【四維備課】高中化學 第二節(jié) 離子反應第2課時教案 新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應第2課時課時教案備選例題例1 完成下列離子方程式。（1）把金屬鐵放入稀硫酸中：_；（2）碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：_；（3）大理石與鹽酸反應制co2氣體：_；（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：_；（5）碳酸鈣溶解于稀硝酸中：_；（6）把金屬鐵放入稀鹽酸中：_。答案：（1）fe2hfeh2 2co32-+2h+co2+h2o 3caco3+2h+co2+h2oca2+ 4ba2+so42-+2h+2oh-baso4+2h2o 5caco3+2h+co2+h2oca2+ （6）fe2hfeh2例2 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）a.na、mg2+、cl、oh b.h

2、、mg2+、co32-、no3-c.cu2+、k、so42-、no3- d.na、co32-、oh、ca2+ 解析：a項，mg2+和oh反應生成mgoh2沉淀； b項，h和co32-、mg2+和co32-都能反應；d項，co32-和ca2+能反應。答案：課時練案備選習題1.下列離子方程式正確的是（ ）a.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：caoh22h+ca2+2h2ob.鋁與鹽酸的反應：al+3h+al3+h2c.銅片插入硝酸銀溶液中：cuag+cu2+agd.大理石溶于鹽酸的反應：caco32hca2+h2oco2答案：d解析：a項，澄清的石灰水應寫成離子形式；b項，鋁與鹽酸反應的離子方程式沒有配

3、平；c項，離子方程式沒有配平。2.下列反應完成后沒有沉淀的是（ ）a.bacl2溶液與na2co3溶液加足量稀鹽酸b.baoh2 溶液與kno3溶液加足量稀硫酸c.agno3溶液與na2co3溶液加足量稀鹽酸d.agno3溶液與fecl3溶液加足量稀硝酸答案：a解析：a項，bacl2溶液與na2co3溶液先反應生成baco3沉淀，加足量稀鹽酸后，baco3沉淀溶解；b項，baoh2 溶液與kno3溶液不反應，加足量稀硫酸，生成baso4沉淀；c項，agno3溶液與na2co3溶液反應生成ag2co3沉淀，加足量稀鹽酸后ag2co3沉淀可轉化成agcl沉淀；d項，agno3溶液與fecl3溶液反

4、應生成agcl沉淀，加足量稀硝酸后，沉淀不溶解。3.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）a.mno4-、k、na、so42- b.na、k、co32-、clc.mg2+、nh4+、cl、no3- d.ba2+、k、cl、so42-答案：解析：a項，mno4-為紫紅色；b項，co32-能與強酸反應；c項，各離子均不能發(fā)生反應；d項，ba2+和so42-可反應生成baso4沉淀。4.下列各項中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）a.ba2+、na、co32-、oh- b.mg2+、ba2+、oh-、no3-c.h、k、co32-、so42- d.al3、fe3、so

5、42-、cl-答案：d解析：a項，ba2+co32-baco3；b項，mg2+2ohmgoh2；c項，2hco32-co2h2o；d項，各種離子能在溶液中大量共存。5.下列反應的離子方程式正確的是（ ）a.碳酸鈉溶液跟稀硫酸反應：co32-2hh2oco2b.飽和石灰水跟稀硝酸反應：caoh2+2h+ca2+2h2oc.澄清的石灰水跟鹽酸反應：2h2oh2h2od.碳酸鈣溶于鹽酸中：co32+2h+h2o+co2答案：a解析：b項，澄清石灰水中，caoh2應拆寫成離子形式；c項，化學計量數(shù)沒有化簡，錯誤；d項，碳酸鈣不溶解，應寫化學式。6.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含k+、a

6、g+、fe3+、cl、oh、no3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬_（填寫金屬元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農田。答案：oh cl k+ 鐵粉 ag ag+、fe3+、cl、oh kno3解析：甲廠排放的廢水明顯呈堿性，一定含有oh，與oh可以共存的離子只有k+、cl、no3-，考慮到ag+與cl不能共存，所以甲廠廢水中所含的三種離子是k+、c

7、l、oh，乙廠的廢水中含有ag+、fe3+、no3-。在乙廠的廢水中加入一定量鐵粉可得到ag，甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希琣g+與cl，fe3+與oh可反應生成agcl和feoh3沉淀。經過濾后的廢水主要含kno3，可用來澆灌農田。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（魯科版必修1）請從電解質電離的角度分析下列溶液的組成以及混合之后發(fā)生反應的實質，并嘗試總結這些反應有哪些共同的特點。（1）naoh溶液與cuso4溶液的反應。（2）nacl溶液與agno3溶液的反應。（3）kcl溶液與agno3溶液的反應。答案：1oh與cu2+結合生成cuoh2沉淀，（2）、（3）：cl與ag結合生成agcl沉

8、淀；實質是離子間的反應；共同特點：離子相互交換位置(復分解反應) 生成了沉淀；這類反應的特點就是向著降低某些（參加反應的）離子的濃度方向進行。解析：復分解反應的條件是生成沉淀(難溶物質)；生成氣體(揮發(fā)性物質)；生成水、弱酸、弱堿(難電離物質)。這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度方向進行。2.（魯科版必修1）結合本節(jié)學習內容，回答下列問題。（1）列舉一些你所熟悉的電解質。（2）在kcl溶液與agno3溶液中大量存在的微粒分別有哪些？為什么？（3）通過分析kcl溶液與agno3溶液反應的實質，寫出該反應的離子方程式。（4）離子方程式可以表示一類化學反應。請列舉23個與上述反應實質相同的化學

9、反應。（5）請從多個角度談談你對酸、堿、鹽的認識。答案：（1）hcl、ch3cooh、hno3、h2so4、hclo、naoh、caoh2、nh3h2o、nacl、naclo、agcl、baso4、caco3。2k+、cl-，ag+、no3-。因為：kclk+cl，agno3ag+no3-。3ag+clagcl。（4）naclagno3nano3agcl，nh4clagno3nh4no3agcl，hclagno3hno3agcl（5）酸堿鹽電離角度陽離子全部是h+陰離子全部是oh金屬陽離子（或nh4+）+酸根陰離子組成角度含氫元素含氫元素和氧元素含金屬元素（或銨根離子）ph77不確定3.（魯科

10、版必修1）寫出下列反應的離子方程式。1bacl2溶液與k2so4溶液的反應；(2)naoh溶液與硝酸的反應；3na2co3溶液與硫酸的反應；(4)碳酸鈣與鹽酸的反應。答案：1ba2+so42-baso4 2h+ohh2o 3co32-2h+h2oco24caco32h+ca2+h2oco2解析：正確寫出化學方程式是基礎；正確判斷出易溶于水、易電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）并寫成離子形式是關鍵；最后注意刪、查。4.（魯科版必修1）有三種白色固體分別為氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，請用實驗方法進行鑒別，寫出相關反應的離子方程式。答案：分別取三種白色粉末于三支試管中，加入水配成溶液，再各加入少量稀鹽酸

11、，有氣泡冒出的是碳酸鈉；再在剩余的兩支試管中各加入氯化鋇溶液，有沉淀生成的是硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。co32-2h+h2oco2 ba2+so42-baso4解析：利用離子反應發(fā)生后產生的明顯現(xiàn)象對離子進行檢驗，cl、co32-、so42-三種陰離子中可選用h+來鑒別co32-，故所選用的試劑為鹽酸；剩余的cl、so42-只需利用ba2+來檢驗。5.（魯科版必修1）水污染問題是當前全世界關注的焦點問題。我們每一個人都應該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W實驗過程中往往會產生污水，污水中的重金屬離子如cu2+、ba2+、ag+對水的污染作用很強。某次化學實驗后，回收的廢液中可能

12、含有cu2+、ba2+和ag+。（1）請你用實驗的方法檢驗該廢液中是否含有這些離子，寫出你的實驗方案及相關反應的離子方程式。（2）若廢液中存在cu2+、ba2+和ag+這三種離子，你認為該廢液應該進行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫出你設計的廢液處理方案及相關反應的離子方程式。答案：（1）取少量廢液,滴入少量nacl溶液，如果生成白色沉淀,證明廢液中含有ag+：ag+clagcl；靜置，向上層清液中滴入少量na2so4溶液， 如果生成白色沉淀,證明廢液中含有ba2+：ba2+so42-baso4；繼續(xù)向上層清液中滴入少量naoh溶液， 如果生成藍色沉淀,證明廢液中含有cu2+：cu2+2ohcuoh

13、2。（2）先加入na2so4溶液：ba2+so42-baso4、2ag+so42-ag2so4；再加入生石灰：caoh2ocaoh2、cu2+2ohcuoh2、ag+ohagoh，2agohag2oh2o。解析：廢液中的ag+ 可用cl-檢驗，ba2+可用so42-檢驗，cu2+可利用與oh生成藍色沉淀證明。ag+、ba2+、cu2+的除雜同樣利用上述原理使它們轉化為沉淀除去。一、判斷離子方程式正誤的步驟與方法（學案版全解）1.以化學反應的客觀事實為依據(jù)，看是否有憑空臆造事實上不存在的物質、離子及離子反應。例如：化學反應cu+h2so4（?。ヽuso4+h2不存在離子方程式cu+2h+cu2+

14、h2錯誤化學反應fe+2hclfecl2+h2正確離子方程式fe+2h+fe2+h2正確離子方程式2fe+6h+2fe3+3h2錯誤2.以質量守恒定律為依據(jù)，看離子方程式的配平是否違背質量守恒定律。例如：化學反應2al+6hcl2alcl3+3h2正確離子方程式2al+6h+2al3+3h2正確離子方程式al+3h+al3+h2錯誤3.以離子的電荷守恒為依據(jù)，看離子方程式的配平是否違背電荷守恒。例如：化學反應2fecl3+fe3fecl2正確離子方程式2fe3+fe3fe2+正確離子方程式fe3+fe2fe2+錯誤4.以只有易溶且易電離的物質才能用離子符號表示為依據(jù)，看物質的化學式的拆分是否正

15、確。例如：化學反應baco3+2hno3bano32+h2o+co2正確離子方程式baco3+2h+ba2+h2o+co2正確離子方程式co32-+2h+h2o+co2錯誤5.以只有各物質的化學計量數(shù)中都有大于1的公約數(shù)時才能對化學計量數(shù)進行約分，看化學計量數(shù)的簡化是否正確。例如：化學反應h2so4+baoh2baso4+2h2o正確離子方程式2h+2oh-+so42-+ba2+baso4+2h2o正確離子方程式h+oh-+so42-+ba2+baso4+h2o錯誤6.以反應條件及物質的狀態(tài)為依據(jù)，看是否漏寫某些符號。如：化學反應na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2正確離子方程式c

16、o32-+2h+h2o+co2正確離子方程式co32-+2h+h2o+co2錯誤二、判斷溶液中離子是否大量共存的方法（學案版全解）所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生化學反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。（1）生成難溶物或微溶物。如ca2+與co32-、ag+與br-、ba2+與so42-等不能大量共存。（2）離子之間生成氣體或易揮發(fā)的物質。如nh4+與oh-、h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-等不能大量共存。（3）生成難電離的弱電解質（水、弱酸、弱堿

17、等）。如h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-生成弱酸，oh-與nh4+生成nh3h2o(弱堿)，h+與oh-生成水，這些離子不能大量共存。（4）隨著學習的深入，我們還將了解到離子間若發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應及絡合反應等也不能大量共存。2.解答離子共存題的注意事項（1）首先看準題干要求，是共存還是不共存；是一定共存還是可能共存。（2）審清題目中的附加隱含條件。溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如cu2+（藍色）、fe3+（棕黃色）、fe2+（淺綠色）、mno4-（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不能大量存在；強堿性溶液中肯定不大量存在與oh-起反應的離

18、子。（3）從題干要求和附加隱含條件兩方面入手，結合選項逐一審視，作出正確的判斷。三、離子方程式的書寫（魯科版必修1）1.寫出化學方程式鹽酸與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：hcl+naohnacl+h2o2.改寫化學方程式將化學方程式中易溶解于水且易電離的物質改用離子符號（即該物質電離產物的符號）表示，而難溶于水的物質、揮發(fā)性物質和水仍用化學式表示，則可將上述化學方程式改寫為：h+cl-+na+oh-h2o+na+cl-3.寫出離子方程式將上式中在反應前后沒有發(fā)生變化（實質是不參與反應）的離子的符號刪去，便可得到該反應的離子方程式：h+oh-h2o4.檢查所寫的離子方程式是否配平（電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒）四、so42-和cl的檢驗（魯科版必修1）利用離子反應可以檢驗某種（或某些）離子是否存在。例如，當向某溶液滴加bacl2溶液后有白色沉淀產生，再滴加稀鹽酸時白色沉淀不溶解，則可推斷該溶液中含有so42-。再如，當向某溶液滴加agno3溶液后有白色沉淀產生，再滴加稀硝酸時白色沉淀不溶解，則可推斷該溶液中含有cl-。檢驗溶液中是否含有cl-的反應的離子方程式為：ag+cl-agcl五、離子反應（疑難解析）（蘇教版教參）在水溶液中，有電解質參與的化學反應一般都是離子反應。在水溶液中，電解質發(fā)生電離產生的離子與其他化學物質（或離子）發(fā)生反應。如