2019-2020學(xué)年福建省三明市九年級(上)段考化學(xué)試卷(9-10單元)

1、2019-2020 學(xué)年福建省三明市九年級（上）段考化學(xué)試卷（ 9-10 單元）一、單選題（本大題共15 小題，共 45.0 分）1.下列家用調(diào)味品分別與水充分混合，不能形成溶液的是()A. 食鹽B. 白醋C. 芝麻油D. 白砂糖2. 某同學(xué)往右圖所示的燒杯 ( 用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起 )中加入一種固體物質(zhì)， 攪拌后， 發(fā)現(xiàn)石蠟熔化， 塑料片掉了下來該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是()A. 蔗糖B. 硝酸銨C. 氯化鈉D. 氫氧化鈉3. 下列說法正確的是 ( )A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B. 溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中C. 同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D. 飽和溶液析出晶體后溶

2、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小4. 下列有關(guān)洗滌問題的說法中，不正確的是( )A. 汽油可溶解衣服上的油漬B. 洗潔精可乳化餐具上的油污C. 醋酸能洗去暖水瓶內(nèi)壁的水垢D. 酒精能洗滌瓷磚上的水銹5. 要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是( ) 加入 CaO 加入 Ca(OH) 2 升高溫度 降低溫度。A. B. C. D. 6.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A. 15 時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B. 35時， 30g 甲加入 50g 水中，得到 80g 甲溶液C. 從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D. 降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小7.利用 98% 的濃硫酸，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，下列描述正確的是()A. 實驗的主要步驟是計算、稱量、量取、溶解B. 用量筒量取所需的水，注入盛有濃硫酸的燒杯中C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管D. 量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大8. 三種固體物質(zhì)a b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說法不正確的是( )、第1頁，共 15頁A. t 1時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 b a = c B. a、 b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液從 t 2 降溫到 t 1時都有晶體析出C. t 2 時，將 50g a物質(zhì)加入到 100g 水中

4、完全溶解形成飽和溶液D. a 中混有少量 b 時可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a9.某同學(xué)從資料中獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察 ()A. 食醋，堿性肥皂水B. 食醋，酸奶C. 糖水，酸奶D. 食醋，食鹽水10.用 pH 計測得一些物質(zhì)的pH 如下：物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5下列說法正確的是 ( )A. 牛奶放置一段時間后變酸，pH 變大B. 等量的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數(shù)多C. 爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)D. 胃酸過多的人應(yīng)該多喝蘋果汁1

5、1. 食醋里通常含有 3 5%的醋酸 (CH3 COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是()A. 產(chǎn)生的氣體是二氧化碳C. 醋酸在水溶液里能解離出H+B.D.加水稀釋食醋，溶液 pH 變小不宜用鋁制容器盛裝食醋12.下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量是因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是( )A. 石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 燒堿溶液13.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )A. 中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B. 酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于 7C. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，

6、通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸D. 化合物都是由不同元素組成的，所以不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物14. 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時， 利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH 的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是()A.B.圖中 c 點所示溶液呈堿性圖中 a 點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2 SO4 和 H2SO4C. 該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D. 由 b 點到 c 點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15. 下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與圖象對應(yīng)不正確的是( )第2頁，共 15頁A.B.C.碳在足量氧氣中燃燒碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)等質(zhì)量的Al 、 Mg

7、、 Zn、 Fe 與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2 SO4 反應(yīng)D.向過量的堿液中滴加一定量的酸二、填空題（本大題共3 小題，共13.0 分）16. 現(xiàn)有五種物質(zhì) 熟石灰 濃硫酸 稀硫酸 活性炭 石墨，請選擇合適物質(zhì)的序號填空：(1) 實驗室常用做干燥劑的是 _(2) 常用于冰箱除異味的是 _(3) 常用于改良酸性土壤的是 _17. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1) 將丙的飽和溶液變成不飽和的方法之一是_。(2) 從乙的溶液中提取乙晶體的方法是_。(3)t 1 時，向盛有50g 水的燒杯中加入20g 甲，充分溶解后，所得溶液為甲的( 填“飽和”或“不飽和” ) _溶

8、液，該溶液質(zhì)量_g。(4) 分別將 t 2 的甲、 乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1 ，所得液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。18. 通過構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)， 可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系， 如圖是稀硫酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖(1) 稀硫酸與鋅反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _第3頁，共 15頁(2) 可用稀硫酸與 _、 _等不同類的物質(zhì)反應(yīng)制取硫酸銅(3) 向氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸溶液，反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是 _( 填化學(xué)式，下同 )，可能存在的溶質(zhì)是 _三、計算題（本大題共1 小題，共13.0 分）19.將 14g 不純的氫氧化鉀樣品( 所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng))

9、放入燒杯中，向其中加入 90.8g 水，充分溶解后， 繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7% 的硫酸鉀溶液200g。求：(1) 樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量；(2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題（本大題共1 小題，共6.0 分）20. 已知 A F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們的關(guān)系如圖所示 ( 圖中“ ”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“ - ”表示相互能反應(yīng)，所涉及反應(yīng)均為初中常見的化學(xué)反應(yīng))，其中 B為紅棕色固體， D、 E 常用于配制波爾多液，F(xiàn) 由兩種元素組成。(1)B 的化學(xué)式是 _。(2)F 的一種用途是 _。(3)A D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _。(4) 圖中反應(yīng)與轉(zhuǎn)化

10、關(guān)系中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_。五、探究題（本大題共2 小題，共17.0 分）21.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時燒杯中溶液的pH 隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作，請從中獲取信息，回答下列問題(1)燒杯中盛放的是_溶液。曲線上坐標(biāo)為 (18,7)的點所表示的意義 _。曲線上坐標(biāo)為 (15,12) 的點表示的溶液中的微粒有_(用化學(xué)用語表示 ) 。(2) 小明完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn)，忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞，請幫助小明完成如下實驗方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少

11、量溶液于試管中，滴加幾滴稀沒有變質(zhì)鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。第4頁，共 15頁取少量溶液于試管中，滴加幾滴氯方案二_ 。已經(jīng)變質(zhì)化鋇溶液 請寫出方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 你認(rèn)為方案一的實驗設(shè)計是否正確？_( 填“正確”或“不正確”)，請說明理由 _。22. 某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH 固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如下實驗探究【提出問題】這瓶NaOH 固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想 1：只含 NaOH 猜想 2：只含 Na2CO3猜想 3：含有 NaOH 和 Na2 CO3【討論交流】 NaOH 可能變質(zhì)的原因

12、是_( 用化學(xué)方程式表示)【實驗探究】 (1) 取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想_不成立(2) 進(jìn)一步他探究過程如下：根據(jù)上述探究過程回答： 加入過量 BaCl2溶液的作用是_； 不能用適量 Ba(OH) 2溶液代替過量的BaCl2 溶液的原因是_； 下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3 成立的是 _A. CuCl2 溶液B. KNO3溶液C.CaCl2溶液D. NH 4 Cl溶液【實驗反思】實驗室里，NaOH 固體的保存方法是_六、流程題（本大題共1 小題，共6.0 分）23. 氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般要經(jīng)過圖 1 操作流程：

13、(1) 操作 中必須用到的一種儀器是_2字母序號 ) 。(填圖A. 研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管(2) 操作 中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_(填字母序號 )。(3) 操作 中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_等措施。(4) 若粗鹽的質(zhì)量為 10g，室溫時氯化鈉溶解度為 36.0g ，則操作 加入水的合適的量約為 _( 選填“ 15”、“ 30”或“ 60” )mL ，選擇的依據(jù)是 _。第5頁，共 15頁A. 節(jié)省實驗時間B.粗鹽中的氯化鈉能否完全溶解C.燒杯、量筒的大小D

14、.由少到多，不夠再加第6頁，共 15頁答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A 、食鹽與水充分混合，能形成溶液；故選項錯誤；B 、白醋與水充分混合，能形成溶液；故選項錯誤；C、芝麻油與水充分混合，靜置后分層，不能形成溶液；故選項正確；D 、白砂糖與水充分混合，能形成溶液；故選項錯誤；故選： C。把一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。本考點考查了溶液的形成，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶知識點，并理解應(yīng)用。2.【答案】 D【解析】 解： A 、蔗糖溶于水既不放出熱量，也不吸收熱量，溶液溫度不變，故A 錯；B 、硝酸銨溶于水吸

15、收熱量，使溶液溫度降低，故B 錯；C、氯化鈉溶于水既不放出熱量，也不吸收熱量，溶液溫度不變，故C 錯；D 、氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，故D 正確。故選： D。發(fā)現(xiàn)石蠟熔化，塑料片掉了下來說明加入的物質(zhì)放出熱量，使溶液溫度升高解答本題關(guān)鍵是要知道常見物質(zhì)溶于水是吸收熱量還是放出熱量3.【答案】 C【解析】 解： A 、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，故選項說法錯誤。B 、溶質(zhì)不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故選項說法錯誤。C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故選項說法正確。D 、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶

16、液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選： C。A 、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷。B 、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)選項限定了同一溫度，進(jìn)行分析判斷。D 、根據(jù)飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握結(jié)晶的方法、飽和溶液的特征、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。4.【答案】 D【解析】 解： A 、汽油能溶解油污，利用溶解原理汽油可溶解衣服上的油漬，故選項說法正確。B 、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，洗潔精可乳化餐具上的油污，故選項說法正確。C、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與

17、酸反應(yīng)，醋酸能洗去暖水瓶內(nèi)壁的水垢，故選項說法正確。D 、瓷磚上的水銹是由附著瓷磚上水蒸發(fā)后形成的，主要為碳酸鈣等，這些物質(zhì)不能溶于酒精也不與酒精發(fā)生反應(yīng)，不能用酒精洗滌瓷磚上的水銹，故選項說法錯誤。故選： D。A 、根據(jù)汽油能溶解油污，進(jìn)行分析判斷第7頁，共 15頁B 、根據(jù)洗潔精具有乳化作用，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷D 、根據(jù)瓷磚上的水銹是由附著瓷磚上水蒸發(fā)后形成的，主要為碳酸鈣等，進(jìn)行分析判斷本題難度不大，常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵5.【答案】

18、 C【解析】 解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和， 加入 CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 加入氫氧化鈣， 均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取 升高溫度的方法。故 符合題意。故選： C。根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小， 據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析判斷即可。本題難度不大，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關(guān)系。6

19、.【答案】 C【解析】 解： A 、15 時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故A 錯誤；B 、35時，甲物質(zhì)的溶解度是 40g，所以 30g 甲加入 50g 水中，得到 70g 甲溶液，故 B 錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故 C 正確；D 、降低溫度，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，故D錯誤。故選： C。根據(jù)固體的溶解度曲線可以： 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的

20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7.【答案】 D【解析】 解： A 、利用 98% 的濃硫酸，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，故選項說法錯誤。B 、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法錯誤。C、操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取濃硫

21、酸和水，燒杯、玻璃棒用于進(jìn)行溶解操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故選項說法錯誤。D 、量取濃疏酸時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項說法正確。故選： D。第8頁，共 15頁利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大， 明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。8.【答案】 B【解析】 解： A 、 t 1時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b a = c正確，因為在該

22、溫度下它們的溶解度的大小關(guān)系是b a = c，正確但不符合題意， 故選項錯誤；B 、a、b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液從 t 2 降溫到 t 1時都有晶體析出錯誤，因為C 沒有晶體析出，錯誤符合題意，故選項正確；C、t 2時，將 50ga 物質(zhì)加入到 100g 水中完全溶解形成飽和溶液正確，因為該溫度下 a 的溶解度是 50g，正確但不符合題意，故選項錯誤；D 、a 中混有少量b 時可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a 正確，因為 a 的溶解度受溫度的影響比較大，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選： B。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知： a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度， 都是隨溫度升高而增大，而 c 的溶

23、解度隨溫度的升高而減少； t1 時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 b a = c正確，因為在該溫度下它們的溶解度的大小關(guān)系是 b a = c； a、b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液從 t 2 降溫到 t 1 時都有晶體析出錯誤， 因為 C 沒有晶體析出； t 2時，將 50ga 物質(zhì)加入到100g 水中完全溶解形成飽和溶液正確，因為該溫度下a 的溶解度是50g；a 中混有少量b 時可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a 正確，因為a 的溶解度受溫度的影響比較大；本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液結(jié)晶的方法等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。9.

24、【答案】 A【解析】 解： A 、食醋呈酸性，堿性肥皂水呈堿性，能驗證喇叭花的變色情況，此項正確；B 、食醋和酸奶都呈酸性，不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況，此項錯誤；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況，此項錯誤；D 、食醋呈酸性，食鹽水中性，不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況，此項錯誤；故選： A。紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿性溶液變藍(lán)色，想要怎么紫色喇叭花是否有此性質(zhì)，就要把喇叭花的浸出液滴入酸性溶液和堿性溶液中指示劑遇酸堿性不同的溶液會變色， 注意顯酸性的不一定是酸溶液， 顯堿性的不一定是堿溶液，可能是鹽溶液10.【答案】 C【解析】 解： A 、牛奶放置一段

25、時間后變酸，酸性增強(qiáng)，pH 變小，故選項說法錯誤。B 、等量的西瓜汁比蘋果汁，蘋果汁的酸性強(qiáng)， 等量的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數(shù)少，故選項說法錯誤。C、爐具清潔劑的pH 比雞蛋清的大，爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)，故選項說法正確。D 、蘋果汁顯酸性，胃酸過多的人，應(yīng)該少喝蘋果汁，故選項說法錯誤。故選： C。當(dāng)溶液的 pH 等于 7 時，呈中性；當(dāng)溶液的 pH 小于 7 時，呈酸性，且 pH 越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的 pH 大于 7 時，呈堿性， 且 pH 越大， 堿性越強(qiáng)； 據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題難度不大， 掌握溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關(guān)系是正確解答此類題的關(guān)鍵。第9頁，共

26、 15頁11.【答案】 B【解析】 解： A.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，故正確；B. 加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH 變大，故錯誤；C.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以醋酸在水溶液里能解離出 H + ，故正確；D. 鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，所以不宜用鋁制容器盛裝食醋，故正確。故選： B。A. 根據(jù)酸的性質(zhì)來分析；B. 根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的pH 的關(guān)系來分析；C.根據(jù)酸的電離來分析；D. 根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析。此題是對醋酸知識的考查， 解題的關(guān)鍵是要利用題目所給的信息并結(jié)合日常所學(xué)對題目進(jìn)行深入的分析

27、與探討。12.【答案】 A【解析】 解： A 、石灰水會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈣沉淀和水，生成沉淀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量也隨之減小。故此選項正確；B 、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，但發(fā)生的是物理變化，故選項錯誤。D 、燒堿溶液敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項錯誤。故選： A。敞口放置在空氣中一段時間后， 因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量減小， 也就是物質(zhì)在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化

28、學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。13.【答案】 B【解析】 解： A 、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是中和反應(yīng)，該選項說法不正確；B 、酸性溶液的pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于 7，該選項說法正確；C、二氧化碳不是酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，該選項說法不正確；D 、不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，例如混合物空氣中含有氮元素、氧元素、碳元素等元素，該選項說法不正確。故選： B。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)；顯酸

29、性溶液 pH 小于 7；顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色；不同種元素可以組成化合物，也可以組成混合物。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。14.【答案】 D第10 頁，共 15頁【解析】 解： A 、 c 點時溶液的pH 小于 7，顯酸性，故選項說法錯誤。B 、a 點時溶液的 pH 大于 7，顯堿性，圖中 a 點所示溶液中， 含有的溶質(zhì)是 K2 SO4 和 KOH ，故選項說法錯誤。C、由圖象可知， pH 值是開始時大于7 逐漸的減小到7 然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使 pH 減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化

30、鉀溶液中，故選項說法錯誤。D 、由 b 點到 c 點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項說法正確。故選： D。A 、根據(jù) c 點時溶液的pH 小于 7，進(jìn)行分析判斷。B 、根據(jù) a 點時溶液的pH 大于 7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)圖象中pH 值的變化是從大于7 逐漸的減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。D 、由 b 點到 c 點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，進(jìn)行分析判斷。本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。15.【答案】 D【解析】 解：

31、A 、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，所以碳在足量氧氣中燃燒，碳最后減小到零，故 A 正確；B 、反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以粉末狀的碳酸鈣反應(yīng)速率快，故B 正確；C、金屬的活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，所以等質(zhì)量的Al 、 Mg 、Zn、 Fe 與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2 SO4 反應(yīng)，鎂的速率最快，生成的氫氣質(zhì)量相等，故C 正確；D 、向過量的堿液中滴加一定量的酸，溶液的pH 值從大于7 逐漸減小到小于7，故 D錯誤故選： D。A 、根據(jù)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳進(jìn)行分析；B 、根據(jù)反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快進(jìn)行分析；C、根據(jù)金屬的活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快進(jìn)

32、行分析；D 、根據(jù)向過量的堿液中滴加一定量的酸，溶液的 pH 值從大于 7 逐漸減小到小于 7 進(jìn)行分析。本題是過程與圖象結(jié)合題， 是對學(xué)生識圖能力的考查， 解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。16.【答案】 【解析】 解： (1) 濃硫酸具有吸水性，實驗室常用做干燥劑(2) 活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素等，常用于冰箱除異味(3) 熟石灰具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤故答案為： (1) ； (2) ； (3) 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)濃硫酸具有吸水性，活性炭具有吸附性，熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，進(jìn)行分析解答本題難度不大， 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途， 掌

33、握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵17.【答案】 加水蒸發(fā)結(jié)晶飽和60乙 甲 丙【解析】 解： (1) 將丙的飽和溶液變成不飽和的方法之一是加水；(2) 由于乙的溶解度隨溫度的變化情況不大，從乙的溶液中提取乙晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；第11 頁，共 15頁(3)t 1 時，甲的溶解度是20g，向盛有 50g 水的燒杯中加入20g 甲，充分溶解后，只能溶解 10g，所得溶液為甲的飽溶液，該溶液質(zhì)量是50g + 10g = 60g ；(4) 分別將 t 2 時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1時，甲和乙仍然是飽和溶液，由于乙的溶解度在 t 1 時大于甲的溶解度，因此乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；

34、因為甲在t 1時溶解度大于丙在 t 2時溶解度，所以 t 1時加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙甲丙。故答為： (1) 加水； (2) 蒸發(fā)結(jié)晶； (3) 飽和， 60； (4) 乙 甲 丙。(1) 根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析；(2) 根據(jù)乙的溶解度隨溫度變化的情況分析；(3) 根據(jù)溶解度的含義分析計算；(4) 根據(jù)甲、乙、丙的溶解度隨溫度的變化的情況和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法分析。溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律， 從溶解度曲線可以看出： 同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能

35、不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。18.【答案】 置換反應(yīng)；氧化銅；氫氧化銅；HCl ；BaCl2或 H2 SO4【解析】 解： (1) 鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)故填：置換反應(yīng)；(2) 由于銅的活動性位于 H 后面，不與硫酸反應(yīng)，可以用氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅的等與硫酸反應(yīng)制取硫酸銅故填：氧化銅；氫氧化銅或碳酸銅；(3) 氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以反應(yīng)后后過濾，濾液中一定含有氯化氫；如果氯化鋇過量， 則含有氯化鋇； 如果硫酸過

36、量則含有硫酸； 故填： HCl ；BaCl2或 H2 SO4(1) 根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型(2) 根據(jù)酸的通性分析(3) 根據(jù)兩種物質(zhì)是恰好反應(yīng)還是過量分析硫酸是酸的代表物質(zhì)，熟記酸的通性是解決此類問題的關(guān)鍵所在，屬基礎(chǔ)性知識考查題19.【答案】 解：設(shè)反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y硫酸鉀的質(zhì)量為8.7% 200g = 17.4g ，2KOH + H2SO4 = K 2SO4 + 2H 2O11298174xy17.4g112=98174xy=17.4gx =11.2gy =9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g100% = 10% 。200g-11.2g-90.8g答：

37、 (1)樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為11.2g ；(2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ?！窘馕觥扛鶕?jù)生成的硫酸鉀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算反應(yīng)的氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。20.【答案】 Fe2O3作食品干燥劑Cu(OH) 2 + H2 SO4 = CuSO4 + 2H 2 O或 CuO +第12 頁，共 15頁H2 SO4 = CuSO4 + H2 O分解反應(yīng)【解析】解：(1)B 為紅棕色固體， 并且能與硫酸反應(yīng)， 因此 B 是氧化鐵；故答案為：Fe2O3；(2)F 是氧化鈣，氧化鈣的

38、一種用途是：作食品干燥劑；故答案為：作食品干燥劑( 合理即可 )；(3)A 是硫酸， D 是硫酸銅， 氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故答案為： Cu(OH) 2 +H2 SO4 = CuSO4 + 2H2O或CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；(4) 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，圖中沒有分解反應(yīng)；故答案為：分解反應(yīng)；本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：其中B 為紅棕色固體，因此B 是氧化鐵； D 、 E 常用于配制波爾多液，因此D 和 E 是硫酸銅和氫氧化鈣

39、中的一種；A 能與B 、C、E、F 反應(yīng)，因為 A 是硫酸；氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此D 是硫酸銅， E 是氫氧化鈣； F 由兩種元素組成，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此F 是氧化鈣；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，因此C 是鐵。本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。21.【答案】 氫氧化鈉在加入稀鹽酸 18mL 時，

40、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)。溶液的pH 是 7Na + 、 Cl- 、 OH- 、 H2 O產(chǎn)生了白色沉淀BaCl2 + Na 2CO3 = BaCO3 +2NaCl不正確在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，滴入少量稀鹽酸時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)【解析】 解： (1) 由圖象可知，開始時溶液的pH7大于 ，說明了燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液。 由圖示可知，曲線上坐標(biāo)為 (18,7) 的點所表示的意義是：在加入稀鹽酸18mL 時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液的pH 是 7。 曲線上坐標(biāo)為(15,12) 的點表示在加入稀鹽酸18mL 時，稀鹽酸未將氫氧化鈉安全反應(yīng)，溶液中有生成的氯化鈉和未反應(yīng)的氫氧化鈉

41、，微粒有：Na + 、 Cl- 、 OH- 、 H2 O。(2) 由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生了白色沉淀； 由上述分析可知，方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCl2 + Na 2CO3 = BaCO3 +2NaCl 。 方案一的實驗設(shè)計不正確，理由是：在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，滴入少量稀鹽酸時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)。故答為： (1) 氫氧化鈉； 在加入稀鹽酸 18mL 時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)。溶液的 pH 是 7。 Na + 、 Cl- 、 OH- 、 H2O。(2) 產(chǎn)生了白色沉淀； BaCl 2 + Na2CO3 = BaCO3 +2NaCl 。 不正確；在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，滴入少量稀鹽酸時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反。(1) 根據(jù)溶液的 pH 分析燒杯中盛放的溶液。 根據(jù)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義分析回答； 根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)分析回答；(2) 根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)分析反應(yīng)的現(xiàn)象； 根據(jù)上述反應(yīng)寫出反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式； 根據(jù)在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中滴入少量稀鹽酸時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)第13 頁，共 15頁分析回答有關(guān)的問題。本題主要考查物