選修三化學(xué)配位化合物試卷

1、2014年11月29日5011764的高中化學(xué)組卷一選擇題（共11小題）1下列微粒：H3O+NH4+CH3COONH3CH4中含有配位鍵的是（）ABCD2某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如右，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）A該化合物只含有H、N、O、Ni四種元素B該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C該化合物屬于配合物，中心離子是Ni離子D該化合物不屬于配合物，而是屬于高分子化合物3下列關(guān)于各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是（）AFe（CN）63Fe（SCN）63BHgCl42HgF42CAlF63AlBr63DCu（NH3）42+Zn（NH3）42+4下列分子或離子中都存在著配位鍵的

2、是（）NH3 CH4 H3O+ CH3COO B（OH）4ABCD5下列化合物中不含配位鍵的是（）ACu（H2O）4SO4H2OBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODNaAl（OH）46下列敘述正確的是（）配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于A或A族元素Ge是A族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：Ar4s24p2，屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中熔融狀態(tài)的

3、HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為ABCD7下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)BSO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)C已知Cu（NH3）22+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型D配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)8下列化合物中哪些是配合物（）CuSO45H2O Ag（NH3）2OH KClCuCl2Cu（NH2CH2COO）2KClMgCl

4、26H2O Cu（CH3COO）2 KAl（SO4）212H2ONa3AlF6ABCD9下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（）AH2O、Al2Cl6BCO2、SO42CH3O+、Cu（NH3）4SO4DNH4Cl、C2H210下列屬于不是配合物的是（）AAg（NH3）2ClBCu2（OH）2CO3CCu（H2O）4SO4DCo（NH3）6Cl311水能與多種金屬離子形成絡(luò)合物，某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有

5、AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一則該配合物的化學(xué)式最可能為（）ACoCl2（NH3）4ClNH3H2OBCo（NH3）5（H2O）Cl3CCoCl2（NH3）3（H2O）Cl2NH3DCoCl（NH3）5Cl2H2O二填空題（共19小題）12（2013黃州區(qū)一模）不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有_，C2H5中CH間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是_；_（1）Cr

6、（H2O）4Cl2C12H2O中Cr的配位數(shù)為_(kāi)；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為_(kāi)（寫出一個(gè)即可）（3）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途 CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)cm（用含d和NA的式子表示）13（2013紹興一模）工業(yè)催化劑K3Fe（C2O4）33H2O是翠綠色晶體，在421553時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵

7、晶體（FeC2O42H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出H2O2的電子式_；Fe（C2O4）33的名稱是_（2）配平以下總反應(yīng)方程式：_FeC2O42H2O+_H2O2+_K2C2O4+_H2C2O4=_K3Fe（C2O4）33H2O（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式_（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為已知KFe（C2O4）33=1020，KFe（SCN）3=2103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3Fe（C2O4

8、）33H2O中的鐵元素？_（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案_（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素取36.8gA加熱至400，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍Fe3C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的則A的化學(xué)式為_(kāi)14（2012山東）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)

9、生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)（4）甲醛（H2CO）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角15不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙

10、酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)（2）此配合物的C2H5中CH間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是_、_、（1）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為_(kāi)（寫出一個(gè)即可）（3）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示該化合物的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為_(kāi)cm（用含和NA的式子表示）、硼元素在化學(xué)中有很重要的

11、地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，B原子的雜化類型為_(kāi)（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為_(kāi)，微粒間存在的作用力為_(kāi)16（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是_（填符號(hào)），畫出配合物離子Cu（NH3）42+中的配位鍵_（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H30+中VSEPR模型名稱為_(kāi)，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)（3）按要求寫出由第二周期元素為中心

12、原子，通過(guò)SP3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子_，三角錐形分子_，V型分子_17配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合如NH就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是_ACO2 BH3O+ CCH4 DNH（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_（3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：（式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer

13、為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_18CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)是_，Cl的配位數(shù)是_CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)是_，F(xiàn)的配位數(shù)是_已知KCl的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的配位數(shù)是_，Cl的配位數(shù)是_19硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)

14、色，滴加氨水直至過(guò)量，最終得到深藍(lán)色透明溶液，再加入無(wú)水乙醇，析出深藍(lán)色晶體，化學(xué)式為：CuSO44NH3H2O請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）寫出配合物CuSO44NH3H2O中的配體：_，配位數(shù)是：_（用化學(xué)式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是_（2）已知CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO45H2O晶體相似，CuSO45H2O晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)畫出CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：_（3）在CuSO44NH3H2O晶體中，中心原子是sp3雜化的原子有：_（寫元素符號(hào)）其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有：_A范德華力 B金屬鍵 C共價(jià)鍵 D氫鍵 E離子鍵

15、 F配位鍵20三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點(diǎn)129；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（33）低得多的主要原因是_（3）與Cu屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是_，配位數(shù)為_(kāi)21已知：有兩種化合物，A：CoCl35NH

16、3H2O；B：CoCl35NH3H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀（3）沉淀過(guò)濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無(wú)變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來(lái)B溶液中AgCl的一半又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“Ag（NH3）2OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_22（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸加入氨水，首先產(chǎn)生現(xiàn)象_，其離子反應(yīng)方程式_，繼續(xù)添加氨水，產(chǎn)生現(xiàn)象_，其離子反應(yīng)方程式_畫

17、出配合物離子Cu（NH3）42+中配位鍵_在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_（2）分別由第三周期A族、A族、A族、A族的四種元素中第一電離子能由大到小排列順序_（用元素符號(hào)），這四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)排列順序_（用分子式）（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：正四面體分子_，三角錐分子_，V形分子_（各寫一種）23（1）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co（H2O）62+顯粉紅色據(jù)此判斷，Mn（H2O）62+

18、_顏色（填“有”“無(wú)”）（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有_A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵 C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵24（1）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為Co（NH3）5BrSO4 和Co （SO4） （NH3）5Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生_現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生_現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生_現(xiàn)象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)請(qǐng)寫出該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)25（1）在

19、配合物離子Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_，畫出配合物離子Cu（NH3）42+中的配位鍵_（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl36NH3（黃色），CoCl35NH3（紫紅色），CoCl34NH3（綠色），CoCl34NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式COCl35NH3_ COCl34NH3_26能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求

20、經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式_（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)；1mol C60分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等第一電離能：As_Se（填“”、“”或“=”）二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_(kāi)27化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3BF3（1）配位鍵的形成條件是_（2）在NH3BF3中，_原子提供孤對(duì)電子，_原

21、子接受電子（3）寫出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式并用“”標(biāo)出配位鍵_28寫出以Co （NH3）5ClCl2為例，回答下列問(wèn)題；內(nèi)界：_ 外界_ 中心離子_配位體_ 配位數(shù)_ 配位原子（分子）；_電離的方程式_29向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示（1）該反應(yīng)類型屬于_（填四個(gè)基本反應(yīng)類型之一）（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合請(qǐng)按要求填空：所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅

22、色該配合物離子的化學(xué)式是_，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是_若Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于_（單選）A與Fe3+配合的SCN數(shù)目增多 B血紅色離子的數(shù)目增多 C血紅色離子的濃度增加30Fe3+可以與SCN、CN、F、有機(jī)分子等形成很多的配合物寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_已知（CN）2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則（CN）2中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)圖1是SCN與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭

23、表示）F不僅可與Fe3+形成FeF63+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）該晶體的化學(xué)式為_(kāi)2014年11月29日5011764的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共11小題）1下列微粒：H3O+NH4+CH3COONH3CH4中含有配位鍵的是（）ABCD考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵H3O+中氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)；NH4+氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；CH3COO 中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道

24、，無(wú)孤電子對(duì)；氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，但氫原子不含空軌道；CH4 分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)CH鍵，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)解答：解：H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵；CH3COO 中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，電子式為：，不含有配位鍵；氨氣的電子式為，氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，但氫原子不含空軌道，所以不能形成配位鍵；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，

25、無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查配位鍵的形成條件及其應(yīng)用等，題目難度中等，需要學(xué)生全面掌握配位鍵的形成條件，并能運(yùn)用分析解決問(wèn)題，注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)2某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如右，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）A該化合物只含有H、N、O、Ni四種元素B該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C該化合物屬于配合物，中心離子是Ni離子D該化合物不屬于配合物，而是屬于高分子化合物考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖分析組成元素的種類；B配合物也叫絡(luò)合物，配合物中中

26、心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)；CN原子與Ni原子之間形成配位鍵，NNi為配位鍵；D該化合物屬于配合物，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物解答：解：A由圖可知，結(jié)構(gòu)中含有C、H、N、O、Ni五種元素，故A錯(cuò)誤；B該物質(zhì)中，Ni2+提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，中心離子為Ni2+，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素，故B錯(cuò)誤；CNi2+含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子對(duì)，N原子與Ni2+形成配位鍵，中心離子是Ni離子，故C正確；D由該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知：N元素連接的氧

27、原子與氧元素連接H原子之間形成氫鍵，N原子與Ni原子之間形成配位鍵，該化合物屬于配合物，該化合物的分子式為：C8H14O8N8Ni，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，注意化學(xué)鍵類型和組成元素的判斷，把握分子的構(gòu)型的判斷，注意氫鍵和配位鍵的判斷，題目難度中等3下列關(guān)于各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是（）AFe（CN）63Fe（SCN）63BHgCl42HgF42CAlF63AlBr63DCu（NH3）42+Zn（NH3）42+考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或

28、離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體，配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強(qiáng)，其穩(wěn)定性越高，配位鍵的穩(wěn)定性根據(jù)其中心離子的半徑和電荷大小以及配體的電負(fù)性大小進(jìn)行比較，中心離子半徑越小，電荷越大越穩(wěn)定，配體電負(fù)性越小，給電子能力越強(qiáng)，其越穩(wěn)定，據(jù)此分析解答解答：解：AFe（CN）63、Fe（SCN）63，中心離子都為Fe3+，前者是C原子提供孤電子對(duì)，后者是S原子提供孤電子對(duì)，碳的電負(fù)性小于硫，所以前者比后者配位鍵牢固，故A正確；BHgCl42、HgF42，中心離子都為Hg2+，前者是Cl原

29、子提供孤電子對(duì)，后者是F原子提供孤電子對(duì)，Cl的電負(fù)性小于F，所以前者比后者配位鍵牢固，故B正確；CAlF63、AlBr63，中心離子都為Al3+，前者是F原子提供孤電子對(duì)，前者是F原子Br原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)的電負(fù)性大于Br，所以后者比前者配位鍵牢固，故C錯(cuò)誤；DCu（NH3）42+、Zn（NH3）42+，配體都是NH3，中心離子前者是Cu2+，前者是Zn2+，Cu2+的半徑小于Zn2+，所以前者比后者配位鍵牢固，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物、配位鍵的性質(zhì)，明確有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體以及配合物的穩(wěn)定性與配體、中心離子間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意配體、中心離子、

30、外界離子的判斷，題目難度中等4下列分子或離子中都存在著配位鍵的是（）NH3 CH4 H3O+ CH3COO B（OH）4ABCD考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，但氫原子不含空軌道；CH4 分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)CH鍵，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)； H3O+中氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)；CH3COO 中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)；B（OH）4離子中氧原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空

31、軌道，所以能形成配位鍵；解答：解：氨氣的電子式為，氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，但氫原子不含空軌道，所以不能形成配位鍵；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵； H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；CH3COO 中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，電子式為：，不含有配位鍵；B（OH）4離子中氧原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，B3+與OH之間形成配位鍵，所以含有配位鍵；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目

32、難度中等注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)5下列化合物中不含配位鍵的是（）ACu（H2O）4SO4H2OBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODNaAl（OH）4考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：ACu（H2O）4SO4H2O中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子；BNa2CO310H2O無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)；CCuSO45H2O含有配位鍵和離子鍵，銅離子提供空軌道，水中O提供孤電子對(duì)；DNaAl（OH）4中氧原子含有孤電子對(duì)，鋁原子含有空軌道，所以能形成配位鍵解答：解：在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的

33、原子或離子能形成配位鍵A配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，Cu（H2O）4SO4H2O中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；BNa2CO310H2O中碳和氧、鈉最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，不含配位鍵，故B正確；CCu原子的價(jià)電子數(shù)為3d104s1，在CuSO45H2O中Cu2+提供空軌道，水提供孤電子對(duì)，形成配位鍵Cu（H2O）42+，故C錯(cuò)誤；DNaAl（OH）4中氧原子含有孤電子對(duì)，鋁原子含有空軌道，Al3+與OH之間形成配位鍵，所以含有配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查配位鍵的形成

34、條件及其應(yīng)用等，題目難度中等，需要學(xué)生全面掌握配位鍵的形成條件，并能運(yùn)用分析解決問(wèn)題，注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)6下列敘述正確的是（）配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于A或A族元素Ge是A族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：Ar4s24p2，屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電

35、能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為ABCD考點(diǎn)：配合物的成鍵情況；極性分子和非極性分子；含有氫鍵的物質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于A或A族元素，還可能屬于0族；根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱；H2O2是極性分子；含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；AgCl和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明是弱電解質(zhì)；氫鍵應(yīng)

36、形成于XHY形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一這樣就有兩種可能：（1）H3NHOH；（2）H2NHOH2；再根據(jù)氨水的電離分析解答：解：配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方一個(gè)提供空軌道、一個(gè)提供孤電子對(duì)形成的，故錯(cuò)誤；價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于A或A族元素，還可能屬于0族，如He，故錯(cuò)誤；根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱，Ge是A族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：Ar3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，故錯(cuò)誤；H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故錯(cuò)誤；氯化銨中氮原子提供孤電子對(duì)、一個(gè)氫原子提供空軌道，二者形成配位鍵；CuSO45H2O中水中氧原子提供孤電子對(duì)、銅提供

37、空軌道，二者形成配位鍵，所以NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵，故正確；AgCl和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子，所以氯化銀能溶于氨水中，故正確；HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氫鍵應(yīng)形成于XHY形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一這樣就有兩種可能：（1）H3NHOH；（2）H2NHOH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH，所以（1）結(jié)構(gòu)是合理的如果是（2）則應(yīng)電離出NH2和H3O，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及配位鍵、元素周期表區(qū)的劃分等知識(shí)點(diǎn)，知道配位鍵的形成條件、元素周期表結(jié)構(gòu)、基態(tài)原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，組成為ABn型化合物，極性分子

38、、非極性分子的判斷方法有：1中心原子化合價(jià)法：若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，如：CH4，SO3，PCl5；2受力分析法：若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)）可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子，如：CO2、C2H4、BF3；3、非極性分子：同種原子構(gòu)成的雙原子分子都是非極性分子，不同原子構(gòu)成的雙原子分子是極性分子7下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)BSO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)C已知Cu（NH3）22+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型D配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

39、菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，形成的配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)，這樣的分布配位鍵間的作用力最小，物質(zhì)最穩(wěn)定，據(jù)此判斷；B、SO3中中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，據(jù)此判斷；C、Cu（NH3）22+的中心原子采用sp雜化，形成兩個(gè)雜化軌道，與兩個(gè)氨分子形成兩個(gè)配位鍵，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為直線型，據(jù)此判斷；D、配位數(shù)為4的配合物可以為正四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷；解答：解：A、當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，形成的配合

40、單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)，這樣的分布配位鍵間的作用力最小，物質(zhì)最穩(wěn)定，故A正確；B、SO3中中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故B正確；C、Cu（NH3）22+的中心原子采用sp雜化，形成兩個(gè)雜化軌道，與兩個(gè)氨分子形成兩個(gè)配位鍵，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為直線型，故C正確；D、配位數(shù)為4的配合物可以為正四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查配位單元及分子的空間構(gòu)型，難度中等，解題關(guān)鍵是要注意正確運(yùn)用價(jià)層電子互斥理論分析問(wèn)題8下列化合物中哪些是配合物（）CuSO45H2O Ag（NH3）2OH

41、KClCuCl2Cu（NH2CH2COO）2KClMgCl26H2O Cu（CH3COO）2 KAl（SO4）212H2ONa3AlF6ABCD考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：配合物為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成按配位體分類，有水合配合物鹵合配合物氨合配合物氰合配合物金屬羰基化合物等類型解答：解：根據(jù)配合物的概念結(jié)合配合物的類別水合配合物鹵合配合物氨合配合物氰合配合物金屬羰基化合物可知CuSO45H2O、Ag（NH3）2OH、Na3AlF6為配合物故選：C點(diǎn)

42、評(píng)：本題考查了配合物的概念與辨析，明確配合物的定義及配合物的分類可解答本題，由于中學(xué)階段對(duì)配合物介紹的不多，本題具有一定的難度9下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（）AH2O、Al2Cl6BCO2、SO42CH3O+、Cu（NH3）4SO4DNH4Cl、C2H2考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：AH2O中的O原子提供孤對(duì)電子，但沒(méi)有空軌道無(wú)配位鍵，Al2Cl6中含有配位鍵；BCO2無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)無(wú)配位鍵，SO42含有配位鍵；C氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)，H3O+中有配位鍵，Cu提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，Cu（NH3）4SO4中含有配位鍵；D

43、氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，NH4Cl有配位鍵，C2H2分子中沒(méi)有配位鍵解答：解：在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵A水分子中O原子提供孤對(duì)電子，但沒(méi)有空軌道，沒(méi)有配位鍵，Al2Cl6中鋁原子含有空軌道，氯原子含有孤電子對(duì)，所以氯化鋁中含有配位鍵，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳分子中無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，沒(méi)有配位鍵，硫酸根離子中硫原子提供孤電子對(duì)，氧原子提供空軌道，所以硫酸根離子中含有配位鍵，故B錯(cuò)誤；CH3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，Cu（NH3）4SO4中Cu提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，Cu（

44、NH3）4SO4中含有配位鍵，故C正確；D氯化銨中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，C2H2分子中無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，沒(méi)有配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查配位鍵的形成條件及其應(yīng)用等，題目難度中等，需要學(xué)生全面掌握配位鍵的形成條件，并能運(yùn)用分析解決問(wèn)題，注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)10下列屬于不是配合物的是（）AAg（NH3）2ClBCu2（OH）2CO3CCu（H2O）4SO4DCo（NH3）6Cl3考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中

45、心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)解答：解：A該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3組成的物質(zhì)，屬于堿式鹽，不屬于配合物，故B選；C該物質(zhì)中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；故選

46、：B點(diǎn)評(píng)：本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆11水能與多種金屬離子形成絡(luò)合物，某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一則該配合物的化學(xué)式最可能為（）ACoCl2（NH3）4ClNH3H2OBCo（NH3）5（H2O）Cl3CCoCl2（NH3）3（H2O）Cl2NH3DCoCl（NH3）5Cl2H

47、2O考點(diǎn)：配合物的成鍵情況菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：CoCl35NH3H2O水溶液加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，說(shuō)明外界離子有Cl，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，說(shuō)明配體中含有Cl，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一，說(shuō)明外界離子有Cl與配體Cl之比為2：1，據(jù)此判斷；解答：解：CoCl35NH3H2O水溶液加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，說(shuō)明外界離子有Cl，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，說(shuō)明配體中含有Cl，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一，說(shuō)明外界離子有Cl

48、與配體Cl之比為2：1，選項(xiàng)中只有D符合，故選：D；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系，推導(dǎo)配合物的結(jié)構(gòu)，難度不大，解題時(shí)要注意配合物中外界離子和內(nèi)界離子在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)二填空題（共19小題）12（2013黃州區(qū)一模）不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有sp2 sp3，C2H5中CH間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是碳原子的sp3雜化軌道；氫原子的1s軌道（1）Cr （H2O）4Cl2C12H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN（C22、O22+）（寫出一個(gè)即可）（3）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途 CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為cm（用含d和NA的式子表示）考點(diǎn)：配合物的成鍵情況