九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)想 新人教版

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)想教學(xué)設(shè)想 本課題不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生對(duì)電子層的了解有一定困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。在引入新課時(shí)，可以通過引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知識(shí)：原子的構(gòu)成。創(chuàng)設(shè)問題情景：“原子中的電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)，是否有規(guī)律可循？”促使學(xué)生猜想，激發(fā)學(xué)生探究微觀世界的欲望，循序漸進(jìn)，層層深入。在授課過程中可通過多媒體投影、課文插圖等手段使學(xué)生更好地理解并掌握知識(shí)。1知識(shí)與技能（1）通過對(duì)視頻的觀察與想象，初步了解原于核外的電子是分層排布的；（2）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； （3）了解稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 （4）通過對(duì)原子

2、得失電子后變化的討論，認(rèn)識(shí)離子的形成過程，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2過程與方法（1）通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；（2）播放視頻，讓學(xué)生更直觀地了解核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)和排布規(guī)律；（3）學(xué)生表演離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。（4）觀察圖、表、動(dòng)畫，培養(yǎng)從中獲取信息并進(jìn)行加工處理的能力與微觀空間想象力。3情感、態(tài)度與付值觀目標(biāo) （1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力； （2）感受微觀世界結(jié)構(gòu)美，初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”等辨證唯物主義觀點(diǎn) 教學(xué)建議 1抽象問題直觀化，枯燥問題形象化。充分利用書上

3、的插圖4-9和活潑可愛的卡通人物畫4-10，認(rèn)識(shí)核外電子是分層排布的以及離子的形成過程。仔細(xì)觀察，細(xì)心體會(huì)。2將本節(jié)課放在多媒體教室上，讓學(xué)生能充分體悟。3本課題要求不高，教學(xué)中切不可咨意拔高，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。4關(guān)于離子的形成是本課題重點(diǎn)和核心。配合典型例題討論教學(xué)，盤活思維，加深了解。5關(guān)于原子、分子、離子、元素、單質(zhì)和化合物各概念相互關(guān)系的教學(xué)，應(yīng)結(jié)合具體的例子比較分析說明。 二創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課談?wù)勗拥慕Y(jié)構(gòu)看看核外電子分層排布示意圖 體驗(yàn)畫出原子結(jié)構(gòu)草圖(三)合作交流，解讀探究 三、核外電子的排布 活動(dòng)1： 討論核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的? 歸納核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固

4、定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。提示核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。 設(shè)問核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域? 點(diǎn)撥核外電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。 提示能量低，離核近；能量高，離核遠(yuǎn)。 活動(dòng)2： 體驗(yàn)核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說明什么問題? 歸納核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不相同。 小結(jié)電子層：一二三四五六七 能量：低高 離核：近遠(yuǎn)能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)歸納結(jié)論核外電子是分層

5、排布的。（展示幻燈片）教師啟發(fā)科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子第三層最多容納18個(gè)電子第n層最多容納2n2個(gè)電子最外層最多容納8個(gè)電子 活動(dòng)3： 自制原子結(jié)構(gòu)平面模型，分組進(jìn)行不同原子的電子排布。投影1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。活動(dòng)4： 提問稀有氣體化學(xué)

6、性質(zhì)表現(xiàn)如何? 歸納稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。 設(shè)問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)? 投影1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。 交流稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。 提示若第一層為最外層，則為2個(gè)。 點(diǎn)撥原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。 歸納穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。 活動(dòng)5： 操作請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)分組用模型進(jìn)行演示并畫出氦、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。 討論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。 歸納化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。 活動(dòng)6： 討論以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。歸納原子結(jié)構(gòu)示

7、意圖的意義： 四、離子的形成 活動(dòng)7： 投影120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 討論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素? 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定? 三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?歸納 小結(jié)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。 活動(dòng)8： 設(shè)問原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?課件演示氯化鈉的形成flash動(dòng)畫。動(dòng)手讓學(xué)生用自制原子結(jié)構(gòu)模型排出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)模型，并進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移演練，感受電子的轉(zhuǎn)移而非質(zhì)子和中子的轉(zhuǎn)移。投影卡通 歸納1帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也

8、可構(gòu)成物質(zhì)。 活動(dòng)9： 討論如何表示離子? 歸納離子符號(hào)的書寫： 先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“”“”號(hào)。提問2Mg2中數(shù)字“2”表示何意義?鎂離子 歸納元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。 離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。 活動(dòng)10： 議一議原子和離子的比較 小結(jié)1不同點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。 原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，

9、離子可能變。 點(diǎn)撥帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。 原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。 2相同點(diǎn)(聯(lián)系)：都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。活動(dòng)11：想一想元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。歸納明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。五形成性評(píng)價(jià)練習(xí)1.核外電子是按能量高低的不同 排布的。能量高的，通常在離核 運(yùn)動(dòng)。能量最低，通常在離核 運(yùn)動(dòng)。2.稀有氣體元素，原子的最外層都有 電子（氦除外，氦是2個(gè)），它們的化學(xué)性質(zhì)比較 _ 。金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般 ，比較容易 最外層電子而使次外層電子變?yōu)橥鈱印?.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的 關(guān)系非常密切。4.

10、帶電的 叫做離子。帶正電的離子叫做 ,帶負(fù)電的離子叫 。六應(yīng)用遷移，鞏固提高 投影1 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( )2鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： ，請(qǐng)回答： (1)由于它們的原子核內(nèi) 相同；所以它們都屬于鈉元素。 (2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì) (填“相同”或“不相同”)。 七總結(jié)反思，拓展延伸 總結(jié)反思本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。 拓展延伸 1對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( ) A一定具有相同的電子數(shù) B不一定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同種元素的粒子 解析具

11、有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 2M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n解析原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。課堂跟蹤反饋 1夯實(shí)基礎(chǔ)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（）三種元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( ) AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如

12、圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( ) A6 B8 C10 D12下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( ) 下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( )下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( )下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是 ( ) 下列粒子中，屬于同種元素的是 ( ) A B C D下列變化中，最小粒子是原子的是 ( ) A水受熱后汽化 B貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?C氧氣溶解于水 D水電解生成氫氣和氧氣 2提升能力 對(duì)Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( ) 核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等A BC D 某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( )A1 B2C8 D10下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( ) A原子是微小的實(shí)心球體，可以再分 B單個(gè)SO2分子有刺激性氣味 C純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成D離子是原子失去電子后生成的粒子3