原電池與電解池習(xí)題及解答

1、電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能一電解1. 以下關(guān)于銅電極的表達(dá)正確的選項是A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極BC.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極用電解法精煉銅時粗銅作陰極D電解稀硫酸制耳、Q時銅作陽極2. 以下描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作為陽極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作為陰極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作為陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作為陽極pHa,那么該電解質(zhì)可能是y軸可表示c (Ag+)c ( NQ)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pH3. 對以下各溶液進(jìn)行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是A. 以銅為電極，電解1 mol -1L H2SQ溶液B.以

2、石墨為電極，電解 1 mol -1 L KBr溶液C. 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水D.以銅為電極，電解 CuSQ溶液 =a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的5. 以下表達(dá)正確的選項是A. 在原電池的正極和電解池的陽極上都發(fā)生失電子的氧化反響B(tài). 用惰性電極電解Na2SQ4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2C. 用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，假設(shè)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成1 mol NaQHD. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕6. 用如以下圖所示裝置實驗，假設(shè)x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，那么A且皿人瀋液電子的物噴的星/nwlA.

3、B.C.D.c為陰極、d為陽極電解過程中，氯離子濃度不變7用惰性電極實現(xiàn)電解，以下說法正確的選項是A. 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ，故溶液pH減小C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 18.以下圖是電解CuCI2溶液裝置，其中c、d為石墨電極。以下有關(guān)的判斷正確的選項是A. a為負(fù)極、b為正極BC.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一一電池1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬復(fù)原反響的是A. 原電

4、池正極和電解池陽極所發(fā)生的反響B(tài)原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反響C.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反響D原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反響2某原電池總反響離子方程式為2Fe3+Fe=3FeT，能實現(xiàn)該反響的原電池是A.正極Cu,負(fù)極Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液 B 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeNQ 2溶液C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2S0J 3溶液 D 正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為CuSO溶液3 人造衛(wèi)星用到的一種高能電池一銀鋅電池，其電極反響為：Zn+ 20H- 2e=ZnOH2Ag2 O+ldO+2e=2Ag+2OFg據(jù)反響式判斷氧化銀是 A .負(fù)極 被氧化B.正極

5、 被復(fù)原C 負(fù)極 被復(fù)原D正極 被氧化4. 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反響為：2X極：CH4 10OH 8e= CO37H2O y 極：4H2O 2O2 8e8OH以下關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的選項是A. 通過甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極Y為電池正極B. 放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過氧氣，完全反響后有的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高5將兩個鉑電極放置在 KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和Q,即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，以下表達(dá)正確的選項是

6、通入CH4的電極為正極；正極的電極反響是 C2+2HO+4e-=4OH;通入 CH4的電極反響式是 CH4+2O4e-=CQ+2HO; 負(fù)極的電極反響式是 CH4+1OOH=CO2-+7HO+8e-; 放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動。A. B. C. D. 6.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項是A. 該電池能夠在高溫下工作B. 電池的負(fù)極反響為：C6H2O+6HO-4e-=6CC2 f +24H+C. 放電過程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移CO氣體6 LD. 在電池反響中，每消耗 1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下電

7、解和電池綜合題1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為:3Zn-2KjFeO4-8HjO弋;一 遼廠2庇0氐TKOH以下表達(dá)不正確的選項是A.放電時負(fù)極反響為：Zn+2OH=ZnOH2+2e-B.充電時陽極反響為：FeQ2-+4H2O+3e-=FeOH3+5OHC.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K 2FeQ4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強、Y、Z、M N代表五種金屬，有以下化學(xué)反響：水溶液中：X+Y+=X2+YZ+2HQ 冷=ZQH2+HfMN為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反響為：MRM+2e-丫

8、可以溶于稀HSQ中，M不被稀H2SO氧化這五種金屬的活動性由弱到強的順序是NYXZIVIXYZIVIYXZZNIVITiQ2/S*激發(fā)態(tài)染料戰(zhàn)化P1-辱電玻璃TO/S* TO/S + 十 eI i + 2e一 312Td/S + + 31一 2TiO 2/S + I J以下關(guān)于該電池表達(dá)錯誤的選項是A. 電池工作時，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C. 電池的電解質(zhì)溶液中 和I J的濃度不會減少D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極8. 如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實驗：斷開K2,閉合Ki一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，

9、此時斷開Ki,閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。以下說法不正確的選項是A. 斷開K，閉合K, 一段時間，溶液的pH要變大B. 斷開K，閉合 心時，b極上的電極反響式為：2+ 2eJ = H2 TC. 斷開K2，閉合時，a極上的電極反響式為：40H 4eO f + 2H2OD. 斷開K,閉合K.時，OH向b極移動a JLbI)卜LIf1 -1 .111 1電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAICI X-SC2CI2。電池的總反響可表示為：4Li+2SO2Cl2=4LiCI+S+SO2仁請答復(fù)以下問題：(1) 電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反響為 。(2) 電池正

10、極發(fā)生的電極反響為 。(3) SQCI2易揮發(fā)，實驗室中常用 NaOH溶液吸收SQCk,有N&SO和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCh中，實驗現(xiàn)象是 ，反響的化學(xué)方程式為 。(4 )組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。10.隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。(1)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反響原理是A 、CHOH(g)+ 140(g) = CQ(g) + 3H2(g) H=+ molB 、CHOH(g)+ 3/2O2(g) = CO(g) + 2H0(g) 又知 HO(I) = H2O(g)!=+ 44

11、 kJ/moI ，請寫出 H= mol32g的CHOH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程eerctii&ri 、J : rtffi 仍廠1H-1式。(2)以下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意 圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反響，電池總反響為：2CH0F# 3Q= 2CO+ 4HLQ那么c電極是 (填“正極或“負(fù)極)，c電極上發(fā)生的電極反響式是 。電池使用鋅聚合物作為陽極、銀納米顆粒作為陰極，其平安性類似于傳統(tǒng)的堿性電池，并且其材料95%丁回收，該電池的容量比同體積的鋰電池高30%銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充、放

12、電過程可表示為 2Ag+Zn(0Hb 耗電 Ag 20+Zn+HO根據(jù)上述信息答復(fù)以下問題：(1)電池在放電時，作為負(fù)極的是 ，電極反響式為 ;正極電極反響式為(2)該電池屬于 性電池(填“酸、“堿或“中)(3 )寫出充電時的反響式：陽極： ;陰極：。& 2.解析：電解冶煉鋁時，用鐵作陽極，鐵會被氧化，應(yīng)用碳棒做陽極，故A項不符合生產(chǎn)實際。答案:A 3.解析：以銅為電極電解稀 fSQ的最初反響為：Cu+2H . Cu2+f ,溶液中Cu2+濃度增大溶液變藍(lán)，后來Cu2+濃度不變，故比電解前有明顯的顏色變化；用石墨為電極電解KBr溶液，因生成Bq而使溶液由無色變?yōu)槌壬?；電解含酚酞的飽和食鹽水，因

13、生成NaOH而使溶液變紅；以銅為電極電解CuS溶液，溶液中CiT濃度不變，故溶液顏色無變化。答案:D 4.解析：電解前溶液的pH=a,電解后溶液的pHa,原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中 c (H+)下降，c ( OH)上升。對于A、B、D選項，均屬于電解水型，溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中c ( OH)上升，符合題意，HSO與之相反；NaSO2-溶液pH不變，不符合題意；對于 AgNO溶液，屬于放C2生酸型，那么pH下降，不符合題意。答案:A5. 解析:B項，電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，陰極得H,陽極得Q,體積比為2 : 1,B錯；C項，根據(jù)2NaCI+2HO

14、乜石 2NaOHH f +CI2T ,轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，生成 2 mol NaOHC正確；答案：C&5.解析：一般說來，能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，在理論上都可設(shè)計成原電池。在反響中，電子從發(fā)生氧 化反響(失電子)的負(fù)極流岀，經(jīng)過外電路流向正極(多為不活潑電極，離子或物質(zhì)在該正極上得電子， 發(fā)生復(fù)原反響)，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路。據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為CH+2Q=CO+2HQ反響產(chǎn)生的CO,處于KOH溶液中，又會轉(zhuǎn)化為 CO2-,故是正確的。O得e-被還 原，作正極。溶液中離子移動情況受溶液(原電池內(nèi)電路 )中電流方向影響，內(nèi)電路電流方向是由負(fù)極 流向正極

15、，陽離子的移動方向與電流方向相同，故在溶液(原電池內(nèi)電路)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。答案:B 5.解析:該燃料電池的原理為GH2Q+6QU6CO+6HO,根據(jù)總反響方程式可書寫出電極反響方程式，負(fù)極為 C6Hi2Q+6HO-24e-=6CQ f +24H+,正極為6Q+24e-+24H+=12H2O,從電極反響方程式易 知H應(yīng)從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，從總反響方程式可見每生成1 mol CO消耗1 mol O2。答案:B & 1.解析:高鐵電池放電時為原電池，充電時為電解池。根據(jù)原電池反響原理，放電時負(fù)極反響式為Zn+2OH=Zn(OH)2+2e-，用總式減去負(fù)極反響式即得正極反響式：F

16、eQ2-+4HO+3e-=Fe ( OH?+5OH。充電時陽極發(fā)生氧化反響，故B錯。放電時每轉(zhuǎn) CH12Q移3 mol電子，正極有1 mol K 2FeQ2-被復(fù)原。答案:BC 2.解析：由知：XY,知MN;M不被稀HSQ氧化，說明是 H以后的金屬，Z和冷水反響，說明是比擬活潑的金屬，故ZXYMN答案:C解析：由電極反響式可知，氫氣通入的一極為負(fù)極，氧氣通入的一極為正極，故a為負(fù)極、b為正極，電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B項，b極上的電極反響式為 Q +4e+ 4H+ = 2HO; C項，沒有明確此時是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算氣體的體積。A中Li- Al在電池中作為負(fù)極材料，但

17、該材料中的Li是單質(zhì)，化合價為 0;該電池的負(fù)極反響為 2Li - 2e= 2Li+，電池反響為2Li + FeS=Li 2S + Fe，故B正確，C不正確；充電時，陰極得電子發(fā)生的電極反響式為Li 2S+Fe2 + + 2e- =2Li + FeS。解析：二氧化鈦電極上的材料失去電子作太陽能電池的負(fù)極，那么鍍鉑導(dǎo)電玻璃為電池的正極，電解質(zhì)中的I -到鉑電極上得電子轉(zhuǎn)化為I-，然后I-到二氧化鈦電極上將局部電子失去，再次轉(zhuǎn)化為I-，故整個過程中I-、I -濃度不會減少，題目中的四個方程式相加得：可知，該電池的能量轉(zhuǎn)化過程為有機光敏染料吸收光能變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)在電池內(nèi)部轉(zhuǎn)化為電能后又恢復(fù)原態(tài)，

18、 如此循環(huán)。9.解析：分析反響的化合價變化，可得Li為復(fù)原劑，SOC2為氧化劑。(1)負(fù)極材料為Li (復(fù)原劑)，LI- e=Li+。 (2)正極反響式可由總反響減去負(fù)極反響式得到：2SOC2+4e-=4Cl +S+SOf ( 3)題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，那么沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SQ和HCl,所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。(4)因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反響，且 SOCb也與水反響。答案：(1)鋰 LI - e-= Li + ( 2)2SOCl2+4e-= 4CI -+S+SOf (3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCf+HO=SO f +2HCl f (4)鋰是活潑金屬，易與HO Q反響；SOC2也可與水反響 10.CHOH(g) + 3/2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) AH=- mol負(fù)極 CH 3OH-6e