【四維備課】高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時(shí)教案 新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時(shí)課時(shí)教案?jìng)溥x例題例1 完成下列離子方程式。（1）把金屬鐵放入稀硫酸中：_；（2）碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸：_；（3）大理石與鹽酸反應(yīng)制co2氣體：_；（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：_；（5）碳酸鈣溶解于稀硝酸中：_；（6）把金屬鐵放入稀鹽酸中：_。答案：（1）fe2hfeh2 2co32-+2h+co2+h2o 3caco3+2h+co2+h2oca2+ 4ba2+so42-+2h+2oh-baso4+2h2o 5caco3+2h+co2+h2oca2+ （6）fe2hfeh2例2 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）a.na、mg2+、cl、oh b.h

2、、mg2+、co32-、no3-c.cu2+、k、so42-、no3- d.na、co32-、oh、ca2+ 解析：a項(xiàng)，mg2+和oh反應(yīng)生成mgoh2沉淀； b項(xiàng)，h和co32-、mg2+和co32-都能反應(yīng)；d項(xiàng)，co32-和ca2+能反應(yīng)。答案：課時(shí)練案?jìng)溥x習(xí)題1.下列離子方程式正確的是（ ）a.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：caoh22h+ca2+2h2ob.鋁與鹽酸的反應(yīng)：al+3h+al3+h2c.銅片插入硝酸銀溶液中：cuag+cu2+agd.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：caco32hca2+h2oco2答案：d解析：a項(xiàng)，澄清的石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形式；b項(xiàng)，鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式?jīng)]有配

3、平；c項(xiàng)，離子方程式?jīng)]有配平。2.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（ ）a.bacl2溶液與na2co3溶液加足量稀鹽酸b.baoh2 溶液與kno3溶液加足量稀硫酸c.agno3溶液與na2co3溶液加足量稀鹽酸d.agno3溶液與fecl3溶液加足量稀硝酸答案：a解析：a項(xiàng)，bacl2溶液與na2co3溶液先反應(yīng)生成baco3沉淀，加足量稀鹽酸后，baco3沉淀溶解；b項(xiàng)，baoh2 溶液與kno3溶液不反應(yīng)，加足量稀硫酸，生成baso4沉淀；c項(xiàng)，agno3溶液與na2co3溶液反應(yīng)生成ag2co3沉淀，加足量稀鹽酸后ag2co3沉淀可轉(zhuǎn)化成agcl沉淀；d項(xiàng)，agno3溶液與fecl3溶液反

4、應(yīng)生成agcl沉淀，加足量稀硝酸后，沉淀不溶解。3.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（ ）a.mno4-、k、na、so42- b.na、k、co32-、clc.mg2+、nh4+、cl、no3- d.ba2+、k、cl、so42-答案：解析：a項(xiàng)，mno4-為紫紅色；b項(xiàng)，co32-能與強(qiáng)酸反應(yīng)；c項(xiàng)，各離子均不能發(fā)生反應(yīng)；d項(xiàng)，ba2+和so42-可反應(yīng)生成baso4沉淀。4.下列各項(xiàng)中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）a.ba2+、na、co32-、oh- b.mg2+、ba2+、oh-、no3-c.h、k、co32-、so42- d.al3、fe3、so

5、42-、cl-答案：d解析：a項(xiàng)，ba2+co32-baco3；b項(xiàng)，mg2+2ohmgoh2；c項(xiàng)，2hco32-co2h2o；d項(xiàng)，各種離子能在溶液中大量共存。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a.碳酸鈉溶液跟稀硫酸反應(yīng)：co32-2hh2oco2b.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：caoh2+2h+ca2+2h2oc.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：2h2oh2h2od.碳酸鈣溶于鹽酸中：co32+2h+h2o+co2答案：a解析：b項(xiàng)，澄清石灰水中，caoh2應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式；c項(xiàng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有化簡(jiǎn)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，碳酸鈣不溶解，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。6.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含k+、a

6、g+、fe3+、cl、oh、no3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬_（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。答案：oh cl k+ 鐵粉 ag ag+、fe3+、cl、oh kno3解析：甲廠排放的廢水明顯呈堿性，一定含有oh，與oh可以共存的離子只有k+、cl、no3-，考慮到ag+與cl不能共存，所以甲廠廢水中所含的三種離子是k+、c

7、l、oh，乙廠的廢水中含有ag+、fe3+、no3-。在乙廠的廢水中加入一定量鐵粉可得到ag，甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希琣g+與cl，fe3+與oh可反應(yīng)生成agcl和feoh3沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含kno3，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（魯科版必修1）請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度分析下列溶液的組成以及混合之后發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)。（1）naoh溶液與cuso4溶液的反應(yīng)。（2）nacl溶液與agno3溶液的反應(yīng)。（3）kcl溶液與agno3溶液的反應(yīng)。答案：1oh與cu2+結(jié)合生成cuoh2沉淀，（2）、（3）：cl與ag結(jié)合生成agcl沉

8、淀；實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)；共同特點(diǎn)：離子相互交換位置(復(fù)分解反應(yīng)) 生成了沉淀；這類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些（參加反應(yīng)的）離子的濃度方向進(jìn)行。解析：復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀(難溶物質(zhì))；生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))；生成水、弱酸、弱堿(難電離物質(zhì))。這類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度方向進(jìn)行。2.（魯科版必修1）結(jié)合本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。（1）列舉一些你所熟悉的電解質(zhì)。（2）在kcl溶液與agno3溶液中大量存在的微粒分別有哪些？為什么？（3）通過(guò)分析kcl溶液與agno3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（4）離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)列舉23個(gè)與上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的化學(xué)

9、反應(yīng)。（5）請(qǐng)從多個(gè)角度談?wù)勀銓?duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)。答案：（1）hcl、ch3cooh、hno3、h2so4、hclo、naoh、caoh2、nh3h2o、nacl、naclo、agcl、baso4、caco3。2k+、cl-，ag+、no3-。因?yàn)椋簁clk+cl，agno3ag+no3-。3ag+clagcl。（4）naclagno3nano3agcl，nh4clagno3nh4no3agcl，hclagno3hno3agcl（5）酸堿鹽電離角度陽(yáng)離子全部是h+陰離子全部是oh金屬陽(yáng)離子（或nh4+）+酸根陰離子組成角度含氫元素含氫元素和氧元素含金屬元素（或銨根離子）ph77不確定3.（魯科

10、版必修1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。1bacl2溶液與k2so4溶液的反應(yīng)；(2)naoh溶液與硝酸的反應(yīng)；3na2co3溶液與硫酸的反應(yīng)；(4)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。答案：1ba2+so42-baso4 2h+ohh2o 3co32-2h+h2oco24caco32h+ca2+h2oco2解析：正確寫(xiě)出化學(xué)方程式是基礎(chǔ)；正確判斷出易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）并寫(xiě)成離子形式是關(guān)鍵；最后注意刪、查。4.（魯科版必修1）有三種白色固體分別為氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。答案：分別取三種白色粉末于三支試管中，加入水配成溶液，再各加入少量稀鹽酸

11、，有氣泡冒出的是碳酸鈉；再在剩余的兩支試管中各加入氯化鋇溶液，有沉淀生成的是硫酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。co32-2h+h2oco2 ba2+so42-baso4解析：利用離子反應(yīng)發(fā)生后產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象對(duì)離子進(jìn)行檢驗(yàn)，cl、co32-、so42-三種陰離子中可選用h+來(lái)鑒別co32-，故所選用的試劑為鹽酸；剩余的cl、so42-只需利用ba2+來(lái)檢驗(yàn)。5.（魯科版必修1）水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題。我們每一個(gè)人都應(yīng)該自覺(jué)地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往會(huì)產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如cu2+、ba2+、ag+對(duì)水的污染作用很強(qiáng)。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能

12、含有cu2+、ba2+和ag+。（1）請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)該廢液中是否含有這些離子，寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2）若廢液中存在cu2+、ba2+和ag+這三種離子，你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫(xiě)出你設(shè)計(jì)的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。答案：（1）取少量廢液,滴入少量nacl溶液，如果生成白色沉淀,證明廢液中含有ag+：ag+clagcl；靜置，向上層清液中滴入少量na2so4溶液， 如果生成白色沉淀,證明廢液中含有ba2+：ba2+so42-baso4；繼續(xù)向上層清液中滴入少量naoh溶液， 如果生成藍(lán)色沉淀,證明廢液中含有cu2+：cu2+2ohcuoh

13、2。（2）先加入na2so4溶液：ba2+so42-baso4、2ag+so42-ag2so4；再加入生石灰：caoh2ocaoh2、cu2+2ohcuoh2、ag+ohagoh，2agohag2oh2o。解析：廢液中的ag+ 可用cl-檢驗(yàn)，ba2+可用so42-檢驗(yàn)，cu2+可利用與oh生成藍(lán)色沉淀證明。ag+、ba2+、cu2+的除雜同樣利用上述原理使它們轉(zhuǎn)化為沉淀除去。一、判斷離子方程式正誤的步驟與方法（學(xué)案版全解）1.以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù)，看是否有憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)、離子及離子反應(yīng)。例如：化學(xué)反應(yīng)cu+h2so4（稀）cuso4+h2不存在離子方程式cu+2h+cu2+

14、h2錯(cuò)誤化學(xué)反應(yīng)fe+2hclfecl2+h2正確離子方程式fe+2h+fe2+h2正確離子方程式2fe+6h+2fe3+3h2錯(cuò)誤2.以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，看離子方程式的配平是否違背質(zhì)量守恒定律。例如：化學(xué)反應(yīng)2al+6hcl2alcl3+3h2正確離子方程式2al+6h+2al3+3h2正確離子方程式al+3h+al3+h2錯(cuò)誤3.以離子的電荷守恒為依據(jù)，看離子方程式的配平是否違背電荷守恒。例如：化學(xué)反應(yīng)2fecl3+fe3fecl2正確離子方程式2fe3+fe3fe2+正確離子方程式fe3+fe2fe2+錯(cuò)誤4.以只有易溶且易電離的物質(zhì)才能用離子符號(hào)表示為依據(jù)，看物質(zhì)的化學(xué)式的拆分是否正

15、確。例如：化學(xué)反應(yīng)baco3+2hno3bano32+h2o+co2正確離子方程式baco3+2h+ba2+h2o+co2正確離子方程式co32-+2h+h2o+co2錯(cuò)誤5.以只有各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)中都有大于1的公約數(shù)時(shí)才能對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行約分，看化學(xué)計(jì)量數(shù)的簡(jiǎn)化是否正確。例如：化學(xué)反應(yīng)h2so4+baoh2baso4+2h2o正確離子方程式2h+2oh-+so42-+ba2+baso4+2h2o正確離子方程式h+oh-+so42-+ba2+baso4+h2o錯(cuò)誤6.以反應(yīng)條件及物質(zhì)的狀態(tài)為依據(jù)，看是否漏寫(xiě)某些符號(hào)。如：化學(xué)反應(yīng)na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2正確離子方程式c

16、o32-+2h+h2o+co2正確離子方程式co32-+2h+h2o+co2錯(cuò)誤二、判斷溶液中離子是否大量共存的方法（學(xué)案版全解）所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。（1）生成難溶物或微溶物。如ca2+與co32-、ag+與br-、ba2+與so42-等不能大量共存。（2）離子之間生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)。如nh4+與oh-、h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-等不能大量共存。（3）生成難電離的弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿

17、等）。如h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-生成弱酸，oh-與nh4+生成nh3h2o(弱堿)，h+與oh-生成水，這些離子不能大量共存。（4）隨著學(xué)習(xí)的深入，我們還將了解到離子間若發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)等也不能大量共存。2.解答離子共存題的注意事項(xiàng)（1）首先看準(zhǔn)題干要求，是共存還是不共存；是一定共存還是可能共存。（2）審清題目中的附加隱含條件。溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。如cu2+（藍(lán)色）、fe3+（棕黃色）、fe2+（淺綠色）、mno4-（紫紅色）等都有顏色，若為無(wú)色溶液，則說(shuō)明這些離子不能大量存在；強(qiáng)堿性溶液中肯定不大量存在與oh-起反應(yīng)的離

18、子。（3）從題干要求和附加隱含條件兩方面入手，結(jié)合選項(xiàng)逐一審視，作出正確的判斷。三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)（魯科版必修1）1.寫(xiě)出化學(xué)方程式鹽酸與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：hcl+naohnacl+h2o2.改寫(xiě)化學(xué)方程式將化學(xué)方程式中易溶解于水且易電離的物質(zhì)改用離子符號(hào)（即該物質(zhì)電離產(chǎn)物的符號(hào)）表示，而難溶于水的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示，則可將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為：h+cl-+na+oh-h2o+na+cl-3.寫(xiě)出離子方程式將上式中在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化（實(shí)質(zhì)是不參與反應(yīng)）的離子的符號(hào)刪去，便可得到該反應(yīng)的離子方程式：h+oh-h2o4.檢查所寫(xiě)的離子方程式是否配平（電荷守恒以及微粒種類(lèi)和數(shù)量守恒）四、so42-和cl的檢驗(yàn)（魯科版必修1）利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N（或某些）離子是否存在。例如，當(dāng)向某溶液滴加bacl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀鹽酸時(shí)白色沉淀不溶解，則可推斷該溶液中含有so42-。再如，當(dāng)向某溶液滴加agno3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸時(shí)白色沉淀不溶解，則可推斷該溶液中含有cl-。檢驗(yàn)溶液中是否含有cl-的反應(yīng)的離子方程式為：ag+cl-agcl五、離子反應(yīng)（疑難解析）（蘇教版教參）在水溶液中，有電解質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。在水溶液中，電解質(zhì)發(fā)生電離產(chǎn)生的離子與其他化學(xué)物質(zhì)（或離子）發(fā)生反應(yīng)。如