九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 常見(jiàn)的酸和堿 教案 魯教版

1、第五單元 常見(jiàn)的酸和堿單元備課(上)第一節(jié)生活中的酸和堿 第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算單元備課(下)序號(hào)五單元目標(biāo)1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教材分析本單元在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性 本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)化合物知識(shí)的進(jìn)一步研究，本單元中除了

2、學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)基本概念，化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。學(xué)法建議1、學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會(huì)問(wèn)題與學(xué)科知識(shí)的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)社會(huì)生活中的問(wèn)題。3、注重形成基本概念及對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與探究中掌握化學(xué)知識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能力。單元教學(xué)計(jì)劃 節(jié)次教學(xué)時(shí)數(shù)主要知識(shí)點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)第一節(jié)2課時(shí)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；酸、

3、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因；酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。間接觀察酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化 ； 測(cè)定溶液的pH第二節(jié)2課時(shí)酸和堿的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；酸和堿反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化。第三節(jié)2課時(shí)常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途；酸堿的腐蝕性；稀釋酸堿溶液；復(fù)分解反應(yīng)的概念。鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)第四節(jié)2課時(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。建立化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)學(xué)比例模型。復(fù)習(xí)2課時(shí)課題第一節(jié) 生活中的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能 學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；知道pH與溶液酸堿

4、性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、過(guò)程與方法從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。通過(guò)親歷探究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。重點(diǎn)難點(diǎn)1、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團(tuán) 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與pH的關(guān)系 6、pH的測(cè)定 7、酸和堿與人的

5、生理活動(dòng)8、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系相關(guān)知識(shí) CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸的原因，化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性指示劑pH三者的關(guān)系理清?？偨Y(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實(shí)際，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)際的能力。思維誤區(qū)本節(jié)知識(shí)中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H

6、+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系考點(diǎn)分析1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實(shí)踐中的應(yīng)用，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識(shí)進(jìn)行綜合考查，常見(jiàn)題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長(zhǎng)的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。課 題第一節(jié) 生活中的酸和堿課 型新 授第 1 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1. 學(xué)會(huì)用酸堿堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法。2. 從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性

7、的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。學(xué)情分析學(xué)生都有一些親身經(jīng)歷：吃西紅柿、喝檸檬汁時(shí)感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂時(shí)會(huì)感覺(jué)有油膩感。但這些物質(zhì)為什么有的有酸味？而有的有澀味？怎樣用化學(xué)方法去識(shí)別它們？這些問(wèn)題最能激發(fā)學(xué)生的探究欲望，所以在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。重 點(diǎn)用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。難 點(diǎn)從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。關(guān) 鍵 點(diǎn)建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式教學(xué)媒體試管（或點(diǎn)滴板）、膠頭滴管等。白醋、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、石蕊試液、石蕊

8、試紙等。教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第一節(jié) 生活中的酸和堿一、 如何識(shí)別酸和堿1、 酸堿指示劑紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無(wú)色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。2、常見(jiàn)原子團(tuán)氫氧根（）、硫酸根（）、碳酸根（）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4）等3、常見(jiàn)原子團(tuán)的離子符號(hào)：氫氧根離子-、硫酸根離子2-、碳酸根離子2-、硝酸根離子（NO3-）、銨根離子（NH4+）等4、酸堿的概念酸堿第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第一課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質(zhì)，你最多能說(shuō)出幾種？它們分別含有什么物質(zhì)？、通常情況下：含有_的

9、物質(zhì)有酸味，含有_的物質(zhì)有澀味和滑膩感。討論、交流、爭(zhēng)相搶答一、如何識(shí)別酸和堿問(wèn)題：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學(xué)上我們能否用品嘗的方法來(lái)識(shí)別酸或堿呢？思考、猜測(cè)交流得出一種特殊的物質(zhì)相關(guān)知識(shí)：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色？思考、討論提出猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行交流探究實(shí)驗(yàn)P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應(yīng)（注意：操作要規(guī)范、小組成員要積極配合并做好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄）問(wèn)題：1、上述溶液可分為幾類？2、能否用紫色石蕊

10、試液或無(wú)色酚酞試液識(shí)別含有酸或堿的溶液呢？3、實(shí)驗(yàn)表明紫色石蕊試液遇酸變_，遇堿變_；無(wú)色酚酞試液遇酸變_，遇堿變_。像石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)叫_，在化學(xué)上常用它們來(lái)識(shí)別酸和堿。4、為了操作簡(jiǎn)便，通常用_鑒別來(lái)識(shí)別溶液的酸堿性。根據(jù)所提供的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察并如實(shí)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入課本表中-知識(shí)遷移：向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無(wú)色獨(dú)立完成，個(gè)別展示 提出問(wèn)題：酸溶液中的哪一種離子（+、H2O、和酸根離子）能使指示劑變色？ 探究過(guò)程：在第一支潔凈的試管里加入約2ml蒸餾水，

11、滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明H2O_。在第二支潔凈的試管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明Cl-_。在第三支潔凈的試管里加入2mlHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明H+_。得出結(jié)論：酸溶液中的_能使指示劑變色。小組內(nèi)交流合作、展示各自成果，明確答案拓展：你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，交流選擇最佳方案第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第一課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆歸納：酸溶液中都含有_，顯酸性，堿溶液中都含有_顯堿性。酸溶液_顯酸性，堿溶液_顯堿性；顯酸性的溶液_是酸溶液，

12、顯堿性的溶液_是堿溶液。（填“一定”或“不一定”）領(lǐng)悟酸、堿有共性的原因；及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系遷移應(yīng)用：某同學(xué)自制一種黃色的花汁，加入到不同溶液中，現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰石灰水顏色紅黃黃綠綠根據(jù)以上提供的信息進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用該花汁去檢驗(yàn)小化工廠排放的廢水，結(jié)果顯綠色，此廢水中含_該溶液顯_性。用該花汁檢驗(yàn)家庭用的食醋，會(huì)顯_色，原因是_。根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成了解：常見(jiàn)的原子團(tuán)（熟記）有：氫氧根（）、硫酸根（）、碳酸根（）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4）等它們?cè)谌芤褐卸家噪x子形式存在，如：、 NO3-、 NH4+等聯(lián)想：1、原子在化學(xué)變化中不可再分，原子團(tuán)在化學(xué)變化

13、中能否再分呢？2、常見(jiàn)的原子團(tuán)的化合價(jià)與離子所帶電荷有什么關(guān)系？熟記常見(jiàn)的原子團(tuán)，并判斷其化合價(jià)。聯(lián)系所學(xué)含原子團(tuán)的物質(zhì)，給出正確答案多識(shí)一點(diǎn)：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)（課本118）你的啟示是_。認(rèn)真閱讀，談一談自己受到的啟示學(xué)習(xí)小結(jié)：、我的收獲：、我的困惑：概括各自所得，提出本節(jié)課的困惑挑戰(zhàn)自我：、根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，判斷新鮮楊梅汁是（）、酸性的、堿性的、中性的、都有可能、一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（）、無(wú)色酚酞試液 、紫色石蕊試液 、藍(lán)色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、生活中常見(jiàn)的酸和堿很多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是（）、水果、食鹽、食醋、糕點(diǎn)、檸檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊試液變

14、紅，原因是_。獨(dú)立完成，組內(nèi)互改、互評(píng)，班內(nèi)展示家庭小實(shí)驗(yàn)：自制酸堿指示劑自覺(jué)尋找多種植物花瓣或果實(shí)親身化驗(yàn)制作化學(xué)藥品的樂(lè)趣課 題第一節(jié) 生活中的酸和堿課 型新 授第 2 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1. 知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示法。2. 學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。3. 初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。4. 了解pH在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道了石蕊、酚酞等等指示劑，能判斷出溶液的酸堿性。如何表示和測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱，知道了溶液的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)生產(chǎn)和生活有什么作用？這些問(wèn)題學(xué)生是不了解的。所以“不同濃度的醋酸分別與紫色石蕊試液作用有相同的現(xiàn)象”這一實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生思維沖突，以

15、得出溶液的酸性以及堿性有強(qiáng)弱之分，并在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)酸堿性強(qiáng)弱表示方法和測(cè)定方法，且使學(xué)生初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)，了解pH在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。重 點(diǎn)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。難 點(diǎn)溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。關(guān) 鍵 點(diǎn)理論與實(shí)踐緊密相聯(lián)系教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH試紙、燒杯、氫氧化鈉溶液、醋酸、蒸餾水、紫色石蕊試液、礦泉水、汽水等生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。教學(xué)方法自學(xué)為主、組內(nèi)交流、合作探究板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第一節(jié) 生活中的酸和堿二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1、溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的表示方法：用pH試紙來(lái)表示2、溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的

16、關(guān)系3、溶液的pH測(cè)定方法：三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸和堿與人的生理活動(dòng)的關(guān)系2、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第二課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆知識(shí)回顧：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的顏色變化2、各小組代表展示自制酸堿指示劑評(píng)價(jià)可行性二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強(qiáng)，原因是什么呢？如何用化學(xué)的方法來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱？討論、交流、猜測(cè)問(wèn)題：、溶液酸堿性的強(qiáng)弱與_有關(guān)，_越多酸性越強(qiáng)，_越多，_越強(qiáng)。、溶液的酸堿性強(qiáng)弱最常用_來(lái)表示，p的范圍通常在_之間，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系是：_。完成相關(guān)內(nèi)容用數(shù)軸表示溶液的酸堿性與pH的關(guān)系在線測(cè)試

17、：P120獨(dú)立完成個(gè)別展示測(cè)定溶液pH的方法是：_實(shí)驗(yàn)探究：（指導(dǎo)學(xué)生）測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，并將其分類。你獲得的結(jié)論是：_。測(cè)定生活中比較熟悉的物質(zhì)，把理論應(yīng)用于實(shí)際。交流識(shí)別120圖判斷酸堿性的強(qiáng)弱三、溶液的酸堿性與生命活動(dòng)的意義（指導(dǎo)閱讀相關(guān)資料）問(wèn)題：、在人體體液中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。、當(dāng)人大量喝水時(shí)，胃液的pH與喝水量的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是（）。認(rèn)真閱讀、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義，豐富自己的頭腦問(wèn)題：從課本提供的兩組pH范圍的數(shù)據(jù)中你可以發(fā)現(xiàn)什么？ 思考、交流、發(fā)表見(jiàn)解問(wèn)題：若pH出現(xiàn)小數(shù)，應(yīng)如何測(cè)得？交流、猜測(cè)解惑：pH試紙只能粗略的測(cè)量溶液的pH，只能

18、得整數(shù)，若要精確測(cè)定溶液的pH可用精密pH試紙或pH計(jì)介紹精密pH試紙或pH計(jì)的使用方法 聽(tīng)講、記錄并掌握使用方法本課時(shí)學(xué)習(xí)小結(jié)：（指導(dǎo)學(xué)生各自完成）回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí)，完成各自學(xué)習(xí)小結(jié)挑戰(zhàn)自我：122）獨(dú)立完成，組內(nèi)交流本節(jié)課外活動(dòng)：測(cè)定附近農(nóng)田、花圃中土壤的pH。自覺(jué)完成相關(guān)白醋奧秘的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)方案，親自動(dòng)手實(shí)踐，如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果反饋練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)內(nèi)容課題第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性；認(rèn)識(shí)鹽的組成。2、過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力；初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、情感

19、、態(tài)度與價(jià)值觀。了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。重點(diǎn)難點(diǎn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2、中和反應(yīng) 3、鹽的組成 4、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性相關(guān)知識(shí) 復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。溶液p的測(cè)定方法：pH用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱；測(cè)量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，得出溶液的pH。方法技巧掌握中

20、和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-H2O，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應(yīng)的原理，注意在實(shí)際中的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的原理應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中。思維誤區(qū)中和反應(yīng)的判斷往往忽略了反應(yīng)物，認(rèn)為有水生成的反應(yīng)即為中和反應(yīng)。對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不深，中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過(guò)程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯(cuò)點(diǎn)。考點(diǎn)分析1、中和反應(yīng)的判斷以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中考命題的考點(diǎn)，主要考查對(duì)中和反應(yīng)的理解，常見(jiàn)題型為選擇題。2、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)用是中考命題的熱點(diǎn)，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實(shí)際和環(huán)保進(jìn)行考查，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。

21、課 題第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用課 型新 授第 1課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性2、通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問(wèn)題的能力，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸堿有了初步的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時(shí)存在于溶液中嗎？這些問(wèn)題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問(wèn)題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問(wèn)題，所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在酸和堿能否反應(yīng)這個(gè)問(wèn)題上，從而引發(fā)一系列有關(guān)中和反應(yīng)的探究活動(dòng)。重 點(diǎn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。難 點(diǎn)中和反應(yīng)

22、的實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)的判斷關(guān) 鍵 點(diǎn)正確理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH計(jì)、燒杯、氫氧化鈉溶液、鹽酸、石蕊、酚酞、石灰水等。教學(xué)方法提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽：例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3中和反應(yīng)：酸+堿鹽+水中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+OH-=H2O第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，你通常采取什么措施來(lái)減輕皮膚的癢痛？

23、為什么？積極回答，多種答案演示實(shí)驗(yàn)：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用?。┠阏J(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？仔細(xì)觀察大膽猜測(cè)實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題：你的猜想是什么？能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？（提示活動(dòng)順序：猜想各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案交流實(shí)驗(yàn)方案選擇最佳方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論）（教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)說(shuō)你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評(píng)價(jià)：同學(xué)們對(duì)本實(shí)驗(yàn)還有什么不明白的地方，請(qǐng)?zhí)岢?。你們認(rèn)為哪個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)方案最合理，最簡(jiǎn)便，最有說(shuō)服力？仔細(xì)

24、閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)方案，選擇一種可行且簡(jiǎn)便易行的方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。自由發(fā)言，客觀評(píng)價(jià)活動(dòng)天地：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化仔細(xì)分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：_分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)提出問(wèn)題：為什么之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒體展示：溶液中酸和堿反應(yīng)的微觀過(guò)程。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互中和生成了中性的水。觀看

25、動(dòng)畫(huà)，分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組展示，把相關(guān)知識(shí)寫在黑板上。導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應(yīng)發(fā)生的原始動(dòng)力，反應(yīng)的關(guān)鍵是：H+OH結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)呢？ 猜 想 實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是： _。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 與上一個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)：1、_；2、_；3、_。 結(jié)論：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： _。 利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進(jìn)行對(duì)照判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找反應(yīng)共同點(diǎn)。總結(jié)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。問(wèn)題：什么叫鹽？ 點(diǎn)撥鹽的組成特點(diǎn)：鹽=金屬

26、離子+酸根離子拓展：比較上述兩個(gè)反應(yīng)的生成物，得出鹽的概念說(shuō)明：NH4+是原子團(tuán)，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷小結(jié)： 1、我的收獲2、我的困惑據(jù)各自學(xué)習(xí)情況如實(shí)進(jìn)行總結(jié) 練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)題目課 題第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用課 型新 授第 2課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。學(xué)情分析通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了一定的了解，也能正確判斷一些中和反應(yīng)，但對(duì)于中和反應(yīng)的應(yīng)用認(rèn)識(shí)

27、不多，本節(jié)課的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在中和反應(yīng)的應(yīng)用這個(gè)問(wèn)題上，從而引發(fā)學(xué)生一系列的探究活動(dòng)，把中和反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)踐中去。重 點(diǎn)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。難 點(diǎn)利用中和反應(yīng)的原理去解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題。關(guān) 鍵 點(diǎn)關(guān)于中和反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中的材料收集。教學(xué)媒體相關(guān)課件教學(xué)方法自學(xué)為主、組內(nèi)交流、合作探究相關(guān)內(nèi)容板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥2、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性3、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆知識(shí)回顧：1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型

28、H2SO4+NaOH=HNO3+Ca(OH)2=MgO+HCl=HCl+AgNO3=中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_，它與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系是_。認(rèn)真書(shū)寫小組互改創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：你能幫幫他們嗎？1、酸性土壤不適宜種植，農(nóng)民發(fā)了愁。2、化工廠排放堿性污水，魚(yú)兒遭殃。3、小紅不小心將稀鹽酸濺入眼中。 思考討論相互交流展示中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科研中的廣泛應(yīng)用（課件）仔細(xì)觀看，知道化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、 中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生說(shuō)明：人體體液必須維持正常的pH才能保證人的正常待生理機(jī)能。人體體液的pH超出范圍，會(huì)引發(fā)各種疾病，因此需通過(guò)酸堿中和反應(yīng)的原理調(diào)節(jié)人體體液的pH例：胃液里含有少量

29、鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3你認(rèn)為可以用途作治療胃酸過(guò)多的藥物有（）A.B.C.D. 了解中和反應(yīng)對(duì)人體健康的重要性2、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性說(shuō)明：植物的生長(zhǎng)適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強(qiáng)（pH8）作物難以生長(zhǎng)，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。 例題：一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是 （）A.改良?jí)A性土壤B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量了解中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用完成例題3、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水工業(yè)廢水酸性或堿性超過(guò)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害

30、，因此在工業(yè)廢水排放之前，需加入酸或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的pH在標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)。例題：某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水中，分別含有污聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，把所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水做如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷各車間污水中的污染物分別是：A_，B_，C_，D_。最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是_。寫出各反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一反應(yīng)池_；第二反應(yīng)池

31、_；第三反應(yīng)池。_。討論完成相關(guān)題目4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，H+OH-H2O反應(yīng)后 H和 OH-結(jié)合生成中性的水，溶液的酸堿性也伴隨改變。因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或pH大小。例：經(jīng)測(cè)定某種溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液（ ）A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、 pH=10的溶液 D pH=4的溶液學(xué)會(huì)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)挑戰(zhàn)自我：完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流回顧與反思：回憶一下，探索過(guò)程中你有哪些收獲呢？說(shuō)說(shuō)自己在這節(jié)課上知識(shí)、能力、方法等方面的收獲。反饋練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)內(nèi)容課題酸

32、和堿的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)； （2）過(guò)程與方法初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)書(shū)寫常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；認(rèn)識(shí)幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。相關(guān)知識(shí)（1） 實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）檢驗(yàn)CO2氣體的方法：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）酸堿指示劑，酸堿性與pH的關(guān)系重點(diǎn)常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件方法、技巧

33、與規(guī)律小結(jié)掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。注重知識(shí)的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循，使零散的化學(xué)知識(shí)變得合理清晰，便于掌握。本節(jié)知識(shí)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，注意把知識(shí)與生產(chǎn)生活聯(lián)系，把化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到生產(chǎn)生活中，達(dá)到學(xué)以致用的目的。思維誤區(qū)（1）本節(jié)知識(shí)中，復(fù)分解反應(yīng)條件的判斷，是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，由于開(kāi)始時(shí)不熟悉物質(zhì)的溶解性，造成錯(cuò)誤的判斷。（2）本節(jié)知識(shí)中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應(yīng)針對(duì)不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的干燥劑，這是易混點(diǎn)?？键c(diǎn)分析1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及在實(shí)踐中的應(yīng)用是

34、中考命題的重點(diǎn)，主要考查酸或堿的性質(zhì)，常見(jiàn)題型為填空題。2、幾種重要的酸和堿，以及它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實(shí)際考查，常見(jiàn)題型為選擇題、簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)探究題。3、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件，通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目，常見(jiàn)題型為選擇題。課 題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)課 型新 授第 1課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)；2、理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)。學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸堿有了初步的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，但酸和堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問(wèn)題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問(wèn)題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問(wèn)題，所以本節(jié)的

35、教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在酸和堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)上，從而引發(fā)一系列有關(guān)酸、堿性質(zhì)的探究活動(dòng)。重 點(diǎn)酸的性質(zhì)。常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難 點(diǎn)常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用關(guān) 鍵 點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、燒杯、生銹鐵釘、氯化銅溶液、鹽酸、鎂條、碳酸鈣、濃硫酸等。教學(xué)方法提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性腐蝕性2、稀釋濃硫酸3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）使指示劑變色（2）與金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物（4）與堿反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（

36、第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆活動(dòng)天地：認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色的狀態(tài)；打開(kāi)瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。注意：酸和堿都有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。聞酸的氣味時(shí)，不要把鼻孔湊到瓶口。煙是固體，霧是液體。仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細(xì)觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入P129表格中 濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強(qiáng)氧化性 濃鹽酸和濃硫酸還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的其他性質(zhì)，填入下列表格中總結(jié)歸納，了解，填表 演示實(shí)驗(yàn)：稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，

37、一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_。且不可_! 若濃硫酸倒入水中會(huì)怎樣？領(lǐng)悟稀釋濃硫酸的方法和要小心的原因；大膽猜測(cè)實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？稀硫酸呢？ （教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，規(guī)范操作）反應(yīng)物鹽酸稀硫酸鎂條或鐵絲（金屬）生銹鐵釘或氧化銅（金屬氧化物）碳酸鈣或碳酸鈉（鹽）氫氧化鈉或氫氧化鈣（堿）利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找反應(yīng)共同點(diǎn)。導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆注意： CuCl2、CuSO4的水溶液為藍(lán)色或藍(lán)綠色 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色學(xué)生識(shí)記，便于以后應(yīng)用 回顧與反思：回憶一下，

38、探索過(guò)程中你有哪些收獲呢？說(shuō)說(shuō)自己在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中知識(shí)、能力、方法等方面的收獲。思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應(yīng)中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？歸納總結(jié)：稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。討論、交流、評(píng)價(jià)挑戰(zhàn)自我： 1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ）A、溶液的質(zhì)量 B、溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶劑的質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、酸和堿都有腐蝕性B、稀釋濃硫酸時(shí)要把水倒入濃硫酸中C、打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)冒出白煙D、濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱 3、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說(shuō)明產(chǎn)生這

39、種現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。4、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，能得到硫酸亞鐵的是（ ）A、Fe2O3 B、Fe(OH)3 C、Fe D、Fe(OH)2獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。課 題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)課 型新 授第 2課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)；2、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)。學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸有了初步的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法，但堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問(wèn)題將引起學(xué)生繼續(xù)思考的問(wèn)題，所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)上，從而引發(fā)一系列有關(guān)堿性質(zhì)的探究活動(dòng)。重 點(diǎn)堿的性質(zhì)。

40、常見(jiàn)的堿，堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性，中和反應(yīng)難 點(diǎn)常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性，中和反應(yīng)關(guān) 鍵 點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、鑷子、羊毛、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氯化銅溶液、碳酸鈣、生銹鐵釘?shù)?。教學(xué)方法提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈣和氫氧化鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性2、生石灰3、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）使指示劑變色（2）與非金屬氧化物反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)（4）與鹽反應(yīng)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆活動(dòng)天地：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣用鑷子分別夾取(切勿用手拿)23塊固體氫

41、氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。 1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。 2、在空氣中放置一段時(shí)間，再觀察顏色和狀態(tài)的變化。 3、向盛有這兩種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。 4、用玻璃棒分別蘸少量?jī)扇芤涸谑稚夏硪荒恚惺裁锤杏X(jué)？（過(guò)后立即用水沖干凈） 5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細(xì)觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入P132表格中 氫氧化鈉 氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性 氫氧化鈉和氫氧化鈣還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的其他性質(zhì)，填入下列表格中認(rèn)真聽(tīng)取老師講解，總結(jié)歸納， 填表，領(lǐng)悟

42、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。 歸納總結(jié)：1、 氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，我們就說(shuō)氫氧化鈉易潮解。2、 在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液 3、 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程為：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、 除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見(jiàn)的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇；Ba(OH)2，氨水(NH3H2O )等。領(lǐng)悟使用氫氧化鈉的方法和要小心的原因；熟記化學(xué)方程式并了解工業(yè)上生產(chǎn)生石灰的方法和

43、生石灰常作干燥劑的原因變式練習(xí)： 下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ） A、氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸鈉、火堿、Na2CO3、 D、氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH獨(dú)立完成，小組互改導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆 二、實(shí)驗(yàn)探究：1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。2、另取3支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、向盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶里加入氫氧化

44、鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 思考 ： 二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ 你的猜想是什么？能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？（提示活動(dòng)順序：猜想各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案交流實(shí)驗(yàn)方案選擇最佳方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論）（教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)說(shuō)你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評(píng)價(jià)：同學(xué)們對(duì)本實(shí)驗(yàn)還有什么不明白的地方，請(qǐng)?zhí)岢?。你們認(rèn)為哪個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)方案最合理，最簡(jiǎn)便，最有說(shuō)服力？仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)方案，選擇一種可行且簡(jiǎn)便易行的方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。自由發(fā)言，客觀評(píng)價(jià)三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（填寫化學(xué)方

45、程式）NaOHCa(OH)2CO2（非金屬氧化物）鹽酸、硫酸（酸） Na2CO3、CuCl2（鹽）酸堿指示劑先思考哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再試著寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，填入表格中。注意： Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀挑戰(zhàn)自我：1、 給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。NaOH_、_氫氧化鋇_、_CuOH_、_Cu(OH)2_、_氫氧化鐵_、_。 2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ）A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酞試液D、氯化鈉溶液識(shí)記先聽(tīng)講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習(xí)獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流問(wèn)題：根據(jù)所學(xué)知識(shí)能否判斷上表中的各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型？若不能，分析一下這些反應(yīng)的特點(diǎn) 閱讀課本P134理解復(fù)分解反應(yīng)的概念并熟悉復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件。 閱讀課文、討論，思考、交流并回答問(wèn)題導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆挑戰(zhàn)自我下列變化屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CH4+2O2=CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2討論，思考、交流并回答問(wèn)題挑戰(zhàn)自我：完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流課題第四節(jié) 化