備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)基礎(chǔ)演練——專題七十三：溶液（解析版）

1、備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)基礎(chǔ)演練專題七十三：溶液考點一：溶液的形成1溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏煤軓V泛的用途下列各物質(zhì)屬于溶液的是（ ）A水銀 B碘酒 C石灰漿 D植物油2下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是 A硝酸銨 B氧化鈣 C氫氧化鈉 D濃硫酸3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進行的主要原因是（ ）A便于觀察現(xiàn)象B溶液間的反應(yīng)不需加熱C水是反應(yīng)的催化劑D溶液中分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率快4下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（ ）A溶液一定是混合物B溶劑一定是水C溶質(zhì)一定是固體D溶液一定是無色5某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了一個對比實驗，探究物質(zhì)溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量他們向圖中A、B

2、、C三個實驗裝置中的盛有一定量水的小試管中依次加入固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（放入固體前，U形管中液面均相平）（1）請你幫他們填寫下表：（2）從物質(zhì)溶解于水的對比實驗中得出的初步結(jié)論是_考點二：溶解度120 時，10 g甲物質(zhì)可制成30 g飽和溶液，20 g乙物質(zhì)可制成50 g飽和溶液，則20 時甲與乙的溶解度相比是( )A甲乙 B乙甲 C甲=乙 D無法比較2下列物質(zhì)中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是( )ACa(OH)2 BKNO3 CNaCl DNH4NO33下列生活中的現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）A燒開水時，沸騰時有氣泡逸出B陽光充足時，盛滿水的魚

3、缸壁上有氣泡C啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫逸出D夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面4某溫度下，將 3 g A物質(zhì)放入7 g水中，得到 10 g溶液，該溶液是()A飽和溶液 B不飽和溶液 C濃溶液 D無法確定5在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會()A變大 B變小 C不變 D無法判斷6能證明硝酸銨溶液在30 時已達到飽和狀態(tài)的敘述是( )A取少量該溶液，升溫后有硝酸銨晶體析出B取少量該溶液，降溫到10 時，有硝酸銨晶體析出C在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的D溫度不變時，向該溶液中加入少量硝酸銨晶體，晶體不再溶解7已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，有下列方

4、法：A升高溫度B降低溫度 C加水 D加硝酸鉀(1)能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是_(填序號，下同)；(2)能使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是_；(3)能增大硝酸鉀溶解度的方法是_；(4)能減小硝酸鉀溶解度的方法是_。8下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)在t1 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_(2)在t2 時，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是_；(3)當A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用_的方法可以除去它們.考點三：溶液的濃度1關(guān)于100g 5的NaCl溶液，下列敘述正確的是（ ）A100g水溶

5、解了5g NaClB5g NaCl溶于95g水中C溶液中NaCl與水的質(zhì)量比為120D溶液中NaCl與水的質(zhì)量比為1912有關(guān)溶液（溶質(zhì)為固體）的說法中，正確的是（）A在一定溫度下，對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變C飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大320C吋，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，下列說法正確的是（ ）A所得溶液一定都是飽和溶液B丙溶液一定是不飽和溶液C丙溶液的溶

6、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D20C時，甲的溶解度最大4向、三個盛有等量水的燒杯中分別加入10g、25g、25gKNO3固體，如圖I為充分溶解后三個燒杯中的現(xiàn)象，圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A由圖I可知，燒杯中的溶液一定是KNO3的飽和溶液B由圖I燒杯中的現(xiàn)象可知，圖中甲可以表示KNO3的溶解度曲線Ct2甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙D由圖可知，t1甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等考點四：溶液的配制1實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ）A用50 mL量筒量水B將固體放于托盤天平的右盤稱取C將固體直接投入量筒中溶解D將配好的溶液

7、裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞2用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液和用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸。下列儀器：天平量筒膠頭滴管玻璃棒酒精燈燒杯這兩個操作中都要用到的儀器是( )ABCD3要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A配制步驟為稱量、溶解、裝瓶B為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液C將稱量的 10g 氯化鈉固體溶解在量取的 90mL 水中D需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、細口瓶4如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）配制溶液的正確操作順序是（_）A B C （2）步驟中用到的塑料儀器名稱是_；實驗過程中玻璃棒的作

8、用是_；（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺示數(shù)見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_；（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)_；A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（5）根據(jù)計算需要量取水的體積是_163.8mL（水的密度為1g/mL）。量取水時，若仰視，則會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜

9、中。配好的試劑瓶上標簽內(nèi)容為_。備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)基礎(chǔ)演練專題七十三：溶液參考答案考點一：溶液的形成1溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏煤軓V泛的用途下列各物質(zhì)屬于溶液的是（ ）A水銀 B碘酒 C石灰漿 D植物油【答案】B【解析】A、蒸餾水是純凈物，故錯；B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、穩(wěn)定、混合物屬于溶液，故對；C、石灰漿是懸濁液不均一、不穩(wěn)定，故錯；D、植物油是純凈物，故錯。故選B。2下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是 A硝酸銨 B氧化鈣 C氫氧化鈉 D濃硫酸【答案】A【解析】物質(zhì)溶于水有三種現(xiàn)象如氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱，使溶液的溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱溶液的溫度降低；絕大部分物

10、質(zhì)溶于水溫度變化不大；故答案選擇A3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進行的主要原因是（ ）A便于觀察現(xiàn)象B溶液間的反應(yīng)不需加熱C水是反應(yīng)的催化劑D溶液中分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率快【答案】D【解析】在溶液中分子或離子能更好地充分接觸，發(fā)生反應(yīng)的機會較多，反應(yīng)速率才能更快故選D。4下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（ ）A溶液一定是混合物B溶劑一定是水C溶質(zhì)一定是固體D溶液一定是無色【答案】A【解析】A、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑屬于混合物，正確；B、溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，錯誤；C、溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體，錯誤；D、溶液不一定是無色，例如硫酸銅溶液是藍色，錯誤。5某

11、校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了一個對比實驗，探究物質(zhì)溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量他們向圖中A、B、C三個實驗裝置中的盛有一定量水的小試管中依次加入固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（放入固體前，U形管中液面均相平）（1）請你幫他們填寫下表：（2）從物質(zhì)溶解于水的對比實驗中得出的初步結(jié)論是_【答案】（1）（2）物質(zhì)溶于水，存在吸熱、放熱現(xiàn)象【解析】(1)加入氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，故裝置中U形管兩端的液面持平；若加入硝酸銨，溶于水后吸熱，則小試管中的溶液溫度降低，會導(dǎo)致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降；加入氫氧化鈉固體溶于水放熱的物質(zhì)，則小試管中

12、的溶液溫度升高，會導(dǎo)致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升；(2) 物質(zhì)溶于水，存在吸熱、放熱現(xiàn)象?？键c二：溶解度120 時，10 g甲物質(zhì)可制成30 g飽和溶液，20 g乙物質(zhì)可制成50 g飽和溶液，則20 時甲與乙的溶解度相比是( )A甲乙 B乙甲 C甲=乙 D無法比較【答案】B【解析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。20 時，10 g甲物質(zhì)可制成30 g飽和溶液，其溶解度為50g,20 g乙物質(zhì)可制成50 g飽和溶液，其溶解度為66.7g,則20 時甲與乙的溶解度相比是乙甲。故選B。 2下列

13、物質(zhì)中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是( )ACa(OH)2 BKNO3 CNaCl DNH4NO3【答案】A【解析】KNO3 ，NaCl，NH4NO3，當溫度升高時，其在水中的溶解度增大；Ca(OH)2，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低。故選A。3下列生活中的現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）A燒開水時，沸騰時有氣泡逸出B陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有氣泡C啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫逸出D夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面【答案】C【解析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低的關(guān)系來解答。A、水在燒開的過程中溫度不斷升高，溶解在水中的氣體會由于溫度升高溶解度降低而溢出，故此

14、選項能夠說明，不符合題意；B、陽光充足水溫升高，原來溶解在水中的氣體由于溶解度變小而冒出并形成小氣泡，故此選項能夠說明，不符合題意；C、啟開啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出，是由于壓強變小氣體的溶解度變小而導(dǎo)致的，故此選項不能夠說明，符合題意；D、夏季黃昏天氣悶熱，溫度升高，氣體的溶解度變小，水中氧氣量變少，魚銀缺氧而浮于水面，故此選項能夠說明，不符合題意；故選C4某溫度下，將 3 g A物質(zhì)放入7 g水中，得到 10 g溶液，該溶液是()A飽和溶液 B不飽和溶液 C濃溶液 D無法確定【答案】D【解析】某溫度下，將 3 g A物質(zhì)放入7 g水中，得到10 g溶液，該溶液是無法確定。沒有指明具體溫度，沒

15、有指明具體物質(zhì)，無法判斷溶液是否飽和，濃稀是相比較而言的，僅一種物質(zhì)難以確定濃稀。故選D。5在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會()A變大 B變小 C不變 D無法判斷【答案】C【解析】某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量不會變，但形狀會改變。故選C。6能證明硝酸銨溶液在30 時已達到飽和狀態(tài)的敘述是( )A取少量該溶液，升溫后有硝酸銨晶體析出B取少量該溶液，降溫到10 時，有硝酸銨晶體析出C在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的D溫度不變時，向該溶液中加入少量硝酸銨晶體，晶體不再溶解【答案】D【解析】A、硝酸銨的溶解度隨溫

16、度的升高而增大，升高溫度永遠不會有晶體析出，故A錯誤；B、接近飽和的溶液在降溫到10時，也可能有晶體析出，故B錯誤；C、在條件不變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的，與飽和或不飽和沒有絕對關(guān)系，故C錯誤；D、在一定溫度下，向一定量的溶劑中加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫飽和溶液，故D正確；故選： D。7已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，有下列方法：A升高溫度B降低溫度 C加水 D加硝酸鉀(1)能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是_(填序號，下同)；(2)能使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是_；(3)能增大硝酸鉀溶解度的方法是_；(4)能減小硝酸鉀溶解度的方法是_。【答

17、案】 BD AC A B【解析】（1）硝酸鉀的不飽和溶液要轉(zhuǎn)化為飽和溶液有三種方法：降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑，故選BD；（2）飽和硝酸鉀溶液要轉(zhuǎn)化為不飽和溶液有三種方法：升高溫度減少溶質(zhì)增加溶劑，故選AC；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，能增大硝酸鉀溶解度的方法有升高溫度，故選A；（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，能減小硝酸鉀溶解度的方法有降低溫度，故選B。8下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)在t1 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_(2)在t2 時，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是_；(3)當A物質(zhì)中混有

18、少量B、C兩種物質(zhì)時，采用_的方法可以除去它們.【答案】 BCA AC 降溫結(jié)晶【解析】根據(jù)所學(xué)知識和圖中信息知，(1)在t1 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為BCA。(2)在t2 時，其溶解度大小關(guān)系是ACB，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是AC。(3) A物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，B物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大，當A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用降溫結(jié)晶的方法可以除去它們。點睛溶解度曲線的意義表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大

19、小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;根據(jù)溶解度曲線能進行有關(guān)的計算?？键c三：溶液的濃度1關(guān)于100g 5的NaCl溶液，下列敘述正確的是（ ）A100g水溶解了5g NaClB5g NaCl溶于95g水中C溶液中NaCl與水的質(zhì)量比為120D溶液中NaCl與水的質(zhì)量比為191【答案】B【解析】100g 5的NaCl溶液含有NaCl的質(zhì)量為100g55g，水的質(zhì)量為100g5g95g溶液中NaCl與水的質(zhì)量比為5951192有關(guān)溶液（溶質(zhì)為固體）的說法中，正確的是（）A在一定溫度下，對于同一溶質(zhì)的

20、溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變C飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大【答案】A【解析】A、在一定溫度下，對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大，即飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故A正確；B、一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溫度不變，該物質(zhì)的溶解度不變，但還能溶解其它溶質(zhì)，若溶解了其它溶質(zhì)，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，故B錯誤；C、飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生改變，主要是取決于析出晶體的措施；當某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下

21、蒸發(fā)溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法，若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，由于溶液的組成未發(fā)生改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤。故選A。320C吋，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，下列說法正確的是（ ）A所得溶液一定都是飽和溶液B丙溶液一定是不飽和溶液C丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D20C時，甲的溶解度最大【答案】C【解析】A、丙物質(zhì)未溶

22、解固體的質(zhì)量為0，則丙溶液可能恰好為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，則丙溶液可能恰好為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故B錯誤；C、溶劑質(zhì)量相同（100g），而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲，則丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故C正確；D、溶劑質(zhì)量相同（100g），而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲，則20時，丙的溶解度最大，故D錯誤。故選C。4向、三個盛有等量水的燒杯中分別加入10g、25g、25gKNO3固體，如圖I為充分溶解后三個燒杯中的現(xiàn)象，圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A由圖I可知，燒杯中的溶液一定是

23、KNO3的飽和溶液B由圖I燒杯中的現(xiàn)象可知，圖中甲可以表示KNO3的溶解度曲線Ct2甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙D由圖可知，t1甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】C【解析】A、由于在三個燒杯中只有有未溶解的固體存在，所以中的溶液一定是飽和溶液，故A正確；B、根據(jù)燒杯中的現(xiàn)象可知，等量的30的水中全部溶解了25g硝酸鉀，而20的水沒有全部溶解25g硝酸鉀，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中甲代表硝酸鉀的溶解度曲線，故B正確；C、t2甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能確定，故C錯誤；D、由圖可知，t1甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故

24、D正確。故選C?？键c四：溶液的配制1實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ）A用50 mL量筒量水B將固體放于托盤天平的右盤稱取C將固體直接投入量筒中溶解D將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【答案】D【解析】A、不能用50mL量筒量水，因為配制過程中需要的水大約是97克，應(yīng)該用100mL的量筒，選項A不正確；B、不能將固體放于托盤天平的右盤稱取，托盤天平稱量時應(yīng)左物右碼，選項B不正確；C、不將固體直接投入量筒中溶解，因為量筒不能用來當做配制溶液的容器，選項C不正確；D、將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞，

25、選項D正確。故選D。2用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液和用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸。下列儀器：天平量筒膠頭滴管玻璃棒酒精燈燒杯這兩個操作中都要用到的儀器是( )ABCD【答案】A【解析】用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液和用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，兩個操作都要用到量筒，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯；故答案為：A。3要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A配制步驟為稱量、溶解、裝瓶B為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液C將稱量的 10g 氯化鈉固體溶解在量取的 90mL 水中D需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、細口瓶【答案】C【解析】A、配制步驟中缺少計算過程，故 A 不正確；B、為加快溶解速率需使用玻璃棒攪拌而不能使用溫度計；故 B 不正確； C、要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，需要稱量 10g 氯化鈉固體， 量取 90mL 水；故 C 正確； D、所需要的玻璃儀器中沒有溶解時所要使用的玻璃棒等儀器，故 D 不正確； 故選：C。4如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）配制溶液的正確操作順序是（_）A B C （2）步驟中用到的塑料儀器名稱是_；實驗過程中玻璃棒的作用是_；（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺示數(shù)見圖，則