2020屆高三化學140分突破精品資料第4講無機框圖與流程圖試題的解題方法

1、2021屆高三化學140分突破精品資料第4講無機框圖 與流程圖試題的解題方法無機框圖與流程圖試題的解題方法【知能整合】一、尋求解題突破口的途徑1. 從物質的組成、結構方面查找例如，具有正四面體結構的物質可能為甲烷或白磷或NH4+ ;不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；組成為A2B2型的物質可能為 Na2O2、H2O2、C2H2等。2. 從反響類型查找例如，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反響生成該元素的單質和水，那么該元素可能為S或N;兩種溶液混合生成沉淀和氣體，那么反響可能為Ba(OH)2與(NH4)2SO4，或可溶性鋁鹽、可溶性鐵鹽與可溶性金屬硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸鹽、可溶

2、性亞硫酸鹽之間的雙水解反響；遇水能分解成氣體和 難溶性物質的可能為 Al 2S3或Mg3N2;能 三合一的反響有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；4NO2+O2+2H2O=4HNO 3。常見的一種物質能分解生成三種物質的反響，該物質可能為硝酸鹽或NH4HCO3。電解某種鹽溶液，能生成一種金屬，放岀一種氣體及另一種物質，那么該鹽為不爽朗金屬的含氧酸鹽，可 為CuSO4、AgNO3等；如有物質發(fā)生以下轉化關系：A O B O C，那么必須對所學根底知識進行全面的總結與梳理，做到胸中有知識網絡。如A為無機物單質，那么可為 C、S、N、Na等

3、；如A為有機物，那么可為乙烯或醇類，等等。3. 從典型性質查找(1) 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反響，生成該元素的單質和水，元素可能是硫或氮。(2)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。(3)兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能分不是a.Ba(OH)2與(NH4)2SO4, b.可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，c.可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，d.硫代硫酸鹽與強酸(如鹽酸、稀H2SO4等)。(4)既能與酸反響，又能與堿反響的物質可能是Al、AI2O3、AI(OH)3、氨基酸，弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。(5)既能與

4、強酸反響放出氣體又能與強堿反響放出氣體，常見的物質有：Al，弱酸的銨鹽(NH42CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等K (6)在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是AI2S3、Mg3N2、CaC2等。與水接觸放出氣體的常見物質有：Li、Na、K、Na2O2、F2等。(8)A物質加到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分不是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNOs、HCl與NaAIO2、稀鹽酸與Fe(OH)3膠體等。(9)使溴水褪色的物質有 H2S、SO2、不飽和烴類、爽朗金屬、堿類等。4. 從數(shù)據中去查找依照運算或題給信息

5、，可獵取某些數(shù)據，這些數(shù)據也可使我們找到突破口。如物質的熔點較低，講明 為分子晶體；反之，那么可為離子晶體或原子晶體。二、中學化學中常見的一些規(guī)律性轉化關系4VAIH E31由 J L T|tIljJ 0艮 iait申m嚴八.八2. lA 壬J 打 J- 心 it【典型例析】例1:以下一些氧化物和單質之間能夠發(fā)生如以下列圖所示的反響:加氧 氣其中，氧化物I是紅棕色固體，氧化物II、III、IV丨在反響條件下差不多上氣體。(1) 氧化物I的化學式(分子式)是。氧化物II丨的化學式(分子式)是(2) 反響的化學方程式是 。反響的化學方程式是。反響的化學方程式是。變式訓練：A、B、C、D、E、F六種

6、中學化學中常見的物質，有轉化關系(見右圖):(1) 假設A、C、E皆為氧化物，且 E為體。那么A的結構簡式為 ，個共價鍵。假設A、C、E皆為氫化物，三者皆有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質，且單質F的晶體類型為 ，ImolC為極性分子，其中C的相對分子質量最?。籇為氣中含有D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體那么:A、C、E沸點由高到低的順序為 ，填化學式；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性最強的是填化學式。B跟C反響生成E和F的化學方程式為 。A跟D常溫下反響可生成一種單質，化學方程式為。例2： A、B、C、D分不代表硝酸銀、偏鋁酸鈉、稀鹽酸、濃氨水四種無色溶液中的一種。甲、乙兩同學分不用

7、兩兩混合的方法進行了如以下列圖所示的實驗，現(xiàn)象有的相同，有的不同，不同局部已標出I 丿 fvjjrrQ-f r=(1) 試寫出A、B、C、D所代表物質的化學式：A : 、B : 、C : 、D : 。(2) 寫出B和C按物質的量之比為1: 3時反響的化學方程式 。(3) 寫出A和D按物質的量之比為 3: 1時反響的離子方程式 。變式訓練：化合物A、D、F是中學化學中常見的物質，化合物 B、C、E中含有兩種相同的元素，這些化合物之間存 在如下關系。其中 A和B的反響是一種重要化工生產中的要緊反響。據此推斷：國+回旦回+ 0I誥HrO-HD+F(1) 在化合物A、C、F中含有相同的元素是 ；(2)

8、 化合物C的化學式為 、化合物 A的水溶液顯 性。(3) C的水溶液和D能否發(fā)生反響？ ，其理由是 。例3:以下列圖中各物質均由常見元素 (原子序數(shù)W20組成。A、B、K為單質，且在常溫下 A和K為氣體，B 為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgN03，有不溶于稀HN03的白 色沉淀產生。J是一種實驗室常用的枯燥劑。它們的相互轉化關系如以下列圖所示圖中反響條件未列岀。請答復以下咨詢題：(1) 1的化學式為 ; J的電子式為(2) 反響的化學方程式為(3) F的水溶液與氯氣反響的離子方程式為 變式訓練：以下列圖表示各物質之間的轉化關系。:A、B、丨差不多上XY2型

9、化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比差不多上1 ： 1,但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2 ： 1, I常用作枯燥劑Bj-iAa rtZH it-iak0-TLQ0請按要求填空:(1) I的電子式是 ；反響的化學方程式是，反響在工業(yè)上的一個重要用途是是(3) C的燃燒熱是1300 kJ mol1，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是 。(4) 依照上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判定，B的化學式是 ?！井斕梅错憽?. X、Y、Z分不是三種單質，它們差不多上常見的金屬或非金屬.M、N、R是常見的三種氧化物其中一種具有高熔點，而且有如下反響(條件未標出，方程未配平)：(1) X + Z

10、T N; (2)M+X T N ; (3)M+0 R+X 。假設X是非金屬，那么組成 Y單質的元素在周期表中的 位置是A 第二周期W A族B 第二周期W A族C 第三周期U A族D 第三周期W A族2以下列圖是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系圖，其中局部反響中涉及到的水未列出。A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產物均不具有漂白性。M為紅色固體，L中兩種元素的質量之比約為1:4。4A請答復以下咨詢題：(1) 寫出化合物 E的電子式;反響在工業(yè)上的用途是 (2) 寫出反響的離子方程式 ;3寫出反響的化學方程式 ?！菊n后穩(wěn)固】1. A是一

11、種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系部 分產物及反響條件已略去：1 尸 B | r* 4FE u-q_c_|-1以下判定正確的選項是A . X元素可能為AlB . X元素一定為非金屬元素C反響和互為可逆反響D 反響和一定為氧化復原反響2. 現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSC4和氯水五種溶液，有如下列圖的相互反響，圖中每條連線兩端的物質 能夠發(fā)生反響。以下判定不合理的是XYZA . Y 一定是 K2CO3B . X 一定是 H2SO4C . Z可能是氯水中的一種C是單質，F(xiàn)是強酸。當X不管是強酸依舊強堿時都 ，當X是強堿時，過量的 B

12、跟C12反響除生成C外D . M、N 必定各為 BaCI2、FeSO43. 以下關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物, 有如下轉化關系其它產物及反響所需條件均已略去 另一產物是鹽酸鹽。以下講法中不正確的選項是A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B .當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HN03C . B和CI2的反響是氧化復原反響D .當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質4. 某學生設計了如圖的方法對 A鹽進行鑒定:A丁血虹融釣C由此分析，以下結論中，正確的選項是A . A中一定有Fe3+B . C中一定有 Fe3+C . B為Ag

13、l沉淀D . A 一定為FeBr2溶液5. 元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如以下列圖所示的關系發(fā)生轉化:化含-mA . X能夠是金屬B . X能夠是非金屬C . n能夠等于1或3D . XYm與XY n的相互轉化是可逆反響6 .化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在 如下關系化合物C是一種有機物，申U 丄8理lb AM JL，晝Er 業(yè)件門叩K1 rfl PWA-一*甘以下結論不正確的選項是A上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反響B(tài)上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質C甲、乙、丙三種單質的晶體均是分子晶體D .上圖所示的五個轉

14、化關系中，均為放熱反響7. X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下差不多上無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：( 草住 *YC一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少一個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均為 10。以下講法中不正 確的選項是A . X元素位于W AB . B的沸點大于C的沸點C. A能溶解于B中D . A和C在一定條件下能發(fā)生氧化復原反響8 A、B、C、D、E是常見的氣體，F(xiàn)是固體，同溫同壓下等體積 D的質量比E的質量的2倍略大，它們 之間存在如下的轉化關系，以下講法中不正確的選項是A以上字母所代表的物質中只含有共價鍵B .上述5種

15、氣體中的某一種氣體是自然界中密度最小的氣體C . D和E兩種氣體都極易溶于水D . F通過加熱法能夠用來制備 E9 . 120C 1013Kpa下，有由2L水蒸氣，2L 一氧化碳，1L二氧化碳，0.5L氧氣和1L氫氣組成的混合氣體,將此混合氣體通過足量銅粉，足量碳粉和足量氧化銅粉的3只灼熱反響管。設每只反響管都能充分反響，而且不管這3只反響管以何種順序排列，尾氣中存在的氣體可能是A . H2和 CO B . CO2和 H20C . H2O 和 COD . CO2和 CO10 . A、B、C是短周期元素的三種常見非金屬單質，常溫下 B為無色氣體，A、C為固體。甲、乙、丙為中學常見的三種化合物，常

16、溫下C易溶于乙中。A、B、C與甲、乙、丙之間的轉化關系如以下列圖所示：試答復以下咨詢題：(1)C易溶于乙中的緣故(2) 甲的電子式： 。(3) 以下物質能用來鑒不甲和丙的是： 填序號。溴水；BaCl2溶液；Ca(OH)2溶液；酸性KMnO 4溶液；品紅溶液；石蕊試液。(4) 寫出乙在氣體B中燃燒的化學方程式：。(5) 寫出甲與NaOH溶液反響的離子方程式。11. A、B、C、D分不是氫氧化鉀、硝酸鋇、氨水和鹽酸四種無色溶液的一種，現(xiàn)用另一種溶液X(有兩種離子組成)與它們進行了如以下列圖所示的實驗：“I . 11. I9“祖的料白色am* -.v(1)通過上述實驗可判定出的物質及其對應的編號(填

17、A、B、C、D、X)為:編號物質(2)假設有不能判定的物質，檢驗它們的簡單方法是(假設都能判定，此咨詢不答)：12. 化合物A是一種重要的光化學試劑， 屬不含結晶水的復鹽。AH之間相互轉化關系如以下列圖所示：(部 分反響物、生成物沒有列出)PTdTim0応*a13 : 1： 3。陰離子中各元素C能使澄清石灰水變渾，E:A中含二種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為 的質量分數(shù)與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同, 是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反響呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色。答復以下咨詢題:(1) C的電子式。(2) A的化學式 。(3) D+E -

18、C+G的方程式 。(4) H+H2O2T I的離子反響方程式。(5) 在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產生上述現(xiàn)象的要緊緣故是 。13. 一包固體粉末，它可能是由 NaCI、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO 3 等七種物質中 的某幾種混合而成。某同學對它進行了如下操作，然后通過分析和運算確定了它的組成和各成分的物質的量。I 稱取33.0 g粉末溶于足量的蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反響完全，收集到的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L。II 將I中所得溶液分成兩等份，一份參加

19、酚酞溶液呈紅色，用濃度為4.0 mol Lr的鹽酸中和，用去該鹽酸12.5 mL。將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產生，再參加過量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，質量為12.8g，濾液中參加AgNO 3溶液，無明顯現(xiàn)象。III .將I中所得的3.36 L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少， 再通過堿石灰，氣體體積不變。(1) 定性分析：由上述實驗現(xiàn)象不進行數(shù)據的運算能夠確定該粉末中一定不含有的是; 一定含有的是 。(2) 定量運算：為了進一步確定該粉末中其他成分是否存在，該同學又對有關數(shù)據進行了處理，并最終得岀 混合物的組成和各成分的物質的量，請寫岀他的運算過程。2021屆高三化學140分突破精

20、品資料第 4講參考答案例1：思路點撥：此題是依照一些物質的特有顏色和專門反響進行推理。疑難辨析：特點物質法是建立在廣博的知識根底之上的，依照某些物質特有的性質進行大膽地假設、猜測，再結合所學知識，通過嚴密地邏輯思維，層層剝離即可求解。值得一提的是，為了驗證結論的正確性，須 對結論進行嚴密地論證和檢驗，如此才能確保萬無一失。解題過程：此題的突破口在氧化物I是紅棕色固體為 Fe2O3。反響、的條件差不多上在高溫下 進行的反響，由反響知有單質I Fe生成，是Fe2O3的復原反響，氧化物II為CO,氧化物IV為C02。由反響在高溫下反響有 CO2和單質II H2生成，得出氧化物III為H2O,反響為：

21、CO + H2O弋二 CO2 + H2,由反響的產物是 CO和H2(水煤氣的生成)可推出單質III為C。答案：(1) Fe2O3CO (2)Fe2O3 + 3 CO P 止 2 Fe + 3CO2CO +H20弋山CO2+H2C+H20刊山 CO +H2。變式訓練：ffiOJ答案：(1)H-O-H，原子晶體，4Na。(2)H2ONH3 H2S，H2O;4NH3 + 5。24NO +6 H 2O，SO2 + 2H2S=2H 2O + 3S J解析：(1)A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體。常見的氧化物中有毒氣體有：CO、NO、NO2、SO2;A、C、E皆為氧化物，B、D、F皆為非金屬單質。講明

22、 A與B，B與C發(fā)生的差不多上發(fā)生在氧化 物之間的置換反響。通過置換反響不可能生成 NO、NO2、SO2,如此就能夠確定 E為CO,能生成CO的單質B為碳。再從碳能發(fā)生的置換反響：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO 2=Si+2CO就不難推出A F這六種物質了。(2)最先確定的是 E, E既是氫化物，又是氧化物，E確信為H2O, B為O2。下面的入手點是氣態(tài)氫化物，常見的氣態(tài)氫化物除H2O外還有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通過三者皆為極性分子，先排除非極性分子 CH4、SiH4，再依照不能被氧化排除了HF、HCl，再依照不常見排除 PH3,就可知A、C為H2S

23、和NH3,最后依照C的相對分子質量最小，確定 A為H2S, C為NH3。而NH3生成的氧化 物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒，符合題意，A F就能夠推出了。例2：思路點撥：無機推斷題解決的關鍵是查找突破口，這類無機推斷題突破口的查找應注意以下幾個方面：題給物質易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。框圖中線路有沒有與眾不同的地點。將題給物質與框圖線路結合起來分析。疑難辨析：關于常見反響如：Al2(SO4)3與NaOH、NaAlO 2與HCl、AgNO 3與氨水、CuSO4與氨水等，由于 不清晰滴加順序不同現(xiàn)象也不同導致無法推斷。解題過程：題給四種物質中，濃氨水與AgNO 3(aq)混合，可能生

24、成沉淀 AgOH(會有局部分解為 Ag2O)，也可能生成無色 Ag(NH3)2+ (aq); NaAIO2(aq)與HCl(aq)混合，可能生成Al(OH) 3沉淀，也可能生成無色AICI 3(aq)。Al(OH) 3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在 HCl(aq)中沉淀 并不消逝。如此，可知B、D為NaAlO 2(aq)和AgNO 3(aq), B遇A(氨水或稀鹽酸)無現(xiàn)象，那么B為NaAlO 2, A為氨水，C為稀鹽酸，D為AgNO 3。答案：(1)A為NH3H2O B為NaAlO 2 C為HCl D為AgNO 3(2) 3NaAlO 2 +9

25、HCI=2AICI 3+Al(OH) 3 J +3NaCl+3H2O (3)Ag +2NH 3 H2O= Ag(NH 3)2+2H2O變式訓練：答案：(1)鈉Na2SiO3、堿能碳酸的酸性強于硅酸。解析：第一，依照 A和B的反響是一種重要化工生產中的要緊反響作為突破口，來建立嘗試的依據。在中學化學中所介紹的重要化工生產要緊有以下幾種：接觸法制硫酸、氨催化氧化法制硝酸、合成氨工業(yè)、 硅酸鹽工業(yè)、電解飽和食鹽水即氯堿工業(yè)、煉鐵和煉鋼等。依照這些化工生產的要緊反響，代入進行嘗試，結合框圖所示的邏輯關系，不難得出如此的結論：即A和B的反響應是硅酸鹽工業(yè)的要緊反響。硅酸鹽工業(yè)的要緊反響為： Na2CO3

26、+SiO2皂!_Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiOi CaSiOs+CO?。把反響和 分不代入框圖進行嘗試，均符合圖示邏輯關系，那么反響和是否都能夠作此題的答案呢？注意依照 題中所咨詢化合物 A的水溶液顯 性，講明物質 A可溶，而CaCO3是難溶于水的，明顯只有反響是最符合題意的。例3:思路點撥：無機框圖題，江蘇高考連續(xù)四年都有對未知物質的推斷，這是典型的江蘇特色。此類咨詢題求解時應采取逆向推斷。疑難辨析：此題求解時假設采納順推法那么專門難下手，因為C是一種生疏物質Ca3N2。解題過程：D為常見的無色液體，可考慮是H20，由于B為固體單質，能和水發(fā)生反響生成氣體單質K，可知B為爽朗金屬

27、，K為H2。丨是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgN03，有不溶于稀HN03的白色沉淀產生，講明I中含有氯離子，可考慮是 NH4CI，由此可講明E可能為NH3或HCI，假設E為HCI，那 么A為CI2,那么CI2和金屬B反響后生成物的金屬氯化物可不能和水發(fā)生反響，可知E不是HCI，E應為NH3，H為HCI，那么A為N2?？紤]到H和F反響生成J和水，講明該反響是中和反響，F(xiàn)是堿，J是氯化物，而題中描述 J是一種實驗室常用的枯燥劑，因此可考慮是CaCl2,由此可推知金屬 B為鈣，鈣和氮氣反響后的產物氮化鈣的性質類似于氮化鎂，能在水中發(fā)生強烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣。答案：NH4CI Ca2+ (

28、2)Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3%3)Cl2+ 2OHCIO+ Cl+ H2O變式訓練：答案：眩叮“科丁 Ca(CIO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCIO制取漂白粉或漂粉精5-,(3) CH= CH(g) +_ 02(g) 2CO(g) + H2O(I) AH = - 1300 kJ mol 1 (4)CaO22解析：依照G為白煙應猜測其為 NH4CI，那么N為HCI、J為NH3，再依照L見光分解得到HCI猜測L為 HCIO ;依照I為XY2型化合物、陰、陽離子個數(shù)比是 2 : 1且常用作枯燥劑猜測其為 CaCl2，依照反響應 可推知D為Ca

29、(OH)2； A與水反響生成Ca(OH)2和可燃氣體C，幾乎能夠確信A是Ca，再結合A是XY? 型化合物且陰、陽離子個數(shù)比是1 : 1,即可確認A是CaC2o有了前面的推斷作根底， 不難推斷出F是CI2、 H是Ca(CIO)2、M是CaCO3、E是O2,最后依照反響再結合 B是XY 2型化合物且陰、陽離子個數(shù)比是1 : 1, 即可推斷B是CaO2。(1)【當堂反響】工業(yè)上制備金屬鈉(2)SO2+2CIO-=SO42-+2CI-(3) 2Cu2S+3O2心 2CU2O+2SO2【課后穩(wěn)固】1. BD 2. B 3. D 4. B 5. D 6. CD 7. C 8. AD 9 . AB10. (1)硫和CS2都