化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正?；瘜W(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)平衡轉(zhuǎn)化率或:平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率【規(guī)律】反應(yīng)物用量的改變對轉(zhuǎn)化率的一般規(guī)律（1）若反應(yīng)物只有一種：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改變其他條件時(shí)（恒溫恒容），增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。若a b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；若a b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；若a b + c A的轉(zhuǎn)化率減小。（2）若反應(yīng)物不只一種：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的

2、轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a + bc + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。3、充入“惰性氣體”增大壓強(qiáng)判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化 對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，（ab cd，）在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)時(shí)，學(xué)生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個(gè)方向移動(dòng)？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面：（1）恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故

3、各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。（2）恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)容器容積必然增大，相當(dāng)于對反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。4、NO2、N2O4平衡問題2NO2（g） N2O4（g）（1）恒溫、恒容的條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后：可視為加壓，平衡都向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率都增大，N2O4 的轉(zhuǎn)化率將減小。NO2體積分?jǐn)?shù)減小，N2O4體積分?jǐn)?shù)增大，混合氣體相對分子質(zhì)量增大。若要求某一時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率只要把平衡時(shí)的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）改為某一時(shí)刻的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）即可?，F(xiàn)將有關(guān)平衡轉(zhuǎn)化

4、率的問題小結(jié)如下：1. 對有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后加其一。這種情況不管狀態(tài)如何均認(rèn)為所加物本身轉(zhuǎn)化率減小其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大例1：，反應(yīng)達(dá)到平衡后增大的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率降低。逆向運(yùn)用:例2.反應(yīng): 3A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）達(dá)到平衡后加入C求A的轉(zhuǎn)化率分析：加入C促使D向A、B進(jìn)一步轉(zhuǎn)化故D向A、B轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率增大而A、B向C、D轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。2. 對只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后再加。由于反應(yīng)只有一種所以無論往反應(yīng)物加多少量都可視為等比例增加反應(yīng)物的用量，故認(rèn)為有兩種情況：（1）恒溫恒壓：由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)

5、物的用用量均與原平衡等效故轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量會(huì)跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變（2）恒溫恒容：此時(shí)可以看成反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)，例3，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，NO2轉(zhuǎn)化率增大。分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入NO2與原反應(yīng)進(jìn)行疊加，疊加后氣體總體積增加，為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。逆向運(yùn)用:例4，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入N2O4，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物

6、質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，N2O4向NO2轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入NO2與原反應(yīng)進(jìn)行疊加，疊加后氣體總體積增加（此時(shí)，NO2的量會(huì)比原來的多，）為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。例5 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入，達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量會(huì)（填“增加”）但是反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量會(huì) （填“增加”）的轉(zhuǎn)化率（填減小）， PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時(shí)（填“增加”）答案：增加、增加、減小，增加例6 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入HI，HI的平衡轉(zhuǎn)化率 不變，。H2的物質(zhì)的量 增加，I2的物質(zhì)

7、的量 增加 。3. 對有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)按等比例加入各種反應(yīng)物。也有2種情況：（1）恒溫恒壓：由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量會(huì)跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變。（2）恒溫恒容：此時(shí)可以看成反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。例7。在密閉容器中按的比例充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其它條件不變，再按的比例充入和，反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，和的平衡轉(zhuǎn)化率都有等同程度的增大。即反應(yīng)達(dá)到平衡后按物質(zhì)的量的比例增大反應(yīng)物濃度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均有等同程度的增大。例8

8、。反應(yīng)達(dá)到平衡后按比例增大反應(yīng)物濃度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均有等同程度的減小。總結(jié)：其實(shí)問題2、3都是等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物用量的問題，大家只要抓住這類問題的模型特征，便能輕松解決這類問題。4等溫等壓下對于有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不按比例加入各種反應(yīng)物。一般先讓加入量滿足等效平衡，然后把多出來或少的看成是單獨(dú)再加入減少的物質(zhì)，利用問題一的辦法來解決。（此類問題一般討論恒溫恒壓）例9某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）= 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后再向體系中加各加入1molA

9、和1molB本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為： 2A（g） + B（g）= 2C（g） 起始物質(zhì)量/mol 8 4 0加入1molA和1molB后起始物質(zhì)量變?yōu)椋?起始物質(zhì)量/mol 9 5 0所以我們可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后滿足等效（此時(shí)按問題3恒溫恒壓的情況來處理）后再單獨(dú)加入0.5molB（此時(shí)可以再進(jìn)一步按問題1處理）特別注意：1解決這類問題一定要理解題型特征2要理解“等比例”所指的是與原平衡起始用量等比例，而不是與化學(xué)計(jì)量數(shù)等比例如2A（g）+B（g）= 2C（g） 3種不同起始量是否等比例我們通過一邊倒便很容易看出來2A（g） + B（g）= 2C（g） 2A（g） + B（g）= 2C（g） 3 1 0 3 1 0 3 2 2 5 3 0 3 2 3 6 2 0 原加入情況 一邊倒后的情況在上述3種加料中與是等比例，