第四章 第三節(jié)硫及其化合物(1)

1、第三節(jié)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化123456789101112氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)（1）相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為 ；（2）不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)增加，電 子層數(shù) ，原徑 。6e-增多增大一、氧族元素（A）1、元素名稱(chēng)與符號(hào)2、原子結(jié)構(gòu)最高價(jià)態(tài)為 ，負(fù)價(jià)為 （O除外）均能形成氣態(tài)氫化物為 （化學(xué)式）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 +6-2H2RH2RO43、主要性質(zhì)（1）相似性（2）遞變性(同主族從上到下)單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;最高價(jià)氧

2、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱;元素的非金屬性逐漸減弱。O3與O2比較不穩(wěn)定性：2O3 3O2(1)游離態(tài)：存在于 附近或地殼的巖層里。火山噴口二、單質(zhì)硫1、硫元素的存在硫單質(zhì)俗稱(chēng)： ；顏色狀態(tài)： ；溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2。硫黃黃色晶體不微易2、物理性質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)(1)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落了一些汞，應(yīng)如何處理？(2)試管壁上的硫可用什么洗去？提示：(1)盡可能將汞收集起來(lái)，然后向?yàn)⒙涔牡胤饺鲆恍┝蚍?，使其生成HgS，來(lái)消除汞的污染。(2)用CS2洗，也可用熱的NaOH溶液洗。(1)物理性質(zhì)無(wú)色 刺激性 有毒 比空氣大 易溶于水三、硫的氧化物1、二氧化硫(2)化學(xué)性

3、質(zhì)石蕊試液品紅酸性Ca(OH)2NaOH+酚酞Ba(NO3)2酸性酸性酸性還原性漂白性Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+NaOH+SO2=H2O+Na2SO3SO2+H2O=H2SO3溴水KMnO4碘+淀粉還原性還原性還原性還原性還原性還原性氯水Fe3+H2SSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+

4、 SO2=3S+2H2O 把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？為什么？提示：把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強(qiáng)氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。來(lái)源： 的燃燒及 的冶煉。危害：污染空氣、危害人體健康，形成 (pH小于 )。形成酸雨的過(guò)程：治理：開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣?；剂狭虻V石酸雨5.6(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8，常溫下為 態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 態(tài)。液固2、三氧化硫(1

5、)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)(1)純硫酸為無(wú)色、黏稠的油狀液體，沸點(diǎn) ， 揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱，稀釋濃硫酸的方法:四、硫酸1、物理性質(zhì)高難任意 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2、稀H2SO4具有酸的通性3、濃硫酸的特性高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）吸水性（做干燥劑）強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。 NaCl H2SO4=NaHSO4HCl微熱脫水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（濃） CO22SO22H2O

6、Cu2 H2SO4（濃） CuSO4SO22H2O強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4、如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用H2SO4SO3SO2S硫化物(1)反應(yīng)流程4、硫酸的工業(yè)制法 S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3 + H2O=H2SO4點(diǎn)燃高溫催化劑(2)反應(yīng)原理五、硫酸鹽1、重要的硫酸鹽一些含 叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬 ，綠礬 ，皓礬 ，明礬 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O2、 硫酸根離子的檢驗(yàn)用鹽酸酸化防止Ag、

7、CO32、SO32、PO43干擾；不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，防止SO32、HSO3干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無(wú)白色沉淀（有無(wú)SO42-）自我診斷1(2012年高考江蘇卷)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。2含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu共熱可生成1 mol CuSO4。3濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰?，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。4硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫。5向Cu與濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，觀察顏色，可確認(rèn)有CuSO4生成。6將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，通入BaCl2溶液則不會(huì)

8、生成沉淀。1(2014年許昌模擬)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明DSO2的性質(zhì)及檢驗(yàn)1、SO2和CO2性質(zhì)的比較 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO4HClHClO 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2Ca(OH)2XO2= CaXO3H2O

9、 CaXO3XO2H2O = Ca(HXO3)22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化不反應(yīng)NaHCO3SO2=NaHSO3CO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使其褪色形成酸雨，直接危害人體健康無(wú)引起溫室效應(yīng) SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無(wú)色無(wú)味，SO2無(wú)色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。2.SO2和CO2的鑒別(3)用酸性

10、高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。除去CO2中含有的SO2氣體方案：通過(guò)NaOH溶液吸收通過(guò)溴水吸收通過(guò)品紅溶液吸收通過(guò)Na2CO3溶液吸收通過(guò)NaHCO3溶液吸收通過(guò)酸性KMnO4溶液吸收是對(duì)還是錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) 對(duì)(1)利用SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等。(2)利用H2SO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，把混合氣體通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。4除去CO2中SO2的方法含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化1、2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價(jià)、4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性。如Cu2H2SO4(濃濃)=CuSO42H2OSO2加熱2、當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)