（推薦）2015年九年級(jí)化學(xué)科學(xué)探究題(學(xué)案測(cè)試題)

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)(基礎(chǔ)、溶液、金屬、實(shí)驗(yàn)、推斷、探究、計(jì)算)系列 實(shí)驗(yàn)探究篇1、 燒堿（化學(xué)式_）變質(zhì)問(wèn)題：驗(yàn)證 NaOH 溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。樣 品檢驗(yàn)步驟現(xiàn)象及化學(xué)方程式I、未變質(zhì)NaOH溶液現(xiàn)象：_方程式：_II、部分變質(zhì)NaOH溶液方法:現(xiàn)象：_方程式：_III、完全變質(zhì)NaOH 溶液方法:現(xiàn)象：_方程式：_2、 SO2的反應(yīng)（包括H2SO3、Na2SO3）：同CO2：與H2O、Ca(OH)2、NaOH溶液；不同于CO2：漂白性；氣味。樣 品反應(yīng)及與CO2的比較現(xiàn) 象SO2 SO2 + Ca(OH)2 = (參考：CO2 + Ca(OH)2 = ) SO2 + NaOH = (參考

2、：CO2 + NaOH = )亞硫酸H2SO3 H2SO3 =(參考：H2CO3 = ）亞硫酸鈉Na2SO3 Na2SO3 + HCl =(參考：Na2CO3 + HCl = ）SO3 SO3 + Ca(OH)2 = (參考：SO2 + Ca(OH)2 = )3、 金屬活潑性的比較：相同質(zhì)量的金屬與酸的反應(yīng) H2/g 3.1 金屬活潑性：與_相關(guān)，_ 3.2 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（體積）與_和_相關(guān)。 （1）相同價(jià)態(tài)金屬比較 _ 0 時(shí)間/t （2）不同價(jià)態(tài)金屬比較 _ 相同質(zhì)量的Fe、Al， _4、 用CO還原Fe2O3。 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：(1)加熱之前_ (2)反應(yīng)完成后_ 3CO + Fe2O3 =

3、(高溫) 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：1)完全反應(yīng)_ 160 112 132 2)未完全反應(yīng)_ 例題1：用足量CO還原6.4g氧化鐵，得到以下結(jié)果： （1）高溫下反應(yīng)，用燒堿溶液吸收氣體，燒堿溶液質(zhì)量增加了5.28g。生成固體多少克？ （2）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，溫度降低，燒堿溶液吸收氣體，燒堿溶液質(zhì)量增加了1.76g。生成固體多少克？ CO + 3Fe2O3 =(高溫) 2Fe3O4 + CO2 28 480 464 445、 用H2還原CuO。 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：(1)加熱之前_ (2)反應(yīng)完成后_ H2 + CuO =(高溫) Cu + H2O 現(xiàn)象：1)完全反應(yīng)_ 80 64 18 2)未完全反應(yīng)_

4、例題1：用足量氫氣還原24.0g氧化銅，得到以下結(jié)果： （1）高溫下反應(yīng)，用濃硫酸溶液吸收，溶液質(zhì)量增加了5.4g。生成固體多少克？ （2）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，溫度降低，濃硫酸溶液吸收氣體，燒堿溶液質(zhì)量增加了6.4g。生成固體多少克？ CO + 2CuO =(高溫) Cu2O + CO2 28 160 144 446、 草酸(H2C2O4)加熱分解 實(shí)驗(yàn)室用的CO（例如用來(lái)與Fe2O3、CuO進(jìn)行高溫還原反應(yīng)），都是由草酸加熱分解來(lái)制取的。 H2C2O4 = (濃硫酸條件下，高溫) CO + CO2 + H2O石灰水草酸濃硫酸Fe2O3石灰水堿石灰 A B C D E 1) 裝置中所放試劑的用途：B

5、_；C_；E_。 2）要點(diǎn)：_3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套裝置，一一檢驗(yàn)、測(cè)定草酸反應(yīng)的生成物（以上各裝置可以重復(fù)使用）： A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 7、 漂白粉的探究實(shí)驗(yàn) 漂白液：Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O，其中有效成分是NaClO； 漂白液的漂白原理： NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)：2NaClO + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HClO 生成的HClO能使有色布條（含有機(jī)色素）褪色； 要點(diǎn)：_8、 過(guò)氧化鈉的探究實(shí)驗(yàn)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。N

6、a2CO3+ CaCl2CaCO3+2 NaCl9、 儲(chǔ)氫物質(zhì)氫化鈣（CaH2）：鈣 氫化鈣（CaH2）氫氣與金屬鈣加熱制備氫化鈣。硬質(zhì)玻璃管中的固體【猜想】為Ca和CaH2干燥劑：無(wú)水氯化鈣濃硫酸鋅稀硫酸a 金屬鈣活動(dòng)性很強(qiáng)，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體； 氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)放出氫氣。 10、 活潑金屬的燃燒反應(yīng)：Mg與N2、Mg與CO2的燃燒反應(yīng) 11、 雙吸劑（Fe粉，鐵粉，還原鐵粉，有時(shí)加入生石灰）。 【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。12、 蘇打溶液和小蘇打溶液（1）、與稀鹽酸反應(yīng)：_（2）、溶解度區(qū)別(常溫下，蘇打

7、約20g，小蘇打2g)：_Na2CO3溶液：(1) 取樣，慢慢滴加稀鹽酸_ (2) 取樣1g，加入10g蒸餾水中_ NaHCO3溶液：(1) 取樣，慢慢滴加稀鹽酸_ (2) 取樣1g，加入10g蒸餾水中_13、 燒堿溶液變質(zhì)問(wèn)題探究（一個(gè)樣品） （1）未變質(zhì)，溶質(zhì)(化學(xué)式)_； （2）完全變質(zhì)，溶質(zhì)(化學(xué)式)_； （3）部分變質(zhì)，溶質(zhì)(化學(xué)式)_； 探究方法一： 探究方法二：14、 石灰水、燒堿溶液、石灰水/燒堿混合溶液?jiǎn)栴} （1）石灰水，溶質(zhì)(化學(xué)式)_； （2）燒堿溶液，溶質(zhì)(化學(xué)式)_； （3）石灰水/燒堿混合溶液，溶質(zhì)(化學(xué)式)_； 探究方法一： 探究方法二：15、 取澄清石灰水（溶質(zhì)

8、_）與純堿溶液（溶質(zhì)_）混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾。反應(yīng)情況恰好完全反應(yīng)石灰水過(guò)量純堿過(guò)量溶質(zhì)檢驗(yàn)濾液中的溶質(zhì)的方法（限用藥品：本實(shí)驗(yàn)涉及的試劑）：_。16、 取稀鹽酸（溶質(zhì)_）與純堿溶液（溶質(zhì)_）混合后充分反應(yīng)。反應(yīng)情況恰好完全反應(yīng)石灰水過(guò)量純堿過(guò)量溶質(zhì)檢驗(yàn)混合液中的溶質(zhì)的方法（限用藥品：本實(shí)驗(yàn)涉及的試劑）：_。 甲 乙 丙 CO2 A氣體 CO2、A氣體 各1/217、 氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 1、三支試管分別充滿(mǎn)氣體（甲為CO2，乙為A氣體，丙為CO2和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中，最終實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如右圖（壓強(qiáng)差忽略）。推測(cè)：氣體A的化學(xué)性質(zhì)有 。2、集氣瓶A中盛體積比1:1的氮?dú)夂蜌?/p>

9、體a，注射器中裝無(wú)色溶液b；B裝置盛紫色石蕊溶液。關(guān)閉K1、K2，將注射器中的溶液b擠入瓶。打開(kāi)K1，B中溶液進(jìn)入A中后，變?yōu)樗{(lán)色。 若a氣體是CO2，則b是 溶液。 若b是水，則氣體a具有的性質(zhì)有 _。18、 固體物質(zhì)放熱問(wèn)題探究 可以產(chǎn)生熱量五種情況：遇水放熱的三種物質(zhì)(名稱(chēng))_、_、_ 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)熱的兩類(lèi)反應(yīng)_ _ （1）燒堿（溶液，固體） （2）生石灰 （3）過(guò)氧化鈉Na2O219、 固體混合物的探究 固體混合物，按照顏色，分為三種情況(名稱(chēng))_色粉末、_色粉末、_色粉末（1）白色粉末固體 （CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCO3等等） 這些固體分類(lèi)一下： 難溶： _ 易溶不放熱_ 微溶： _ 易溶并且放熱_ 溶液遇到酸產(chǎn)生氣體_ 溶液遇澄清石灰水渾濁_ 溶液遇CO2變渾濁_ （2）紅色粉末固體 （固體三紅：Cu、Fe2O3、Cu2O、紅磷） Cu的性質(zhì)：_ _ Fe2O3的性質(zhì)：_ _ Cu2O的性質(zhì)：_