福建省南安一中11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 文【會(huì)員獨(dú)享】

1、福建省南安第一中學(xué)高二年文科化學(xué)期中考考卷(考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分)可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 C-12 Fe-56 N-14 P-31 Cl-35.5第卷（選擇題 44分）一、選擇題（本大題共22題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)正確答案）1、分離下列各組混合物時(shí)，可以按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序操作的是（ ）A、氫氧化鈉和氯化鈉 B、氧化銅和銅粉 C、碳酸鈉和碳酸鈣 D、氯化鋇和硝酸鋇 2、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中， 能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積， 縱坐標(biāo)表示反

2、應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（ ）3、從海水中提取鎂，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（ ） （A）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （B）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O （C）Mg(OH)2MgO + H2O （D）MgCl2Mg + Cl24、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是（ ）（A）二氧化硫 （B）氮氧化物 （C）二氧化碳 （D）懸浮顆粒5、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）（A）用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3- + H+ = CO2 + H2O（B）往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（C）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3+

3、+ 4OH- = AlO2- +2H2O（D）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） （A）22.4LCl2中含有NA個(gè)C12分子（B）1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+（C）1molH2和1molC12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子（D）1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA7、蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ）A

4、氧化牲 B 還原性 C 堿性 D 酸性8、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S9、在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（ ） （A）NaOH （B）Na2O （C）Na2CO3 （D）Na2O210、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為( )A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g11、不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.8Al3Fe3O49Fe4Al2O3B.2MgCO2 2MgO

5、CC.N23H2 2NH3D.SiO2CaOCaSiO312、下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作中，錯(cuò)誤的是（ ）A.導(dǎo)氣管口剛有氣泡冒出時(shí)，立即收集氣體B. 用排水法收集難溶于水的氣體C.用敞開(kāi)體系排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸進(jìn)集氣瓶的底部D. 某氣體的密度比空氣小，盛滿(mǎn)該氣體的集氣瓶應(yīng)倒放在桌面上13、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（ ）A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中B.將FeCl3溶液滴入熱水中C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D.往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液14、通過(guò)觀察和合理推測(cè)，實(shí)驗(yàn)室中保存少量金屬鈉的正確方法是（ ）A.保存在水中 B.保存在廣口瓶中 C.用鋁箔

6、包裹，密封在廣口瓶中 D.保存在煤油中15、一種新型的氫分子，其化學(xué)式是H3, 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2中，相同的是（ ）A.原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質(zhì)的量16、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.021023氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比是14：1C.32克氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023D.常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L17、兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為12，兩份鋁屑中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量比為（ ）A.11

7、B. 12 C. 13 D. 2118、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）A.鹽酸 B. 硝酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液19、一定質(zhì)量的鹽酸分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A.Mg B. MgO C. Mg CO3 D. Mg( OH)220、以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為（ ）A置換、化合、分解、復(fù)分解 B置換、化合、復(fù)分解、分解C化合、置換、分解、復(fù)分解 D化合、置換、復(fù)分解、分解21、純鐵的熔點(diǎn)為1535,而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的合金)在1200左右就熔化了,

8、這是因?yàn)? )A.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.因?yàn)樾纬闪髓F碳合金, 所以熔點(diǎn)變低D.在高爐中熔化的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)22、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）A. FeCl3 B. CaCl2 C. Fe3O4 D. FeCl2第卷（非選擇題 56分）二、填空簡(jiǎn)答題（本大題共43分）23、（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在下列儀器中：A 托盤(pán)天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝需要用到的儀器有 所需NaOH固體質(zhì)量為 克配制的

9、實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算 稱(chēng)量 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容 搖勻其中第、步實(shí)驗(yàn)操作都要用到玻璃棒，作用分別是 ， ， 。在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的做法是 ；下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是 （填標(biāo)號(hào)）A在天平托盤(pán)上墊紙，將NaOH放在紙上稱(chēng)量BNaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎灑出 從上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，NaOH的質(zhì)量為 ，NaOH的物質(zhì)的量為 。將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。24、（共10分）在鋁制易拉罐中

10、收集滿(mǎn)CO2，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。一段時(shí)間后，又可以觀察到 ，原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25、(12分)已知鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。下圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：電解操作NaOH溶液鋁土礦操作濾液XCO2沉淀灼燒氧化鋁鋁操作和是用于分離溶液和沉淀，稱(chēng)為 。需要用到哪些玻璃儀器 操作分離出的沉淀除了含有泥沙外，一定還含有 ，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。寫(xiě)出步驟中與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 操作得到的沉淀除了氫氧化鋁還有 ，它屬于 （填“酸”、“堿

11、”或“鹽”）類(lèi)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里常往氯化鋁溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”），寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式 26、（共9分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C.C與適量的CO2反應(yīng)生成D，與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E.E加熱能生成D.試推斷：A：_；B：_；C：_；D：_；E：_(寫(xiě)化學(xué)式)按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 E加熱生成D的化學(xué)方程式 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題13分）27、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如

12、下實(shí)驗(yàn)：（本題13分） . 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； . 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；. 將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；. 用KSCN溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。. 產(chǎn)物中的單質(zhì)是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；。. 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 ；。. 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 高二化學(xué)文科期中考參考答案 1C 2D 3C 4C 5A 6D 7B 8D 9C 10A 11D 12A 13、C 14D 15A 1

13、6D 17B 18D 19D 20B 21C 22D23、(共12分)ACDGHI(2分) 10.0g(1分) 攪拌，引流，引流。(3分)用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水。(1分) B(1分) 1mol/L，1g，0.025mol(3分) 0.1mol/L(1分)24、（共10分）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)減小。(1分) 2OH-+CO2=CO32-+H2O(2分) 易拉罐重新鼓起來(lái)。(1分)易拉罐上的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，罐內(nèi)壓強(qiáng)增大。(1分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)25、(12分)過(guò)濾（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）Fe2