【課件】第三章鐵金屬材料第一節(jié)第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽2高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第第2 2課時(shí)課時(shí) 鐵的重要化合物鐵的重要化合物“鐵鐵”氏氏三家族三家族鐵的氧鐵的氧化物化物鐵的氫鐵的氫氧化物氧化物鐵鹽、鐵鹽、亞鐵鹽亞鐵鹽FeO FeO 黑色黑色黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆紅色的油漆名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵 FeO三氧化二三氧化二鐵鐵 Fe2O3四氧化三鐵四氧化三鐵 Fe3O4色、態(tài)色、態(tài)俗俗 稱稱鐵元素鐵元素價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)溶解性溶解性是否為堿是否為堿性氧化物性氧化物是是是是不是不是+2鐵鐵 紅紅+3磁性氧化鐵磁性氧化鐵 +2、+3 均難溶

2、于水均難溶于水 一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體 名稱名稱FeOFe2O3Fe3O4與非氧與非氧化性酸化性酸反應(yīng)反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被不穩(wěn)定，易被氧化氧化穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與與C、CO、H2FeO+2H+Fe2+H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 生成生成FeFe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物注意：注意：Fe3O4有固有固定的組成，是純凈定的組成，是純凈物其化學(xué)式可以寫物其化學(xué)式可以寫成成FeOFe2O3?！緦?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-9】

3、FeCl3、FeCl2分別與分別與NaOH的反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)化學(xué)方程式方程式 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 生成紅褐色沉淀，生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色溶液逐漸由黃色變成無色。變成無色。生成的白色沉淀生成的白色沉淀迅迅速速變成灰綠色，最變成灰綠色，最后變成紅褐色。后變成紅褐色。FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+3NaClFeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2 + O2+2H2O 4Fe(OH)3二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物思考題思考題: : 要想長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的要想長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2 ，在配，在配制溶液和

4、操作過程中可以采取哪些措施制溶液和操作過程中可以采取哪些措施? 加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液、將吸有氫氧化鈉溶液的膠的硫酸亞鐵溶液、將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。目的：隔絕空氣中的氧氣目的：隔絕空氣中的氧氣FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液煤油、苯、植物油等煤油、苯、植物油等 【】方案二：方案二：彈簧夾彈簧夾FeFe稀硫酸稀硫酸NaOHNaOH溶液溶液AB【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-9】 FeCl3、FeCl2分別與分別與NaOH的反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象

5、化學(xué)化學(xué)方程式方程式 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 生成紅褐色沉淀，生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色溶液逐漸由黃色變成無色。變成無色。生成的灰白色沉淀生成的灰白色沉淀迅速迅速變成灰綠色，變成灰綠色，最后變成紅褐色。最后變成紅褐色。FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+3NaClFeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2 + O2+2H2O 4Fe(OH)3 結(jié)結(jié) 論論鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了不同顏色的鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了不同顏色的沉淀。故可以用沉淀。故可以用氫氧化鈉溶液對(duì)二者進(jìn)行鑒定。氫氧化鈉溶液對(duì)二者進(jìn)

6、行鑒定。二、鐵的氫氧氧化物二、鐵的氫氧氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2類別類別弱堿弱堿弱堿弱堿顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)不溶于水的紅褐不溶于水的紅褐色固體色固體不溶于水的白色固體不溶于水的白色固體穩(wěn)穩(wěn)定定性性n 受熱易分解受熱易分解n 2Fe(OH)3 =n Fe2O33H2O不穩(wěn)定，易被空氣氧不穩(wěn)定，易被空氣氧氣氧化，顏色變化：氣氧化，顏色變化：白色迅速變?yōu)榛揖G色白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變成紅褐色最終變成紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2制制取取方方法法可溶性的鐵鹽與堿反可溶性的鐵鹽與堿反應(yīng)應(yīng)可溶性亞鐵鹽與堿

7、反應(yīng)可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象象與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)nFe(OH)3 + 3H+ n= Fe3+ + 3H2OnFe(OH)2 + 2H+ n=Fe2+ 2H2OFe3+ + 3OH- Fe(OH)3Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀灰綠灰綠色色紅褐色紅褐色二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物神奇的蘋果切開的蘋果表面變黃，切開的蘋果表面變黃，生成一層生成一層“果銹果銹”Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)在試管里注入少量在試管里注入少量FeCl2和和FeCl3溶液，再滴入幾滴溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3

8、-10】E三、鐵鹽、亞鐵鹽三、鐵鹽、亞鐵鹽滴加滴加KSCN溶液溶液FeCl2（左）（左）FeCl3（右）（右）溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色沒有變化溶液顏色沒有變化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色血紅色） Fe3+與與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在的存在可用含可用含SCN-離子的溶液作試劑。離子的溶液作試劑。結(jié)論：結(jié)論：E三、鐵鹽、亞鐵鹽三、鐵鹽、亞鐵鹽E三、鐵鹽、亞鐵鹽三、鐵鹽、亞鐵鹽1 1、 Fe3+、Fe2+ 常用的檢驗(yàn)方法常用的檢驗(yàn)方法 Fe3+的常用檢驗(yàn)方法：的常用檢驗(yàn)方法： 待測(cè)液中滴加待測(cè)液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色溶液，溶液顯紅

9、色 待測(cè)液中滴加待測(cè)液中滴加NaOH或氨水，產(chǎn)生紅褐或氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀色沉淀 E三、鐵鹽、亞鐵鹽三、鐵鹽、亞鐵鹽 Fe2+的常用檢驗(yàn)方法：的常用檢驗(yàn)方法： 待測(cè)液中先滴加待測(cè)液中先滴加KSCN溶液，無變化，再溶液，無變化，再滴加新制氯水，溶液顯紅色滴加新制氯水，溶液顯紅色 待測(cè)液中滴加待測(cè)液中滴加NaOH或氨水，產(chǎn)生白色沉或氨水，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榈?，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色 Fe(SCN)3她吐的是血嗎？她吐的是血嗎？她吐的她吐的Fe（SCN）3No！金屬及其化合物金屬及其化合物【科學(xué)探究】【科學(xué)探究】在盛有少量在盛有少量FeCl3溶液的試

10、管中，加少量溶液的試管中，加少量Fe粉，后滴加幾滴粉，后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，繼續(xù)觀察現(xiàn)象？再加入幾滴氯水，繼續(xù)觀察現(xiàn)象？FeCl3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式鐵粉，鐵粉， KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩 不顯血紅色不顯血紅色溶液顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3Fe3Fe22Fe2Cl22Fe32Cl- 結(jié)結(jié) 論論Fe3+離子具有氧化性，遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成離子具有氧化性，遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2+離子離子Fe2+離子具有還原性，遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，會(huì)被氧化成離子具有還原性，遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，會(huì)被氧化成Fe

11、3+離子離子Fe2+與與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)變的。在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)變的。2 2、 Fe3+和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化E小小 結(jié)結(jié)1 1、 Fe3+和和Fe2+ 的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法鑒別方法鑒別方法FeCl2FeCl3用淀粉碘化用淀粉碘化鉀溶液或試鉀溶液或試紙紙無現(xiàn)象無現(xiàn)象淀粉碘化鉀溶液淀粉碘化鉀溶液或試紙變藍(lán)或試紙變藍(lán)直接觀色直接觀色加加KSCN溶液溶液加加NaOH或氨或氨水等堿水等堿溶液溶液 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐立即產(chǎn)生紅褐色沉淀色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象血紅色血紅色Fe 2+ Fe3+Fe 3+

12、 Fe2+Fe3+和和Fe2+可以怎樣轉(zhuǎn)化呢？可以怎樣轉(zhuǎn)化呢？氧化劑：氧化劑：O2、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3、KMnO4等等 還原劑：還原劑： Fe、Cu 、I-、S2-、H2S 、SO32- 、SO2等等 E四、鐵三角四、鐵三角FeFe2+Fe3+（1 1）弱還原劑）弱還原劑（2 2）強(qiáng)氧化劑）強(qiáng)氧化劑（4 4）強(qiáng)氧化劑）強(qiáng)氧化劑（3 3）強(qiáng)還原劑）強(qiáng)還原劑（6 6）強(qiáng)還原劑）強(qiáng)還原劑（5 5）弱氧化劑）弱氧化劑(1) Fe3+ Fe2+弱還原劑：弱還原劑：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2等等2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2

13、HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-(2) Fe2+ Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3濃濃H2SO4、Na2O2、HClO 等等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- - 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- -5Fe2+ +MnO4- -+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3- -=3Fe3+NO+2H2O強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：Zn、H2、Al、C、CO等等 (3) Fe3+ Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫(4) Fe Fe

14、3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3濃濃H2SO4、Na2O2、HClO 等等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O(5) Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe + 2H+ = Fe2+ H2, Fe + Cu2+= Fe2+ + CuFe + S = FeS, Fe + I2 = FeI2, Fe + 2Fe3+

15、= 3Fe2+(6) Fe2+ Fe強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：Zn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O高溫高溫 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=2Fe+CO2高溫高溫高溫高溫記憶記憶（1）常用的氧化劑和還原劑強(qiáng)弱比較：）常用的氧化劑和還原劑強(qiáng)弱比較： 氧化性：氧化性： Cl2 Br2 Fe3+ I2 S Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 還原性：還原性：Cl- Br- Fe2+ I- SO32- S2- Fe2+ Cu Fe拓展：拓展：（2）與）與“鐵三角鐵三角”有關(guān)的常見問題有關(guān)的常見問題 與與Fe3+ 和和Fe2+ 有關(guān)的離

16、子共存問題有關(guān)的離子共存問題Fe3+與與I-、S2-、 HS2-、 SO32- 、 HSO3- 等因等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。Fe2+與與MnO4-、NO3- (H+)、 ClO-等因發(fā)生等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。氧化還原反應(yīng)不能共存。 拓展：拓展： 除雜問題（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜問題（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）拓展：拓展： FeCl3溶液（溶液（ FeCl2 ）方法：加足量的氨水或方法：加足量的氨水或H2O2或通足量氯氣等?；蛲ㄗ懔柯葰獾取?FeCl2溶液（溶液（ FeCl3 ）方法：加足量的鐵粉方法：加足量的鐵粉 拓展：拓展： FeSO4溶液（溶液（ CuSO4 ）方法

17、：加足量的鐵粉方法：加足量的鐵粉 Fe（Al）或）或 Fe2O3 （ Al2O3 ）方法：加足量方法：加足量NaOH溶液溶液 隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)1、要證明某溶液中不含、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：加入足量氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：加入足量氯水，加入足量高錳酸鉀溶液，加入少量硫氰化鉀加入足量高錳酸鉀溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是溶液，其中順序正確的是 （ ） AB C D 隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)2 2、某物質(zhì)、某物質(zhì)A A的溶液有如下性質(zhì)：的溶液有如下性質(zhì)：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）（1 1）A A是是 ，B B是是 ，C C是是 ；（2 2）加入鹽酸變紅的原因？）加入鹽酸變紅的原因？ FeClFeCl2 2AgClAgClFe(NOFe(NO3 3) )2 2硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將FeFe2 2氧化為氧化為FeFe3 3。隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)3 3、根據(jù)上圖所表示的物質(zhì)間的變化情況：、根據(jù)上圖所表示的物質(zhì)間的變化情況： 確定它們的化學(xué)式。確定它們的化學(xué)式。A_B_C_A_B_C_D_E_G_D_E_G_