九年級化學(xué)上冊 第五單元《化學(xué)方程式》檢測題（含解析）（新版）新人教版

1、化學(xué)方程式單元檢測題一、單選題1.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（ ）A 分子種類B 原子種類C 元素種類D 原子數(shù)目2.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是（ ）A 該反應(yīng)有單質(zhì)生成B 該反應(yīng)是化合反應(yīng)C 反應(yīng)前后分子種類不變D 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：13.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（ ）A 都屬于氧化物B 都含有氧氣C 都含有氧分子D 都含有氧元素4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（ ）

2、A 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑5.下列說法錯誤的是（ ）A 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的6.下列說法正確的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化C 化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D 燃燒都伴

3、隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒7.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O8.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:19.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32

4、，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（）A 16B 32C 48D 6410.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。 該化學(xué)方程式為C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列說法正確的是（ ）A X的化學(xué)式為COB 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:911.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A 5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氫氣與18L 氧氣反應(yīng)生成20L的水C 12g碳完全反應(yīng)時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳D 鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參

5、加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和12.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ）A 只含氧元素B 一定含鈉元素和氧元素C 只含鈉元素D 一定含鈉元素，可能含有氧元素13.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）A AB BC CD D14.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2MnO415.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是（ ）A

6、 該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B 該反應(yīng)是分解反應(yīng)C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D 分子在化學(xué)變化中是不可分的16.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H217.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物18.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（ ）A 磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B 在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C 在點燃

7、的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D 在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷二、填空題19.以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是_變化；（2）羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_，于是

8、提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點；（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：_。20.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（1）Al+O2Al2O3（2）Fe+ O2Fe3O4（3）N2+H2NH321.水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請回答下面問題。（1）水在通電條件下會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三、實驗與探究22.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上

9、細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_；23.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量

10、金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。四、計算題24.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。答案解析1.【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、

11、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。2.【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)前后粒子的種類進行判斷，“”沒有完全反應(yīng)。將該反應(yīng)的微觀示意圖轉(zhuǎn)化為符號反應(yīng)式，分別用A、B表示“”和“”原子，則化學(xué)方程式為2A2+B2= 2A2B。3.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三種化合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。4.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為P，生成物為N，Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為2

12、0，生成物N的質(zhì)量為25，判斷M為反應(yīng)物，減少了5g，反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。5.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，D錯誤。故選D。6.【答案】B【解析】A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會發(fā)生改變；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合

13、物；D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光7.【答案】D【解析】A該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，缺少反應(yīng)條件點燃，故不正確；B銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤；C氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；D該化學(xué)方程式書寫完全正確。8.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O2SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1，B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，C正確

14、；由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1,D正確。故選B。9.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g8g=12g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x10.【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子的個數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少2個碳原子和4個氧原子，可推測X的化學(xué)式為CO2。B.根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

15、偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%，B正確；C.分解反應(yīng)特點為“一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為（328）：（418）=7：6，D不正確。11.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計算在內(nèi)，C中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。12.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故

16、該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。13.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時間軸平行的直線。14.【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。答：發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g.15.8g18g，所以有高錳酸鉀剩余。15.【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，符合“多變一”的特征

17、，屬于化合反應(yīng)，A、B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子和原子種類沒變，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。16.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。17.【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)

18、方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。18.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4P+5O22P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。19.【答案】（1）化學(xué)（2）m4-m2+m1（3）因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】（1）化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別是是否生

19、成了新物質(zhì)，錫燃燒產(chǎn)生了白色的新物質(zhì)；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2，將白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到了初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4-m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3= m4-m2+m1；（3）因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。20.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。21.【答案】（1）2H2O2H2+O2；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】根據(jù)文字描述書寫化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”。22.【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進行比較；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?！窘馕觥浚?）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生