烴燃燒規(guī)律總結_第1頁
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1、烴的燃燒規(guī)律總結、烴的燃燒化學方程式不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物,它們組成均可用來表示,這樣當它在氧氣 或空氣中完全燃燒時,其方程式可表示如下:CMHT+(x + Z)OazCOa + ZHaO二、烴燃燒時物質的量的變化烴完全燃燒前后,各物質的總物質的量變化值與上述燃燒方程式中的化學計量數(shù)變化值【工+手卜【屮盼刖町-也就是說,燃燒前后物質的量變化值僅與烴分子中的氫原子數(shù)有關,而與碳原子數(shù)無關。 且:當y4時,上 I,即物質的量增加;當y=4時,上-=】,即物質的量不變;當 y4時,即體積增大;當y=4時,丄w -,即體積不變;當y4時,-,即體積減小。四、烴燃燒時耗氧量()、生成二

2、氧化碳量()、生成水量()的比較在比較各類烴燃燒時消耗或生成的量時,常采用兩種量的單位來分別進行比較:1. 物質的量相同的烴,燃燒時no =帆亍nH-O = E(轉換成QHy)2. 質量相同的烴匕,燃燒時也就是說:(1) 質量相同的含氫質量分數(shù)大的烴,燃燒時耗氧量大、生成二氧化碳量小、 生成水量大。(2) 最簡式相同的烴,不論以何種比例混合, 只要混合物的總質量一定,完全燃燒后的耗 氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。五、混合烴燃燒時的加和性盡管烴的混合物燃燒時,具有單一烴各自的燃燒特征,但它們具有加和性。因此,可以將 看作為混合烴的“平均分子式”。這樣就找到了將“混合烴”轉換成“單一烴”

3、的支點,從 而根據(jù)“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些組份以及這些組 份的物質的量分數(shù)。六、典型例題1. 常溫常壓下,取物質的量相同的下列四種氣態(tài)烴,分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最 多的是()A.甲烷B.乙烷C.丙烷D. 丁烷2. 等質量的下列烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是()3兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105C時,1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體的體積為11L,下列各組混合烴中不符合此條件的是()A. C3H6 C4H10B. CH4 C3H8 C. C2H4 C4H10 D. C3H8 C4H84燃燒mol兩種氣態(tài)烴的混合物,生成LCO2(標準狀況)和 H2O,則混合氣體中 ()A.定有甲烷 B.定有乙烷C.定無甲烷 D.定有丙烷5.- - - 1/1:-時,2 L常見烴A的蒸氣能在b L氧氣中完全燃燒,反應后體積增至(b+4) L (體積在同前的條件下測定)。(1 )烴A在組成上應滿足的條件是 ;(2 )當b=15時,該烴可能的化學式 ;(3) 當A在常壓常溫下為氣態(tài),b的取值范圍是 解析:這是一道單一氣態(tài)烴在大于丁 -以上燃燒的體積變化計算題,由于體積增加值曲黃e十兀,故廠 2WIX_142L2L得y=815L因此,烴A在組成上應滿足的條件是:該烴分

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