初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

1、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1、 量筒的精確度：（10ml能精確到0.1ml,20精到0.2,50精到0.5,100精到1）2、托盤天平的使用調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡 左盤放稱量物，右盤放砝碼；被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體； 添加砝碼時要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼； 取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)；每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。3、（1）可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；（2）墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶，錐形瓶4.漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體，二是用于過

2、濾。5、玻璃棒 主要用于攪拌液體、引流、蘸取液體等操作，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。實(shí)驗(yàn)基本操作1、實(shí)驗(yàn)中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴(yán)格要求取用，如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體12毫升2、固體藥品的取用 取用粉末、顆粒狀固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，其操作要點(diǎn)是：一斜二送三直立，目的：避免藥品沾在管口和管壁上取用塊狀固體藥品應(yīng)用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，目的：以免打破容器液體藥品的取用 可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法。3、某些藥品的特殊保存方法白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，用鑷子取用。4、過濾時

3、A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器； B、防止液體未經(jīng)過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣； C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁 D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實(shí)驗(yàn)失敗。（1）所用儀器：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗（2）適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法（3）操作要點(diǎn)：做到“一貼二低三靠”5、濃硫酸在稀釋時一定要酸入水，因?yàn)樗拿芏人跐饬蛩?，如果把水倒入濃硫酸時，水在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。6 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是儀

4、器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 洗滌方法如下：(1)附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。（2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。（3）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。 (4)用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。7、給試管里的液體加熱時要注意： （1）加熱時，先預(yù)熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱 （2）加熱時，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3 （3）加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，易使之均勻受熱；且增大了液面面積有利于液體的回流防止液體暴沸）8.在用酒

5、精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點(diǎn)：（1） 給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;（2）給試管里的物質(zhì)加熱時要“先預(yù)熱后固定加熱” (3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；（4）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸（燈芯有酒精溫度低，會使試管驟冷炸裂）；（6）實(shí)驗(yàn)完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。9.實(shí)驗(yàn)室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。10.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液：步驟：（1）計(jì)算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）（2）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量） (3)量?。ㄓ昧客擦咳∷枞軇┑捏w積）（4）溶解（

6、將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）11.粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈（2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，計(jì)算產(chǎn)率 （3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺氣體的制備1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法 排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。 排氣法：不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集注：a 用排水法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入

7、到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。 b 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。 c 收集氣體時驗(yàn)滿的方法：（1）排水法：瓶口有氣泡冒出 (2)排空氣法：要把驗(yàn)滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。氧氣的制取2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21、 實(shí)驗(yàn)操作步驟： 連：按要求把儀器連接好 查：檢查裝置的氣密性

8、。 裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。 定：把試管固定在鐵架臺上。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱） 收：收集氧氣。 離：實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。 熄：熄滅酒精燈氫氣的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）（2）氫氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗(yàn)，若聽到噗聲，表明氫氣已純。（3）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn) 裝置特點(diǎn)：試管口略向下傾斜；

9、導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。 實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開始時先通氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”二氧化碳的制?。篊aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好。查：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；收：收集二氧化碳。 注：A，用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)

10、較好。因?yàn)榉勰畲罄硎蛱妓徕c跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，不易控制，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。 B，制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。 C，制二氧化碳時，通常不用稀硫酸，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 D，二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫，濃硫酸除水）(2) 驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。離子構(gòu)成的物質(zhì)：酸，堿，鹽，金屬氧化物。原子構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體，金屬，固體形式存在的非金屬單質(zhì)。

11、其余基本為分子構(gòu)成的物質(zhì)懸濁液、乳濁液、溶液它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分?jǐn)?shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的。懸濁液靜置后有固體沉淀，乳濁液靜置后出現(xiàn)分層，溶液均一、穩(wěn)定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量*100注：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量（2）兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，體積不能相加（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，無單位初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 1、紅色固體：銅(紫紅色)，氧化鐵（紅棕色）氫氧化鐵（紅褐色）磷（暗紅色） 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色

12、固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（活性炭） 9、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）10、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子）11、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子） 12、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液13、紫色溶液：石蕊溶液14.氣體的顏色（大多數(shù)為無色） 二氧化氮（紅棕色） 常見的酸堿中性溶液(PH值為0到14，小于7為酸性，越小酸性越強(qiáng);大于7為堿性，越大堿性越強(qiáng))1、顯堿性的溶液：堿溶液

13、和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉,碳酸鉀等） 2、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液3.顯酸性的溶液：酸溶液常見初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的藥品 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 4、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，酒精，汽油，濃氨水； 初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二

14、氧化碳 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 6、氫離子(酸)：滴加紫色石蕊試液或加入鋅粒 7、氫氧根離子(堿)：酚酞試液或硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：加稀鹽酸,把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 14.淀粉：加入碘溶液，

15、若變藍(lán)則含淀粉。 初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： a二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； b二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； c一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），

16、向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、三大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥 12、三害氣體：一氧化碳、氮氧化物，硫的氧化物。 13、常見的還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 14、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 15、三大化石燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 16.鐵的氧化物：氧化亞鐵（FeO），三氧化二鐵(Fe2O3)，四氧化三鐵(Fe3O4)。 17、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝

17、酸。 18、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體 19、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 20、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 21、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 22、使鐵生銹的條件：水，氧氣。 23、燃燒的條件：（1）要有可燃物（2）要有氧氣（3）要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 24、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 2、煤氣：一氧化碳（CO） 3、天然氣：甲烷（CH4） 4、石灰

18、石/大理石：（CaCO3） 5、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 6、鐵銹：（Fe2O3)初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉（NaCl）：食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，堿面 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷(CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：

19、雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、N

20、aCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。17. CO2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是H2。 2、最簡單的有機(jī)物是CH4。 3、密度最小的氣體是H2。 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。 5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 7、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。 8、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 。 9、地殼中含量最多的元素是

21、氧。 10、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 11、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同有毒的物質(zhì) 1、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇； 2、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物（SO2）。營養(yǎng)缺乏癥：

22、1.甲狀腺腫大缺碘 2.佝僂病，骨質(zhì)疏松缺鈣 3.齲齒病缺氟 4.夜盲癥缺維生素A 5.壞血病缺維生素C 初中化學(xué)基本反應(yīng)類型:分解反應(yīng)(特點(diǎn):一變多)(1)實(shí)驗(yàn)室制氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (2)熱分解:2NaHCO3 Na2CO3+H20+CO2 CaCO3高溫煅燒CaO+CO2(工業(yè)制二氧化碳)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO23電解水（正氧負(fù)氫,M氧:M氫=8:1,V氧:V氫=1：2）2H2O 通電 2H2+O2二，化合反應(yīng)（特點(diǎn)：多變一）（1）與氧化合4P+5O2點(diǎn)燃

23、5P2O5 C+O2點(diǎn)燃 CO2 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 S+O2點(diǎn)燃SO2(2)與水化合CaO+H2O Ca(OH)2 CO2+H2O H2CO3置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au),1.排在氫前面的金屬能從酸溶液里置換出氫氣，排在氫后面的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里邊置換出來Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（實(shí)驗(yàn)室制氫氣） Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=A

24、l2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 復(fù)分解反應(yīng)：兩兩化合物之間陰陽離子交換生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（特點(diǎn)：雙交換,價便。條件：水，沉淀或氣體生成。注：反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，是酸堿鹽及金屬氧化物之間的反應(yīng)。） (1)有氣體生成的反應(yīng);a:碳酸鹽和酸的反應(yīng)（碳酸鹽+酸=新鹽+水=二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)室制CO2（碳酸不穩(wěn)定分解成水和二氧化碳）Na2CO

25、3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2Ob:銨鹽和堿的反應(yīng)：（銨鹽+堿=新鹽+氨氣+水）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH =Na2SO4+2NH3+2H2O(2)生成沉淀的反應(yīng)：(常見的沉淀有：白色：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Fe(OH)3(紅褐色) Cu(OH)2（藍(lán)色）)NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(工業(yè)制燒堿)CaCl2+N