烴燃燒規(guī)律總結

1、烴的燃燒規(guī)律總結、烴的燃燒化學方程式不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物，它們組成均可用來表示，這樣當它在氧氣 或空氣中完全燃燒時，其方程式可表示如下:CMHT+（x + Z）OazCOa + ZHaO二、烴燃燒時物質的量的變化烴完全燃燒前后，各物質的總物質的量變化值與上述燃燒方程式中的化學計量數(shù)變化值【工+手卜【屮盼刖町-也就是說，燃燒前后物質的量變化值僅與烴分子中的氫原子數(shù)有關，而與碳原子數(shù)無關。 且：當y4時，上 I，即物質的量增加；當y=4時，上-=】，即物質的量不變；當 y4時，即體積增大；當y=4時，丄w -，即體積不變；當y4時,-，即體積減小。四、烴燃燒時耗氧量（）、生成二

2、氧化碳量（）、生成水量（）的比較在比較各類烴燃燒時消耗或生成的量時，常采用兩種量的單位來分別進行比較：1. 物質的量相同的烴，燃燒時no =帆亍nH-O = E（轉換成QHy）2. 質量相同的烴匕，燃燒時也就是說:(1) 質量相同的含氫質量分數(shù)大的烴，燃燒時耗氧量大、生成二氧化碳量小、 生成水量大。(2) 最簡式相同的烴，不論以何種比例混合， 只要混合物的總質量一定，完全燃燒后的耗 氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。五、混合烴燃燒時的加和性盡管烴的混合物燃燒時，具有單一烴各自的燃燒特征，但它們具有加和性。因此，可以將 看作為混合烴的“平均分子式”。這樣就找到了將“混合烴”轉換成“單一烴”

3、的支點，從 而根據(jù)“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些組份以及這些組 份的物質的量分數(shù)。六、典型例題1. 常溫常壓下，取物質的量相同的下列四種氣態(tài)烴，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最 多的是()A.甲烷B.乙烷C.丙烷D. 丁烷2. 等質量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是()3兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105C時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體的體積為11L,下列各組混合烴中不符合此條件的是()A. C3H6 C4H10B. CH4 C3H8 C. C2H4 C4H10 D. C3H8 C4H84燃燒mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成LCO2(標準狀況)和 H2O,則混合氣體中 ()A.定有甲烷 B.定有乙烷C.定無甲烷 D.定有丙烷5.- - - 1/1：-時，2 L常見烴A的蒸氣能在b L氧氣中完全燃燒，反應后體積增至(b+4) L (體積在同前的條件下測定)。(1 )烴A在組成上應滿足的條件是 ;(2 )當b=15時，該烴可能的化學式 ;(3) 當A在常壓常溫下為氣態(tài)，b的取值范圍是 解析：這是一道單一氣態(tài)烴在大于丁 -以上燃燒的體積變化計算題，由于體積增加值曲黃e十兀，故廠 2WIX_142L2L得y=815L因此，烴A在組成上應滿足的條件是：該烴分