產(chǎn)生的 ba(oh)2 ,從而使ba(oh)2 的量達 到最大值或會減?。?3)濾液i為結(jié)晶后剩余的ba(oh)2飽和溶液，所以可以導入到 蒸發(fā)操作中循環(huán)使用； 凈化時更好的除去fe元素需要將fe2+氧化為fe3+ ,為了 不引入新的雜質(zhì)，且不將 mn元素氧化，加入的試劑 x可以是h2o2 ;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，fe(oh)3和al(oh)3 為同種沉淀,而 al(oh)3 的 k sp稍大，所以當 a13+完全沉淀時，fe3+也一定完全沉淀，當c(al3

44、+)=1.0 xi0-5mol/l 時，c(oh )=10-9.1mol/l, 所 以 c(h+)=10-4.9mol/l,ph=4.9 ,即ph的理論最小值為4.9 ;(5)碳化過程mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鎰沉淀，促進碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成俊根和水，所以離子方程式為 mn2+hco+nh3 h2o=mnco3 j+nh+h2o 。19、(1).平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；(2). naoh 溶液(3).(4) .在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5).酸式(6). c (7).(8).bd【解析】【分析】漂白粉的有效成分 ca(clo)2

45、具有強氧化性，和濃鹽酸在a中發(fā) 生歸中反應(yīng)產(chǎn)生cl2 , cl2和k2mno4在b中反應(yīng)產(chǎn)生kmno4 ,反應(yīng)不完的cl2用c吸收，據(jù)此解 答?！驹斀狻?1)裝置a為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使 濃鹽酸順利滴下，c的作用是吸收學方程式為ca(clo)2+4hcl=cacl2+2cl21+2h2o ,故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；naoh 溶液；ca(clo)2+4hcl=cacl2+2cl21+2h2o ;(2)鎰酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生 3mno42-+2h2o=2mno4-+mno2j +4oh-, 一部分mno42-轉(zhuǎn)化為了 mno2 ,導致最終km

46、no4 的產(chǎn)率低，而濃 鹽酸易揮發(fā)，直接導致 b中naoh溶液的濃度減小，故改進措 施是在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出 來的hcl ,故答案為：在裝置 a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的 洗氣瓶；(3)高鎰酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定 管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00ml 的滴定管中實際的體積 大于(50.00-15.00)ml,即大于35.00ml ,故答案為：酸式；c；(4)設(shè) fec2o4 2h2o 的物質(zhì)的量為 xmol , fe2(c2o4)3 的物 質(zhì)的量為ymol , h2c2o4 2h2o 的物質(zhì)的量為zmol ,步驟i 中草酸根和fe2+均被氧化，結(jié)合得失電子守恒有： 2kmno45h2c2o4(c2o42-), kmno45f