第八章第三節(jié)基態(tài)多電子原子核外電子排布

1、2021/2/61 單電子原子單電子原子軌道的能級軌道的能級 多電子原子多電子原子原子軌道能級原子軌道能級 屏蔽效應(yīng)屏蔽效應(yīng)Z*ZZ核電荷核電荷;屏蔽常數(shù)屏蔽常數(shù); Z*有效核電荷。有效核電荷。eVnZ13.6E22J)(10179. 22218nZE2021/2/62二、鮑林原子軌道近似能級圖二、鮑林原子軌道近似能級圖2021/2/63主量子數(shù)主量子數(shù)n相同、角量子數(shù)相同、角量子數(shù)l不同時，能不同時，能級能量隨角量子數(shù)級能量隨角量子數(shù)l的增大而升高。的增大而升高。對近似能級圖的幾點說明對近似能級圖的幾點說明主量子數(shù)主量子數(shù)n不同、角量子數(shù)不同、角量子數(shù)l相同時，能相同時，能級能量隨主量子數(shù)級

2、能量隨主量子數(shù)n的增大而升高。的增大而升高。主量子數(shù)主量子數(shù)n不同、角量子數(shù)不同、角量子數(shù)l不同的能級，不同的能級，出現(xiàn)出現(xiàn)“能級交錯能級交錯”現(xiàn)象?，F(xiàn)象。2021/2/64科科頓頓原原子子軌軌道道能能級級圖圖2021/2/65 單電子原子單電子原子, ,軌道能級由主量子數(shù)軌道能級由主量子數(shù)n n來決定來決定 多電子原子多電子原子, ,軌道能量則由軌道能量則由n n和和l l來決定來決定 對于對于nsns、npnp軌道的能級隨原子序數(shù)的增加軌道的能級隨原子序數(shù)的增加而降低的坡度較為正常。而而降低的坡度較為正常。而ndnd、nfnf降低的降低的過程就很特殊過程就很特殊, ,由于原子軌道能級降低的

3、坡由于原子軌道能級降低的坡度不同的度不同的, ,出現(xiàn)了能級交錯現(xiàn)象。出現(xiàn)了能級交錯現(xiàn)象。2021/2/66（一）核外電子排布原則核外電子排布原則1. 能量最低原理能量最低原理 能量最低原理能量最低原理基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子。原子。能量最低原理認(rèn)為能量最低原理認(rèn)為,基態(tài)原子核外電子的排布力求基態(tài)原子核外電子的排布力求使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。隨核電荷數(shù)遞增隨核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按如下順序填入核外電子運(yùn)動軌道電子按如下順序填入核外電子運(yùn)動軌道,叫做叫做構(gòu)造原理。構(gòu)造原理。電

4、子在原子軌道填充的順序電子在原子軌道填充的順序,應(yīng)先從應(yīng)先從最低能級最低能級1s軌道開始軌道開始,一次一次往能級高的軌道上填充往能級高的軌道上填充,以使原子處于以使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)能量最低的穩(wěn)定狀態(tài),稱為能量最低原理。稱為能量最低原理。1s1s2s2s2p2p3s3s3p3p3d3d4s4s4p4p4d4d4f4f5s5s5p5p5d5d5f5f5g5g6s6s6p6p6d6d7s7s構(gòu)造原理三、基態(tài)多電子原子核外電子排布三、基態(tài)多電子原子核外電子排布2021/2/67隨核電荷數(shù)遞增隨核電荷數(shù)遞增,電子每一次從填入電子每一次從填入ns能級開始能級開始到填滿到填滿np能級能級,稱為建立

5、一個周期稱為建立一個周期,于是有于是有: 周期周期: ns開始開始np結(jié)束結(jié)束 同周期元素的數(shù)目同周期元素的數(shù)目 第一周期第一周期:1s2 第二周期第二周期:2s,2p8 第三周期第三周期:3s,3p8 第四周期第四周期:4s,3d,4p18 第五周期第五周期:5s,4d,5p18 第六周期第六周期:6s,4f,5d,6p32 第七周期第七周期:7s,5f,5d,. ? 2021/2/68 2.泡里不相容原理泡里不相容原理 (1)泡利原理泡利原理基態(tài)多電子原子中不可能基態(tài)多電子原子中不可能同時存在同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子?；蛘咴趥€量子數(shù)完全相同的電子?；蛘咴谝粋€軌道里最多只能容納一個軌

6、道里最多只能容納2個電子個電子,它們的自旋它們的自旋方向相反方向相反。n 1 2 3 4 .n軌道數(shù)軌道數(shù) 1 4 9 16 n2電子數(shù)電子數(shù) 2 8 18 32 2 n22021/2/69 (1)洪特規(guī)則洪特規(guī)則在在n和和l相同的等價軌道中相同的等價軌道中,電子盡可能分占各等價軌道電子盡可能分占各等價軌道,且自旋方向相同且自旋方向相同,稱稱為洪特規(guī)則。為洪特規(guī)則。2. 洪特規(guī)則洪特規(guī)則(2)洪特規(guī)則特例洪特規(guī)則特例: 在等價軌道中電子排布是半充滿在等價軌道中電子排布是半充滿,全充滿或全空全充滿或全空狀態(tài)時狀態(tài)時, 能量最低。能量最低。全充滿全充滿 p6 d10 f14半充滿半充滿 p3 d5

7、 f7 全全 空空 p0 d0 f0 2021/2/610（二）基態(tài)多電子原子核外電子排布（二）基態(tài)多電子原子核外電子排布1. 原子的電子層結(jié)構(gòu)原子的電子層結(jié)構(gòu)兩種表示方法兩種表示方法:軌道表示式軌道表示式 電子排布式電子排布式 用一條下劃短線用一條下劃短線_或以及表示一條或以及表示一條原子軌道和用上下箭頭分別表示兩種不同自旋原子軌道和用上下箭頭分別表示兩種不同自旋方向的電子方向的電子.如如氧原子的軌道排布圖氧原子的軌道排布圖. (1) 軌道表示式軌道表示式 1s 2s 2p 2021/2/611(2) 電子排布式電子排布式根據(jù)根據(jù)電子排布的三原則電子排布的三原則,可以寫出電子結(jié)構(gòu)式?？梢詫懗?/p>

8、電子結(jié)構(gòu)式。 Z = 11 鈉原子鈉原子, 其電子結(jié)構(gòu)式為其電子結(jié)構(gòu)式為 1s2 2s2 2p6 3s1 Z = 19 鉀原子鉀原子, 其電子結(jié)構(gòu)式為其電子結(jié)構(gòu)式為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 為了避免電子結(jié)構(gòu)式過長為了避免電子結(jié)構(gòu)式過長,通常把通常把內(nèi)層電內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成稀有氣體的子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成稀有氣體的元素符號外加方括號的形式來表示元素符號外加方括號的形式來表示,這部分稱為這部分稱為“原子實原子實”。鉀的電子結(jié)構(gòu)式也可以表示為鉀的電子結(jié)構(gòu)式也可以表示為 Ar 4s1。2021/2/61219種元素原子的外層電子分布有例外種元素原子的外

9、層電子分布有例外 基態(tài)原子電子分布基態(tài)原子電子分布其中其中:29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 全充全充滿滿24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 半半充滿充滿同樣有同樣有:46Pd、 47Ag、 79Au同樣有同樣有:42Mo、 64Gd、 96Cm當(dāng)電子分布為全充滿當(dāng)電子分布為全充滿(p6、d10、f14)、半充滿半充滿(p3、 d5、f7)、全空全空(p0、d0、f0)時時, 原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定例外的還有例外的還有: 41Nb、 44Ru、 45Rh、 57La、 58Ce、78Pt、89Ac、90Th、91Pa、92U、 93Np2021/2

10、/613AA0一一11s1AAAAAA21s2二二3456789 10三三11 12BBBB BBB13 14 15 16 17 18四四19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36五五37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54六六55 56 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86ns12 (n-1)d19ns12 ns2np16(n-1)d10ns12價層價層價電子所在的亞層價電子所在的亞層價層電子構(gòu)型價層電子構(gòu)

11、型指價層的電子分布式指價層的電子分布式基態(tài)原子的價層電子構(gòu)型基態(tài)原子的價層電子構(gòu)型2021/2/6145-3-4 簡單基態(tài)陽離子的電子分布簡單基態(tài)陽離子的電子分布基態(tài)原子外層電子填充順序基態(tài)原子外層電子填充順序: ns (n-2)f (n-1)d np 價電子電離順序價電子電離順序: np ns (n-1)d (n-2)f例例 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或或 Ar 3d64s2 Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 或或 Ar 3d6原子實原子實原子中除去最高能級組以外原子中除去最高能級組以外 的原子實體的原子實體經(jīng)驗規(guī)律經(jīng)驗規(guī)律2021/2/615離子失

12、電子時先失最外層電子。核外電子排布式經(jīng)驗寫法:原子序數(shù)-靠近比其小的稀有氣體=原子實1, 2, 3, 4, 5, 62,10,18,36(18+18),54(36+18),86(54+32)剩余電子在 (n-2)f (n-1)d ns np中填充填充順序 , ,例如:75號元素 75-54=11 n=6 4f96s2 49號元素49-36=13 n=5 4d105s25p1117號元素117-86=31 n=7 5f146d107s27p52021/2/616三、元素周期律和元素周期表 1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫在批判和繼承前人工作的基礎(chǔ)上,對大量實驗事實進(jìn)行了訂正、分析和概括。他總結(jié):元

13、素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表,把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì),并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列,并指出了當(dāng)時測定某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值有錯誤。若干年后,他的預(yù)言都得到了證實。門捷列夫工作的成功,引起了科學(xué)界的震動。人們?yōu)榱思o(jì)念它的功績,就把元素周期表稱門捷列夫元素周期表。2021/2/617Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=

14、197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75

15、Th=118?門捷列夫的第一張周期表門捷列夫的第一張周期表2021/2/618類鋁類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言）年門捷列夫的預(yù)言）原子量約為原子量約為69比重約為比重約為5.9-6.0熔點應(yīng)很低熔點應(yīng)很低不受空氣的侵蝕不受空氣的侵蝕灼熱時能分解水汽灼熱時能分解水汽能生成類似明礬的礬類能生成類似明礬的礬類可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測定）鎵后測定）原子量為原子量為69.72比重等于比重等于5.94（原（原4.7）熔點為熔點為30.1灼熱時略起氧化灼熱時略起氧化能生成結(jié)晶較好的鎵礬能生成結(jié)晶較好的鎵礬鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)

16、的灼熱時確能分解水汽灼熱時確能分解水汽2021/2/619門捷列夫?qū)τ陂T捷列夫?qū)τ凇邦惞桀惞琛痹氐念A(yù)言元素的預(yù)言性質(zhì)性質(zhì)門捷列夫的預(yù)言門捷列夫的預(yù)言鍺的真實數(shù)據(jù)鍺的真實數(shù)據(jù)原子量原子量7272.59密度密度 (g/cm3)5.55.32顏色顏色灰色灰色灰色灰色熔點熔點高高947氧化物化學(xué)式氧化物化學(xué)式EsO2GeO2氧化物密度氧化物密度4.74.228氯化物化學(xué)式氯化物化學(xué)式EsCl4GeCl4氯化物密度氯化物密度1.91.8442021/2/620 1894-18981894-1898年稀有氣體的發(fā)現(xiàn)年稀有氣體的發(fā)現(xiàn), ,使元素周期律理論經(jīng)受了一次考驗。使元素周期律理論經(jīng)受了一次考驗。門捷

17、列夫當(dāng)時指出門捷列夫當(dāng)時指出, ,可以在周期表上開辟一個走廊可以在周期表上開辟一個走廊, ,結(jié)果在周期表中增結(jié)果在周期表中增添了一個添了一個0 0族。更進(jìn)一步完善了周期表族。更進(jìn)一步完善了周期表, ,使元素周期律理論得到了發(fā)展。使元素周期律理論得到了發(fā)展。1913年英國科學(xué)家莫斯萊年英國科學(xué)家莫斯萊 “化學(xué)元素的性質(zhì)是它們原子化學(xué)元素的性質(zhì)是它們原子序數(shù)（而不再是原子量）的周期性函數(shù)序數(shù)（而不再是原子量）的周期性函數(shù)”。I get it!But I have abetter one! 20世紀(jì)初期世紀(jì)初期,逐步發(fā)展起來了原子電子層結(jié)構(gòu)理論和原子逐步發(fā)展起來了原子電子層結(jié)構(gòu)理論和原子核結(jié)構(gòu)理論核

18、結(jié)構(gòu)理論,使人們能夠更深入地認(rèn)識到元素性質(zhì)周期性變使人們能夠更深入地認(rèn)識到元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因化的本質(zhì)原因:“化學(xué)元素性質(zhì)的周期性來源于化學(xué)元素性質(zhì)的周期性來源于原子原子電子層電子層結(jié)構(gòu)的周期性結(jié)構(gòu)的周期性”。 2021/2/621元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用1、尋找和判斷性質(zhì)相似的元素。、尋找和判斷性質(zhì)相似的元素。2、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)。、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)。 如如:兩性元素兩性元素,高效農(nóng)藥高效農(nóng)藥,催化劑催化劑,耐高溫、耐腐蝕的合耐高溫、耐腐蝕的合金材料金材料,致冷劑致冷劑,超導(dǎo)材料等。超導(dǎo)材料等。3、預(yù)測和尋找新的元素。、預(yù)測和尋找新的元素。4、是對自然科學(xué)量變到質(zhì)變規(guī)律強(qiáng)

19、有力的佐證。、是對自然科學(xué)量變到質(zhì)變規(guī)律強(qiáng)有力的佐證。5、把元素的結(jié)構(gòu)、把元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)性質(zhì)-位置三者作了完整地結(jié)合位置三者作了完整地結(jié)合2021/2/622 1.周期與能級組及結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期與能級組及結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期與能級組周期與能級組 n+0.7l整數(shù)同為同一能級組整數(shù)同為同一能級組,一個能級組為一個周一個能級組為一個周期期能級組能級周期軌道數(shù)e數(shù)元素數(shù) 1s(特短) 122 2s 2p(短) 488 3s 3p(短) 488 4s 3d 4p(長) 91818 5s 4d 5p(長) 91818 6s 4f 5d 6p(特長) 163232 7s 5f 6d 7p(未完)2021/2/6

20、23能級組能級組=周期期數(shù)周期期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)= n 1、2、3短周期短周期 共共7個周期個周期 4、5、6長周期長周期 -鑭系鑭系57到到 70 7不完全周期不完全周期-錒系錒系 89到到102各周期元素數(shù)目各周期元素數(shù)目=對應(yīng)能級組中原子軌道能容納的電子數(shù)對應(yīng)能級組中原子軌道能容納的電子數(shù)目。目。 最外層電子不超過最外層電子不超過8,次外層不超過次外層不超過18;而不都是各個電子而不都是各個電子層電子最大容納數(shù)層電子最大容納數(shù)2n2（能級組與能級交錯決定）。（能級組與能級交錯決定）。2021/2/6242. 族族2021/2/625(1) 周期表中有七個周期表中有七個A 族族,位于表

21、的第位于表的第 1、2、 13、14、15、16 和和 17 列列,A 族也叫族也叫主族主族。主族。主族從從 IA 到到 VIIA,最后一個電子填入最后一個電子填入 ns 或或 np 軌道軌道,其其族數(shù)等于價電子總數(shù)族數(shù)等于價電子總數(shù)。 (2)周期表有七個周期表有七個 B 族族,位于第位于第 3、4、5、6、7、11 和和 12 列列,B 族也叫族也叫副族副族。副族元素從。副族元素從 IB 到到 VIIB,最后一個電子多數(shù)填入最后一個電子多數(shù)填入( n1)d 軌道軌道,其其族數(shù)通常等于最高能級組中的電子總數(shù)族數(shù)通常等于最高能級組中的電子總數(shù)。 (3) 有有零族元素零族元素,它是它是稀有氣體稀有

22、氣體,其電子構(gòu)型呈穩(wěn)其電子構(gòu)型呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。還有定結(jié)構(gòu)。還有 VIII 族族,它包括了它包括了 8、9 和和 10 三列元三列元素素,其最后一個電子也填在其最后一個電子也填在 ( n1)d 軌道軌道,它們最高它們最高能級組中的電子總數(shù)是能級組中的電子總數(shù)是 8 到到 10,電子構(gòu)型是電子構(gòu)型是 ( n1)d 6-10 ns0-2。 2021/2/6263. 元素的分區(qū)元素的分區(qū)2021/2/627(1) s 區(qū)元素區(qū)元素 ,包括包括 IA族族,IIA 族。其價層電族。其價層電子構(gòu)型為子構(gòu)型為 ns12,屬于活潑金屬。屬于活潑金屬。(2) p 區(qū)元素區(qū)元素,包括包括 IIIA族族,IVA 族族,V

23、A 族族,VIA 族族,VIIA 族族,0 族（也稱為族（也稱為VIII A族）。其價層電子族）。其價層電子構(gòu)型為構(gòu)型為 ns2 np16。(3) d 區(qū)元素區(qū)元素,包括包括 IIIB 族族,IVB 族族,VB 族族,VIB 族族,VIIB 族和族和VIII 族。其價層電子構(gòu)型一般為族。其價層電子構(gòu)型一般為 (n-1)d110ns02。 (4) ds 區(qū)元素區(qū)元素,包括包括 IB 族族和和 IIB 族族,過渡過渡 金屬金屬,價層電子構(gòu)型為價層電子構(gòu)型為 ( n- 1 )d10ns12 (5) f區(qū)元素區(qū)元素,包括鑭系和錒系元素包括鑭系和錒系元素,價層電子價層電子構(gòu)型為構(gòu)型為 (n 2)f014

24、 (n1)d02 ns2 2021/2/6284. 原子的電子層結(jié)構(gòu)和族的關(guān)系原子的電子層結(jié)構(gòu)和族的關(guān)系(1) 主族族數(shù)主族族數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2) 副族族數(shù)副族族數(shù)=(n-1)dns的電子數(shù)的電子數(shù)(3) IB和B族數(shù)族數(shù)=最外層（最外層（ns層）電子數(shù)層）電子數(shù)2021/2/629例例1已知某元素位于周期表中第四周期第已知某元素位于周期表中第四周期第 B族族,試寫出它的電子排布式試寫出它的電子排布式解解:根據(jù)題意根據(jù)題意:該元素的原子有該元素的原子有4個電子層和個電子層和5 個價電子（個價電子（d+s）電子）電子能級組能級組 : 一一 二二 三三 四四 電子數(shù)電子數(shù): 2 8

25、8 4S23d3Ar 3d34S2 為釩為釩 例例1已知某元素原子序數(shù)為已知某元素原子序數(shù)為21,試指出它屬于試指出它屬于 哪一周期哪一周期,哪一族哪一族,什么區(qū)什么區(qū),什么元素什么元素?解解:21 1S22S22P63S23P63d14S2 Ar3d14S2 該元素屬第四周期該元素屬第四周期 B 鈧鈧Sc2021/2/630第三節(jié)第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律原子結(jié)構(gòu)和元素周期律一、有效核電荷一、有效核電荷Z*(1) 屏蔽效應(yīng)屏蔽效應(yīng) 由于電子對另一電子的排斥而抵消了一部分核由于電子對另一電子的排斥而抵消了一部分核電荷對電子的吸引力的作用稱為電荷對電子的吸引力的作用稱為屏蔽作用屏蔽作用(或效應(yīng)

26、或效應(yīng)), 把被其他電子屏蔽后的核電荷稱為把被其他電子屏蔽后的核電荷稱為有效核電有效核電荷荷.用符號用符號Z*表示表示 Z*=Z- Z為未屏蔽時的核電荷數(shù)為未屏蔽時的核電荷數(shù)(即原子序數(shù)即原子序數(shù)),稱為屏蔽系數(shù)稱為屏蔽系數(shù). 值越大值越大,表示目標(biāo)電子受到表示目標(biāo)電子受到的屏蔽作用就越大的屏蔽作用就越大. E=-13.6 (Z-/n2)(eV) 多電子原多電子原子中每一子中每一個電子允個電子允許的能量許的能量 2021/2/631(2)鉆穿效應(yīng)鉆穿效應(yīng): n相同相同,l不同不同:（3s,3p,3d）l越小越小,峰個數(shù)越峰個數(shù)越 多多,第一個小峰離核越近第一個小峰離核越近,電子運(yùn)動在核附近的電

27、子運(yùn)動在核附近的 機(jī)會多機(jī)會多,能量低。能量低。 EnSEnpEnd 外層電子有機(jī)會鉆到內(nèi)部空間而靠近原子外層電子有機(jī)會鉆到內(nèi)部空間而靠近原子核的現(xiàn)象核的現(xiàn)象,通常稱為通常稱為鉆穿作用鉆穿作用 由于電子的鉆穿作用的不同而使其能量發(fā)生變由于電子的鉆穿作用的不同而使其能量發(fā)生變化的現(xiàn)象化的現(xiàn)象,稱為稱為鉆穿效應(yīng)鉆穿效應(yīng)。 n不同不同,l不同不同:4s,3d 決定決定E高低有兩個因素高低有兩個因素n大大:E高高l小小:鉆穿效應(yīng)強(qiáng)鉆穿效應(yīng)強(qiáng),E低低2021/2/6322.有效核電荷電子實際受到原子核的引力電子實際受到原子核的引力( (凈吸引作凈吸引作用用) )。（Z Z* *=Z-=Z-）屏蔽常數(shù)原有核電荷減小原有核電荷減小 或被抵消的部分?；虮坏窒牟糠?。2021/2/633 3變化規(guī)律變化規(guī)律 同周期的主族元素中同周期的主族元素中, ,隨其電子增加在外層而有效電荷隨其電子增加在外層而有效電荷增加增加顯著顯著。在同一周期的副族元素中在同一周期的副族元素中, ,則隨著其電子增加在次外層則隨著其電子增加在次外層而有效電荷而有效電荷增加不多增加不多（鄰近元素間相差約（鄰近元素間相差約0.070.07）。）。鑭系和錒系鑭系和錒系元素的有效核電荷則因電子增加在次次外層而元素的有效核電荷則因