宜昌市三峽高中高三期末化學試題及答案

1、 班級 學號 姓名 2014屆高三化學期末考試題( )1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是a氯化銨(nh4cl)的電子式：bh2o2的電子式：chclo的結(jié)構(gòu)式：hocl dho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99（ ）2na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a在密閉容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反應后得到nh3分子數(shù)為na b一定條件下，2.3g的na完全與o2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2離子數(shù)為0.1na d標準狀況下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na（ ）3化學

2、在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是a高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維b向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時so2最終生成caso4，可減少對大氣的污染c將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管d為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化（ ）4含有0.20 mol na2co3的溶液120 ml和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是:a1.5 mol/l b2.0mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l（ ）5下列離子方程式正確的是 a等物質(zhì)

3、的量的ba(oh)2與kal(so4)212h2o溶液混合：3ba2+6oh+2al3+3so42=3baso4+2al(oh)3b澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：ca2ohhco3caco3h2oc向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2al32 so424ohalo22baso4+ 2h2odcucl2溶液中加入nahs溶液：cu2+2hs+2h2o=cu(oh)2+2h2s（ ）6三氟化氮（nf3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：hf、no和hno3 。則下列說法正確的是a反應過程中，被氧化與被

4、還原的元素的物質(zhì)的量之比為21bnf3是一種無色、無臭的氣體，因此nf3在空氣中泄漏時不易被察覺c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液噴淋的方法減少空氣污染d若反應中生成1.0mol hno3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023（ ）mgmg(oh)2mgcl2(aq)鹽酸電解nana2o2na2co333o2co2sio2na2sio3h2sio3naoh鹽酸nh3no2hno3o2h2o催化劑/7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 a b c d （ ）8已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h14

5、52 kjmol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1 下列說法正確的是ah2(g)的燃燒熱為571.6 kjmol1b同質(zhì)量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃燒，h2(g)放出的熱量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq) baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g) ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol1()9假蜜環(huán)菌甲素m（如圖）是香豆素類天然化合物。對m性質(zhì)敘述正確的是am能與fecl3發(fā)生反應，不能與ch3cooh發(fā)生反應bm與br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應c1molm最多可消耗3mol nao

6、hd1molm在催化劑作用下最多能與4molh2發(fā)生加成反應（ ）10有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+ 和h2o六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是a氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8l b還原產(chǎn)物為nh4+c若有l(wèi) mol no3參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol ed若把該反應設計為原電池，則負極反應為fe2+efe3+（ ）11已知下列實驗事實：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液;將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，

7、溶液變藍。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價 b實驗證明cr2o3是兩性氧化物c實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性 d實驗證明氧化性：cr2o72 i2（ ）12w、x、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，z是非金屬元素，w、x的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的w的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入xz3溶液，生成的沉淀x(oh)3的質(zhì)量隨xz3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是ad點對應的溶液中：k+、nh4+、co32、ibc點對應的溶液中：ag+、ca2+、no3、na+cb點

8、對應的溶液中：na+、s2、so42、clda點對應的溶液中：na+、k+、s042、hco3（ ）13工業(yè)上合成尿素是用co2和nh3在一定條件下合成，其反應方程式為2nh3+co2co(nh2)2+h2o，當氨碳比，co2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是a該反應在60min時達到平衡狀態(tài)bnh3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%c增加氨碳比可進一步提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率da點的逆反應速率逆(co2)大于b點的正反應速率正(co2)（ ）14甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是甲乙丙戊丁a若甲

9、既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物b若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為na2o2c若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲丙戊（ ）15下列判斷正確的是a同溫下，hf比hclo易電離，則naf溶液的ph比naclo溶液的ph大b常溫下，baso4在飽和na2so4溶液中的ksp比在純水中的ksp小c常溫下，0.4 moll-1 ha溶液和0.2 moll-1naoh溶液等體積混合后的ph等于3，則混合溶液中粒子

10、濃度大小關(guān)系：c(a)c(na)c(ha)c()c(oh)d用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的hcl氣體（ ）16x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是a原子半徑：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物

11、一定既有離子鍵，又有共價鍵（ ）17對于平衡體系ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) h0。下列結(jié)論中錯誤的是a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時a的濃度為原來的2.2倍，則m+np+qb若平衡時a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為mnc若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的b，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mold保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動（ ）18關(guān)于溶液的下列說法正確的是ac(h+)c(oh)1:10-2的溶液中k+、ba2+、clo、co32一定能大量存在b水電離出來的c(

12、h+)10-13mol/l的溶液中k+、cl、no3、i一定能大量存在c往0.1mol/lch3cooh溶液中通入少量hcl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大d等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：h2co3 na2co3 nahco3gnacl溶液abo2n2fezn鹽橋e(nh4)2co3中c(co32)的大小關(guān)系為：（ ）a19. 根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是a向燒杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，有藍色沉淀生成 b燒杯a中發(fā)生反應o2+4h+ +4e2h2o，溶液ph降低c電子從zn極流出，流入fe極，經(jīng)鹽橋回到zn極d燒杯b中發(fā)生反應為zn2ezn2+ （ ）2025時，caco

13、3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25時，caco3的ksp=2.810-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是ax的數(shù)值為210-5bc點時有碳酸鈣沉淀生成cb點與d點對應的溶度積相等d加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點2014屆高三化學期末考試題選擇題答題欄題號12345678910答案題號11121314151617181920答案21某氯化鐵樣品含有少fec12雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行：請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：（1）操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱），操作必須用到的儀器是 （填編號）。a50ml燒杯b50ml量筒c100ml量筒

14、d25ml酸式滴定管（2）的x可選用（填化學式），其目的是 。加入氨水要過量的原因是 。（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是w1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應，則最終測量的結(jié)果 （“偏大”、“偏小”、“不變”）。（5）已知在常溫下cu2+和fe3+在溶液中隨ph變化時水解的曲線如圖所示。對圖中a點的說法正確的是 （填序號）。加適量nh4c1固體可使溶液由a點沿水平方向變到cu2+曲線上。溶液中a點和水平線在fe3+和cu2+曲線上任意截點的c(h+)與c(oh)乘積相等fe(oh)3、c

15、u(oh)2在a點代表的溶液中均達到飽和22兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料a制得，其合成路線如下圖所示：請回答：（1）b中含氧官能團的名稱是_。（2）上述合成路線中反應屬于_，反應屬于_(填寫反應類型)。（3）寫出由d獲得兔耳草醛的化學反應方程式_。（4）a的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有_種。a能使fecl3溶液顯紫色；b能發(fā)生加聚反應；c苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基23銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）cu(nh3)4so4中，n、o、s三種元素的第一電離能從大到小的順序為

16、： 。（2） so42中硫原子的雜化軌道類型是 ：寫出一種與so42互為等電子體的分子 。（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 鍵與 鍵之比為 。（4）該化合物cu(nh3)4so4中存在的化學鍵類型有 。（填字母）a離子鍵 b金屬鍵 c配位鍵 d非極性鍵 e極性鍵（5）nh4cuso3中的金屬陽離子的核外電子排布式為 。（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學式為 。24亞磷酸（h3po3）是二元酸，其溶液存在電離平衡：h3po3 h+ + h2po3。亞磷酸與足量naoh溶液反應，生成na2hpo3。（1）寫出亞磷酸與少量naoh溶液反應的離子方程式_。某溫度下

17、，0.1000 moll1的h3po3溶液ph的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (h+) 2.5102 moll1，除oh之外其他離子的濃度由小到大的順序是 ，該溫度下h3po3電離平衡的平衡常數(shù)k= 。（h3po3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向h3po3溶液中滴加naoh溶液至中性，所得溶液中c(na+)_ c(h2po3)+ 2c(hpo32)（填“”、 “” 或“=”）。（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式_。（3）電解na2hpo3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。陰極的電極反應式為_。產(chǎn)品室中反應的

18、離子方程式為_。25二甲醚（ch3och3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料 已知：ch3och3(g)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(1) h1455kj/mol 。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段： 催化劑 甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；2ch3oh ch3och3h2o合成氣co與h2直接合成二甲醚：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g) h247kj/mol天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以ch4和h2o為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：（1）寫出co(g)

19、、h2(g)、o2(g)反應生成co2(g)和h2o(1)的熱化學方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)） 。（2）方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。a低溫高壓 b加催化劑 c增加co濃度 d分離出二甲醚（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3h2(g)co2(g) ch3oh(g)h2o (g) h0反應達到平衡時，改變溫度（t）和壓強（p），反應混合物ch3oh“物質(zhì)的量分數(shù)”變

20、化情況如圖所示，關(guān)于溫度（t）和壓強（p）的關(guān)系判斷正確的是 （填序號）。 ap3p2 t3t2 bp2p4 t4t2cp1p3 t1t3 dp1p4 t2t3（5）反應室1中發(fā)生反應：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h0寫出平衡常數(shù)的表達式： 。a電極b電極o2koh二甲醚+h2o如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù) 。（填“不變”、“變大”、“變小”）（6）右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應式為：_ _。26向100mlbacl2、alcl3和fecl3的混合溶液a中，逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液b的體積

21、關(guān)系如圖所示：（1）當加入b溶液110 ml時，溶液中的沉淀是 （填化學式）（2）將ab溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶 質(zhì)na2so4bacl2alcl3fecl3/moll-1（3）寫出滴加b溶液90-100ml時的離子方程式： 。27某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/l(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子kagmg2cu2al3nh陰離子clconosoi甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.取該無色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。.另取溶

22、液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_。(2)中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_ _。(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_，陰離子有_；并據(jù)此推測原溶液應該呈_性，原因是_(用離子方程式說明)。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此過程中涉及的離子方程式為_。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。高三化學答案（2014年1月）題號12345678910答案cbbaacabca題號11121314151617181920答案ccdbccdd